Актиний электронная конфигурация

Это обстоятельство приводит к необходимости разделения 14 элементов на два ряда по 7 элементов в каждом и группировки элементов обоих семейств, представленной в табл. 9. Здесь приведены электронные конфигурации, основные термы и данные о спиновых и магнитных моментах атомов лантаноидов и актиноидов. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий, обладающие внешними электронными конфигурациями s p d s-, идентичными с электронными конфигурациями скандия, иттрия, лантана и актиния, должны размещаться в III группе. Европий, иттербий, америций и нобелий имеют одинаковое строение внешних оболочек со щелочноземельными металлами поэтому должны находиться вместе с ними во второй группе. [c.40]

Актиноидами называют группу элементов 7-го периода с порядковыми номерами от 89 (актиний) до 103 (лоуренсий), подобную группе лантаноидов в 6-м периоде. Электронные конфигурации атомов актиноидных элементов в газообразном состоянии, определенные опытным путем или предсказанные на основании тех или иных свойств и по сопоставлению с лантаноидами, представлены в табл. 15.1. Для сравнения в этой таблице приведены также электронные конфигурации атомов лантаноидов. [c.421]

Общая характеристика. К семейству актиноидов относятся 14 /-элементов с порядковыми номерами 90—103, расположенных в периодической системе между актинием (Ас) и лоуренсием (Ьг) (см. 4.4). Внешняя электронная конфигурация атомов актиноидов, аналогичная лантаноидам, может быть представлена формулой где п изменяется от О до 14, а т может принимать значения О, 1 или 2, Для описания электронной конфигурации достаточно указать лишь число 5/- и 6 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Подобно лантаноидам, у актиноидов постепенное заполнение 5/-орбитали четырнадцатью электронами приводит к актиноидному сжатию (ем. 4.4). [c.359]

К металлам 1 ПВ-подгруппы относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. Для их атомов и характерна электронная конфигурация 52. [c.405]

В седьмом периоде 14 /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103 следуют за актинием и называются актиноидами (подобными актинию). Электронами в их атомах заполняется 5/- подуровень от / до/1 , однако для актиноидов с порядковыми номерами 99—103 распределение электронов в атомах точно не установлено. Подобно этому для нескольких других актиноидов условно приняты две возможные конфигурации электронов. Хотя для актиноидов, как и для лантаноидов, характерна степень окисления +3, у некоторых из них в соединениях наблюдаются степени окисления от +2 до +7. [c.446]

В настоящее время актиний рассматривается как первый член новой группы природных элементов, включающей все известные сейчас трансурановые элементы, подобно тому как лантан считается химиками первым членом группы редкоземельных элементов (лантанидов) (см. разд. 17, стр. 192). Для электронной конфигурации этой группы характерно наличие 5/-электронов и 6й -электронов. [c.173]

Степени окисления и химические соединения актиния. Нейтральный атом актиния, повидимому, обладает электронной конфигурацией [c.174]

По-видимому, при переходе от актиния к последующим элементам энергии 6й- и 5/-орбиталей остаются некоторое время настолько близкими, что точная электронная конфигурация [c.15]

В табл. 11.16 приведены экспериментально определенные или наиболее надежно предсказанные конфигурации (кроме структуры радона) для нейтральных атомов от актиния до элемента 103, находящихся в основном состоянии. Для предсказания электронных конфигураций принимались во внимание наблюдаемые закономерности в изменениях спектроскопических, химических и других свойств, причем подразумевалось, что с увеличением порядкового номера энергия уровня 5/ постепенно становится меньше по сравнению с энергией уровня 6й. Для сравнения в таблице приводятся электронные конфигурации (сверх структуры ксенона) лантанидных элементов [134, 146]. [c.512]

Когда заряд ядра 2 велик, приписывание электронной конфигурации на основании физических определений становится менее надежным, однако конфигурации, приведенные на рис. 1.14, вероятно, разумны. Так, трансурановые элементы (элементы с 2>92) образуют семейство, аналогичное лантанидам, и можно считать, что оно начинается с тория (2 = 90). По аналогии с 4/-семейством эти элементы называют актинидами [актиний (2 = 89) занимает положение, подобное положению лантана]. [c.30]

Сиборг вновь и вновь перепроверял свои представления. Быть может, аналогично 14 лантаноидам (редкоземельным элементам) сушествует также группа из 14 актиноидов , которая следует за актинием и заканчивается 103-м элементом В этом случае элементы 95 и 96 должны иметь электронные конфигурации, сходные с их родственниками — европием (элемент 63) и гадолинием (элемент 64), то есть должны быть преимущественно трехвалентными. [c.156]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

Исследование химических свойств трансурановых элементов позволило предположить, что после актиния (Z = 89) начинается заполнение внутренней 5/-оболочки, и актиний предшествует второй группе редкоземельных элементов — актинидов, являясь гомологом лантана, предшествующего первой группе редкоземельных элементов — семейству лантанидов. Согласно этим предположениям, стабильная конфигурация с семью 5/-электронами должна быть у кюрия, что подтверждалось возрастанием устойчивости трехвалентных соединений вдоль ряда. Действительно, если торий имеет валентность IV, а наиболее устойчивой степенью окисления урана является VI и плутония— IV, то кюрий обнаруживает только валентность III, что служит подтверждением предположения о стабильности его электронной конфигурации (оболочка 5/ заполнена наполовину). [c.264]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Сильно радиоактивный ион Ас + обладает электронной конфигурацией инертного газа радона. По своим химическим свойствам актиний весьма напоминает La + с той лишь разницей, что он является более основным. Ионные радиусы их также почти равны. Большая основность Ас + проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в меньшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых растворов. [c.310]

Внешняя электронная конфигурация скандия, иттрия, лантана и актиния (1П6 группа) характеризуется наличием трех валентных электронов d s ) над ортогональной оболочкой р иона с зарядом З-Ь (табл. 37). Первым трем электронам соответствуют низкие ионизационные потенциалы, отрыв же четвертого электрона из р-оболочки требует затраты гораздо большей энергии (см. рис. 98, в). Низкотемпературные модификации скандия, иттрия, лантана и актиния обладают гексагональными плотными упаковками (табл. 38), что свидетельствует об эллипсоидальной форме ионов вследствие отсутствия перекрытия внешних р-орбиталей их ионов Ме " " с оболочками р . Однако при высоких температурах вблизи температур плавления отделяются все внешние в- и -электроны, вследствие перекрытия р-оболочек у скандия, иттрия, лантана проявляются высокотемпературные объемноцентрированные кубические модификации. Их существование было предсказано [93] до их открытия [72]. Актиний также должен иметь высокотемпературную объемноцентрированную кубическую модификацию. [c.220]

Из 105 известных элементов В. М. Клечковский. отмечает 18 отклонений от его правила, определяющего электронную конфигурацию атомов и, соответственно, значение конфигурационного индекса. Например, конфигурационный индекс лантана и актиния принят равным 31 с учетом того, что в их атомах имеется по одному /-электрону, а в действительности эти атомы не содержат электронов данного типа их электронная конфигурация — [c.86]

Конфигурационный индекс имеет неодинаковые значения у элементов разных подгрупп одной и той же группы в короткой форме таблицы Менделеева. При этом однозначно разрешается вопрос о типе электронных конфигураций таких, например, элементов, как лантан и актиний, с одной стороны, и скандий, иттрий и лютеций — с другой. Эти различия обусловлены наличием или отсутствием в периферии электронной оболочки атомов этих элементов принадлежаш их к начатой заполнением (п + I)-группе пустых / подгрупп их нет у скандия, иттрия и лютеция и они есть у лантана и актиния. [c.67]

Электронные оболочки атомов. Для атома первого элемента группы ШВ — скандия (2=21), расположенного в четвертом периоде, распределение электронов по уровням и подуровням таково 15 25 р 35 р Чз . У атомов каждого из последующих элементов добавляется к оболочке лишний уровень. Конфигурация электронов, принимающих участие в образовании химических связей, может быть записана так с1 з , т. е. на наружном уровне находятся два парных -электрона и на уровне, соседнем с наружным, один -электрон. Все они проявляют однозначную валентность, равную 3. От скандия к актинию вместе с увеличением числа электронных уровней в атоме возрастают их радиусы, уменьшаются величины ионизационных потенциалов. [c.58]

Аналогичным образом можно разместить и актиноиды. При этом элементы от актиния Ас до плутония Ри и от кюрия Ст до менделевия Мс1 попадают соответственно в П1С—УП1С группы, америций Аш и нобелий N0 — в ПС-группу, а последний элемент в семействе актиноидов — лоуренсий Ьг вместо актиния возглавляет вставную декаду 6й-элементов, обладая электронной конфигурацией 5f 6dЧs с устойчивой 5/ -оболочкой. Следует отметить, что хотя у /-элементов горизонтальная аналогия выражена заметно сильнее, чем у -элементов, вследствие заполнения глубоко лежащего уровня, тем не менее для многих их представителей известны производные, в которых они проявляют степени окисления, отвечающие номеру С-группы. Особенно это касается первой семерки актиноидов, для которых, помимо упомянутых ТЬ, Ра, 11, известны производные [c.25]

Общая характеристика элементов подгруппы IIIВ. Атомы элементов подгруппы 1ПВ характеризуются электронной конфигурацией (п—l)ii ns2. Поэтому их максимальная валентность три. Все они могут существовать вформе ионовЭ , образуют оксиды Э Оз и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Их электродные потенциалы соответственно (в) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Все они рассеянные и редкие. Получают их сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный. [c.326]

Атомы элементов подгруииы П1В характеризуются электронной конфигурацией п—Поэтому их максимальная степень окислеиия -1-3, Все эти элементы могут существовать в форме Э - -ионов, образуют оксиды Э2О3 и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Электродные потенциалы их соответственно (В) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Эти рассеянные и редкие элементы иолу-чагот сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный, В элементарном состоянии они — се-ребрнсто-белые металлы. Медленно вытесняют водород нз воды, образуя гидроксиды, иапример [c.404]

Характер окислительно-восстановительных состояний химических элементов тесно связан с электронной конфигурацией> их атомов. В табл. 4 представлено строение электронных оболочек нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии от актиния до лауренсия включительно, полученное частично из спектроскопических данных, а также электронных структур в металлическом состоянии. [c.14]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Продолжая движение от ртути, которая следует за золотом, подходим к благородному газу радону, затем к радиоактивным элементам францию и радию и доходим до актиния с внешней-электронной конфигурацией ТзЩй. Здесь, по аналогии с лантаном и последующими элементами, можно ожидать, что следующие электроны будут заполнять 5/-орбитали, образуя серию из 15 элементов, подобную лантаноидам. То, что происходит в действительности, не столь просто. Хотя для элементов, стоящих непосредственно после лантана, для заполнения электронами 4/-орбиталн становятся значительно более предпочтительными, чем -орбитали, для 5/- и 6й-орбиталей нет столь большой разницы в энергии. Поэтому элементы, непосредственно следующие за актинием,, и их ионы могут заполнять 5/- или 6 /-opбитaли либо и те и дру- [c.245]

После ртути, следующей за золотом, по мере увеличения атомного номера расположено еще несколько элементов, затем идет инертный газ радон и радиоактивные элементы Рг и Ка и, наконец, актиний с конфигурацией внешних электронов 75 6й. Здесь снова возникает ситуация, аналогичная той, которая наблюдалась у лан-танпдов. Следует ожидать, что после актиния сразу начнется заполнение 5/-оболочек и образуется новый ряд из 15 элементов, подобный ряду лантанидов. Дело обстоит не так просто. В случае лантанидов электронная конфигурация определялась тем, что 4/-орбитали энергетически заметно выгоднее 5 -opбитaлeй. Однако у элементов, следующих непосредственно за актинием, различие в энергии 5/- и б -орбиталей не столь уж велико. Поэтому и ионы, и нейтральные атомы таких элементов люгут иметь электроны либо на 5/-, либо иа 6 -оболочках, либо на тех и других одновременно. Лишь после того, как к конфигурации Ас добавится четыре или пять электронов, 5/-орбитали становятся более устойчивыми. Аналогия в химических свойствах заметна лишь у элементов, следующих за америцием. Тем не менее сейчас принято считать, что группа из 15 элементов начинается с актиния и называется группой актинидов. [c.11]

Именно поэтому в 4-м периоде сначала заполняется подуровень 4,9 и лишь после этого подуровень Зd (переходные элементы). В 4-м периоде энергетически 4р-орбиталь оказывается менее выгодно , чем оставшийся незаполненным в 3-м периоде З -подуровень, и у следующих за Са элементов электроны постепенно заполняют Зй-орбиталь. На ней может поместиться 10 электронов, поэтому в 4-м периоде за -элементом — кальцием — идет десять элементов, которые называются -элементами и относятся к переходным металлам. С ростом заряда ядра появляющиеся электроны вместо внешних подуровней как бы переходят на внутренние. Наружный же слой содержит всего один или два электрона. Следовательно, по электронным конфигурациям атомов эти элементы относятся к металлам. Аналогичная ситуация наблюдается и в 5-м периоде, где за 55-элементом — стронцием — следует десять 4й -переходных металлов. В 6-м и 7-м периодах имеются элементы, у которых начинается заполнение как -подуровня предвнешнего слоя, так и /-электроиного подуровня предпредвнешнего (третьего снаружи). Десять -элементов начинаются в 6-м периоде с лантана (Ьа, Н , Та, , Ке, Оз, 1г, Р1, Аи, Hg), а в 7-м к ним пока относятся актиний (Ас), курчатовий (Ки) и недавно полученный советскими исследователями 105-й элемент, который авторы открытия предло жили назвать Нильсборий ( Мз). [c.67]

Согласно актиноидной гипотезе, актиний — первый член семейства актиноидных элементов и, следовательно, аналог лантана. Электронная конфигурация актиния в основном состоянии предполагается следующей 6s26p 6d 7s2. [c.227]

Из этого наблюдения следует, что для газообразных ионов актиноидных элементов после актиния при степени ионизации, соответствующей обычному состоянию окисления, 5/-конфигурация является более устойчивой, чем 6 с . Указанный вывод может не относиться к актиноидам в соединениях. Электронная конфигурация легких актиноидов, по-ви-димому, сильно зависит от типа соединения. Так, спектроскопические измерения дают основание считать, что уран в газообразном состоянии содержит три 5/-электрона. Но твердый металл, по данным магнитных измерений, этих электронов (в смысле их размещения на внутренней оболочке) не содержит. Действительно, магнитная восприимчивость урана при комнатной температуре составляет 400-Ю СГСЕ [588], тогда как для неодима эта величина равна 5350-10 СГСЕ. Этот пример еще раз указывает на легкость перехода 5/-электронов в валентную зону. [c.392]

Протактиний является первым членом актинидного ряда элементов, названных так потому, что они напоминают актиний. Актиниды, подобно лантанидам, существуют вследствие постепенного заполнения f-орбиталей (в данном случае 5/), которые во всех членах этого ряда (кроме первых) играют незначительную роль в образовании связи. Заполнение /-уровня заканчивается в No и Lr. Протактиний имеет электронную конфигурацию [Rn]5P6d 7s или [Rn]5f 6d 7s2, и, поскольку энергии электронов 5/-, 6d-, 7s-, 7/ -орбиталей в этом атоме отличаются незначительно, может осуществляться ковалентная гибридная связь с участием 5/-электронов, что приводит к состояниям окисления IV и V. Pa(V) напоминает Nb(V) и Ta(V), но он более склонен к гидролизу. Анионные комплексы образуются с фторидами, хлоридами, нитратами, сульфатами, роданидамн и цитратами Pa(V) не образует простого катиона. При восстановлении сульфатом трехвалентного титана или амальгамой цинка образуется Ра (IV),. который легко окисляется кислородом воздуха . [c.348]

В химических реакциях атомы скандия, иттрия, лантана и актиния отдают 3 электрона (2 электрона с внешней 5-орбитали и 1 избыточный электрон с -орбитали), образуя соединения, в которых они проявляют степень окисления, равную трем. Электроположительные ПОНЫ элементов подгруппы скандия имеют электронную конфигурацию инертного газа и проявляют некоторое сходство с ионами щелочноземельных металлов при заряде ядра на единицу больше. [c.22]

Экспериментальные результаты исследований отдельных элементов, описанные в первых главах этой книги, обеспечивают основу для последующих выводов об отношении новых синтетических элементов друг к другу и о месте их в периодической системе. Основным тезисом, выдвигаемым в этой книге, является мысль о том, что химия самых тяжелых элементов может быть лучше всего понята, если эти элементы рассматривать как ряд, подобный редким землям, с актинием в качестве первого элемента этого ряда. Подобно тому как лантан открывает собой ряд лантанидов, новая группа элементов начинается с актиния это дает право назвать данную группу актинидными элементами последние представляют особый интерес для неорганической хилши. Если раньше только редкоземельные или лантанидные элементы были единственными представителями ряда элементов, у которых заполняется внутренняя электронная оболочка, то теперь подобное положение установлено у актинидных элементов. Изучение подобия и различий между актинидными элементами и лантанидами (и другими переходными элементами) в известной степени может пролить свет на решение вопроса о соотношении между электронной конфигурацией и химическими свойствами элементов. Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно применяется к элементам, существующим в природе, к актинидам неприменимо. Элементы, встречаюхциеся в природе, имеют атомные веса, которые с точки зрения практики являются неизменными. Каждый актинидный элемент, даже встречающийся в при- [c.8]

Элементы актиний и лантан занимают одинаковое положение в периодической системе элементов, являясь прототипами двух рядов. В ряду лантанидных элементов, начиная с церия (порядковый номер 58) и кончая лютецием (порядковый номер 71), происходит последовательное добавление четырнадцати 4/-элек-тронов. В ряду актинидных элементов добавление четырнадцати 5/-электронов формально начинается с тория (порядковый номер 90) и кончается элементом 103. Элементы с полузаполненной /-электронной оболочкой представляют особый интерес вследствие повышенной стабильности такой электронной конфигурации. В результате этого гадолиний (порядковый номер 64), имеющий семь 4/-электронов, и кюрий (порядковый номер 96), имеющий семь 5/-электронов, обладают чрезвычайно сходными свойствами. Аналогия между другими членами этих двух переходных групп позволяет производить дополнительные сопоставления, которые будут представлены ниже в обобщенном виде. [c.454]

В III группе d-переходные металлы с внешней электронной конфигурацией s — скандий, иттрий, лантан и актиний, — имеющие сильные электроположительные свойства и непосредственно следующие за щелочноземельными металлами в развернутой системе элементов, должны размещаться в крайнем левом положении. Такое размещение их было установлено еще Менделеевым (см. табл. 2). Расположение их справа от галлия, индия и таллия не соответствует ни их химическим свойствам, ни последовательности заполнения электронных оболочек, заключающейся в том, что после заполнения 4s -, 5s -, 6s - и 75 -уровпей у кальция, стронция, бария и радия происходит заполнение -уровня предшествующих оболочек в рядах 3d-, 4d- и 5d Пepexoдпыx металлов начиная со скандия, иттрия, лантана и актиния, а затем уже (у галлия, индия и таллия) начинается заполнение 4р-, Ър- и бр-уровней, специфичное для элементов главных подгрупп. Таким образом, расположение галлия, индия и таллия слева от подгруппы скандия противоречит системе Менделеева [1—5]. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология