Реакции кислородных соединений галогенов

Для галогенов характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вытеснением одного галогена другим из соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений-с водородом или металлом (содержащих Г ), наоборот, галоген с большей атомной массой часто вытесняет галоген с меньшей атомной массой из его кислородных соединений (содержащих Г+"). [c.474]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Реакции кислородных соединений галогенов [c.502]

Реакции кислородных соединений галогенов лучше изучать на примере кислородных кислот галогенов. [c.505]

Получение кислородных соединений галогенов основано на реакции дисмутации галогена Гг в холодном и горячем растворах щелочей. Устойчивость кислородсодержащих анионов галогенов возрастает, следовательно, их окислительные свойства уменьшаются с увеличением степени окисления поэтому на холоду образуются гипогалогениты МГО (Г = С1, Вг, I), которые при последующем нагревании последовательно диспропор-ционируют [c.222]

Подобными реакциями диспропорционирования широко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей валентности из соединений низшей валентности. [c.312]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

Реакции, лежащие в основе получения кислородных соединений галогенов, приведены ниже. [c.422]

Отцентрифугировать раствор, пипеткой перенести фильтрат в другую пробирку, добавив 4—5 капель хлороформа (или бензола). Какой галоген обнаружен с помощью хлороформа Уравнение реакции На основании проделанного опыта сделать вывод о прочности однотипных кислородных соединений галогенов. [c.142]

Кислородные соединения нефти (спирты, эфиры, перекиси, фенолы) и растворенный кислород в условиях гидроочистки переходят в воду. Повышенное содержание влаги в сырье риформинга приводит удалению галогенов из катализатора, что нарушает сбалансированное соотношение кислотных и металлических функций катализатора. В результате уменьшаются скорости реакции изомеризации, гидрокрекинга и ароматизации. Ввиду несовершенства способов анализа [c.25]

Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов [c.223]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Для определения отклонения от стехиометрии состава в качестве окислителей кроме Сг" 1 и V " применяют кислородные соединения галогенов, имеющие высокий окислительный потенциал. Так, иодаты в кислой среде взаимодействуют не только со сверхстехиометрическими атомами Zn и Ga в оксиде, но и с металлическим цинком, который может присутствовать в ZnO. Для определения суммарного содержания сверхстехиометрических атомов Zn и Ga и металлического цинка в оксиде цинка разработан метод, основанный на растворении ZnO в кислоте в присутствии иодата калия. При этом выделяется иод, например, по реакции [c.171]

Подобными реакциями самоокисления-самовосстановления шИ роко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей зарядности из соединений низшей зарядности. [c.283]

ГОМОГЕННО-КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ ГАЛОГЕНОВ [c.43]

Многие реакции окисления кислородными соединениями галогенов катализируются элементами группы платины соединениями осмия, рутения, иридия и родия. [c.43]

Общая схема каталитически активных редокс-пар осмия, которые являются ответственными за катализ в реакциях окисления кислородными соединениями галогенов приведена в табл. 1. [c.45]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Л. В. Шведова. Каталитические свойства соединений иридия в реакциях окисления иодида и марганца (И) кислородными соединениями галогенов. Диссертация. Ивановск. хим-тех. институт, Иваново, 1972. [c.56]

Для характеристики изменения свойств в ряду галогенов и их кислородных соединений помимо констант равновесия. можно использовать также величины окислительно-восстановительных потенциалов (табл. В.26). Эти данные позволяют определить, в каких условиях и при каких pH данная группа будет окисляться или восстанавливаться, т. е. какие из конкурирующих реакций в действительности пойдут. [c.506]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

На первый взгляд наблюдается аномалия в реакциях с участием свободных галогенов и их кислородных соединений. Так, хотя хлор способен освобождать иод из иодид-иона, но иод может выделить хлор из хлорат-иона по реакции [c.214]

Химические в реакциях со всеми простыми веществами — окислитель Непосредственно не реагирует с галогенами инертными газами Аи Р1 кислородные соединения которых получают косвенными путями [c.27]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

В книгах по химии нередко формулируется правило галоген с большей относительной атомной массой вытесняет из кислородных соединений галоген с меньшей относительной атом ной массой. Приведите примеры г, 1тветст уюп их реакций и ука жите условия их проведения. Составьте подобное правило для водородных соединений галогенов. [c.115]

Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие окислительными свойствами. Хлор и иод в них проявляют степень окисления от +1 до +7, а бром — от + 1 до +5. При взаимодействии галогенов с водой устанавливается равновесие Hal24-HOH HHalO-l-HHal. В случае иода равновесие сильно сдвинуто влево. Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит наряду с молекулами хлора две кислоты, образующиеся в результате реакции диспропорцио-нирования [c.144]

Кислородные соединения галогенов — сильные окислители. При растворении галогенов в 5оде происходят химические реакции. Для фтора [c.216]

Подобными реакциями самоокисления-самовосстановления широко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей зарядности из соединений низшей зарядности. Реакция самоокисления-самовосстановления лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Например, при BsanMOflefl fBHH lg с растворами щелочей происходят реакции [c.290]

Зависимость каталитических свойств соединений элементов группы платины от среды объясняется образованием различного типа соединений. В щелочных растворах образуются кислородные соединения, в солянокислых — комплексные галогеииды, в сернокислых — акво-сульфатокомплексы, в иерхлорапгых—комплексные аквакатионы. Осмий является универсальным катализатором, действие которого проявляется в реакциях 0кисле ия кислородными соединениями галогенов как в кислой [6—19], так и в щелочной [2, 20—22] средах. [c.43]

Очевидно, что каталитическое действие рутения приводит к новому пути реакции с меньшей энергией активации и положительной энтропией. При этом энергии активации в реакциях окисления перйодатом бензидина, о-толидина, о-дианизидина близки, для реакции окисления иодида она отличается значительнее. Наибольшие различия наблюдаются в величинах энтропии активации, что связано с особенностями строения и прочностью соответствующих интермедиатов Ru (IV)—Red. Сведения о каталитическом действии соединений иридия в реакциях окисления кислородными соединениями галогенов немногочисленны. Гинзбург и Юзько [45] нашли, что соединения иридия (III) катализируют разложение (195—200°С) хлорной кислоты с образованием газообразных продуктов СЬ и О2. [c.50]

В табл. VI, 1 приведены кинетические данные о распаде кислородных соединений азота и галогенов. Обращают на себя внимание высокие значения энергии активации и предэкспонен-циального множителя (последнее — для всех соединений, кроме N20). Первой открытой мономолекулярной реакцией была реакция распада пятиокиси азота, которая, по-видимому, пр1оте-кает по схеме [c.155]

Алкены. Хорошо известно, что галогены могут реагировать как электрофильные частицы и их электрофильность можно увеличить, используя разнообразные ковалентные производные галогенов. Наиболее значимыми примерами могут служить азотистые, кислородные, сернистые и фосфорные производные галогенов, а также смешанные галогены. Общий механизм этих реакций при соединения можно представить схемой (22), здесь Nu — нуклео фильная часть молекулы Nu X. Региоселективность реакции пони жается в силу возможного образования мостиковых ионов (12) В общем региоселективность реакций электрофильного присоеди нения галогена ниже, чем при присоединении галогеноводородов Так, присоединение НС1 к пропену проходит исключительно по Марковникову [уравнение (23)], в то время как присоединение других реагентов менее региоселективно [см, уравнения (24) — (26)]. [c.636]