Хлористый натрий раствор плотность

До какого объема надо разбавить 500 миллилитров 20%-ного раствора хлористого натрия (плотность 1,152 г мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор плотно стью 1,029 г мл [c.114]

Существует несколько способов выражения концентрации растворимых в воде веществ. Наиболее употребительная форма выражения минерализации — число миллиграмм-эквивалентов солей, находящихся в 1 л воды. Минерализацию воды выражают также в процентах, т. е. числом граммов растворенных веществ, содержащихся в 100 г раствора. Такие формы выражения применяют преимущественно для характеристики сильно минерализованных вод. Об общей минерализации воды можно судить по ее плотности. Еще до настоящего времени иногда общую минерализацию воды характеризуют плотностью в градусах Боме. При этом способе измерения плотность нуль градусов шкалы Боме соот ветствует плотности дистиллированной воды 15° — плотности 15%-ного раствора хлористого натрия. [c.162]

Примеси первой группы, кроме серебра, совершенно не переходят в раствор на аноде и осыпаются в шлам. Если некоторое количество их и попадает в катодную медь, то только в виде. механических включений от взмучивания шлама. Серебро в небольшой степени растворяется на аноде, а поэтому и выделяется на катоде. Для понижения его растворимости в электролит добавляют немного хлористого натрия. Увеличение плотности тока облегчает переход серебра и золота в катодную медь, что видно из табл. 70. [c.433]

Определение нормальности раствора хлористого натрия по плотности. Определить плотность раствора хлористого натрия ареометром, как в предыдущей работе. Пользуясь таблицей, найти процентное содержание хлористого натрия в растворе п рассчитать его нормальность. [c.116]

Сущность этого процесса, разработанного впервые В. Н. Гусевым и Л. П. Рожковым (1928 г.), заключается в том, что металл подвергается локальному анодному растворению при высоких плотностях тока в проточном электролите с целью придания поверхности нужного рельефа или формы (формообразование), прошивки отверстий, фасонных пазов и щелей, изменения размеров, шлифования, удаления заусенцев, разрезки металла и т. д. При этом инструмент — катод соответствующей формы устанавливают на минимально возможном расстоянии (0,05—0,1 мм) от детали — анода. Зазор между ними заполняют электролитом— водным раствором нейтральных солей, чаще всего хлористого натрия (10— 20%). В зависимости от характера обработки инструмент может быть неподвижным, вращающимся или находиться в поступательном движении. [c.459]

Раствор, содержащий 13 г азотнокислого серебра, смещай с 41,7 мл 26%-ного раствора хлористого натрия (плотность 1,2). Какие вещества и в каком количестве остались в растворе после того, как осадок был отфильтрован [c.359]

Технический хлористый натрий широко используется для приготовления жидкостей глушения с плотностью от 1050 до 1180 кг/м (концентрация от 7 до 24 %). Содержание нерастворимого осадка в соли до 2,5 %. При приготовлении раствора без отстоя и фильтрации за одну операцию глушения на забой скважины может осесть от 70 до 240 кг нерастворимого в воде осадка, содержащего около 80 % мелких (< 0,1 мм) фракций. Бентонитовая глина, шлам, осадок из хлористого натрия исследовали на растворимость в 15 %-й соляной кислоте и на содержание в продуктах реакции железа, кальция, магния. Для сравнения эти же исследования проводили с измельченным керном скв. № 5286 Суторминского месторождения (пласт БС7). [c.228]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

Обнаруженные линейные зависимости параметров А, В и lgM от плотности минерализованной воды можно объяснить следующим. В минерализованной воде содержится относительно небольшое количество солей двухвалентных металлов (табл.63), и поэтому наибольшее влияние на ионную силу раствора оказывает основной солевой компонент - хлористый натрий, плотность растворов которого линейно зависит от концентрации. [c.152]

Для увеличения выхода отгоняемого вещества, когда плотность данного вещества близка к плотности воды, рекомендуется прибавлять к воде хлористый натрий. Добавление его снижает растворимость органического вещества в воде, а также способствует расслаиванию, так как увеличивается плотность водного раствора. [c.65]

В качестве иллюстрации способа вычисления 3> для типичного электролита рассмотрим случай растворов хлористого натрия при 18°. Из данных Харнеда и Кука [109] следует, что при этой температуре А = 1,310, 25 = 0,0502 и S(/) = 0,5002. Зависимость плотности [110] растворов от концентрации можно выразить уравнением [c.175]

Для гидридной обработки раствор-готовят исходя из плотности серной кислоты, в приготовленный раствор небольшими порциями добавляют натрий хлористый, предварительно растворив его в воде. Для приготовления такого раствора используют химически чистые кислоты. [c.253]

Электролиты дли покрытий сплавом олово-висмут. При тщательном перемешивании в воду вводят небольшими порциями серную кислоту (плотность 1,84) и растворяют сернокислое олово и хлористый натрий. После этого в небольшом количестве электролита растворяют сернокислый висмут, взятый в виде сухой соли. Содержимое тщательно перемешивают и выливают в готовый раствор. Затем вводят [c.257]

Реактивы и материалы серная кислота концентрированная 93—94%-ная едкий натр, 30%-ный раствор (плотность 1,33) хлористый кальций гранулированный. [c.300]

В табл. 11-1 сопоставлены результаты определения воды экстракцией с последующим измерением плотности с результатами высушивания в сушильном шкафу (ПО °С, 24 ч) в первом случае обычно получаются заниженные результаты. По-видимому, часть воды, связанная более прочно, при экстракции не удаляется количественно. Для анализа почв с высоким содержанием солей щелочных металлов метод экстракции неприменим, так как некоторые соли переходят в водно-спиртовый раствор. В щелочных почвах, содержащих хлористый натрий и сульфат натрия, кажущийся выход воды составляет ПО и 107%, соответственно [167]. С другой стороны, из образцов почв с высоким содержанием карбоната натрия не удается полностью регенерировать добавленную воду [167]. [c.545]

Места стальной ленты, наиболее прокорродировавшие и покрытые слоем ржавчины, имели контактное сопротивление 100— 2000 ом, участки чистой ленты—до 140 10 ом. Для получения контактного сопротивления такой величины ленту, покрытую продуктами коррозии и окалиной, травят 3,5 мин. в растворе, содержащем 18% серной кислоты и 3% хлористого натрия при 55°. или травят электролитически (анодно) в этом же растворе при анодной плотности тока 5 а дм 2 мин. Как видно из фиг. 21, наибольшая скорость травления (3 сек.) получается при сочетании анодного травления с ультразвуковым. Для получения этих же [c.37]

Из таблиц находим плотность 10%-ного раствора хлористого натрия — 1,073 г мл. [c.57]

Гош и его сотрудники [695] получали этиленгликоль и зтилен-хлоргидрин электролитическим восстановлением зтилена на пористых УГОЛЬНЫХ анодах. Этилен пропускали через пористую угольную трубку, СЛУЖИВШУЮ анодом, со скоростью 57 мл/час на 1 см поверхности анода. Этиленгликоль и зтиленхлоргидрин образуются в 10%-ном растворе хлористого натрия при плотности тока 0,023 aj M . Выход хлоргидрина по току равен 91% при 1° и 1,1% при 91° выход гликоля по ТОКУ составляет 5,4% при 1° и 16,5% при 9 Г. [c.335]

Способы удаления некачественных покрытий. С деталей, изготовленных из меди и ее сплавов серебро удаляют в растворе, содержащем 19 объемных долей НзЗО и 1 долю HNOз. Температура раствора 20 5° С, время выдержки зависит от толщины серебра. Детали в такой раствор загружают сухими, без следов воды и масел во избежание перетравливания. Детали в процессе снятия серебра следует перемешивать. Плотность загружаемых деталей составляет не более 25 дм /л. Указанный раствор используют 1 раз. Серебро из раствора осаждают хлористым натрием. Раствор после фильтрации нейтрализуют щелочью и направляют на станцию нейтрализации сточных вод. [c.173]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Хлорат кальция выцускается под товарным названием хлорат-хлорид кальциевый дефолиант в виде раствора относительной плотностью не менее 1,5, насыщенного по хлористому натрию и при комнатной температуре не насыщенного по хлорату и хлориду кальция. [c.413]

Исследование продольного перемешивания в уголковых насадках проводилось, используя метод импульсного ввода нелетучего трассера индикатора в поток жидкой фазы, подаваемый на орошение насадки с последуюш,им измерением содержания индикатора в выходном потоке. В качестве индикатора использовался водный раствор хлористого натрия, содержание которого в потоке жидкости измерялось кондуктометрически. Измерения концентрации трассера проводились периодически, начиная с момента импульсного ввода индикатора и заканчивая моментом полного вывода индикатора из опытной установки. Результатом измерений являлась кривая распределения времени пребывания индикатора в слое исследуемой насадки - С-кривая отклика на импульсное возмущение по составу потока орошения. Эксперименты проводились на уголковых насадках обоих типов в условиях противотока газ-жидкость при фиксированном значении плотности орошения и = 18.6 м /(м /ч) и изменении нагрузки по газовой фазе в диапазоне 1,28<0у<20,34 м /ч. Кроме того, исследование продольного перемешивания в уголковой насадке проводилось при плотности орошения и = 29,4 м /(м /ч). [c.16]

Например, при концентрации 9 % a l2 и 0,5 % ГИПХ-3 показатель был настолько низким, что было невозможно определить его на сталагмометре. Необходимо отметить, что в растворах небольшой плотности для снижения поверхностного натяжения предпочтительнее применять раствор хлористого кальция с добавкой ГИПХ-3, а при высоких плотностях растворов предпочтительнее применять растворы хлористого натрия с ГИПХ-3. Прослеживается явное преимущество последних перед раствором АХН. [c.162]

В ходе исследований определены плотность и пескоудерживающие свойства 2 %-х растворов КМЦ-700, приготовленных на пресной воде и на 5-, 10-, 15 %-х растворах хлористого натрия (табл. 3.28-3.30). [c.284]

При толщине платинового слоя менее 1 мкм потенциал выделения хлора из растворов хлоридов щелочных металлов на ПТА практически ие отличается от потенциала сплошного платинового анода в интервале плотностей тока от 1 до 8 кА/м". На рис. -12 приведены значения потенциалов выделения хлора из растворов хлористого натрия, близких к насыщенным, при 80 °С и pH = 3 на платиновом и платинотитаиовом анодах, полученном гальваническим осаждением платины. Потенциалы замерены на лабораторной модели электролизера с диафрагмой и на промышленной модели электролизера. При одних и тех же условиях потенциалы выделения хлора иа платине и ПТА практически одинаковы. [c.156]

Уильямс - составил обзор производственной практики получения перхлоратов. Электролизу подвергались нейтральные или кислые растворы, содержащие 600—700 г л ЫаСЮд материалом для анодов служила платина, а для катодов—сталь. Температура в начале процесса была 30 °С, затем постепенно повышалась до 45—50 °С. По данным Уильямса, выход по току резко не снижался рплоть до 60 °С. При высоких температурах проявлялись преимущества подкисления раствора и достигались лучшие выходы по энергии средний показатель—3,5, при 42 °С—3,4, при 59 °С—3,0 (данные Уильямса). Каждой температуре соответствовала определенная равновесная концентрация образующегося при электролизе хлористого натрия (2—3 г л НаС1 при 30 °С и до 4,7 г л при 59 °С). Плотность тока сначала составляла 4000 — 5000 а/л1 , ав конце процесса снижалась до 3000 а>м-, напряжение возрастало [c.94]

Рис. 2. Влияние плотнпсти тока и времени электродиализа на степень регенерации раствора хлористого натрия Цифры у к 1нвых показывают плотность тока, о/гЗ.и

Как видно из кривых, количество NaOH и НС1, образующихся в процессе электродиализа хлористого натрия, закономерно возрастает с увеличением времени при всех значениях плотностей тока. При этом лучшие результаты получены на четырехкамерном электродиализаторе, работающем по схеме 3. Преимущество последней схемы перед другими можно объяснить следующим образом. Как известно, эффективность процесса электродиализа многокомпонентных растворов зависит при прочих равных условиях от подвижности конкурирующих ионов и от соотношения их концентраций, которая изменяется со временем. [c.94]

На рнс. 43 приведет,I некоторые ИК-спектры пленок ПВС. Как видно из рисунка, для пленок типа А (кривая /) полоса поглощения 1146 сж- проявляется слабо. В то же время при осаждении нленки на стекле ацетоном (кривая 2) или раствором хлористого натрия (кривые 3 я 4) возникает отчетливая полоса 1146 см-К Для ориентировочной оценки кристалличности псследованных пленок было рассчитано отношение оптической плотности полосы 1146 см к оптической плотности полосы 850 сж . Величины этого отношения приведены в табл. 5, [c.113]

Вычислить молярную и процентную концентрацию раствора хлористого натрия, который замерзает при температуре —0,56°, считая, что МаС1 полностью диссоциирован и плотность раствора 1 см . [c.11]

Конденсирующий раотвор для приготовления конденсирующего раствора в 500 мл дистиллированной воды растворяют после-довательно 120 г хлористого натрия 10 мл соляной кислоты плотностью 1,19, 500 нл глицерине, 50 г хлористого бария и нвреивювают до полного растворения. [c.145]

На значительную роль продуктов анодного растворения в тонких слоях указывают и опыты по изучению влияния характера аниона на анодное поведение меди. Кривые 3 и 4 рис. 77 характеризуют анодную поляризацию меди в 0,1 Л/ растворе N32504. Из этих кривых видно, что в присутствии иона 504 " пассивность в объеме электролита в пределах изученных нами плотностей тока совсем не наступает. Для того же, чтобы запассивировать медь в пленке сернокислого натрия, требуется гораздо большая плотность тока, чем в пленке хлористого натрия. Последнее объясняется повышенной растворимостью сернокислой меди по сравнению с хлорной. [c.125]