Энергия ковалентная

Сначала полезно рассмотреть процесс сольватации отдельных ионов. Заметим, что энергия связей ион — молекула растворителя обычно сопоставима с энергией ковалентных связей в молекулах. [c.227]

Во вторую группу входят катионы Si, В, Р, А1 и другие, у которых величина энергии ковалентной связи с анионами кислорода заметно больше, чем в первой группе. Повышение концентрации катионов второй группы приводит к существенным отклонениям от теории совершенных растворов. [c.185]

Энергия взаимодействия двух парамагнитных молекул оценивается в 400-4000 кДж/моль, что сравнимо с энергией ковалентной связи, поэтому именно свободные парамагнитные радикалы будут образовывать ядро ССЕ, ассоциируя вокруг себя сольватные слои, состоящие, в основном из диамагнитных соединений нафтено-ароматического строения. Такое ассоциирование осуществляется за счет резонансного взаимодействия свободных радикалов с диамагнитными молекулами и мультиполь-мультипольного взаимодействия диамагнитных молекул между собой. [c.35]

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

Аналогично можно найти средние значения энергий других химических связей и использовать их в приближенных расчетах. Большинство значений энергий ковалентных связей лежит в интервале 200—400 кДж/моль [c.42]

Какова энергия водородной связи по сравнению с энергией ковалентной связи [c.36]

Энергия ковалентного взаимодействия между орбиталями, сильно различающимися по энергиям, мала, значит, при образовании переходного состояния будет преобладать электростатический вклад. На скорости реакции сказываются, в первую очередь, значения эффективных зарядов на атомах [c.192]

Как показывают термодинамические и модельные расчеты, энергия взаимодействия катионов и анионов с дипольными молекулами растворителя (энергия сольватации) во многих случаях оказывается достаточной для того, чтобы компенсировать энергию электростатического взаимодействия ионов в ионных кристаллах (энергию кристаллической решетки) или энергию ковалентной связи атомов в таких молекулах, как НС1 илн НВг. В результате растворы электролитов являются устойчивыми ионными системами, содержащими сольватированные катионы и анионы. [c.75]

Энергия каждой из этих связей в отдельности значительно меньше энергии ковалентной связи, однако их суммарное действие в макромолекуле белка весьма значительно. Так, согласно подсчетам, энергия ван-дер-ваальсовского взаимодействия, приводящая к глобулярному свертыванию белковой молекулы, достигает 500—600 ккалЫоль. [c.101]

Поскольку энергия ковалентной связи вообще не превышает 5 эв, то из уравнения (11-26) можно видеть, что фотон с энергией [c.420]

Это замечание отнюдь пе ставит иод сомнение образование карбокатиона в качестве промежуточного соединения (или переходного состояния) в катализе лизоцимом. Оно скорее ставит вопрос о дальнейшей судьбе карбокатиона, поскольку первоначальная гипотеза Филлипса о его непосредственной рекомбинации с гидроксильным ионом представляется сомнительной. Предположение же Филлипса о стабилизации карбокатиона отрицательно заряженной карбоксильной группой остатка Asp 52, весьма широко распространенное в литературе, также не выдерживает критики. Так, неясно, что удерживает эти заряды на расстоянии 3 А друг от друга, и для объяснения следовало бы предположить невероятную жесткость белковой молекулы на данном участке. Ведь электростатическое притяжение двух противоположных зарядов на расстоянии 3 А исключительно велико 104, 105], и соответствующая энергия взаимодействия должна быть порядка энергии ковалентной связи. Действительно, используя известное соотношение [c.174]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Величины энергий ковалентной связи обычно колеблются в пределах 210—630 кДж/моль [c.18]

Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно она больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. [c.26]

Металлическая связь отличается от ковалентной также и по прочности ее энергия в 3—4 раза меньше энергии ковалентной связи. Существование подвижных электронов в кристалле металлов объясняет их многие характерные особенности (электропроводность, теплопроводность). [c.97]

Фотохимическое раси епление (разд. 7.5). Энергия овета с длиной волны от 600 до 300 нм составляет от 48 до 96 ккал/моль, что соответствует энергии ковалентных связей. Типичным примером фотохимического расщепления служит образование радикалов из хлора и кетонов [c.246]

Как уже говорилось, когда молекула поглощает квант света, она переходит в возбужденное состояние. Однако это не единственный возможный результат. Поскольку энергия видимого и ультрафиолетового света имеет тот же порядок величины, что и энергия ковалентной связи (рис. 7.3), молекула под действием света может расщепиться на две части этот процесс носит название фотолиза. Он возможен в трех случаях. [c.310]

В заключение заметим, что энергии полярных связей являются, как правило, величинами большими, чем энергии ковалентных связей. Необходимо также отметить, что помещаемые в литературе сведения по энергиям химических связей даются обычно в расчете на два валентных электрона. В табл. 2 приведены значения энергии химических связей и атомные радиусы, характеризующие объем атомов рассматриваемых элементов. [c.71]

Углерод занимает среднее положение во втором периоде системы Менделеева. Малые размеры атома обусловливают преимущественно металлоидный характер углерода. В соединениях он образует ковалентные связи. Необычайное многообразие соединений углерода отчасти обусловлено способностью его атомов образовывать цепи, в которых энергия ковалентной связи в каждом звене слабо зависит от длины и формы цепи. [c.160]

В решетке ионных кристаллов — чисто ионная связь, т. е. связь, для которой полный перенос электронов от катиона к аниону скорее исключение, чем правило. Лишь для кристаллов типа хлорида натрия можно говорить о полном переносе заряда. Интеграл перекрывания одноэлектронных орбиталей ионов натрия и хлора оценивается значением —0,06. Можно сказать, что это чисто ионная связь. По отношению к этому же соединению сопоставление энергии электростатического взаимодействия с энергией ковалентного взаимодействия (непосредственно связанной с тем,-что называют поляризацией электронной оболочки) показывает, что вклад электростатического взаимодействия значительно больше и составляет (по Коулсону) для хлорида натрия 8,92 эВ, в то время как соответствующее значение для ковалентного взаимодействия 0,13 энергия отталкивания в этом случае равна —1,03 эВ (энергия, называемая нулевой , т. е. нулевая колебательная энергия, равна всего —0,08 эВ и ее часто вообще не принимают в расчет). К ионным кристаллам относятся кроме соединений типичных галогенов со щелочными металлами также и некоторые оксиды, в частности оксиды кальция и магния, в которых по экспериментальным данным имеются отрицательные двухзарядные ионы кислорода. В большинстве случаев ковалентный вклад больше. Кристаллы алмаза, кремния, германия, карборунда, серого олова содержат прочные ковалентные связи, так что любую часть этих веществ вполне и без всяких оговорок можно рассматривать кан молекулу макроскопических размеров. [c.281]

Энергии ковалентных связей [c.61]

По своей силе водородная связь занимает среднее положение между ваи-дер-ваа. 1ьсовой и обычной ковалентной связью. Энергия водородной связи примерно в десять раз больше, чем энергия вап-дер-валл >совых сил, и в десять — двадцать раз меньше энергии ковалентной связи. Несмотря на свою сравнительно малую [c.64]

Энергия ковалентной связи измеряется работой, которую надо совершить для разрыва этой связи. Энергии связей на практике определить проще всего из термохимических данных, т. е. при изучении тепловых эффектов реакций, однако их можно получить и многими другими методами. Выражают энергии связи в килоджоулях на моль. Очевидно, что, чем больше энергия какой-либо связи, тем труднее такую связь разорвать. [c.86]

Энергия ковалентной связи [c.25]

Энергия ковалентной связи. ............ [c.327]

Проблема предотвращения нежелательного закоксовьгвания и возможность воспроизводимого регулирования свойствами целевых углеродистых материалов тесно связаны с двумя факторами. Первый фактор - это чрезвычайно сложный компонентный состав нефтей. Второй - это наличие в нефтяных системах широкого спектра ме.жмолекулярных сшовых взаимодействий вплоть до мощных спин-спиновых взаимодействий квантовой природы, энергия которых приближается к энергии ковалентной связи [3]. Взаимодействие этих факторов приводит к возникновению в нефтяных системах коллоидных комплексов, что отражено в теории ССЕ. [c.3]

Четвертый член в уравнении (1) отражает вклад в величину энергии резонансно1 о взаимодействия, которая возни-каег при взаимодействии свободных радикалов с диамагнитными молекулами, а также энергии диноль-дипольного взаимодействия. Для реальных нефтяных систем, в составе которых имеются смолисто-асфальтеновые вещества, характерны специфические взаимодействия свободных радикалов [20, 21]. Концентрация парамагнитных центров в асфальтенах достигает 10 —102 спин/г, энергия их взаимодействия с диамагнитными молекулами близка к энергии ковалентных связей. В работах Ф. Г. Унгера и сотр. [22, 23], посвященных парамагнетизму нефтяных систем, утверждается, что ассоциативное строение нефтяных систем обусловлено главным образом обменными и резонансными взаимодействиями, энергия которых может достигать 400 кДж/моль. [c.16]

Термопластики, образующие волокна, находятся при обыкновенной температуре, так сказать, в полупластическом состоянии. Этим объясняются те характерные для текстильных волокон свойства, благодаря которым они образуют единственную в своем роде группу твердых тел. Свойства отдельных волокон варьируют соответственно равновесию, которое существует между их кристал- лической и пластической (аморфной) зонами. Ранее уже было-сказано о том, как это влияет на равновесную влагу в волокнах, а также о том, какое действие производит эта равновесная влага на жесткость волокон путем разрушения некоторых связей между цепями соседних молекул. Выше было также упомянуто, что у целлюлозных и белковых волокон указанные связи между цепями, которые могут быть обратимо разрушены водой, представляют собой преимущественно водородные связи. Последние не являются связями, обладающими высокой энергией присущая им энергия равна примерно 4500 калориям/М (см, ссылку 198). Для сравнения можно привести энергию ковалентной связи, существующей между кислородом и водородом, которая составляет 110 000 калорий/М. Влияние водородных связей на жесткость и частичную кристалличность волокон основано на возможности образования большого количества именно таких связей между соседними молекулами. Отсюда явствует, что количество тепловой энергии, требуемой для разрушения этих связей, должно быть значительным, но ее интен- [c.222]

Ход изменения потенциальной энергии, наблюдаемый при адсорбции атомов водорода на поверхности металла, можно изобразить схематически одной кривой, показанной на рис. 8. Имеющиеся в настоящее время сведения о силах, обусловливающих образование ковалентной связи, которые были изложены в разделе V, 86, недостаточны для того, чтобы провести расчет этой кривой. Если известна теплота адсорбции и даны некоторые другие величины, то кривая может быть построена в виде так называемой кривой Морзе [55]. Расчет теплоты адсорбции может быть проведен полуэмпирическим путем, предложенным Элеем [56], который для вычисления энергии ковалентной связи между атомами А и В использует уравнение Паулинга [57] [c.52]

В ассоциированных комплексах, созданных на основе неспаренных электронов, образуются прочные связи[76]. Энергия взаимодействия близка к энергии ковалентных связей[77] и оценивается в пределах 400...4000 кДж/моль [65]. Достаточно велика также и энергия взаимодействия между парамагнитными и диамагнитными молекулами, которая на 2...3 порядка больше Ван-дер ваальсовых [c.27]

Широко распространено комплексообразование за счет водородных связей. 13одородная связь — это слабая связь (энергия ее на порядок ниже энергии ковалентных свя ей), образующаяся между атомом Н, связанным ковалентно с каким-либо электроотрицательным элементом второго (Ы, О, Р) или третьего периода (3, С1), и донором неподеленной пары электронов [c.30]

Обычно же энергия водородЪой связи лежит в пределах 5— 25 кДж/моль, т. е. она больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.59]

Другая большая группа силикатов имеет слоистую структуру с относительно большим расстоянием между слоями. Эти слои притягиваются к размещающимся между ними катионам металлов. Это взаимодействие слабее, чем энергия ковалентной полярной связи между атомами кислорода и кремния, находящихся в плоскости. Поэтому слоистые минералы легко расщепляются на чешуйки. К ним относятся слюда, тальк. В минералах глины, находящиеся между с.гюями катионы металлов, могут присоединять воду, что вызывает увеличение расстояния межд , слоями — глина набухает. [c.613]

Таким образом, энергия взаимодействия между ионами на близких расстояниях есть величина того же порядка, что и энергия ковалентной связи. Основываясь на этом, часто говорят, что между разноименно заряженными ионами существует ионная связь. Причем в отличие от ковалентной образование ионной связи не означает, что каждый из этих ионов не может образовывать еще лесколько ионных связей. Например, атом С1, связанный ковалентно с атомом Н в моле- [c.109]

Таким образом, энергия взаимодействия между ионами на близких расстояниях есть величина того же порядка, что и энергия ковалентной связи. Основываясь на этом, часто говорят, что между разноименно заряженным ионами существует ионная связь. Причем в отличие от ковалентной образование ионной связи не означает, что каждый из этих ионов не.может образовывать енде несколько ионных связей. Например, атом С1, связанный ковалентно с атомом Н в молекуле НС1, не-способен к образованию еще одной ковалентной связи. Если же между ионом С1 и ионом К+ возникает ионная связь, то ион С1 сохраняет способность в аимодействовать еще с несколькими ионами К+, и предельное число ионов калия вокруг иона С1" определяется в первую очередь чисто пространственными факторами — вокруг одного С1 не может разместиться более шести ионов калия. Так, в твердом хлориде калия не существует никаких молекул КС1, а только ионы К+, каждый из которых [c.120]

Энергия ковалентной решетки определяется энергией ее атоми-зации. Для простых веществ она совпадает с тепловым эффектом при сублимации. Температуры плавления в К некоторых веществ с ковалентной кристаллической решеткой при р = 9,8Ы0 Па равны С 3800, 51 1683, Ое 1232, 5102 1883, 1С 3100. Высокие значения этих величин обусловлены тем, что при плавлении таких кристаллов разрывается большое число прочных связей. Ковалентные кристаллы характеризуются повышенной твердостью и механической прочностью. [c.146]

Энергия химических связей. Теоретический расчет знергии химических связей является весьма сложной задачей и в настоящее время выполнен только для молекулы водорода. Тем не менее, на основании высказанных выше соображений и формул можно качественно связать значения энергии химических связей с валентностью и объемом взаимодействующих атомов. Поскольку энергия химической связи выделяется за счет уменьшения концентрации неразличимых электронов, то согласно формуле (53), эта величина должна зависеть от начального и конечного значения объема, приходящегося на один неразличимый электрон. Начальный объем совпадает, очевидно, с элементарным объемом, т. е. с объемом одного атома данного эле1 1снга. Конечный объем определяется валентностью рассматриваемого элемента и при образовании кова-лентшт связи равен двум элементарным объемам. При образовании металлической связи конечный объем равен восьми или четырем элементарным объемам. Таким образом, суммарная энергия ковалентных связей в кристаллах четырехвалентных элементов равна [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология