Галогеноводороды получение

Энтальпии образования галогеноводородов из простых тел (бром и иод взяты газообразные) при повышении температуры изменяются мало (табл. 73). Все тепловые эффекты рассчитаны для галогеноводородов, полученных из газообразных галогенов. Если для получения галогеноводородов будет [c.208]

Красный мягкий ковкий металл. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и СОг, при нагревании тускнеет (образование оксидной пленки). Слабый восстановитель (благородный металл) не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителя-ми или гидратом аммиака в присутствии Ог, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами. Получение см. 553 , 557", 559 , 5бГ ". [c.286]

Указать способы получения галогеноводородов. Почему Н1 нельзя получить способами, применяемыми для получения НС1 [c.222]

Образовавщийся галогеноводород взаимодействует с продуктами распада и окисления свинца с получением галогенидов свинца [c.25]

Второй побочной реакцией, осложняющей получение алкил-магнийгалогенидов и обусловленной наличием у реактивов Гриньяра сильных основных свойств, является отщепление галогеноводородов от еще не прореагировавшего с магнием алкилгалогенида с образованием алкенов. Известно, что выходы пропилена при реакциях магния с н-пропилбромидом, изопропилбромидом и изопропилиодидом составляют соответственно [c.272]

Поликонденсацией называется образование высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных, сопровождающееся выделением простых продуктов (воды, галогеноводорода, аммиака и т. д.). К таким процессам относится, например, получение полиэтилентерефта-лата, который применяется для изготовления синтетического волокна лавсана [c.204]

Получение галогеноводородов. В прибор для получения газов помещают в отдельных опытах следующие количества веществ [c.509]

Для получения галогенов окисляют галогеноводороды НХ сильными окислителями. Часто для этого сначала в, реакционном сосуде выделяют галогеноводород в свободном состоянии из его солей. Из-за большой реакционной способности галогенов при их получении следует по возможности избегать применения резиновых шлангов. [c.584]

К наиболее важному способу получения галогеноводородов относится реакция какой-либо галогенидной солп с сильной нелетучей кислотой. Фтороводород и хлороводород получают именно таким способом - путем реакции между наиболее дешевой легко доступной солью и концентрированной серной кислотой [c.293]

В условиях недостатка воды может образовываться газообразный галогеноводород, поэтому подобные реакции являются удобным способом получения галогеноводородов в лабораториях. [c.323]

Составлять полное химическое уравнение, описывающее получение каждого из галогеноводородов. [c.331]

Опыт 4. Получение галогеноводородов [c.134]

Напишите уравнения реакций получения моно-иодпроизводных, исходя из следующих непредельных углеводородов бутена-2, бутена-1, пропилена, 2-метил-бу ена-2. Поясните механизм реакции присоединения галогеноводорода к непредельным соединениям (правило Марковникова) с точки зрения электронной теории с учетом статического и динамического факторов. [c.41]

При составлении руководства использовались отечественные и зарубежные литературные источники. Наряду с описанием новых опытов, книга содержит много давно известных. Это вызвано необходимостью создать широкое и возможно более полное руководство, так как часто описание тех или иных опытов приходится в процессе работы искать в различных малодоступных в настоящее время пособиях или в оригинальных журнальных статьях. Представлялось целесообразным дать, где это казалось необходимым, краткое пояснение о химизме тех явлений, которые наблюдаются при демонстрации. При описании особое внимание уделялось быстроте выполнения, ясности и наглядности лекционных опытов. Опыты, требующие длительного времени проведения (например, реакции получения галогенов, галогеноводородов и др.), вынесены в отделы Подготовка , т. е. за пределы аудитории. При описании отмечались необходимые меры безопасности проведения опытов, однако использование материала книги требует предварительного ознакомления с правилами по технике безопасности, изложенными в специальных руководствах. [c.6]

Подготовка. Для получения бромоводорода можно предложить два способа. 1. Действие на бромид калия серной кислоты (3 1) следует применять серную кислоту только указанной концентрации, так как взаимодействие бромида калия с концентрированной кислотой приводит к образованию брома и сернистого газа (см. начало раздела Галогеноводороды ). [c.107]

Получение галогеноводородов и их кислот. Галогеноводородная кислота получается при растворении в воде соответствующего галогеноводорода. [c.275]

Способы получения и свойства галогеноводородов. [c.156]

Напишите реакции получения галогеноводородов. [c.130]

Получение из непредельных углеводородов. Галогеналкилы образуются при присоединении галогеноводородов к этиленовым углеводородам [c.96]

Наиболее общий путь получения эпоксидов — отнятие галогеноводорода от галогенгидринов — осуществляется по механизму бимолекулярной реакции замещения с обращением конфигурации у углеродного атома, от которого уходит галоген. Из диастереомерных галогенгидринов получаются при этом геометрически изомерные окиси, например [c.549]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ (НГ [c.419]

Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. Ответ 26,5% НС1 и 73,5% НВг. [c.267]

Лабораторные способы получения брома и иода приведены на рис. 20.8. И в том, и в другом случае концентрированная серная кислота вытесняет галогеноводород из соли, а оксид марганца (IV) окисляет его до галогена (см. Контрольный вопрос 20.3.3). [c.423]

Удобным способом получения галогенпроизводных алканов является присоединение галогенов и галогеноводородов к непредельным соединениям, например [c.360]

Метод транспортных реакций применяется для получения различных чистых веществ как простых, так и сложных. В качестве транспортирующего агента часто используют галогены, галогеноводороды, водяной пар, кислород, водород и др. Например, при получении особо чистых N1, Са, Ре, Сг, 31, И, Н , ТЬ, V, НЬ, Та и и применяют иод. [c.13]

Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415" .426 , 831. [c.223]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

В случае вторичных и третичных галогеналкилов имеет место также вторая побочная реакция — отщепление галогеноводородов с образованием непредельных соединений. Эра реакция также ускоряется с увеличением молекулярного веса галогена. Так, попытка получить иодистый трет-бутилмагний из третичного иодистого бутила привела только к получению изобутилена, в то время как третичный хлористый бутил образует соответствующее магнийорга-ническое соединение с хорошим выходом. [c.211]

Поскольку галогеноводород - единственный газообразный компонент реакционной смеси, он легко удаляется из системы. Полученный галогеноводород обычно пропускают через воду, которая поглощает его, превращаясь в соответствующую кислоту в таком виде и получают готовый продукт. Реакции (21.12) и (21.13) идут при нагревании реакционных смесей. Образующийся при получении НС1 продукт NaHS04 можно использовать повторно как реагент для проведения второй стадии реакции с добавлением Na l и более сильным нагреванием реакционной смеси [c.293]

Повторить опыт с галогенидом фосфора (П1). В этом случае при гидролизе вместе с галогеноводородом получается фосфористая кислота НзРОа. Обнаружить фосфористую кислоту можно, добавив в пробирку с полученным раствором 2—3 капли раствора соли Hg(N03)a. Выпадение серого осадка — мелко раздробленной [c.157]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Объясните, почему подобный метод нельзя использовать для получения остальных галогеноводородов и приведите сиех обы их получения. [c.110]

Водородные соединения 1алогенов. Химические свойства и получение галогеноводородов. Ионныенг ковалентные галогениды, их гидролиз. [c.114]

Галогениды двухвалентного олова получают нагреванием олова в токе галогеноводорода или осторожным обезвожива.нием кристаллогидратов 8пГг, полученных растворением олова в соответствующих га-логеиоводородиых кислотах. Snl j можно получить также непосредственным взаимодействием галогенов с изб ) тком олова. [c.196]

Все галогены способны непосредственно взаимодействовать с водородом, образуя сходные по химическим свойствам бесцветные газы — галогеноводороды (НГ). Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором (Нг+Рг=2НР) протекает в темноте со взрывом, с хлором (С1г- -Н2 = 2НС1)—на свету , с йодом — при нагревании. Кислоту HI можно получать по реакции [c.419]

Обратите внимание, что при действии спиртов1)го раствора щелочи на галогеналканы происходит отщгп-ление галогеноводорода и образование алкена (см. способы получения алкенов). [c.536]

Присоединение галогеноводородов по С--С- и С=С свяэям 1. Получение и свойства галогеноводородов [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология