Азотная кислота общая кислотность

В развитие ранее опубликованных исследований в данной работе изучена абсорбция окислов азота раствором фосфорной кислоты, частично нейтрализованной аммиаком. Опыты проведены в барботажных аппаратах (диаметр 20 мм, высота слоя жидкости 20 мм) при температуре 30° С и скорости газа 0,04 м/сек. Концентрация окислов азота в газе изменялась от 3 до 10% при степени их окисленности 50—90%. Оказалось, что при увеличении степени нейтрализации 40%-й фосфорной кислоты аммиаком от О до 100% поглотительная способность раствора увеличивается. При абсорбции 10% окислов азота (а = 90%) 40% фосфорной кислотой, нейтрализованной аммиаком на 10%, концентрация раствора в пересчете на смесь фосфорной и азотной кислот составляет 62%, а при нейтрализации на 60% сумма концентраций компонентов в растворе в пересчете на смесь фосфорной и азотной кислот равна 70%. При абсорбции более слабого газа (5,6% окислов азота, а = 90%) фосфатом аммония в смеси с фосфорной кислотой общая кислотность раствора несколько меньше и составляет 60,5% при нейтрализации на 10% и 65,5% при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком на 60%. [c.174]

Температуру сплавления фторида натрия в присутствии нитрата алюминия t = 850° С), время сплавления (25 мин) и кислотность раствора (pH = 4,50) поддерживали постоянными. pH раствора корректировали добавлением различных количеств 2 н. азотной кислоты. Общий объем раствора всегда был равен 250 мл. [c.52]

Как правило, нитрование ведут при невысоких температурах (О—80° С). Особенность влияния серной кислоты на процесс нитрования заключается в ее каталитическом и водоотнимающем действии. Нитрующий агент, т. е. нитросмесь, состоящая из азотной и серной кислот, а также воды, должна содержать некоторый минимум серной кислоты, без которого процесс нитрования протекает несовершенно даже в том случае, когда серная кислота заменяется азотной, и общая кислотность нитрующей смеси остается без изменения. Азотная кислота в нитрующей [c.226]

Общие указания. Раствор анализируемого образца, содержащий 2—50у Ag, переносят в мерную колбу на 25 мл и добавляют столько азотной кислоты, чтобы кислотность раствора после разбавления стала точно 0,050 М. Разбавляют водой так, чтобы раствор доходил только до горлышка колбы (- 24 мл). После этого добавляют 1,00 мл раствора роданина. Доводят объем до метки водой и перемешивают раствор, несколько раз переворачивая колбу. Определяют светопропускание суспензии в кювете 1 см (или в более глубокой) при 495 мц (или с зеленым фильтром) спустя 20 мин. [c.729]

Если же сопоставить сильную и слабую кислоты, например однонормальные растворы азотной и уксусной кислот, то общая кислотность их будет одинакова (нормальность равна единице), но активная кислотность различается весьма сильно. Для азотной кислоты она примерно равна [Н+] 1 г-щон/л, а для уксусной [Н+] = =0,0034 г-ион/л. [c.50]

Смесь азотной и серной кислот, заранее приготовленная,— наиболее употребительный реагент в нитровании и носит название нитрующей смеси или нитрующей кислоты. Ее немаловажное техническое преимущество перед азотной кислотой состоит в том, что она может быть сохраняема в железной аппаратуре и передаваема по железным трубам, так как не разъедает этого металла. Количество серной кислоты в нитрующей смеси рассчитывается по минимальной крепости (общей кислотности) смеси, при которой еще заметен нитрующий эффект. Если увеличить количество азотной кислоты при сохранении того же количества серной кислоты в правильно составленной нитрующей смеси, то часть азотной кислоты останется вне взаимодействия. Если увеличить количество серной кислоты, это вызовет лишний расход серной кислоты в отработанной кислоте. На заводах часто при составлениях нитрующей смеси пользуются отработанной кислотой предыдущих нитрований, соответственным образом ее подкрепляя [c.45]

Характер пористой структуры должен, очевидно, особенно сильно сказываться при катализе активными углями реакций в растворах, в которых нередко участвуют довольно крупные молекулы. И действительно, проведенные нами опыты но катализу в водных растворах реакций инверсии сахарозы и гидролиза уксусноэтилового эфира углями БАУ и ФФУ (фенолформальдегидным), окисленными 56 %-ной азотной кислотой при 120—130° С, ие обнаружили сколько-нибудь четкой корреляции между емкостью окисленных образцов по щелочи и их каталитической активностью. Поскольку сила кислотных групп на поверхности углей при их прогрессирующем окислении возрастает, этот факт можно, видимо, объяснить только тем, что при обработке угля в жестких условиях таким энергичным окислителем, как азотная кислота, уменьшается доля в общем сорбционном объеме той разновидности пор (переходных), в которых на угольных контактах обычно и происходят каталитические превращения веществ. [c.334]

Жидкую часть продукта охлаждали. Она состояла из двух фаз водной и органической. Двухосновные кислоты, серную и уксусную кислоты отмывали из органической фазы водой. Промывные воды соединяли с водной фазой из бомбы. Известную часть этого раствора брали пипеткой для определения азотной, серной и двухосновной карбоновой кислот. Количество непрореагировав-шей двуокиси азота находили определением общей кислотности этого водного раствора с последующим введением поправки па присутствие двухосновной, уксусной и серной кислот. Серную кислоту определяли титрованием ионом бария. Анализ продуктов опыта 71 показал присутствие 147,9 ммоля серной кислоты против 149,0 ммоля, введенных в бомбу. В пределах экспериментальной ошибки эти величины совпадают, следовательно, во время реакции сульфирование не протекает. [c.304]

Как общее правило, кобальтовые минералы разлагают предварительной обработкой соляной кислотой с последующим добавлением азотной кислоты и, если это необходимо, сплавлением нерастворимого остатка с пиросульфатом калия или карбонатом натрия. Руды, содержащие серебро, лучше обрабатывать азотной и серной кислотами. В исключительных случаях можно применить сплавление с перекисью натрия (стр. 918). Эта операция может применяться и в тех случаях, когда необходимо определить серу, наравне с кислотными методами разложения, приведенными при описании анализа пирита или стибнита (см, Сера , стр. 794). [c.469]

Действие хлористых солей в азотной кислоте было описано в недавно опубликованных работах [36]. Исследования касались растворов азотной кислоты (300—800 г л) и азотнокислого уранила (320 г/л) они показали, что присутствие менее 1% хлористых солей вызывает коррозию нержавеющей стали (типа 18-8 с добавкой титана) в парах, что было объяснено образованием летучего хлористого нитрозила. В зависимости от условий конденсации паров коррозия могла носить общий характер или быть представлена точечной формой. Свободная кислотность, концентрация хлористых солей, температура и присутствие растворенного кислорода играют важную роль в определении формы коррозии. [c.177]

По международной номенклатуре соли каждой кислоты имеют общее название, происходящее из латинских названий элементов, образующих кислотные остатки. Так, соли азотной кислоты называются нитратами, серной — сульфатами, угольной — карбонатами и т. д. [c.30]

В общем все исследователи приходят к выводу об относительно малой ассоциации азотной кислоты даже в малополярных органических растворителях. Показано [22], что учет влияния гидратации в органической фазе уравнением (1.127) позволяет описать экстракцию азотной кислоты растворителями в широком диапазоне изменения кислотности водной фазы. [c.60]

В общем виде влияние кислотности на распределение в настоящее время нельзя оценить, так как для разных элементов получаются различные зависимости. В качестве примера можно привести влияние концентрации азотной кислоты на коэффициент распределения циркония и рутения при экстракции трибутилфосфатом [ ]. При увеличении кислотности от О до 5 м. НКОз коэффициент распределения циркония возрастает почти в 10 раз (рис. 181). Экстракция рутения при том же повышении кислотности увеличивается лишь на 50%. Приводимая таблица Сендела [ 1 (табл. 136) также показывает, что извлечение эфиром различных металлов в виде хлоридов при различной концентрации соляной кислоты происходит совершенно незакономерно. Так, наряду с увеличением экстрагируемости металлов при повышении кислотности извлечение рутения при переходе от 1 до 20 /о соляной кислоты резко уменьшается — от 13 до 0.2 /о- [c.391]

При определении общего содержания серы для разложения навески породы и окисления сульфидной серы применяют щелочное сплавление, спекание или кислотное разложение. При кислотном разложении применяют азотную кислоту, смесь азотной и хлористоводородной кислот, иногда с добавками хлората калия или брома. Большинство методов определения общего содержания серы основано на окислении всей серы и переводе ее в растворимые сульфаты с последующим осаждением сульфат-иона хлоридом бария и взвешиванием сульфата бария. [c.197]

Общая кислотность Определение в слабой азотной кислоте [c.39]

Затем детали промывают в горячей проточной воде и фосфатируют в растворе следующего состава (в г/л) 20 30 ортофосфорной кислоты 20—25 окиси цинка 20—30 азотной кислоты 1,5—2 нитрита натрия. Величина pH 2,4—2,8. Общая кислотность 55—60 точек, свободная кислот- [c.193]

Для микробиологического анализа сосуды должны выдерживать стерилизацию при 17S °С в течение 1 ч и не должны при этих условиях выделять химические соединения, которые будут влиять на содержимое проб. Если применяют более низкие температуры стерилизации (например, стерилизация паром) можно использовать сосуды из поликарбоната или термостойкого полипропилена. Пробки и крышки стерилизуют так же как и сосуды. В общем случае сосуды должны быть свободны от кислотных, щелочных и токсичных соединений. Стеклянные сосуды очищают обычным способом (вода и моющие средства, затем хромпик), ополаскивают 10% азотной кислотой и затем дистиллированной водой для удаления следов тяжелых металлов и хроматов. Перед стерилизацией в сосуды добавляют тиосульфат натрия, если в них будут помещаться пробы воды с хлором. Такая обработка позволяет устранить влияние хлора на бактерии в пробе. [c.71]

Хорошо известным примером реакций между двумя несмеши-вающимися жидкостями является нитрование бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии в качестве катализатора серной кислоты. Реакция протекает в обеих фазах, но скорость реакции в кислотной фазе в несколько раз выше, чем в органической. Если поверхность раздела фаз недостаточна, чтобы обеспечить взаимное насыщение их, скорость реакции резко снижается. Льюис и Шун измеряли скорость реакции при постоянной поверхности раздела фаз и обнаружили, что скорость реакции является линейной функцией скорости перемешивания это примерно соответствует общему соотношению, согласно которому диффузия возрастает с увеличением линейной скорости потока в степени 0,8. Обе фазы приводились во вращение в противоположных направлениях отдельными мешалками. [c.177]

В работе Общее рассмотрение природы кислот и принципов их соединения (1777) А. Лавуазье пришел к выводу, что в общем имеется кислотный принцип, или oxygen, который, соединяясь с некоторыми телами, превращает их в кислоты . А. Лавуазье показал, что угольная кислота получается из кислорода и углерода, серная кислота — из серы и кислорода, фосфорная кислота — из фосфора и кислорода, азотная кислота — из азота и кислорода и т. д. На основании этого он сделал общий вывод о том, что все кислоты состоят из радикала и окисляющего кислотообразующего начала— оксигена , т. е. кислорода. Опираясь на эти наблюдения, А. Лавуазье дал новое объяснение окислительно-восстановительным процессам. [c.89]

Полный кислотооборот. где отработанные кнс.тоты от высших стадий нитрования палностью используются для составления кислотных смесей низших стадий, наиболее выгоден. При этом способе, помимо уменьшения общего расхода серной кислоты, уменьшается также и расход азотной кислоты вследствие болсс полного ее использовання. Облегчается регенерация отработанной кнслоты при денитрации, так как оиа получается в виде наиболее слабой отработанной кисюты от первой стадии нитрования с содержанием 60—70% H2SO4 и незначительного количества нитросоединений. Извлечение же азотной кнслоты и разложение нитрозилсерной кнслоты прн денитрации происходит тем легче, чем слабее серная кислота, в которой они растворены. [c.58]

Для установления взаимосвязи между реакционными свойствами системы и типом наблюдаемого катализа могут быть использованы различные подходы. Если все остальные стадии реакции являются быстрыми, то в качестве медленной стадии должен выступать процесс переноса протона. В общем кислотном катализе этот эффект проявляется в виде медленного переноса протона на углеродный атом или от него. Если, однако, перенос протона осуществляется с участием не углеродного, а кислородного или азотного атома, то следует анализировать другие стороны кинетических процгссов. Например, гидролиз ацеталей обычно катализируется ионами гидроксония, тогда как в случае гидролиза ортоэфиров имеет место общий кислотный катализ. Это различие можно объяснить тем, что при гидролизе ацеталя протекание лимитирующей стадии требует больших энергетических затрат, чем при гидролиза ортоэфира, поскольку во втором случае образующийся карбониевый ион стабилизируется за счет резонанса в большей степени, че.м в первом. Таким образом, реакцию, катализир>емую общей кислотой, можно определить как процесс, в котором стадия [c.100]

Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Ок-сокислоты — это соединения с общей формулой Н (Эз,Ог, где Э ,0/ — кислотный остаток и Э — кислотообразующий элемент. Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота (например, серная кислота, азотная кислота). В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента Э применяют следующие суффиксы -Н-, -ов- или -ев- (высшая или любая единственная степень окисления) -иоват- (промежуточная степень окисления +У) -(ов)ист- (промежуточные степени окисления +111 и +1У) -новатист- (низшая положительная степень окисления +1). Примеры [c.14]

Общую концепцию электрофильной реакционной способности простых связей (ст-доноров) можно продемонстрировать на примере типичной электрофильной реакции — нитровании ионом нитрония. Чтобы избежать протекания свободнорадикальных реакций, обычно имеющих место при использовании азотной кислоты, а также избежать кислотного расщепления продуктов реакции, нитрование проводят стабильными солями иона нитрония, как, например, N02PP6 в апротонных растворителях, таких, как хлористый метилен— сульфолан [19]. Для метана (где продукт нитрования — нитрометан — нечувствителен к кислоте) в качестве растворителей могут быть использованы безводные НР или РЗОдН. [c.277]

Рйс. 2. Зависимость О урана от содержания азотной и серной кислот при экстракции 40%-ным ТБФ (/), смесью 1%-ного ТОФО-f 40%-ный ТБФ (2) и 10%-ным раствором ДАМФК (3)- Общая кислотность раствора 45 г/л. [c.177]

На заводах взрывчатых веществ для анализа применяют как способ выпаривания, так и нитрометрический способ (т. I, вып. 2, стр. 133 и т. II, ч. 1, вып. 2, стр. 105). По обоим этим способам в отдельной пробе определяют так называемую общую кислотность посредством титрования, чаще всего 0,5 н. или 0,2 н. раствором едкого натра. По способу выпаривания в другой пробе отгоняют азотную кислоту в платиновой чашке на водяной бане, заканчивая этот процесс многократным добавлением воды и повторным выпариванием оставшуюся серную кислоту титруют и разность в миллилитрах пересчитывают на HNOg. По второму способу азотная кислота определяется в нитрометре Lunge в виде N0 и соответствующее ей число миллилитров растворов едкого натра вычитается из общей кислотности, после чего остаток пересчитывается на HgSO . При точной работе оба способа равноценны. Нитрометрический [c.553]

Окислительная среда создает благоприятные условия для полного разложения шеелитового концентрата и образования H2WO4. Возможность применения нержавеющей аппаратуры при работе с азотной кислотой (в открытых реакторах без шаров) облегчает выбор последней и условия нагрева, так как возможно применение как паровых рубашек, так и змеевиков [97, 102, 103]. Исследование процесса в лабораторных условиях показало, что при избытке кислоты 250% против теории и температуре около 100°С после пятичасовой кислотной обработки в аммиачный раствор переходит 98—100% WO3, бывшего в концентрате. Концентрация кислоты, применявшейся при разложении, была 20—25%. В сбросный раствор переходило значительное количество вольфрамовой кислоты. Ее улавливали после коагуляции коллоидных частиц добавкой нитрата аммония. Более концентрированная кислота разлагает лишь 50% минерала. Это объясняется образованием на частицах минерала очень плотной пленки H2WO4, с трудом удаляемой в реакторе с мешалкой [107]. Двухстадийное разложение азотной кислотой повышает извлечения вольфрама при том же общем расходе кислоты. [c.592]

Повышением интенсивности перемешивания процесс можно перевести из диффузионной области в кинетическую, и тогда общая скорость процесса будет равна скорости химического взаимодействия. Особенно эффективно на гетерогенные процессы влияет применение ультразвука [130]. Труднонитруемые вещества, реагируют главным образом в кислотном слое, в органическом же слое скорость реакции весьма мала (например, для нитробензола скорость нитрования в органическом слое в 10 раз меньше, чем в минеральном [131]). Меньшая скорость реакции в органическом слое объясняется тем, что в этот слой переходит главным образом азотная кислота [129], которая, как известно, при отсутствии серной кислоты обладает меньшей нитрующей способностью. [c.67]

Половину отработанной кислоты и тротил выводят из сепаратора. К оставшейся в аппарате отработанной кислоте добавляют олеум и азотную кислоту и приготавливают свежую кислотную смесь, которую вновь используют для нитрования. Отделенную отработанную кислоту разбавляют водой, экстрагируют выделенный при этом из нее тротил и отправляют на концентрирование. Кислотная смесь имеет состав 107% по общей кислотности в пересчете на Н2504 (приготовлена из 40—60% олеума и концентрированной азотной кислоты). [c.207]

Присутствие в бензольном кольце кислотного радикала вызывает общее уменьшение электронной плотности. Результатом этого является уменьшение активности в реакциях замещения (так как входящая группа электрофильна). Органикам давно хорошо известна трудность нитрования таких соединений, как нитробензол или бензол-сульфоновая кислота. Для нитрования требуется концентрированная азотная кислота . [c.111]

Применяя различные соотношения ацетона и хлорной кислоты, изменяя порядок их прибавления и варьируя pH раствора при подкислении, удалось подобрать условия, обеспе-чиваюшие выделение комплексоната в чистом виде и высокий выход препарата. Синтез осуществлялся взаимодействием эквивалентных количеств трилона Б и свежеприготовленной гидроокиси свинца при 80""С. Для выделения комплексоната к охлажденному раствору прибавляли ацетон в количестве 7з общего объема и хлорную кислоту до pH 1,5. Из подкисленного раствора комплексонат высаживали новой порцией ацетона в количестве, удвоенном по сравнению с первоначальным. Выход при этом составляет 80—85% от теоретического. Замена ацетона спиртом значительно уменьшает выход продукта. Определение содержания свинца в комплексе производилось посредством разрушения комплексоната азотной кислотой и обратного титрования избытка трилона Б сульфатом цинка в присутствии сульфарсазена . Определение зольности показало отсутствие натрия в молекуле комплексоната, что подтвердило кислотный характер этого соединения. [c.101]

В следующей серии опытов маточный раствор многократно возвращали в процесс. По окончании реакции каждый раз определяли вес отжатых кристаллов и маточного раствора, а также определяли концентрацию азотнокислого хрома и общую кислотность маточных растворов. За четыре цикла количество влажной соли и жидкой фазы практически не менялось. Однако концентрация маточных растворов несколько умень-щалась, а их кислотность заметно возрастала. Последнее обстоятельство объясняется накапливанием уксусной кислоты и, отчасти, азотной кислоты, вводившейся в реакцию в 5%-ном избытке. [c.138]

Бесшламный метод фосфатирования труб. Для этой цели используют раствор следующего состава (в г/л) 3—9 окиси цинка (в пересчете на ион цинка) 1—8 ортофосфорной кислоты 12—20 азотной кислоты О—-25 примеси закисного железа. Общая кислотность раствора 20—27 точек, свободная — 1—6 точек. Рабочая температура 50—65° С, выдержка 7—10 мин. [c.192]