Символы химических реакций

Вот это утверждение уже представляет собой уравнение химической реакции меди с кислородом, приводящей к получению оксида меди(1). Числа, 2 и 4, помещенные перед символами или формулами, называются стехиомет-рическими коэффициентами. Для проверки подсчитаем атомы каждого элемента в обеих частях уравнения [c.107]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

Сказанное целесообразно обобщить на любые процессы, т. е. не ограничиваться только химическими реакциями (см. стр. 16 сл.). Остается добавить одно— необходимость сопровождать символы реагентов указанием их состояния. [c.10]

Если обозначить скорость химической реакции символом Я , то для таких систем [c.30]

Размерность теплового эффекта энергия/количество вещества (Дж/моль) связана с новым в системе СИ определением физической величины—количеством вещества и его единицей —молем. Согласно этому определению тепловой эффект химической реакции мож- но относить к любому из исходных веществ или продуктов реакции или ко всем реагентам. Например, для реакции (а) тепловой эффект АгЯ(298) = —285, 84 кДж/моль относится к 1 молю Н2О (ж), или к 1 молю На (г), или к 1 молю 0,5 О2 (г). Можно также отнести его к 1 молю Нг (г) + 0,5 Ог (г). В последнем случае используется определение моль, относящееся к специфической группе частиц . Однако к какому бы из участников ни относили А Н, эта величина характеризует реакцию в целом. Если агрегатные состояния участников реакции сами собой разумеются, то соответствующие символы для них при написании термохимического уравнения можно опустить. Так, например, для реакции [c.208]

Для удобства дальнейших термодинамических расчетов условимся обозначать теплоту химической реакции при условии постоянства давления символом АЯ, а при условии постоянства объема— символом А1]. На практике чаще приходится иметь дело с химическими реакциями, протекающими при постоянном давлении. [c.7]

В обеих частях (левой и правой) уравнения химической реакции должно находиться одинаковое число символов каждого элемента (закон сохранения элементов). Для этого перед формулами исходных и конечных веществ ставятся соответствующие числовые коэффициенты (определяющие число молей вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции веществ), например [c.364]

При постоянных температуре и давлении равновесные концентрации не изменяются во времени сколь угодно долго. Равновесная концентрация вещества зависит от его общей или исходной концентрации и расхода вещества на протекание химической реакции или реакций до установления равновесия. Общая концентрация вещества в растворе обычно обозначается как с°, а равновесная — как с, нередко в качестве символа равновесной концентрации используют также квадратные скобки [ ], в которые заключают формулу вещества. Если, например, — исходная концентрация вещества В, то его равновесная концентрация будет Св или [В]. В растворе устанавливается равновесие между всеми формами существования вещества В. Сумма всех равновесных форм будет равна общей концентрации вещества В в растворе. Например, в растворе НгЗ устанавливается равновесие между молекулами НгЗ и ионами Н5 и 5 . Очевидно, [c.23]

Так как 17 есть функция состояния, а р и и — параметры состояния, то выражение (17 + ри) тоже есть функция состояния. Обозначим ее символом 71 и назовем энтальпией. Эта функция играет очень большую роль при изучении теплот химических реакций. Очевидно, что [c.33]

В соответствии с этой классификацией тепловые эффекты химических реакций также разделяются на два типа изотерми-чески-изохорные, обозначаемые символом Q ,, и изотермически-изобарные Q . [c.72]

Запишем исходное уравнение химической реакции в той же форме, что и в предыдущем параграфе с заменой символа ч=ь (равновесие) на символ -> (самопроизвольная реакция, текущая слева направо) [c.94]

При осуществлении химических диктантов, которые используют при написании формул и символов элементов, уравнений химических реакций. Запись текста на магнитофон может быть осуществлена в двух вариантах (женский и мужской голос). Учитель наблюдает за работой учащихся. Такая форма звукозаписей имеет значение для контроля знаний учащихся. [c.101]

Наиболее часто химические реакции проводят при постоянном давлении. Условимся при проведении расчетов записывать тепловые эффекты таких реакций символом А//,. [c.26]

Условие равновесия такой химической реакции можно отобразить уравнением, где химические символы компонентов реакции заменяются их химическими потенциалами [c.88]

Совершенно очевидно, что при протекании такой реакции концентрации исходных веществ [Л] и [В] будут убывать со временем, а концентрация продукта реакции [АВ] — увеличиваться (символ вещества, заключенный в квадратные скобки, означает концентрацию). Чем быстрее будет протекать реакция, тем больше в единицу времени будет происходить изменение концентраций реагирующих веществ. Следовательно, скорость гомогенной химической реакции — это измененпе концентрации вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ, происходящее в единицу времени. Под концентрацией в данном случае надо понимать количество молей вещества в единице объема реакционной среды. Математическое выражение для скорости химической реакции [c.111]

Термохимические уравнения реакций — это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов. На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. [c.25]

Уравнения химических реакций, в которых приводится значение теплового эффекта, называют термохимическими уравнениями, а символы химических веществ [c.122]

Преобладающее большинство задач по химии связано с химическими реакциями. Химическую реакцию записывают сокращенно при помощи символов и формул. Такую запись называют уравнением химической реакции. Каждое уравнение химической реакции состоит из двух частей левой и правой, между которыми стоит знак равенства. [c.23]

Образовавшиеся в результате химических реакций соединения отличаются запасом химической энергии от исходных веществ. Разность энергий между запасом ее в исходных и в образовавшихся веществах называется тепловым эффектом реакции. Последний может быть положительным или отрицательным. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими, а сопровождающиеся поглощением теплоты — эндотермическими. Тепловой эффект химической реакции измеряют в килоджоулях (кДж) и всегда относят к определенному количеству молей реагирующих веществ или продуктов реакции. Уравнения реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими. Если в результате реакции выделяется энергия, то числовое значение теплового эффекта в уравнениях записывают со знаком минус, если поглощается,— со знаком плюс, подчеркивая этим, что выделение энергии приводит к обеднению ею взаимодействующих веществ и наоборот. В термохимических уравнениях числовое значение теплового эффекта иногда заменяют символом ДЯ, который, незави- [c.46]

Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

При написании уравнений химических реакций часто указывают физическое состояние каждого компонента, помещая справа от формулы в скобках символы г — газообразное ж — жидкое, т — твердое, водн. — растворенное состояние. Например [c.21]

А1 — символ -го вещества к — число веществ — стехиометрический коэффициент V >0 для конечных продуктов реакции, v <0 для исходных веществ — химический потенциал /-го вещества). Уравнение (И) применимо к любой химической реакции, и на нем ос- [c.5]

Образование ковалентных связей происходит при протекании химических реакций, обратных только что описанным. Хотя органическая химия изучает превращения, которые включают более сложные процессы, огромное множество реакций можно объяснить с использованием этих простых перемещений электронов. При графическом изображении механизмов реакций удобно-пользоваться символическими обозначениями, показывающими направление движения электронов. В настоящей книге применяются только два таких символа — это изогнутые стрелки [c.28]

Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. [c.29]

Однако при записи химических реакций намного удобнее пользоваться сокращенными символами, а не полными названиями. С этой целью для каждого элемента используется стандартное сокращение, называемое химический символ элемента. [c.72]

Число активных соударений молекул реагирующих веществ в единицу времени по своей сути есть скорость химической реакции, поэтому символ U —число соударений можно заменить на символ v—скорость химической реакции. [c.164]

Для реакций в конденсированной фазе АУ л О и QpЛi Qv. Химические реакции чаще проводятся при постоянном давлении, чем при постоянном объеме. В связи с этим при рассмотрении различных термодинамических закономерностей и при проведении расчетов обычно используется тепловой эффект при постоянном давлении Qp, Тепловой эффект считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических процессов. Условимся также записывать тепловой эффект реакции при постоянном давлении символом А Н. [c.207]

Преобладание идей атомизма в общественном сознании, кроме очевидной пользы, имеет ряд отрицательных сторон. Атомизм привел к потере целостного восприятия мира, который был свойственен, например, в древних научных школах Платона, Аристотеля, Парацельса. Мир в работах большинства современных ученых предстал разорванным на отдельные куски, подобно телу и пространству в полотнах Пикассо (пример атомизма в живописи). Кроме того, идеализация лабораторных экспериментов, механическое перенесения их к масштабам природньЕх пространств и времен привели науку к оторванности от реальных процессов природы. Особенно ярко это выражается при изучении сложных технических, природных и социальных систем. Реальное понятие вещества и систем оказалось замененным графическими молекулярными символами, отдаленно схожими с реальными объектами. Это недопустимо при познании сложных по уровню организации экологических и ноосферных систем. Понятие атом и молекула, при переходе к таким системам, в ряде случаев теряет смысл. Например,, при исследовании нефти, почвы и аналогичных веществ из миллионов компонентов описать схему химической реакции принципиально невозможно. То же касается биопопуляций и социумов, с точки зрения современной теории систем, при расщеплении системы на части мы теряем свойства, отсутствующие у частей, [c.21]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

Диссоциацию можно считать химической реакцией растворяемого вещества с полярным растворителем. Соответствующее уравнение записывается для водного раствора следующим образом Na l + (m+n)HjO = Na пН О + С1 тН О, где символы Na nHjO и l mHjO указывают на то, что в растворе присутствуют сольватированные (гидратированные) ионы. Значения тип для нас сейчас не важны, поэтому можно пользоваться ругой записью [c.116]

Однако химические реакции, скорость которых выражается такой простой зависимостью через концентрации, очень редки. В главах VIII и IX будет показано, что эти реакции (так называемые простые, или одностадийные, реакции) являются скорее исключением, чем правилом. Поэтому кинетический вывод закона действуюищх масс некорректен. Покажем, что уравнение (III.1.7) позволяет непосредственно и строго доказать справедливость этого закона. Для доказательства сначала ограничимся случаем, когда все реагирующие вещества, записанные и слева, и справа в уравнении реакции, являются в условиях реакции идеальными газами. Такие реакции называются идеально газовыми гомогенными реакциями. Напишем снова уравнение реакции. При этом, чтобы подчеркнуть, что система находится в равновесии, будем вместо знака равенства пользоваться символом Если же в системе самопроизвольно протекает реакция, например слева направо, то следует пользоваться символом Итак, [c.88]

Следует иметь в виду, что символом ЛЯ принято обозначать не только теплоты различных изобарно-изотермических процессов (химических реакций ЛЯ р, фазовых превращений ЛЯфп), но и изменение энтальпии в результате изменения состояния данного объекта вследствие изменения какого-либо параметра — температуры, давления, концентрации (например, в результате нагревания вещества). Так, из рис. 3 следует, что помимо ДЯф при данных р Е Т, т. е. ЛЯр.г ЛЯ ар), приходится [c.10]

С целью сравнения и табулирования энтропии веществ относят к стандартному состоянию, температуре 298,15 К и обозначают символом Sm- Стандартные энтропии очень удобны для расчетов изменения энтропиив химических реакциях по уравнению [c.98]

Химический потенциал введен Гиббсом (1875) и обозначается символом [X. Физический смысл этого понятия может быть понят на основе представлений об экстенсивных и интенсивных свойствах, произведение которых характеризует тот или иной вид работы, в том числе и химическую. Экстенсивные свойства (факторы емкости) зависят от количества вещества, объема и др. Интенсив -ные свойства (факторы интенсивности) не зависят от количества вещества. К их числу относятся температура, давление, концентрация и др. Фактором интенсивности химической работы служит химический потенциал (х, а фактором емкости — число молей. Тогда работа химических реакций и фазовых переходов выражается как сумма произведений фактора интенсивности на фактор емкости, т. е. в дифференциальной форме Ц с1п1. Учет химической работы приводит к тому, что ё уравнениях (П1.9—111.12) для фазы, масса и концентрация вещесхв в которой может изменяться в результате химических реакций и обмена компонентов с другими фазами, появляются дополнительные члены, равные Например, при независимых переменных р, Т и П, п,2, Из,... выражение для (10 (уравнение П1.12) принимает вид [c.160]

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q. HsMepefuie тепловых эффектов химических реакций и их зависимости от температуры и давления является предметом изучения одного из разделов химии, называемого термохимией. В термохимии тепловой эффект химической реакции обычно измеряют в калориях (кал) или килокалориях (ккал), где 1 кал = 4,1868 дж. [c.122]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология