Внутрикомплексные соли,

Комплексон HI, как и другие комплексоны, образует растворимые внутрикомплексные соли со многими металлами. При этом металл замещает атомы водорода карбоксильных групп —СООН, а также связывается координационной связью с атомами азота [c.337]

Одним нз простейших примеров внутрикомплексной соли является медная соль аминоуксусной кислоты NH2—СНг—СООН, (гликоколя) [c.124]

Органические осадители. В количественном неорганическом анализе впервые применил органическое соединение М. А. Ильинский (1855—1941 гг.), предложивший в 1884 г. а-нитрозо-р-нафтол в качестве реагента на Со +. Однако широкое использование органических реагентов началось после классических работ Л. А. Чу-гаева (1873—1922 гг.), предложившего в 1905 г. свою знаменитую реакцию на N1 + с диметилглиоксимом и выдвинувшего проблему изучеиия аналитических свойств внутрикомплексных солей. Работы Чугаева знаменовали начало нового, весьма плодотворного направления в аналитической химии, характеризующегося широчайшим использованием органических соединений в качестве реагентов на различные ионы. За протекший с тех пор период времени было открыто огромное число ценных органических соединений, применяемых ныне как в качественном, так и в количественном анализе. Основной причиной широкого проникновения органических реагентов в практику анализа является ряд особенностей их по сравнению с неорганическими реагентами. [c.123]

Поиски присадок для устранения детонации в двигателях внутреннего сгорания проводятся уже более 70 лет. Наиболее эффективные антидетонаторы найдены среди органических производных свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и других металлов. В частности, как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, их карбонилы, внутрикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения и т.д. [25, 26]. [c.231]

Реакции, происходящие при действии органических реагентов, относятся к различным типам. Из них особенный интерес для анализа представляет образование внутрикомплексных солей. [c.123]

Внутрикомплексной солью является также и соединение Ni + с диметилглиоксимом. Образование его можно представить, например, следующим уравнением [c.124]

Особенно важно, что при образовании внутрикомплексных солей часто весьма резко выявляются индивидуальные свойства катионов, не проявляющиеся при обычном солеобразовании. Это способствует специфичности действия органических реагентов. [c.124]

Что такое внутрикомплексные соли Приведите примеры. Какие свойства внутрикомплексных солей представляют ценность для анализа Изменением каких факторов можно влиять на течение процессов разделения ионов путем осаждения их в виде внутрикомплексных солей [c.160]

Исследования [97] показали, что наибольшей деактивирующей способностью обладают соединения, образующие кольца из пяти или шести атомов. Прочность комплексного соединения, кроме числа атомов, зависит и от числа колец, образуемых данным соединением при комплексообразовании с медью. Большее число колец обусловливает большую прочность комплекса. Наиболее эффективные деактиваторы металлов найдены среди соединений, образующих с металлами так называемые внутрикомплексные соли. В таких соединениях один гетероатом связывается с металлом ионной связью, а другой — замыкает внутрикомплексное кольцо координационной связью. [c.253]

Педерсен [85], исследуя различные соединения в качестве деактиваторов металла, нашел, что внутрикомплексные соли с медью могут быть следующих трех типов [c.253]

Исследованные соединения, образующие с медью внутрикомплексные соли 2 типа, оказались наиболее эффективными деактиваторами. Соединения, образующие комплексы 1 и 3 типов, имеют меньшие деактивирующие свойства. Действительно, наибольшей устойчивостью должно обладать комплексное соединение именно 2 типа, поскольку оно имеет большее число внутрикомплексных колец (три). Комплексное соединение 3 типа тоже имеет около атома меди три кольца, но среднее кольцо составлено более чем восемью атомами, а наличие такого кольца не способствует увеличению прочности комплекса. [c.253]

В. На фильтровальную бумагу нанесите по капле растворов соли Со +, реактива Ильинского (а-нитрозо- -нафтол) и уксусной кислоты. Образуется красно-бурый осадок внутрикомплексной соли Со +. Мешают и оны Ре +, Си +. [c.265]

Деактиваторами металлов могут служить соединения, способные образовывать комплексы определенной структуры с металлами. При этом важно, чтобы деактиватор металла образовывал комплексы практически со всеми металлами — катализаторами, т. е. был универсальным [1—4]. Наиболее эффективны соединения, способные образовывать внутрикомплексные соли, главным образом хелатного (клешневидного) строения. В таких соединениях атом металла надежно экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие устойчивые шестичленные внутрикомплексные кольца [2-4, 28—32] [c.126]

Высокой детонационной стабильностью обладают некоторые внутрикомплексные соли меди. Их эффективность близка к эффективности железоорганических антидетонаторов. Однако эти соединения нестабильны при хранении, в их присутствии уско- [c.248]

Образование внутренних и внутрикомплексных солей [c.167]

Характерной особенностью аминокислот является способность к образованию внутрикомплексных солей с тяжелыми металлами. Например, а-аминокислоты образуют с медью соли синего цвета [c.282]

Большой класс хорошо растворимых внутрикомплексных солей дают различные комплексоны, например три-лон Б и т. д. Связь металла с лигандом осуществляется через атом азота и карбоксильную группу. Ввиду хорошей растворимости получаемых соединений их выделение из раствора иногда представляет определенные [c.64]

Реакции с а-нитрозо-р-нафтолом. Со -ионы с а-нитрозо-р-наф-толом образуют красный осадок внутрикомплексной соли состава [c.63]

Таким образом, внутрикомплексная соль образуется тогда, когда органический реагент имеет в своем составе группу с солеобразующими свойствами, например —СООН, —ОН, —Н5, =МОН, =МН, —БО Н, —ЗОзН, где ион водорода может заместиться металлическим ионом, и, кроме того, группу, способную координационно присоединиться к центральному атому. Для получения внутрикомплексного соединения также необходимо, чтобы центральный атом пространственно находился близко к координирующейся органической молекуле. [c.123]

Обнаружение ионов висмута и меди. Через колонку пропускают 2 капли исследуемого раствора. Образуется хроматограмма с голубой зоной ионов меди. Хроматограмму проявляют раствором тиомочевины. Появление в верхней ее части желтой зоны свидетельствует о наличии ионов висмута в виде внутрикомплексной соли. [c.189]

Определение основано на получении внутрикомплексной соли ярко-красного цвета. Достаточно полное осаждение никеля происходит уже при pH 5. Заканчивать осаждение надо в присутствии буферной смеси (ЫН4+ и ЫНз) при рН 9. Осадок объемистый, поэтому исходный раствор не должен содержать больше 0,03 г никеля. [c.310]

Образуется внутрикомплексная соль свинца [c.185]

Дипикриламин — желтые призматические кристаллы. Ядовит. Может взрываться. Растворим в растворе гидроксида или карбоната натрия с окрашиванием в оранжевый цвет, в ледяной уксусной кислоте и концентрированной азотной кислоте с окрашиванием в желтый цвет. Нерастворим в воде, разбавленных минеральных кислотах, хлороформе, дихлорэтане, тетрахлориде углерода и бензоле. Растворим в ацетоне и эфире. Имеет кислую реакцию. Дает нерастворимые внутрикомплексные соли с ионами К+, НН+, Сз+ и КЬ+ пл=245°С с разложением. [c.141]

Оксихинолин в безводных органических растворителях дает бесцветные растворы, в присутствии воды приобретает желтую окраску. С кислотами реагирует как основание, с основаниями дает внутрикомплексные соли. С катионами металлов образует большое число соединений — осадков, которые применимы для аналитических целей. < [c.184]

Деактиваторы металлов образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли главным образом хелатного (клещевидного) строения. В этих соединениях атом металла надежно экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие шестичлен- [c.363]

Хинальдиновая кислота дает с ионами меди (II), свинца (II), серебра (I), кадмия (II), цинка (II), никеля (II), кобальта (II) и железа (II) — внутрикомплексные соли. С трехвалентными катионами железа (III), урана (III), алюминия (III), хрома (III) и титана (III) образует основные соли. [c.225]

Из приведенных примеров видно, что молекулы внутрикомплексных солей имеют циклическое (кольцеобразное) строение. Как и в рассмотренных случаях, они содержат обычно весьма устончивые пяти- и шестичленные циклы. Из свойств внутрикомплексных солей следует отметить, что они, как правило, малорастворимы в воде, имеют яркую окраску и весьма слабо ионизированы. [c.124]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

При осаждении N1 + диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление Н в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужко эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина [c.125]

При действии этого реагента происходит осаждение внутрикомплексных солей ряда металлов. При этом катионы металла замещают ионы аммония в молекуле реагента, образуют координационную связь с атомом азота —NO-гpyпnы. Следовательно, строение купферонатов различных металлов соответствует формуле [c.128]

Внутрикомплексные соли меди [62] характеризуются довЬльно высокой детонационной стойкостью (табл. 5. 41—5. 43). Их эффективность близка к эффективности железоорганических антидетонаторов. Однако неустойчивость при хранении, ускоряющее действие на окисляемость бензинов и выпадение на стенках впускных трубопроводов двигателей не позволили использовать внутрикомплексные соли меди в качестве антидетонационной присадки к бензинам. [c.309]

Высокой детонационной стабильностью обладают некоторые внутрикомплексные соли меди. Их эффективность близка к эффективности железоорганических антидетонаторов. Однако эти соединения нестабильны при хранении и в их присутствии ускоряется окисление углеводородов бензина. Кроме того, внутрикомплексные соединения меди отлагаются на стенках впускного трубопровода и нарушают процесс смесеобразования, поэтому практического применения они не получили. Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонилникель, 2-этилгексоат кобальта, диэтилди-селенид, тетрабутилолово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [34, 95, 96, 102—105]. [c.39]

Наиболее известными реагентами являются оксихи-нолин, диметилглиоксим, сс-питрозо-р-пафтол, кунфер-рон и т. д. Внутрикомплексные соединения образуются при простом сливании растворов реактива и соответствующей соли металла. Образование внутрикомплексных солей происходит при определенном значении pH. Условия их образования описаны в курсах аналитической химии, справочниках и журнальных статьях. [c.64]

Реакция с ализарином. А1(0Н)з с ализарином 5 (с натриевой солью 1,2-диоксиантрахинон-З-сульфокислогы) образует внутрикомплексную соль красного цвета, нерастворимую в уксусной кислоте А1(0Н)[С,,Н50.,(0Н).,50.з]2. [c.49]

Реакция с диметилглиоксимом. Ni +-иoны в аммиачной среде образуют с диметилглиоксимом красный осадок внутрикомплексной соли диметилглиоксимата никеля [c.65]

Вследствие весьма прочной связи ионита с катионом образовавшаяся внутрикомплексная соль обладает очень низкой степенью диссоциации. Об этом свидетельствует низкая электропроводность порядка 10" сим1см для солей формы того же ионита содержащей щелочные металлы, электропроводность составляет величину порядка 10" сим1см. [c.71]

Ванадил образует канареечно-желтый осадок бензоата ванадила [У0(С02СбН5)2 по-видимому, являющийся внутрикомплексной солью [c.210]

СИМОМ. Ре= + маскируют также фосфат-ионом, так как при этом образуется плохо растворимый фосфат железа (III) РеР04. Растворимость никельдиметилдиоксимата 4-10 моль л. Диметилглиоксим — слабая двухосновная кислота, рК И- Осадок внутрикомплексной соли растворим в сильных кислотах и сильных щелочах. Обнаруживаемый минимум 0,1 мкг. Предельное разбавление О 1 3-10 рС 5,5. [c.221]

Реакция Ильинского. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли кобальта, 1—2 капли уксусной кислоты, 3 капли раствора а-нитрозо-р-нафтола и содержимое пробирки нагрейте. При этом образуется красно-бурый осадок внутрикомплексной соли кобальта с а-нитрозо-Р-нафтолом, отвечающей фо змуле С0[С1 Нв(Ы0)01з. [c.269]

Хлор-8-меркаптохииолин и его внутрикомплексные соля с металлами в настоящее время изучаются. [c.81]

Для повышения эффективности антиокислительных присадок иногда вводят в бензин соединения, подавляющие каталитическое воздействие металлов при окислении топлив (деактиваторы). Деактиваторы вводят в топливо совместно с антиокислителями в концентрациях в 5-10 раз меньших. Деактиваторы металлов образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли, главным образом хелатного (клещевидного) строения. В этих соединениях атом металла экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие шестичленные внутрикомплексные кольца, например, М,К -биссалицилиденалкилендиамины. В России ввиду отсутствия технологических процессов, в которых в получаемые моторные топлива вводятся дополнительные примеси ионов каталитически активных металлов, деактиваторы металлов не применяются. [c.369]

Т и о н а л и д, т. е. р-аминонафталид тиогликолевой кислоты [36, 302, 431, 585, 775], с солями одновалентного таллия образует малорастворимую желтую внутрикомплексную соль [c.24]

Уран относится к числу элементов, весьма предр сположенных к комплексообразованию. Известно большое число комплексных соединений как четырех-, так и шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к типу двойных солей, кристаллогидратов и внутрикомплексных солей. Следует отметить, что для урана малохарактерны комплексы с азотсодержащими, а также серусодержащими аддендами, хотя в литературе есть указания [c.17]