Катионы структурам

Из веществ с общей формулой МХг двуокись кремния (отношение радиусов 0,29) образует кристаллы с тетраэдрической координацией четырех ионов кислорода вокруг каждого иона кремния фторид магния (отношение радиусов 0,48) и двуокись олова (отношение радиусов 0,51) образуют кристаллы с октаэдрической координацией шести анионов вокруг каждого катиона (структура рутила, рис. 18.2), а фторид кальция (отношение радиусов 0,73) образует кристаллы с кубической координацией восьми анионов вокруг каждого катиона (структура флюорита, рис. 18.3). Координационное число увеличивается по мере возрастания отношения радиусов, как показано на рис. 18.1. [c.515]

Структура будет наиболее устойчивой лишь тогда, когда каждый ион соприкасается с ионами противоположного знака (рис. 99, а). При соприкосновении анионов друг с другом структура становится менее устойчивой (рис. 99, б). И, наконец, между анионами располагается свободно и не обеспечивается плотное соприкосновение каждого из анионов с центральным катионом, структура будет неустойчивой и это может повлечь за собой перемену координационного числа или полную перегруппировку ионов (рис. 99, в). [c.165]

Скорость обмена зависит от природы обменивающихся катионов, структуры адсорбента и его дисперсности, от концентрации солей в растворе, времени взаимодействия и температуры. [c.280]

Увеличение фактора мягкости (повышение стабильности) катионов подавляет их способность к реакции с противоионом и собственным мономером, но не исключает взаимодействия с более сильноосновными мономерами - стиролом и циклопентадиеном. Возникновение подобных катионных структур характерно при полимеризации изобутилена в присутствии примесей ненасыщенных соединений (а-олефины или диеновые мономеры) и ответственно за ингибирование процесса. По такой же схеме реагируют и арены. Более подробно эти взаимодействия рассмотрены при анализе сопряженных электрофильных реакций карбкатионов полиизобутилена и кинетических аспектов полимеризации изобутилена. Здесь же следует отметить, что традиционные примеси (вода и др ) в первую очередь могут вызывать отравление катализатора с уменьшением выхода полимерного продукта и лишь потом они блокируют центры роста макромолекул, ограничивая их длину [239]. В этом - проявление преимущественных жестких взаимодействий примесей с инициатором по сравнению с растущими карбкатионами. Напротив, в радиационной полимеризации ввиду слабости эффекта внешней стабилизации свободных катионов велика вероятность гибели их на примесях. Хотя тонкий механизм обрыва цепи на примесях не изучался, следует ожидать формирования стабильных в условиях полиме- [c.99]

Ранее цеолиты закупались в Японии, Франции, Италии и других странах. В настоящее время их производство освоено на отечественных заводах. Цеолиты классифицируются по катиону, структуре и диаметру входного окна (пор). [c.162]

Ионные соединения с ионными центрами, не находящимися в одной и той же родоначальной структуре (или в тех случаях, когда нежелательно включать все эти центры в одну родоначальную структуру), называют выражая катионные структуры через заместительные префиксы к названию анионного родоначального соединения [c.245]

Некоторые из металлических элементов подгрупп Б образуют полиядерные катионы, структуры которых описаны в последующих главах катионы Н (разд. 26.3.1) катноны В1. (разд. 20,2 20,3). Более известны в настоящее время структуры анионов, образованных элементами подгрупп Б. Группировки таких атомов обнаружены во многих сплавах со щелочными и щелочноземельными металлами. Примерами служат [c.366]

Для полного понимания ионообменных и адсорбционных свойств этих цеолитов необходимо знать структуру многочисленных катионных форм и дегидратированных образцов, однако предварительные данные уже получены [ИЗ]. Некоторая неопределенность в интерпретации результатов связана со сдвигами кристаллической решетки и с недостаточно точным определением положения катионов. Структура гидратированного гмелинита расшифрована не полностью [122], но установлено, что катионы расположены вблизи 6-членных колец. [c.65]

Цеолиты представляют собой группу встречающихся в природе силикатов с очень рыхлыми трехмерными остовами А1—51—О, имеющими отрицательный заряд. В промежутках размещается переменное количество молекул воды и необходимое количество катионов. Структура настолько рыхлая, что легко происходит обмен ионов при пропускании жесткой воды через цеолит (пермутит), содержащий ионы натрия, ионы кальция жесткой коды замещаются на ионы натрия из цеолита, и вода умягчается. При дегидратации цеолитов некоторых типов (природных и искусственных) остов А1—51—0 не сжимается и получающееся твердое тело может быть использовано в качестве молекулярного сита. В структуру цеолита могут входить небольшие молекулы самых различных типов (НаО, ЫНз, газообразные углеводороды и т. д.). Таким путем, подбирая подходящие молекулярные сита, можно разделить смеси газов по размерам молекул. Молекулярные сита являются также очень эффективными осушителями для газов и органических жидкостей. [c.266]

Для возникновения вяжущих свойств необходимо наличие пониженной или искаженной координации активных катионов структуры. При затворении цементов водой решающее значение имеет концентрация гидроксильных ионов, проникающих к активным местам решетки и вызывающих наблюдаемую коллоидную диспергацию зерен исходного порошка. [c.289]

Лишь четырнадцать лет спустя идея Хюккеля о возможности существования устойчивой семичленной ароматической системы была успешно применена [11] для объяснения строения нового класса природных соединений — трополонов, так как свойства трополонов заметно отличались от тех, которые должно было бы иметь вещество со структурой I. Предположение о том, что в основе молекулы трополонов лежит семичленный ароматический катион (структура П), дало возможность снять все несоответствия между свойствами и структурой этих веществ [c.464]

ОН, Р)4. Слюды служат примером распространенного для силикатных минералов явления — замещения одного или более атомов кремния на атомы алюминия. До тех пор, пока сохраняется электронейтральность соответствующего окружения по числу и (или) заряду катионов, структура таких минералов остается устойчивой. При полном связывании атомов кислорода в цепи тетраэдрических групп [5104] образуется каркас, что приводит к диоксиду кремния (5102) . [c.468]

В качестве дополнительного подтверждения факта разрушения катионами структуры воды авторы работы [165] приводят экспериментальные данные В. М. Вдовенко и Е. А. Смирновой [85], которые сравнивали число молекул воды, переходящих в диэтиловый эфир с нитратом уранила при отсутствии высаливателей и в присутствии нитратов А1, Са, Ма и К. Оказалось, что это число уменьшается с ростом концентрации нитратов Са и особенно А1 в растворе, практически не изменяется под влиянием МаМОз и даже несколько увеличивается в присутствии КМОз. Последнее обстоятельство, согласно работе [165], обусловлено разрушением структуры воды ионами калия. Представление о природе упорядочивающего действия положительно гидратирующихся ионов и связи этого явления с уменьшением гидратации высаливаемого иона дано в работе [167]. [c.44]

Исследование функционирования рибосом — актуальная задача. Для работы рибосом необходимо присутствие в них специальных белков — трансферных факторов (см. [87]). Известны три фракции трансферных факторов G-фактор, зависимый от ГТФ, Тс — стабильный фактор и Тп — нестабильный фактор [101]. В присутствии G-фактора появляется ГТФ-азная активность. Трансферные факторы объединяются с рибосомой в присутствии двухвалентных катионов. Структура и роль трансфер [c.580]

При рассмотрении характера ионных соединений, образуемых элементами периодической системы, проявляются определенные закономерности. Например, На+ с электронной конфигурацией внешней оболочки 2з 2р , соединяясь с С1 , имеющим конфигурацию 3s 3p , образует ионный кристалл НаС1 (структура типа каменной соли). Аналогичную структуру дают и другие катионы подгруппы 1А с анионами подгруппы УИБ, за исключением некоторых солей Сз+. Катион Си+ с конфигурацией Зз Зр Зс с анионами подгруппы УИБ дает кристаллы со структурой типа СиС1. Для такого типа катионов структура существенно зависит от того, к какой подгруппе периодической системы они относятся. Для выяснения имеющихся в этой области закономерностей прежде всего необходимо понять особенности образуемых этими ионами соединений. Далее проведен краткий анализ для соединений, имеющих структуру типа ЫаС1. [c.176]

В случае двухвЕд1ентных катионов структура и взшмодействие комцлексов краун-эфиров и П,- Ва были изучены теми же способами [ 120 - 122]. [c.128]

Кроме того, конструкция молекулы ЗГФ и методы получения этих соединений позволяют установить третий сенсор на место электронодонора - диалкн-ламиногруппы. При установке дополнительно хелатора катионов (структуры le-lg) либо основной группы соединение превращается в индикатор ионов определенной химической природы. [c.389]

Используя реакции ионного обмена с участием других катионов или, что более эффективно, сорбцию соответствующих оснований на ПК, мы получаем возможность в широких пределах регулировать пористую структуру, молекулярно-ситовые и адсорбционные свойства кристаллических ПС и ПК. Сомкнутая после удаления катионов структура ПК может быть вскрыта адсорбцией спиртов (метанол, этанол) и оснований (аммиак, пиридин см. рисунок). При этом происходит заметное увеличение межпло-скостных расстояний кристаллов. [c.71]

С увеличением теплот смачивания возрастают относительные пределы изменения модулей сдвига, условного статического предела текучести, медленной эластичности X, статической пласти.чности П , периода истинной релаксации 01 и условного модуля деформации. Величины быстрой и медленной б2 эластической и пластической 1Т деформаций изменяются в небольших пределах. Следовательно, катионный обмен позволяет широко изменять толщину гидратных оболочек дисперсных систем, стабилизируя или коагулируя при соответствующем замещении катиона структуры суспензий и изменяя тем самым общую величину сил молекулярного взаимодействия, не имея при этом широких возможностей для направленного изменения структурно-механического типа системы (рис. 2). Полученные закономерности являются аналогичными и в дисперсиях природных слоистых силикатов часовъярский монотермит (каолинит + гидрослюда), черкасская па-лыгорскит-монтмориллонитовая глина (палыгорскит + монтмориллонит) и др. [c.226]

Казанский и Швец 125] предполагают в качестве активных центров дегидрирования координационно ненасыщенные Сг +-ионы. Это согласуется с представлениями, что в реакциях с участием водорода на полупроводниках, т. е. в условиях, благоприятствующих получению активного алюмо-хромового катализатора, особенно активной катионной структурой является d [29]. Именно такую электронную структуру имеет ион хрома в СГ2О3. Существование ионов Сг + на поверхности алюмо-хромового каталулзатора доказано измерением спектров ЭПР и дифференциальных спектров отражения порошков катализатора в видимой области. Появление координационной ненасыщенностн Казанский и Швец объясняют отщеплением адсорбированных молекул воды. При этом октаэдрическая конфигурация ионов Сг + в образцах катализатора может понижаться до квадратичной пирамиды и далее до более низких координаций. [c.151]

Тройные стекла в системе кремнезем — известь — окись натрия исследовал Биско с помощью анализа Фурье. Тетраэдрическая координация [Si04] образует основной каркас структуры, в неправильные полости которого внедрены ионы натрия в координации [КаОб] и ионы кальция в координации [СаО ]. Биско вывел основное правило для термического расширения стекол, для случая, в котором диаметры вводимых щелочноземельных катионов изменяются в результате замещения. С повышением силы электростатических полей катионов структура стекла систематически уплотняется 22 в порядке Ba2+< a2+влиянии электростатического поля одно- и двувалентных катионов (см. А. II, 212 и ниже). [c.179]

Протонированные алкены (алкильные катионы). Подробная сводка результатов расчета протонированного этилена содержится в [37]. Все полуэмпирические методы приводят к выводу о большей стабильности мостиковой формы. Неэмпирический расчет на уровне ССП в базисах 5X0-30 и 4-31-0 предсказывает более стабильной классическую открытую форму, однако разность энергий между двумя структурами, открытой и мостиковой, уменьшается при переходе к большему базису, а в базисе 6-31-0 мостиковая форма оказывается устойчивее на 4 кДж/моль [38]. Учет корреляционной энергии разными методами приводит к определенному выводу о большей устойчивости неклассической мостиковой формы этильного катиона [39, 40], причем открытая форма переходит в мостиковую без барьера. Структуры, которые разные методы предсказывают для С2Н5, согласуются между собой. В мостиковой форме связь С—С несколько удлинена по сравнению со свободным этиленом (на 0,006—0,007 нм), а длина связи С—Н ост составляет 0,129—0,133 нм. В классической структуре связь С—С удлинена несколько больше (на 0,007— 0,012 нм), но все еще гораздо короче, чем в этане. Длины связей С—Н различаются между собой, но незначительно. Несколько иная ситуация имеет место в случае пропильных катионов С3Н7. Как неэмпирические (5X0-30 — 6-31-0 ), так и полуэмпирические (МШОО/З) расчеты определенно предсказывают, что единственной стабильной ациклической структурой является 2-пропильный катион. Структуры с мостиковым атомом Н нестабильны, а 1-пропильный катион без активационного барьера переходит в структуру, представляющую собой циклопропан, протонирозанный по вершине. Этот результат получен в базисе 6-31-0 [31, 41]. Последняя структура проигрывает 54 кДж/моль классическому 2-пропильному катиону и на 25 кДж/моль ста- [c.154]

Из рис. 4.5, а можно видеть, что между двумя слоями плотной упаковки имеются пустоты двух типов октаэдрические и тетраэдрические. Именно в них размещаются катионы во многих плотно-упакованных структурах оксидов и галогенидов. Примером может служить структура db, приведенная на рис. 4.7, которая типична для многих соединений типа МХа- Анионы образуют плотнейшую гексагональную упаковку, а ионы металла занимают октаэдрические пустоты, но ими занят только каждый второй слой таких пустот. В d ls анионы образуют плотнейшую кубическую упаковку, и вновь каждый второй слой октаэдрических пустот занят катионами. Структуру Na l легко получить из структуры d , если заполнить катионами октаэдрические пустоты в каждом слое. В структуре В1з, характерной для многих других соединений типа МХз, каждый второй слой октаэдрических пустот в кубической плотнейшей упаковке на /з заполнен катионами. [c.128]

Основные структурные и физико-химические закономерности, которые определяют схватывание и твердение цементов, еще мало изучены. Портландцемент является полиминеральной системой и этим объясняется сложность изучения процессов гидратации цемента, а также тем, что реакции гидратации клинкерных минералов могут идти параллельно, перекрывать друг друга, причем, кроме первичных реакций, могут происходить также вторичные реакции между продуктами гидратации. Способность к твердению клинкерных минералов впервые была объяснена Бранденбергером, указавшим, что проявление вяжущих связано с пониженной координацией активных катионов структуры, главным образом, активной связи катионов с кислородом. [c.280]

Смягчение воды методом ионного обмена. Метод основан на применении ионитов — твердых зернистых нерастворимых материалов, способных обменивать входящие в их состав ноны на ионы, содержащиеся в природной воде. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные анионы их заряды уравновешиваются зарядами подвижных простых катионов. Последние могут вступать в обменное взаимодействие с катионами природной воды. Анионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные катионы, уравновешивающие заряды подвижных простых анионов. Последние способны к обменному взаимодействию с анионами воды или какого-либо электролита. Если смягчение воды ставит своей целью освободиться только от катионов, определяющих жесткость воды, то ограничиваются одним катионированием. Работа установки по катионированию воды состоит в пропускании воды че-зез слой катионита сверху вниз. Если применяют натрийкатионйт K]Na, то процесс протекает по следующему уравнению обменных реакций [c.234]

Решетки характеризуются сочетанием октаэдров ОеО (/"ое-о = = 1,91 А) и тетраэдров Се04 ( (-.е-о = 1.67 А), образующих объемные цепочки с каналами в направлениях (100), (010) и (001), в которых располагаются однозарядные катионы. Структура ячейки была определена на соединениях лития, а места расположения атомов германия — на соединениях цезия и таллия. [c.131]

Катионы структуры LIB из-за своей жесткой геометрии отличаются от других винил-жатионов особенно благоприятным условием перекрывания вакантной орбитали и циклопропановых связей Хейд и Ханак /58/ скомбинировали [c.56]

Увеличение фактора мягкости (повьппение стабильности) катионов подавляет их способность к реакции с противоионом и собственным мономером, но не исключает юаимодействия с более сильноосновными мономерами-стиролом и циклопентадиеном. Возникновение подобных катионных структур характерно при полимеризации изобутилена в присутствии примесей ненасьпценных соединений (а-олефины или диеновые мономеры) и ответственно за ингибирование процесса. По такой же схеме реагируют и арены. Более подробно эти взаимодействия рассмотрены при анализе сопряженных электрофильных реакций карбкатионов полиизобутилена и кинетических аспектов полимеризации нзобутилена. Здесь же следует отметить, что традиционные примеси (вода и др.) в первую очередь вызывают отравление катализатора с уменьшением [c.73]

Дициандиамидные смолы имеют катионную структуру S . Эфиры метилолдициандиамидов можно получить этерификацией избытком метанола в присутствии небольшого количества НС1. Дициан- [c.88]

Добавки низкомолекулярных солей замедляют эту реакцию. Тот же эффект наблюдается при введении макромолекулярных добавок. Как видно из табл. 3.1, реакция замедляется при введении как анионных (NaPAA), так и катионных (структура 5) добавок, причем константа скорости реакции при добавке NaPAA меньше, чем при добавках низкомолекулярных солей NaQ и a lj при одинаковых концентрациях. Скорость реакции почти не меняется при добавлении водорастворимых полимеров (полиэтиленгликоля и поливинилпирролидона). Таким образом, к уже отмеченным закономерностям электростатического взаимодействия с макроионами следует добавить еще две [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология