роль центрального атома

Трехатомные линейные формулы. В качестве примеров рассмотрим трехатомные линейные молекулы гидрида бериллия ВеН и оксида углерода (IV) СО . В молекуле ВеН атом Ве играет роль центрального атома, а атомы водорода — роль лигандов [c.56]

Ферроцен — родоначальник сэндвичевых соединений — многочисленных денов , в которых роль центрального атома играют катионы кобальта, рутения, осмия и других металлов. [c.142]

Ка к правило, в роли центральных ионов выступают ионы многозарядных металлов Pt (IV), Pt (II), Со (III), Ni (II), Al (III) и т. д. Однако в ионе аммония NHf гидроксония Н3О+ и некоторых аналогичных им роль центрального атома выполняет неметалл (азот или кислород). [c.31]

Все элементы подгруппы титана, находясь в четырехвалентном состоянии, проявляют комплексообразующие свойства они могут выполнять роль центрального атома в комплексных соединениях, причем в соответствии с изменением ионного радиуса в ряду Т1—ТЬ наиболее прочными являются комплексы титана, наименее прочными — тория. [c.107]

Наличие центрального атома, координирующего от двух до 10—12 лигандов (атомов или групп, связанных двух- или многоцентровыми связями с центральным атомом), приводит к высокой симметрии молекул координационных соединений и координационных узлов в твердом теле. Когда роль центрального атома выполняет переходный металл, число возможных для него конфигураций [c.409]

Комплексные ионы в растворе можно обнаружить физическими методами (электропроводность, цвет, магнитные свойства), а также изучением химических свойств. Твердые комплексы исследуют и обнаруживают рентгеноструктурным анализом. Пространственное строение комплекса зависит в основном от свойств центрального атома. Роль центральных атомов в комплексам вы- [c.55]

Между потенциалом восстановления оксианионов и состоянием окисления центрального атома, а также другими периодическими свойствами элементов, выступающих в роли центральных атомов, не удается установить столь же закономерной связи или сделать надежных предсказаний, как это возможно в отношении силы кислородсодержащих кислот. В результате восстановления оксианиона происходит отрыв от него одного или нескольких атомов кислорода [c.370]

Атом углерода может в этом случае выполнять роль центрального атома Ъ. [c.485]

Комплексные соединения имеют внутреннюю и внешнюю сферы, связанные между собой ионной связью. Внутренней сферой является комплексный ион. Все, что не входит в комплексный ион, составляет внешнюю сферу. В комплексном соединении Na2[ u(OH)4] во внешней сфере находятся ионы натрия, а в комплексном соединении [Си(ЫНз)4] (0Н)2 —ионы гидроксила. В комплексном ионе имеется центральный атом, окруженный лигандами. В указанных комплексных соединениях в роли центральных атомов выступают Си и Ag, а в роли лигандов — ОН и NH3. Как правило, связь центрального атома с лигандами осушествляется по донорно-акцепторному механизму центральный атом является акцептором, а лиганды — донорами электронов. [c.322]

Действительно, периодический закон позволяет делать многочисленные предсказания качественного, а иногда и полуколичественного характера. Можно привести несколько примеров. Если какой-либо элемент в определенном состоянии окисления способен образовывать комплексные соединения определенного типа с теми или иными лигандами, то следует ожидать возможности существования подобных соединений и у его ближайших аналогов по периодической системе. Зная основные закономерности изменения тенденции к комплексообразованию в пределах данной подгруппы, можно качественно (а иногда и почти количественно) предсказывать характер изменения разнообразных свойств комплексного соединения данного состава в зависимости от величины атомного веса (атомного порядкового числа) элемента, играющего роль центрального атома. [c.597]

С этой закономерностью мы еще встретимся в дальнейшем изложении при описании структур сложных и комплексных соединений, а в этом разделе остановимся еще на случае водородных связей, например типа О—Н...О, где водород играет роль центрального атома комплекса. [c.85]

Внешнесферные комплексы — соединения, образующиеся после завершения координации во внутренней сфере, т. е. после достижения максимального координационного числа. При этом роль центрального атома выполняет внутрисферный комплекс, а лигандов — любые донорные частицы (стр. 53 и 104). [c.211]

Второй скачок потенциала соответствует образованию U02(OH)2, что до известной степени подтверждается анализами осадков. Сопоставление значений pH водных растворов оксалата уранила с соответствующими данными для соединений U (IV) [1] показывает, что вода, координированная ионом является более сильной кислотой, чем вода, координированная ионом иО +. Это обстоятельство, по-видимому, объясняется тем, что в роли центрального атома выступает не ион урана с зарядом -)-6, а ион уранила. [c.361]

Электронное строение атома железа Fe° s 2s4p 2,s ,p id s ) и относительно малые размеры как нейтральных атомов Fe° (1,26А) в металлическом железе, так и ионов Fe , Fe + (0,74 и 0,64 А соответственно, см. табл. 1.15) в сложных соединениях обусловливают многообразие валентных состояний железа. Как будет показано ниже, при обсуждении строения и свойств наиболее важных соединений железа, для него характерно и преобладающе ионное, и преобладающе ковалентное состояние. При этом очевидно [2, с. 140—165], что ионная составляющая особенно велика в соединениях железа (И) и (III), например РеО, РеаОз, Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, а ковалентная — в соединениях с высокими степенями окисления, например в ферратах (VI) типа Кг[Ре04], где железо играет роль центрального атома в оксоанионе. Впрочем, здесь много исключений, некоторые из них будут рассмотрены ниже, например, низкая (нулевая) степень окисления характерна для пентакарбонила Ре (СО) s, построенного в основном за счет ковалентных авязей. [c.116]

Причины расхождений расчетов с опытом заключаются, во-первых, в измерении и приблизительном учете дисперсин рефракции при вычнслении рефракций катионов и анионов, во-вторых, не учитывается поляризация и кратность связей во внутренней сфере комплексных ионов, в-третьих, возможны неточности в определении ионности связей как во внешней, так и во внутренней сфере комплексных соединений. Преодоление всех этих дефектов возможно лишь в результате экспериментальных исследований и является делом будущего. Практически же в случае необходимости можно изменить рефракции элементов, играющих роль центральных атомов, и тем достичь любой точности вычислений. Однако, поскольку перечисленные в табл. 60 соединения в дальнейшем не будут подвергаться структурному исследованию, мы ограничимся сделанными замечаниями и предоставим читателям самим решить эту задачу. [c.139]

Рассмотрим трехатомную молекулу ВеНг. Она имеет линейную форму (рис. 32). Роль центрального атома играет атом бериллия, а атомы водорода — роль лигандов, У береллия — элемента 2-го периода — валентными являются 2з , 2рх , 2ру , 2рг рбитали (рис. 33, а), у атомов водорода — (рис. 33, б). Орбитали 15 двух атомов водорода сочетаются в две групповые орбитали (рис. 33, й). Одна из них ф состоит из 15-орбиталей с одинаковым знаком волновой функции, другая Ф2 — с разными знаками волновой функции. Других сочетаний орбиталей водорода в трехатомной молекуле быть не может. [c.67]

Гп Г т Гк], где Ме—катион щелочного металла или однозарядный катион органического основания, а Р, Г" и Г " — различные галогены, составляющие комплексный однозарядный анион [464]. Как правило, п + т + к = 3 5 7 или 9. Анионгалогенааты, включающие четыре различных галогена, неизвестны. Характерной особенностью таких комплексных соединений является то, что в нх комплексном анионе и центральный атом, и лиганды — гало- ны, причем роль центрального атома выполняет чаще всего ион [c.157]

Кластеры — комплексные соединения, у которых основу молекулярной структуры составляет объемная ячейка из атомов металла (чаще всего переходного), непосредственно связанных между собой. Ячейка выполняет роль центрального атома и окружена лигa дaми. [c.147]

Названия нейтральных комплексов строятся без всяких добавлений, в названии катионных комплексов записывается степень окисления центрального атома, а названия анионных комплексов имеют окончание -ат и такое же указание степени окисления (для некоторых элементов в роли центральных атомов используются корни латинских названий элементов, т. е. вместо медь — купр, вместо железо —ферр и т. д.). [c.601]

Роль центрального атома играет атом бора, фторид-ионы играют роль лигандов, а калий-ион находится во внешней сфере. Число, показывающее, сколько лигандог координируется вокруг центрального атома, называется координационным числом последнего в данном случае оно равно 4. [c.127]

Кислородные кислоты как комплексные соединения. В число комплексных соединений ходят кислородные кислоты. Рассмотрим Ь качестве примера реакцию гадратации серного ангидрида. Сера в цем положительно шестивалентна и, следовательно, насыщена в. отношении ее валентности. Но координационное число шестивалентной серы равно 4. Между тем в молекуле серного ангидрида к атому серы присоединены лишь Х И частицы = атома кислорода, т. е. она не насыщена в коор-динациОЙном отношении. Четвертого атома кислорода сера не может присоединить, так как не может сделаться восьмивалентной. Но она мо-. жет насытиться координационно, не изменяя своей валентности, путем пряс Оедиаеняя четвертого атома кислорода в виде готового иона, который она может заимствовать из окислов металлов или из молекулы воды. При этом молекула SO3 обращается в комплексный ион SO4 в котором атом серы играет роль центрального атома, атомы, кислорода образуют внутреннюю координационную сферу, а атомы водорода или металлов размещаются во внешней сфере. [c.74]

Почти для каждого элемента, способного проявлять формальную валентность -рЗ и 4, известны соединения этого типа. При этом совершенно не обязательно, чтобы роль Ме играл именно металл. Известны многочисленные представители гексацидо-соедпиений, в которых роль центрального атома играет атом неметалла. Достаточно, например, вспомнить о характерных и прочных гексафторо-силице-атах общей формулы Ме2[31Рб]. [c.194]

Здесь известно огромное количество гексацидо-соединений, в которых роль центрального атома играют Pt(IV), Pd(IV), Ir(IV), Os(IV), Ru(IV), Mn(IV), Se(IV), Fe(IV), Sb(IV), Si(IV), Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV), Zr(IV),Th(IV)HT. H. [c.198]

В связи со сказанным мы пока используем статистический подход и будем условно характеризовать способность того или иного элемента к комплексообразованию с точки зрения разнообразия типов лигандов с которыми он может давать комплексы. Наиболее способными к комплексообразованию будем считать элементы, которые, будучи в роли центрального атома, могут давать все основные типы комплексов, а именно, устойчивые в водном растворе соединения с кислород-, азот- и серусодержащимн лигандамн, внутрикомплексные соединения и комплексы типа двойных солей. Элементы, которые могут давать только некоторые из перечисленных типов комплексов, будем называть менее типичными комплексообразователями и притом в тем меньшей степени, чем более ограничено число образуемых типов. Рассмотрение всей совокупности имеющегося материала позволяет констатировать, что существуют лиганды, способные сочетаться с очень большим числом элементов и лиганды, которые могут давать устойчивые комплексы только с ограниченным числом элементов, обладающих некоторыми общими признаками. К числу первых лигандов относятся прежде всего молекулы воды и группы ОН и 0 , являющиеся продуктами их ступенчатой диссоциации. Далее, сюда относятся разнообразные органические соединения, содержащие гидроксильные или энольные группы, иногда в сочетании с карбоксильными группами, и притом способные к замыканию циклов. Сюда же близко примыкают ионы щавелевой кислоты. Кроме указанных важнейших кислородсодержащих лигандов, к числу приближающихся к универсальности лигандов относятся также ионы фтора. Что касается ионов более тяжелых галогенов (особенно брома и иода), а также азот- и особенно серусодержащих лигандов, то они дают устойчивые в растворе комплексы только с элементами, которые обладают высокими значениями поляризуемости и поляризующей способности. [c.554]

Характерная особенность таких комплексных соединений — наличие в них галогенов в качестве центрального атома и аддендов роль центрального атома выполняет чаще всего иод или бром. Химическое поведение этих соединений во многом определяется зависимостью связей в комплексном анионе от заряда и величины катиона. Стабильность анионгалогенаатов повышается с увеличением размеров, симметричности катиона и уменьшением его за- [c.87]

Характерной особенностью таких комплексных соединений является наличие в качестве центрального атома и аддендов галогенов, причем роль центрального атома выполняет чаще всего ион йода или брома. Обычно этот класс комплексных соединений относят к полигалоидным соединениям (полига-логенидам), что не совсем точно, так как к числу последних формально можно отнести и некоторые многоядерные соединения, например, такие как ТаеВги.ТНгО, МозС1а и другие. [c.141]

Анионгалогенааты. Это комплексные соединения типа Ме[На1 HalmHal ], где Ме —катион щелочного металла (или однозарядный катион органического основания), а На1 , HaU, Hal — различные галогены, составляющие комплексный однозарядный анион. Как правило, п - - т k = 3, 5, 7, 9. Анионы, включающие четыре различных галогена, неизвестны [140, 141]. Характерная особенность таких соединений — наличие у них галогенов в качестве как центральных атомов, так и лигандов, причем роль центрального атома выполняет чаще всего ион иода или брома. Химическое поведение анион галоген аатов AHal во многом определяется зависимостью связей в комплексном анионе от размера катиона стабильность АНа повышается с увеличением размера последнего. Комплексный анион, содержащий один атом иода в качестве комплексообра-зователя, отличается особой устойчивостью, возрастающей с увеличением симметричности анионов [140—143]. [c.112]

Первой задачей на пути исследования строения комплексного соединения является усгановлщие состава его внутренней сферы. Допустим, что в результате реакции получено соединение, валовый состав которого СоС1з- 6NH3. Роль центрального атома должен играть ион кобальта (П1). В том, что ион кобальта входит во внутреннюю сферу комплексного соединения, нетрудно убедиться. Например, при действии щелочи на раствор данного комплекса не происходит образования характерного осадка гидроксида кобальта. [c.16]

Гетерополикислоты производят от аквокислоты Ню(Н20б). Как видно, сумма валентностей внешних водородных атомов и двух водородных атомов во внутренней сфере, играющих роль центрального атома, равна двенадцати. [c.63]

Роль центрального атома в комплекс-Универсалмость соединении может играть любой [c.74]

Аналог углерода — кремний образует силатраны — комплексные соединения состава [К51М(ОСН2СН2)з]-В них кремний выполняет роль центрального атома, азот — донорного атома сложного лиганда. [c.76]

Для р- роль центрального атома характерна гораздо менее, чем для кислорода. Помимо Na[F(Snp2)2] (X 6 доп. 68), в качестве примера может быть приведена [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология