Эффект кислотный

АЭС по сравнению с ТЭС значительно меньше загрязняют окружающую среду и не вызывают парникового эффекта, кислотных дождей, выбросов золы, оксидов углерода, азота, серы. [c.19]

Химическая экология атмосферы. Эколого-химические процессы в атмосфере. Аэрозоли и их влияние на окружающую среду. Экологические функции кислорода, азота, серы и их соединений в атмосфере. Озоновый экран и озоновая дыра . Химизм образования фотохимического смога. Оксиды углерода и их роль в фотосинтезе. Химические вещества - загрязнители атмосферы. Парниковый эффект. Кислотные дожди. [c.4]

Эта широко известная книга написана одним из создателей физической органической химии, ставшей в последнее время по существу самостоятельной отраслью науки, основной задачей которой является установление количественной связи между строением и реакционной способностью органических соединений. В книге рассматриваются вопросы классической и статистической термодинамики химических реакций, интерпретации кинетических данных, влияния растворителя на реакционную способность, количественного изучения кислот и оснований. Большое внимание уделено теории переходного состояния, солевым эффектам, кислотно-основному катализу, корреляционным уравнениям и изокинетическим зависимостям. [c.4]

Начиная с третьего цикла, заполняются все строки рабочей таблицы (табл. 68). Все вычисления проводятся так же, как для предыдущих циклов, только в блоке Расчет ошибки опыта в строки 1 и 2 переписывают результаты из строк 5 и 6 того же блока предыдущего цикла. В строку 5 вносят результаты, полученные суммированием строк 2 и 4, строку 6 получают делением строки 5 на л - 1. Оценка результатов третьего цикла свидетельствует о значимом отличии от нуля эффекта кислотности. В данной ситуации принимается одно из двух возможных решений. [c.261]

Выводы эффект кислотности значим [c.262]

Исходя из общепринятых индуктивных эффектов. Кислотность понижается группами, подающими электроны (например, алкильными), и повышается при наличии групп, оттягивающих электроны (например, галогена), что находится в соответствии с их влиянием на полярность связи О—Н и стабильность образующегося алкоксид-иона. Существует полезная корреляция, позволяющая предсказать значения р/Са по значениям полярных констант заместителя [6]. Однако недавние работы в области теории и экспе- [c.19]

При стабилизации А и ВН + водородными связями с избыточными АН или В эффекты кислотности частично компенсируются, поскольку усиление, например, кислотности НА частично снимается понижением основности А- [уравнения (2.49) и (2.50)] [c.334]

В качестве первого этапа рассмотрения сложных равновесий при вычислениях обратимся к эффекту кислотности в случае растворимости солей слабых одноосновных кислот. При растворении соли МеА в воде возникают ионы [c.168]

Образование ковалентных связей между субстратом и электроактивными группами фермента, что в сочетании с эффектами кислотно-основного катализа создает условия активации субстрата перераспределением электронной плотности (эффект поляризации). [c.82]

В-четвертых, и это является одним из основных козырей сторонников гипотезы Митчелла, была обнаружена способность изолированных хлоропластов образовывать АТФ в полной темноте в том случае, если они сначала инкубировались в среде с pH 4,0, а затем быстро помещались в среду с pH 8,5, в которой находились АДФ и неорганический фосфат. Возможность осуществления потока электронов в этих условиях предотвращалась добавлением соответствующих ингибиторов. Этот эффект кислотно-основного образования АТФ можно объяснить следующим образом. При pH 4,0 протоны медленно просачивались через мембрану внутрь хлоропластов до тех пор, пока pH внутри и вне хлоропластов не выравнивалась. Быстрое перенесение хлоропластов в среду с pH 8,5 создавало искусственный трансмембранный протонный градиент, достаточный для образования АТФ. [c.210]

Рост температуры за счет теплового эффекта кислотно-основной реакции определяют по разности М- между параллельными прямыми до и после добавления амина. [c.29]

В заключительных разделах книги автор разбирает строение фосфорорганических ингибиторов эстераз и механизм реакций, в которых они участвуют, с позиций квантовой химии. Обсуждается роль индуктивного эффекта, кислотности и основности различных заместителей, эффект поля и мезомерный эффект. В приложении приводится список и структурные формулы большого количества наиболее распространенных фосфорорганических ингибиторов, которые широко используются в химии, биохимии, токсикологии и сельском хозяйстве. [c.8]

Для учета эффекта кислотности среды, то есть для характеристики окислительно-восстановительной системы в конкретных условиях, используют понятие реального стандартного потенциала ( ). При этом исходные концентрации окисленной и восстановленной форм потенциалопределяющих ионов полагают равными 1 моль/л (концентрации всех прочих компонентов данного раствора считают зафиксированными). Реальный стандартный потенциал системы в зависимости от кислотности может изменяться в щироком диапазоне в соответствии с формулой [c.82]

Очень многие органические реакции, в том числе значительная часть реакций, имеющие важное биохимическое значение, ускоряются в присутствии веществ, которые по их химическим свойствам можно отнести к кислотам или основаниям. Большинство ферментов является катализаторами кислотно-основного типа. В основе всех этих процессов лежит способность субстратов образовывать под действием катализатора нестойкие ионы, вступающие затем во вторичные реакции перегруппировки и сольволиза. Ионизация нейтральной молекулы субстрата обусловлена обычно внедрением или отщеплением протона, при котором возникает активный промежуточный катион или анион. По своей реакционной способности эти соединения сильно отличаются друг от друга, что и приводит к многообразию эффектов кислотно-основного катализа. В зависимости от вида катализатора различают несколько типов кислотно-основных реакций. Три из них— это реакции, ускоряемые кислотами общий кислотный катализ, специфический кислотный катализ и электрофильный катализ. [c.12]

В последнее время для повышения производительности нефтяных и газовых скважин все шире применяется химическая обработка коллекторов. В карбонатных коллекторах для этой цели используется техническая соляная кислота, а в глинистых — глинокислота, представляюш ая смесь соляной и фтористоводородной кислот с добавками уксусной. Сущность кислотной обработки пород состоит в том, чтобы путем растворения отдельных включений увеличить проходное сечение пор и каналов и тем самым повысить проницаемость коллекторов в призабойной зоне. Однако при наличии сильно набухающих глин наряду с растворением породы может параллельно проходить и процесс набухания, что вызовет низкий или отрицательный эффект кислотной обработки. Поэтому изучение набухания глин в растворах кислот имеет практическую значимость. Для исследований была взята глина из кернового материала (интервалы 1136—1146 и 1169— 1172 м) СКВ. 52 Расшеватского месторождения. Действие различных кислых сред изучали как на ранее негидратированных (высушенных до постоянного веса при 105° С), так и на предварительно гидратированных (набухших в воде) образцах глин. [c.68]

В качестве нрршера возьмем феинлацетршен. Это соединение имеет рКа=16 в эфире, 21 - в циклогексиламине, 28,7 - в ДМСО. Такая ашьная заврюнмость кислотности от растворителя объясняется ион-парным эффектом. Кислотность фенилацетилена во всех трех случаях определена путем измерения равновесия с калиевой солью кислоты АН, причем кислотность АН бьша заранее известна [c.332]

Соответствующие значения Но получены даже для дымящей серной кислоты, содержащей до 31% серного ангидрида. С помощью функции Но можно определить величины рК для очень слабых незаряженных оснований и интерпретировать эффекты кислотного катализа многочисленных воднокислотных смесей [c.101]

Принимая площадь поверхности для S-45 катализатора типа Гоудри около 273 ж /г, можно предположить, что понижение содержания (ВОДЫ от 1,0 до 0,7%, которое вызывает потерю активности, соответствует изменению числа гидроксильных групп от 2,45 до 1,7 на 1 Так как пов ерхность содержит около восьмш атомов кремния или алюминия на 1 то возможно что при этой, степени дегидратации могут оставаться только группы SiOH, но не АЮН, которые в гидратированной поверхности сообщают каталитический эффект кислотным участкам. [c.254]

По мере увеличения кислотности исследуемых растворов сильных кислот добавляются статистические погрешности при определении величины рКа, обусловливающего выбор данного нндикатора, и точность величины Яо снижается. Тем не менее, можно получить внутренне согласующиеся величины и с помощью функции Но определить значения рК для очень слабых незаряженных оснований и интерпретировать эффекты кислотного катализа многочисленных водно-кислотных смесей. [c.109]

Выход продуктов радиолиза метилового спирта не изменяется в присутствии щелочи, но в кислой среде выходы формальдегида и водорода увеличиваются, а выход метана снижается (см. табл. 9.8). Следует отметить, что при концентрациях кислоты выше 0,01 N никаких изменений в образовании продуктов радиолиза не наблюдается. Эффект кислотности объясняется [88] быстрым захватом электронов метилоксониевым ионом СНоОН (т. е. СН3ОН + Н+) [88] [c.309]

Ввиду того, что аминогруппа, входя в молекулу оксиантрахинонов, оказывает сильный батохромный эффект, кислотные красители, производные аминооксиантрахинонов, дают, как правило, окраски следующих тонов фиолетового, синего, зеленого. Наиболее глубокие чистые, и прочные окраски получаются при замещении водорода аминогруппы на арильные остатки. [c.209]

VIII.3. Электронные эффекты, кислотно-основные свойства, комплексообразование. ........ 252 [c.304]

Что же касается кислотности названных соединений, то этилацетат и малоновый эфир не растворяются в водных щелочах, а эфир ме-тантрикарбоновой кислоты растворяется уже в 2 н. растворе соды. Его кислотность, как и кислотность нитрометана, надо, таким образом, считать С—Н-кислотностью, т. е. результатом прототропного эффекта. Кислотность фенола также довольно мала. Она может быть сильно повышена введением в ароматическую систему групп с большим эффектом поля и -эффектом, например трех нитрогрупп, что находит отражение и в названии соответствующего соединения — пикриновая кислота. [c.310]

МИН., а при pH 2,8—5 микробы не погибают при более длительном контакте. Таким образом, на основании этих исследований можно предполагать, что фильтрат, имеющий pH 1,5 и менее, как правило, должен быть стерильным. Поставленные в этом направлении исследования (табл. 6, опыт 1) с слабоминерализованной водой (0,1 г/л), профильтрованной через КУ-1 и ЭДЭ-ЮП, показали на незначительное увеличение кислотности фильтрата (pH 4,7—4,9). Как и следовало предполагать, стерильными оказались только первые порции (0,5 л) фильтрата, что следует отнести не за счет действия слабой кислотности, а за счет сорбции. Полученные в этих опытах данные совпадают с данными Датта [1]. В его опытах зараженная вода из открытого водоема с сухим остатком 0,509 з и И ООО микробов в мл фильтровалась через слой смолы Ш-120 (Н"-форма) высотой 60 см и объемом 150 мл со скоростью 30 мл мин. Величина кислотности (pH) каждой порции фильтрата равнялась в среднем 2,4—2,7. При такой величине pH стерилизующий эффект кислотности, естественно, не проявился. [c.231]

Что касается поляризации, то, согласно представлениям Бренстеда, общий электрический заряд у реакционного центра во время тесного сближения реагентов не играет такой существенной роли, как высокоинтенсивное локальное поле орбиталей, обусловливающих нуклеофильные свойства частицы. Такое представление автоматически учитывается в работах Эдвардса и др. [71, 73], согласно которым сила нуклеофила во всех реакциях определяется пренеде всего его термодинамической основностью. Предполагается, что вследствие небольших тепловых эффектов кислотно-основных равновесий или вследствие относительно малого перекрывания между орбиталями водорода и нуклеофила поляризуемость вносит относительно небольшой вклад в термодинамическую основность. Кроме того, нужно учесть дополнительную поляризуемость, которая играет важную роль в процессах активации, т. е. при различных других необратимых реакциях нуклеофилов. [c.374]

С увеличением индуктивного эффекта кислотной составляющей алкансульфоанилидов частоты колебаний свободной аминогруппы возрастают (таОл. 2). Зависимость мевду ("дУй своб. и 5 константами Тафта может быть представлена корреляционным уравнением [c.259]

Выходы радикальных и молекулярных продуктов радиолиза являются своеобразными константами — они одинаковы для всех разбавленных водных растворов, но зависят от pH раствора (эффект кислотности) и от вида излучения (эффект ЛПЭ рис. 5.2) значения ЛПЭ для электронов приведены в табл. 1.3, для протонов в табл. 1.5, для а-частиц 2юро ЛПЭ-90 эВ/нм). Наблюдаемое понижение выходов радикальных и повыщение выходов молекулярных продуктов связано с тем, что при возрастании ЛПЭ уменьшается доля одиночных пар и возрастает доля коротких треков (см. разд. 1.5), а в последних вероятность рекомбинации существенно выше, чем, например, в шпорах. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология