Селен водородные соединения

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НзК (Н О, Н.,8, [c.196]

Водородные соединения. С водородом селен и теллур образуют соединения, которые по свойствам напоминают сероводород селеноводород НгЗе, теллуро-Бодород НгТе. При обычных условиях они представляют собой бесцветные газы с неприятным запахом. Ядовиты. Селеноводород может быть получен из простых веществ при нагревании [c.142]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

По сравнению с галогенами неметаллический характер элементов VI группы несколько ослаблен в связи с увеличением радиусов атомов (см. табл. 31). Так, их водородные соединения менее полярны и менее прочны, чем соответствующие галогеноводороды наоборот, кислородные соединения элементов VI группы более прочны, чем соответствующие галогенидные соединения, и не обладают сильным окислительным характером. Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам S >.Те—Ро, в полном соответствии с увеличением радиусов атомов и усилением металличности. Если кислород способен реагировать с подавляющим больщинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.316]

Селен соединяется с водородом прн повышенных температурах и то частично, причем теплота образования Н Зе составляет 20,5 ккал. Что касается теллура, то он вообще с водородом непосредственно не соединяется. Сравнение теплот образования водородных соединений элементов группы кислорода и галогенов показывает, что первые менее активны по отношению к водороду, чем вторые. Это объясняется тем, что атомы элементов группы кислорода имеют во внешнем слое по шесть электронов, тогда как у атомов галогенов в этом слое находится по семь электронов. Способность [c.264]

К неорганическим горючим относятся оксид углерода, водородные соединения (гидриды) щелочных и щелочноземельных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария (все твердые) водородные соединения (гидриды) неметаллов — бора, углерода, кремния, азота, фосфора, серы, селена и др. (все газообразные) щелочные и щелочноземельные металлы— литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий неметаллы — бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен. По агрегатному состоянию металлы и неметаллы — твердые вещества. [c.9]

Водородное соединение НгЭ /4 (3) = = 97,53-2Лг(Н)/2,47 = 78,97, т. е. неизвестный элемент — селен. [c.177]

Сера, селен, теллур и полоний менее электроотрицательны, чем кислород. Это означает, что их соединения имеют менее ион< ный характер. Относительная прочность связей с другими элементами также сильно отличается, и в особенности резко понижается прочность водородных связей. Существуют только слабые связи 8---Н—5, так, например, НгЗ совершенно не похож на воду (разд. 9.3 и 9.4). [c.369]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

В ряду Нг8 — НгЗе — НгТе восстановительная активность возрастает. Окисление селено- и теллуроводорода в водных растворах приводит к выделению свободных селена и теллура. Горение газообразных НгЗе и НгТе сопровождается выделением дыма вследствие образования диоксидов. При окислении селенидов и теллуридов в растворах выделяющиеся селен и теллур реагируют с халькогенидами с образованием полиселенидов и полителлзфидов (например, Na2Se4 и Na2Te6). Однако соответствующие водородные соединения не получены. [c.447]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк и бром, образующие водородные соединения НзАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение НаЗе и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость В воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих СВОЙСТВ НзАз и НВг. Так же можно определить свойства НаЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху п снизу от селена, — серы и теллура, т. е. НгЗ и НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, НгЗ и НгТе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.68]

Водородные соединения элементов VI группы. Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения общей формулы Н2К(НгО, НуЗ, НгЗе, НаТе] и Н2К2(Н202, Н252). [c.313]

При формировании связей в соединениях, в которых сера, селен и теллур имеют степени окисления -1-4 и - -6, могут принимать участие -орбитали валентного слоя. Отрицательные степени окисления сера, селен и теллур имеют в соединениях с более электроположительными элементами с водородом и металлами (халькогениды, например, N328, МйТе). Почти все соединения этих элементов с металлами могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ, соединения же с водородом обычно получают действием на халькогениды металлов разбавленной серной или хлористоводородной кислотами. Водные растворы водородных соединений являются слабыми кислотами, кислотные и восстановительные свойства которых усиливаются от НгЗ к НгТе. Уменьшение электроотрицательности элементов ведет к снижению термической устойчивости соединений НгЭ, например, НгТе является уже эндотермическим соединением. [c.184]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Такие связи раз в двадцать слабее обычных, но все же роль пх огромна. Взять, к примеру, ту же самую воду мпогне ее удивительные свойства определяются именно необычайно развитыми водородными связями. Попробуйте хотя бы предсказать ее температуру плавления, основываясь па константах соединений водорода с соседями кислорода но нериодическо системе — азотом и фтором или аналогами — серой и селеном. [c.19]

Каждый элемент по периодической системе имеет место, оп[850]реде-ляемое группою (означаем римскою цифрою) и рядом (цифра арабская), в которых находится. Они указывают величину атомного веса, аналогию, свойства и форму высшего окисла, водородного и др. соединений, словом — главные количественные и качественные признаки элемента, хотя затем и остается еще целый ряд подробностей или индивидуальностей, причину которых, но смыслу всего учения, лежащего в основе системы, должно искать в небольших разностях величины атомного веса. Если в некоторой группе находятся элементы К1, Кз, Кд и в том ряде, где содержится один из этих элементов, напр. Ка, находится пред ним элемент а после него элемент Та, то свойства К3 определятся по свойствам К1, Кз, Q2 и Так, напр., атомный вес Ка= 4(Kl- -Rз- -Q2+T2). Напр., селен находится в группе с серою 8=32 и теллуром Те=125, а в 7-м ряде пред ним стоит Аз=75 и после него Вг=80. Отсюда величина атомного веса селена=1/4(32- -125- -75-(-80)=78, как это есть в действительности. Так можпо определить и другие свойства селена, если бы они не были известны. Напр., Аз образует Н Аз, Вг дает НВг очевидно, что селен, между ними находящийся, должен образовать Н 8е, со свойствами, средними между Н Аз и НВг. Самые физические свойства селена и его соединений, не говоря уже об их составе, онределенном группою, могут быть с большою близостью к действительности определены по свойствам 8, Аз, Вг, Те и их соединений. Таким образом, есть возможность предугадать свойства не известных еще элементов Так например, на месте IV—5, то есть в 4-ой группе и 5-м ряде, не достает элемента, то есть свойства ни одного из известных элементов этому месту не удовлетворяют. Такие неизвестные элементы можно назвать по имени предшествующего известного элемента той же группы, прибавив предварительно слог эка, что значит по-санскритски один. Элемент IV—5 следует за IV—3, и это место занято 81, кремнием или силицием, а потому неизвестный элемент назовем экакремнием или экасилицием и означим Ез. Вот свойства, которые должен иметь этот элемент, находя их на основании известных свойств 81, 8п, 7п, Аз. Атомный вес близок к 72, высшая окись ЕзО , низшая ЕзО, соединения обычной формы ЕзХ, мало прочные низшие состава ЕзХ . Судя по свойствам Ъп, Аз, 81, 8п и их соединений, можно заключить далее, что Ез даст летучие металлоорганические соединения, напр. Ез(СН ), Ез(СН )зС1, Ез(С Н ), кипящий около 160° и т. под., летучее п жидкое хлористое соединение ЕзС1, кипящее около 90°, уд. веса около 1,9 (объем около 113), что ЕзО будет ангидридом слабой коллоидальной кислоты, НТО металлический Ез будет довольно легко получаем из окиси и из К ЕзГ восстановлением, что Ез8 будет в воде нерастворимо, но, вероятно, растворится в сернистом аммонии, что уд. вес Ез будет около 5,5 (объем атома около 13, см. конец этой главы), что ЕзО будет иметь плотность около 4,7 (об. около 22) [c.352]

Элементы подгруппы селена, определяемые методом ААА (селен и теллур), образуют в пламенах легколетучие соединения с относительно небольшими энергиями диссоциации, которые полностью атомизуются. Как и мышьяк, они при воздействии атомного водорода образуют гидриды и могут быть определены гидридным методом с использованием непламенного атомизатора или же диффузного аргоно-водородно-воздушного пламени. [c.196]

Селен - 18-электронный анионогенный элемент с переменной валентностью. В подземных водах - это геохимический аналог серы. В окисли- тельно-восстановительных условиях подземных вод он может находиться в валентностях +6, - 4, -2. Основой миграционных форм селена в подземных водах являются соединения селеновой H2SeQ4, селенистой HjSeOa и селенисто-водородной Hj Se кислот. Эти кислоты имеют относительно высокие/значения констант диссоциации [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология