Флуоресцеин свойства

Растворы Эозина и окращенные им ткани флуоресцируют. Этим свойством обладают и другие ксантеновые красители. Эозин несколько прочнее Флуоресцеина. Он используется преимущественно в косметике и для приготовления чернил. [c.349]

При названии органических соединений используются несколько подходов. Тривиальные названия связаны со способом получения вещества, нахождением его в природе, некоторыми свойствами и т.д. Например муравьиная и уксусная кислоты, анисовый альдегид, флуоресцеин и др. [c.20]

Кольтгоф, Лауэр и Саид показали преимущество дихлор-флуоресцеина перед флуоресцеином в слабокислых растворах (рН>4), которое объясняется более сильными кислыми свойствами первого. [c.240]

Прямое титрование растворами нитрата серебра в присутствии адсорбционных индикаторов. Адсорбционные индикаторы (эозин, флуоресцеин и др.) представляют собой органические соединения, обладающие свойствами адсорбироваться на поверхности коллоидных частиц осадка, выпадающего при титровании. Процесс адсорбции сопровождается характерным изменением цвета поверхности осадка. В качестве адсорбционного индикатора может быть использовано только такое вещество, которое заметно адсорбируется непосредственно вблизи точки эквивалентности. [c.47]

По флуоресцирующим свойствам соединения III и VI весьма близки к флуоресцеин-комплексону. Растворы комплексонов сильно флуоресцируют при pH 4—11. В этой области pH Мп +, Fe +, Со +, Ki +, Си +, Hg , РЬ +, Bi + вызывают гашение, Zn + и d + — ослабление свечения. Сильнощелочные растворы комплексонов не флуоресцируют, однако свечение их восстанавливается при взаимодействии с Са " , и в более слабой степени с Со +, [c.217]

Флуоресцеин в щелочном растворе обнаруживает столь интенсивную зеленую флуоресценцию, что она заметна уже в ничтожно малых концентрациях (1 40 ООО ООО) это свойство его используется в технике при выяснении путей фильтрации воды в почве или в гидротехнических сооружениях. [c.295]

Свойства бесцветный раствор реагента получается путем восстановления флуоресцеина цинковой пылью в щелочной среде Применение в анализе фл. — СЫ [c.664]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

Производные флуоресцеина, в которых атомы водорода замещены галоидами и другими группами, обладают ценными красящими свойствами. Простейшим из таких производных флуо- [c.478]

Зеленая флуоресценция в щелочной среде исключительно сильная, красивая и заметна даже при разведении 1 40 ООО ООО. Этим свойством флуоресцеина пользуются в санитарной технике при изуче- [c.318]

Опыт № 275. Получение и свойства флуоресцеина [c.196]

Флуорексон может содержать примесь флуоресцеина Она увеличивает интенсивность флуоресценции холостого опыта при определениях как щелочноземельных элементов в щелочной среде, так и катионов-гасителей—в нейтральной или слабощелочной средах поэтому важно оценить содержание флуоресцеина во флуорексоне. Флуоресцентные свойства флуорексона и методика определения в нем флуоресцеина [c.124]

Наличие в возбужденной молекуле триплетных уровней подтверждается тем, что возможно изменение диамагнитных свойств стабильной молекулы на парамагнитные при ее возбуждении. Это наблюдается, например, для флуоресцеина в борной кислоте при освещении флуоресцеин парамагнитен, а в темноте — диамагнитен. [c.21]

Свойства. Белый или белый с желтоватым йли сероватым оттенком аморфный порошок, растворимый в воде и буферных растворах. Катализирует гидролиз жиров и других сложных эфиров. Панкреатическая липаза действует только на границе поверхности вода —эфир. Преимущественно гидролизуются внешние эфирные связи. Изоэлектрическая точка лежит при pH = 5,2. Условия оптимального действия препарата температура 37 " С, pH = 9,0. Активаторы соли желчных и жирн ых кислот, хлорид кальция, альбумин.. Ингибиторы альдегиды, 4-хлормеркури бензоат, флуоресцеин, эозин, родамин, пиронин, слабо, ингибируется органическими фосфатами и 4-нитрофеннлфосфатом. [c.205]

Влияние изменения величины pH на изменение люминесценции молекул, обладающих кислотными свойствами, можно наблюдать на примере свечения флуоресцеина. При увеличении pH наблюдается интенсивное нарастание зеленого свечения флуоресцеина, связанное с переходом его в анион, который является основным истопником излучения . [c.38]

В нейтральных и слабокислых растворах флуоресцеин-комплексон люминесцирует ярким зеленым светом. Различие в люминесцентных свойствах реагента и его комплексных соединений позволило применить его для титрования по гашению люминесценции. [c.135]

Сам флуоресцеин не применяется как краситель, но он обладает интересным свойством желто-красные растворы. флуоресцеина сильно флуоресцируют интенсивно зеленым цветом, хорошо заметным даже при очень больших разбавлениях. Если сквозь раствор флуоресцеина смотреть на солнечный свет, то хорошо виден яркий желто-красный цвет этого раствора, а если посмотреть сбоку, раствор оказывается зеленого цвета. При очень сильном разбавлении раствора, когда красный цвет уже перестает быть заметным, зеленый отлив все еше хорошо различим. Поглощая ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, молекулы флуоресцеина выделяют часть поглощенной ими энергии в виде зеленого излучения. Поэтому кроме анилинокрасочной промышленности, где флуоресцеин служит промежуточным звеном при получении многих красителей, его используют геологи при изучении путей подземных вод. Достаточно прибавить к воде раствор флуоресцеина, чтобы потом с помощью его зеленой окраски, иногда на расстоянии многих километров и после разбавления в миллионы раз, обнаружить связь подземных источников и направление движения воды. [c.73]

Чтобы познакомиться с явлением фотолюминесценции, просмотрите в рабочем пространстве вашей установки свечение ра.зличных объектов, возникающее при осие-щешш их ультрафиолетовым светом. Большое число таких флуоресцирующих объектов указано во введении. Ознакомьтесь с флуоресцентными свойствами воды — водопро водной и дистиллированной, спирта, эфира, различных химикалиев, например, растворов кислот, осповаршй и солей, твердых неорганических и органических соединений, бензола, толуола посмотрите флуоресценцию растворов красителей, иаприме > флуоресцеина в щелочном растворе, родамина, эозина флуоресцирует ли бумага, стекло, фарфоровые чашечки, ногти и т. д. [c.393]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

Изменение структуры молекул данного органического реагента, введение различных заместителей в его молекулу позволяют модифицировать и улучшать его реакции с ионами различных элементов. Например, флуоресцеин ( 153) путем бромирования превращается в тетрабромфлуоресцеин (эозин) с другими свойствами, чем флуоресцеин. Так же 8-оксихинолин можно превратить в бромоксихинолин, хло-роксихинолин с отличными от оксина свойствами. Дифенилкарбазид превращается в дифенилкарбазон ( 30). При этом изменяется окраска получаемых комплексных соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов. [c.99]

По флуоресцирующим свойствам соединения 2 3 46 и 2 3 49 весьма близки к флуоресцеин-комплексону Их растворы сильно флуоресцируют при рН=4—11 В этой области pH Мп +, Fe +, Со +, Nl +, Си +, Hg +, Pb +, Bi + вызывают гашение, Zn + и d + — ослабление свечения Сильнощелоч-иые растворы комплексонов не флуоресцируют, однако свечение их восста- [c.270]

Для того чтобы отличить сигнал от фона, а в некоторых случаях разделить сигналы связанного и несвязанного меченого антигена, можно использовать и другие молекулярные свойства. Нгшример, ксгда антиген мал, меченный флуоресцеином аналог способен вращаться с высокой скоростью, а комплекс с антителом имеет значительно меньшую скорость вращения. При возбуждении популяции флуоресцентных молекул линейно поляризованным светом, вероятность возбуждения любой отдельной молекулы определяется ее ориентацией. Если заморозить молекулу в опредэленном ноложении, так что вращения не происходит, то в результате наблюдают флуоресценцию в плоскостях поперечного электрического (ТЕ, ) и поперечного магнитного (ТМ, ) полей по отдельности, а максимальное значение поляризации Р ргшно 0,5 [c.590]

Одну каплю полученного раствора эозина нанесите на кусочек фильтровальной бумаги (3X3 см). Когда пятно расплывется, в центр его нанесите 1 каплю воды. Пятно растекается, причем образуются два концентрических кольца ближе к центру розовое — от эозина, а дальше к периферии желтое — от неизмененного или не полностью пробромированного флуоресцеина. Часть розового пятна смочите 1 каплей 2 н. НС1 (28) — происходит обесцвечивание, при подщелачивании розовое окрашивание вновь появляется (сравните со свойствами фенолфталеина и флуоресцеина). Ход реакции [c.159]

Реакции заместителей. Оксифлуораны ведут себя подобно фенолам. Так например, флуоресцеин (II) в условиях реакции Реймера — Тимана дает, повидимому, флуоресцеинальдегид-4 (LXXII), который обладает свойствам типичного ароматического альдегида [110]. [c.399]

При титровании с адсорбционньаш индикаторами существенно значение pH, поскольку должна доминировать ионная форма индикатора. Поэтому при титровании в более кислой среде следует использовать краситель с более сильными кислотными свойствами, например дихлор-флуоресцеин вместо флуоресцеина. [c.99]

Необходимо ознакомиться с флуоресцентными свойствами воды, спирта, эфира, бензола, толуола, различных химикалиев, твердых неорганических и органических соединений определить изменение окраски флуоресцентных индикаторов в зависимости от изменения pH раствора посмотреть флуоресценцию растворов красителей родамина, эозина, флуоресцеина в щелочном растворе выяснить, флуоресцируют ли бумага, стекло, фарфоровые чащки сравнить свечение различных сортов стекол. Некоторые сорта- стекол светятся довольно ярко, поэтому при наблюдении флуоресценции растворов надо подбирать пробирки, не обладающие способностью флуоресцирова ть. [c.160]

Флуоресцеин представляет собой желто-коричневый порошок, почти нерастворимый в воде. Натриевая соль уранин) легко растворима она красновато-желтого цвета (более светлого, чем у фенолфталеина, вследствие замыкания гетероциклического кольца). Раствор натриевой соли отличается зеленой исключительно интенсивной флуоресценцией, сохраняющейся данлО при большом разбавлении. Это свойство используется для установления течения подземных вод. [c.536]

Флуоресцентные индикаторы — вещества, применяемые для кислотно-основных титрований мутных или сильно окрашенных р-ров, у к-рых при освещении УФ-лучами при определенном значении pH появляется (или исчезает) флуоресценция, или же изменяется ее цвет или оттенок. И. этого типа являются обычпо многие ароматич, (напр,, производные нафталина) и гетероциклич. соединеиия (напр., производные акридина, флуоресцеина, кумарина и др.). Изменение величины pH у флуоресцентных И. приводит к образованию ионов или таутомеров, что сопровождается изменением спектра флуоресценции. Полосы поглощения обычно находятся в УФ-части спектра, а полосы излучения в видилюй. В табл. 3 приведены свойства иек-рых флуоресцентных И. [c.125]

В результате ионизации сложных органических молекул положение электронных уровней их основного и возбужденного состояний изменяется, поэтому энергия возбуждения молекул и их ионов становится разной. В соответствии с этим если при изменении pH среды меняется степень ионизации вещества, то цзменяются и спектры поглощения и флуоресценции их растворов. Например, при переходе от pH 7 к pH 4 граница поглощения раствора слабого основания акридина смещается к красному концу спектра на 35 ммк изменение такого же порядка наблюдается при этом и в положении максимума флуоресценции. Поэтому раствор недиссоциированного акридина флуоресцирует фиолетовым светом (максимум около 425 ммк), а его ионы — сине-зеленым (максимум около 475 ммк). В растворах хинина недиссоциированное основание совсем не флуоресцирует, у его одноосновного катиона свечение фиолетовое, у двухосновного— голубое. Подобные же изменения имеют место и при ионизации слабых кислот яркое зеленое свечение аниона флуоресцеина наблюдается лишь в щелочной среде [14]. Изменение цвета флуоресценции при ионизации находит практическое применение при использовании флуоресцентных индикаторов некоторые из них, входящие в набор ИРЕА, приведены в табл. П-1. В отличие от цветных индикаторов флуоресцентные позволяют титровать многие окрашенные и мутные растворы, в которых изменения окраски цветных индикаторов трудно различимы [14]. В связи с влиянием диссоциации на интенсивность флуоресценции флуориметрирование веществ, обладающих кислотно-основными свойствами, необходимо выполнять при заданном постоянном значении pH среды. [c.43]

Прямое титрование растворами AgNOз в присутствии адсорбционных индикаторов (эозин, флуоресцеин и др.), обладающих свойством адсорбироваться на поверхности коллоидных частиц осадка, выпадающего при титровании. Процесс адсорб- [c.149]

Найти методы характеристики люм И.несцентных свойств флуоресцеин,изоцианата, дающие возможность оценить качество того или иного образца. [c.290]

Известны (Хроматографические методы разделения изомеров аминофлуоресцеина, поэтому мы попытались установить степень Ч1ИСТ0ТЫ изоцианата, используя хроматографический метод с применением окиси алюминия. Хотя при этом и оказалось, что примесь в изоцианате можно обнаружить при непосредственном рассматривании хроматографической колонки в ультрафиолетовом свете, идентифицировать примесь не удалось . Пришлось идти по пути сравнения люминесцентных свойств флуоресцеинизоцианата, аминофлуоресцеина, нитрофлуоресцеина и флуоресцеина в различных средах. Выл взят флуоресцеин, от- [c.290]

Мы считаем, что влияние заместителей на люминесцентные свойства флуоресцеина объясняется тем, что молекула его -имеет карбоксильную группу, которая, как это видно на рис. 5, создает боковую цепочку сопряженньих связей. Поэтому, несмотря на разрыв сопряжения у центрального углеродного атома,. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология