Смешение растворенного вещества

Горячий водный раствор вещества X непрерывно поступает в реактор смешения, снабженный холодильником. Интенсивность перемешивания достаточна, для того чтобы получающиеся в результате кристаллы были невелики и концентрация их была одинаковой во всем объеме реакционной смеси и на выходе из аппарата. В аппарате поддерживают стационарное пересыщение и постоянную температуру. Кристаллы зарождаются спонтанно, и скорость кристаллообразования зависит только от степени пересыщения и от температуры. Скорость роста кристаллов, которые с некоторым приближением можно рассматривать как сферические, также зависит только от степени пересыщения и температуры. В частности, линейная скорость роста кристаллов в направлении, перпендикулярном к их поверхности, не зависит от размера кристаллов. [c.132]

РАЗБАВЛЕНИЕ И СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ И ДРУГИХ ВЕЩЕСТВ [c.20]

Разбавление растворов водой, смешение растворов, газов или твердых материалов раз [ичных концентраций может быть рассчитано на основании материального баланса, который для случая смешения Двух растворов одного вещества представляется в виде следующего уравнения [c.20]

Установите формулу вещества, выпадающего в осадок при смешении растворов хлорной меди карбоната калия, если известно, что при прокаливании 2,22 г этого осадка образуется 1,6 г нового твердого продукта. Среди выделяющихся при этом газов и паров содержится 0,18 г воды. [c.41]

Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

При условии AS > О, которое всегда осуществляется на практике при растворении, так как энтропия смешения всегда положительна. Энтропия смешения высокомолекулярного вещества с растворителем, рассчитанная на весовую долю вещества, лежит между значениями энтропии растворения низкомолекулярных веществ и типичных коллоидных систем. Поэтому относительная роль энтропийного фактора при растворении высокомолекулярных соединений меньше, чем при растворении низкомолекулярных, и энергетический фактор (сольватация) имеет относительно большое значение. Вместе с тем, поскольку в рассматриваемом случае энтропийный член не равен нулю, а может иметь сравнительно большие значения, некоторые полимеры способны растворяться с поглощением, а не с выделением тепла, т. е. при АН > О (или AU>0). Это обусловлено тем, что в таких случаях TAS > АН (или TAS > AU) и, следовательно, AG (или AF) меньше 0. [c.439]

Отклонения от закона Рауля проявляются в растворах веществ, сильно различающихся своими свойствами. В таких растворах силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными молекулами могут существенно различаться. При этом, если разнородные молекулы притягиваются слабее однородных, то смешение веществ ослабляет общее межмолекулярное взаимодействие. В результате выход молекул из раствора в пар облегчается, Давление пара [c.273]

Пероксид водорода и азотистая кислота проявляют и окислительные и восстановительные свойства. Обсудите, какая реакция возможна при смешении растворов этих веществ, и проверьте предсказания опытом. Как влияет среда раствора на окислительно-восстановительные свойства веществ [c.285]

Для идеального раствора взаимодействие между разноименными и одноименными молекулами компонентов принимается одинаковым, и поэтому при их образовании можно пренебречь такими эффектами, как ассоциация, сольватация, тепловые эффекты при смешении веществ и т.д. Отсюда следует, что добавление 1 моль -го ком понента к идеальному раствору увеличит объем всей системы на величину объема 1 моль чистого вещества при условии, что, переходя в раствор, вещество не меняет своего агрегатного состояния, т. е. Уг=Уь где У г —объем 1 моль чистого -го компонента. Точно так же оказывается Нг = Н°. [c.61]

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Растворение твердого вещества в растворе можно представить протекающим в две стадии I) плавление твердого 2) смешение жидкого вещества с идеальным раствором. В случае идеального раствора теплота второго процесса равна нулю. Если к процессу растворения применить закон Г есса, то = АЯпл- Следовательно, [c.196]

Чтобы приготовить раствор (а это достигается либо смешением растворенного вещества и растворителя, либо растворителя с другим раствором и т. д.), необходимо произвести расчет, чтобы знать, сколько брать того и другого. [c.104]

Решение. Найдем молярные концентрации веществ в момент смешения растворов по формуле [c.60]

Комплексы, в которых лиганды быстро замещаются на другие, называются лабильными, в этих комплексах замещение лигандов с достижением равновесия протекает во время смешения растворов (менее чем за 1 мин при 25°С и концентрации исходных веществ 0,1 М). Комплексы, у которых замещение лигандов проходит медленно, называются инертными. [c.389]

Раствор вещества А объемом 2 л смешан с раствором вещества В объемом 3 л. Молярные концентрации растворов до смешения были соответственно равны 0,6 и [c.184]

Решение. После смешения растворов концентрации веществ будут равны [c.7]

Смешение. Все вещества, предназначенные для таблетирования, перемешивают в смесителях для сухого смешения (качающиеся, циркуляционные, барабанные или пневматические), а затем загружают в какую-либо другую емкость, где увлажняют раствором склеивающего вещества, что необходим для последующей грануляции. [c.328]

Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов, содержащих 34 г нитрата серебра и 31,8 г хлорида кальция [c.62]

Для обеспечения строгой эквивалентности адипиновой кислоты и гексаметилендиамина сначала приготовляют их соль (соль АГ) путем смешения реагирующих веществ в метаноловом растворе, а затем нагревают водный раствор или суспензию (60— 80%) очищенной соли в автоклаве [c.310]

При постепенном смешении реагирующих веществ вблизи точки эквивалентности (окончания реакции) резко изменяется их концентрация. Поэтому резко изменяются физико-химические свойства раствора. Скачок в изменении свойств фиксируется либо с помощью физического прибора, либо с помощью химического реагента — индикатора (вещества, меняющего свою окраску). Изменение окраски индикатора зависит от изменения концентрации ионов водорода. Так, индикатор лакмус в воде имеет фиолетовый цвет, при подкислении раствора цвет становится красным, а в щелочной среде — синим. [c.10]

Превышая которую нельзя добиться дальнейшего улучшения разделения. Многие исследователи предпочитают пользоваться секционными колоннами последние состоят из серий последовательных (не менее трех) колонок прогрессивно уменьшающихся диаметров. Между каждой парой колонн установлена небольшая емкость, в которой происходит турбулентное смешение раствора. Опыты показывают, что полученные в таких системах фронты выходных кривых заостряются сильнее, чем в обычной одинарной колонне. Это вызвано тем, что фронт с низкой концентрацией вещества двигается по колонне медленнее, чем фронт с высокой концентрацией. Если раствор, соответствующий искаженному фронту , перемешать и распределить по всей пло щади поперечного сечения последующей колонны, более концентрированный раствор будет в этой колонне догонять более разбавленный раствор, в результате чего фронт будет заостряться. [c.81]

Общий принцип синтеза цеолитов заключается в кристаллизации щелочного алюмосиликатного гидрогеля состава х (Кг,К") О А12О3 ySЮ2 гНгО, (где К и К" отвечают катионам различных одно- и двухвалентных оснований) при более или менее повышенных температурах. Исходные гели готовятся механическим смешением растворов веществ, содержащих необходимые компоненты. Одно- [c.20]

Упражнение VII.5. Раствор вещества А с концентрацпей сд подается с объемной скоростью v в реактор идеального смешения с постоянным объемом V. [c.156]

В состав установки входят смеситель 9, куда дозатором 8 подается раствор коагулянта из баков 7 и где происходит смешение раствора коагулянта с обрабатываемой водой камера реакции 1 вихревого типа, в которой происходит образование хлопьев в результате процесса коагуляции осветлитель или суспензионный сепаратор 2, в котором задерживается основная масса взвешенных веществ осэетлительные (обычно кварцевые) фильтоы 5, на которых завершается процесс осветления воды бак 10 для воды, используемой при промывке фильтров бак 11 для сбора осветленной воды насосы 12 для подачи осветленной воды на обессоливающую установку. В том случае, если требуется не только осветление воды, но и ее известкование для снижения карбонатной жесткости воды, показанная на рис. 19 установка дополняется устройствами по заготовке и дозированию известкового молока, которое дозируется в тот же смеситель 9. [c.69]

Нитрофоска — ценное удобрение, содержащее в легко усвояемой форме три важнейших элемента питания растений азот, фосфор и калий. Почти не содержит посторонних примесей. Готовят кристаллизацией из раствора, полученного смешением растворов диаммофоса (NH4)aHP04 и калийной селитры KNO3. Образуется кристаллический порошок. В зависимости от того, в каких соотношениях берут исходные вещества, получают несколько сортов нитрофоски, отличающихся между собой процентным содержанием элементов питания растений (N, Р2О5 и К2О). [c.483]

Ионь[ в растворе могут взаимодействовать различных комбинациях Na+ с soi , Na+ с Q , К+ с I , К+ с SO -, Возможность образования каждого из четырех веществ -КС1, K2SO4, Na2S04 и Na l - равновероятна, поэтому при смешении растворов хлорида натрия и сульфата калия по существу взаимодействия не происходит, т. е. образуется равновесная система, в которой одновременно будут находиться все ионы. [c.108]

Растворимость газов в воде уменьшается в присутствии полярных или ионных веществ. Это объясняется тем, что они связывают часть молекул растворителя и на растворение газа остается меньшее количество несвязанного растворителя. Ионные (или полярные) вещества гораздо прочнее связываются с молекулами растворителя, чем газы. Вещества легко растворяются в родственных им с точки зрения химической связи растворителях (правило — подобное в подобном). Смысл его с позиций современных представлений о строении молекул состоит в том, что если у растворителя молекулы неполярны или малополярны, то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже — вещества с большей их полярностью и практически не будет растворять вещества, построенные по ионному типу. Данное правило можно показать на примере растворения одной жидкости в другой. Так, метанол или этанол, будучи полярными веществами, легко смешиваются с водой в любых соотношениях. Известно, что молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей это характерно и для жидкой воды. При смешении этих веществ полярные молекулы Н2О взаимодействуют с молекулами С2Н5ОН и между ними формируются водородные связи. Вследствие этого происходит большее разупорядочение молекул спирта и воды, что является одним нз важнейших критериев смешения жидкостей уг с другом. [c.112]

При построении градуировочного графика способом тангенсов в кварцевый смеситель с тремя отростками вводят последовательно в первый отросток 0,5 мл перекиси водорода, во второй — раствор, содержащий соль кобальта, в третий — 0,5 мл раствора ализарина и такое количество боратно-щелочного буферного раствора, чтобы общий объем раствора во всех трех смесителях был равен 10 мл. Растворы тер-мостатируютв течение 25—30 мин при 25° С, в момент смешения реагирующих веществ включают секундомер и измеряют оптическую плотность раствора каждую минуту, начиная с первой, в течение 10 мин на приборе ФЭК-Н-52 с термостатируемым корпусом или ФЭК-М, ФЭК-54 или ФЭК-57 с термостатируемой камерой для кювет 1 = 3 см эФФ 530 нм). [c.167]

На наличие распределения воды между структурными группами серной и фосфорной кислот в смешанном растворе указывают полученные зависимости экспериментальных теплот смешения исходных веществ от состава. Как видно на рис. 4.23, экзотер.уичность теплоты смешения растворов серной н фосфорной кислот с увеличением кислотной составляющей падает, Эта зависимость, а также зависимость [c.119]

Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объемом 120 м.п с массовой долей II 1 10% и плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5М AgNOa объемом 200 мл Ответ 0,1 моль. [c.64]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

Смешивают 2 л раствора вещества А с 3 л раствора вещества В. Концентрация вещества А до смешения равнялась 0,6 моль1л, а вещества В — 1 моль1л. Рассчитайте концентрации веществ А и В в первый момент после смешения. [c.102]

В склянку для отпуска отмеривают 80 мл дистиллированной воды, 40 мл 20% раствора кальция хлорида и 80 мл 5% раствора натрия гидрокарбоната, используя бюреточную установку. В результате при смешении растворов солей прописанных веществ образуется тонкая суспензия кальция карбоната. [c.200]