Температура замерзания этилового спирта

Этиловый спирт имеет очень низкую температуру замерзания —114°. При разбавлении спирта водой температура замерзания спиртовых растворов повышается (табл. 192). [c.617]

Температура замерзания /3 водных растворов этилового спирта [1,55 2,18] [c.77]

Иногда денатурированный спирт находит применение в автомобилях. У этилового спирта очень низкая температура замерзания — минус 117 С. А температура замерзания воды О "С. Эти две цифры зимой становятся очень важными для владельцев автомобилей. Водой заполняют [c.93]

Определить, для какого из двух растворов и насколько более низкой будет температура замерзания для 1%-ного водного раствора этилового спирта или для 10%-ного водного раствора глицерина. [c.98]

Подсчитайте, какое примерно количество этилового спирта СгН,ОН следует добавить к 5 л воды, чтобы предотвратить ее замерзание в радиаторе автомобиля при температуре —10 °С. [c.424]

Определить, какой из двух растворов и насколько обла дает более низкой температурой замерзания 1%)-ный водный раствор этилового спирта или 10%-ный водный раствор глицерина [c.94]

Добавление этилового спирта к воде снижает ее температуру замерзания при концентрации от 0,1 до 2 молей спирта на 1000 г воды на 1,83—1,84 град/г-мол [41, III, 187]. Температурная депрессия (т. е. снижение температуры) замерзания при добавлении других количеств спирта характеризуется данными, приведенными в табл. 10. [c.20]

Содержание этилового спи ла, вес. Относительная плотность Температура замерзания. Содержание этилового спирта, вес. % Относительная плотность Температура замерзания, [c.1056]

Простейший двухатомный спирт — этиленгликоль легко смешивается с водой, этиловым спиртом, ацетоном и некоторыми другими органическими веществами, но не смешивается с углеводородами и, в частности, с бензином. Наличие второй гидроксильной группы повышает плотность и температуру кипения этиленгликоля по сравнению с этиловым спиртом. Его температура кипения 197° С, а плотность 1,114 г см . Температура замерзания этиленгликоля — [c.296]

Для процессов, в которых требуется обеспечение более низких температур, широко применяются рассолы водные растворы хлористого кальция (с содержанием соли до 30 вес. %), хлористого натрия (с содержанием соли до 23 вес. %) и этилового спирта, предварительно охлажденные до низких температур. Температура охлаждения ограничена температурой замерзания растворов, которая, в свою очередь, зависит от их концентрации (см. приложение 7). [c.232]

Пример 1. Водный раствор этилового спирта, содержащий 4,37 г спирта на 1000 г воды, обладает температурой замерзания —0,177 С. Найти молекулярный вес спирта (для воды 1,86°). [c.227]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Среди других материалов, 1соторые были предложены для антифризных растворов, широкое применение находят также этиловый спирт и глицерин. Этиленгликоль соответствует всем тре бованиям, предъявляемым к антифризу. В водных растворах он понижает температуру замерзания пропорционально своей кон- [c.558]

Перекись водорода смешивается в любых отношениях с водой, этиловым и метиловым спиртами. Одним из недостатков концентрированной перекиси водорода является высокая (—0,89° С), температура замерзания, что затрудняет ее эксплуатацию в зимних условиях. Маловодная перекись водорода термически нестабильна и очень чувствительна к различного рода загрязнениям. Попадание в перекись различных примесей (пыли, ржавчины, солей тяжелых металлов и др.) приводит к резкому увеличению скорости разложения перекиси водорода и ее сильному разогреву. Лучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспортировки и перекачек. [c.126]

Почему моляльные понижения температур замерзания растворов глюкозы, глицерина, сахара, этилового спирта повышаются с ростом концентрации, а моляльные понижения растворов ацетона, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и фенола, наоборот понижаются Может ли это служить указанием на природу вещества [c.181]

Пример. Парциальное давление водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно = 16,8 мм рт. ст. при 20 °С. Давление пара чистой воды при этой температуре Рн,о = 17.5 мм рт. ст. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.308]

Охлаждаясь до температуры затвердевания, этиловый спирт уменьшается в объеме примерно на 15,5% и, кроме того, при замерзании объем его уменьшается еще на 3,5% (по отношению к объему при 20°). Таким образом замерзший спирт занимает 81% того объема, который он имел при 20° и атмосферном давлении. При нагревании стального сосуда до комнатной температуры емкость его увеличивается приблизительно на 0,6%. [c.168]

MOM и другими жидкостями. Этиловый спирт растворяет лишь некоторые масла и киры. Удельный вес спирта — 0,0789. Он изменяется в зависимости от содержания воды. Удельный вес паров этилового спирта 1,613. Температура кипения 78,4°, температура замерзания очень низкая — около—112°. [c.85]

Этилеигликоль используется в фармацевтической, косметической, парфюмерной и табачной промышленности, в текстильном,, кожевенном и москательном деле, в качестве растворителя красок, в производстве чернил, для получения динитрогликоля,, идущего на изготовление динамита. Наиболее важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания воды, чем и обусловлено применение 50—60% водных растворов его в качестве антифриза. Антифризы по своему составу делятся на состоящие из метилового спирта и глицерина, этилового спирта и глицерина, а также этиленгликоля к смеси его с глицерином. Острые отравления этиленгликолем возникают при приеме внутрь, например при ошибочном употреблении его вместо этилового спирта или спиртных напитков. Быстро всасываясь через кишечник в кровь, этилеигликоль оказывает токсическое действие уже через несколько часов и является про-топлазматическим и сосудистым ядом. Смертельной дозой этиленгликоля при приеме внутрь считают 100—150 мл. Индивидуальная чувствительность имеет немаловажное значение. [c.104]

Этиловый спирт, пропиленгликоль, глицерин, сорбит используются как вещества, понижающие температуру замерзания изделий, препятствующие высыханию изделий, как растворители ряда полезных добавок, ароматизирующих веществ и др. ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ, ЭТАНОЛ (ректификат) С2Н5ОН. [c.150]

Кинематическая вязкость — это отношение динамической вязкости к плотности жидкости. Размерность ее м . Величина динамической вязкости жидкого этилового спирта при разной температуре показана в табл. 19. Она увеличивается с приближением к температуре замерзания. Динамическая вязкость пара этилового спирта при разной температуре приведена в табл. 20. [c.27]

Для дробной кристаллизации ступенчатым охлаждением применяют растворители с низкой (до —78°С) температурой замерзания (метиловый и этиловый спирты, ацетон, диэтиловый эфир и др.). Охлаждением до 0°С выделяют первую порцию кристаллов, после чего маточный раствор можно охладить до более низкой температуры ( — 20, —40 С) и окончательно до —78°С. Каждую порцию кристаллов собирают и анализируют отдельно, после чего производят их раздельную перекристаллизацию из соответствующего растворителя. [c.304]

Метод разделения ксилолов разработан Арнольдом [114]. Смесь м- и п-ксилолов разбавляют сравнительно летУчим, инертным растворителем с температурой замерзания ниже —58,5 (эвтектическая точка ксилолов) и охлаждают до тех пор, пока большая часть п-ксилола не закристаллизуется. Растворитель удаляют перегонкой, и из оставшейся жидкости выкристаллизовывается л<-ксилол. Подходящими растворителями являются метиловый спирт, этиловый спирт, пропанол-2, ацетон, бутанон, толуол, пентаны и пентены. [c.290]

Этиленгликоль НОСНа—СНгОН — бесцветная малоподвижная сладковатая жидкость, кипящая при 197° С и застывающая при —13,2° С, плотностью 1,715 г см . Этиленгликоль гигроскопичен и хорошо смешивается с водой и этиловым спиртом. Добавка этиленгликоля к воде значительно снижает температуру ее замерзания, что используется для приготовления так называемых антифризов. [c.284]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Диметилгидразин НгНа (СИ3)2 обладает более высокой теплотворностью, чем гидразин. Диметилгидразин — прозрачная бесцветная ядовитая жидкость. Плотность ее — 0,795, температура кипения — 63° С, замерзания —58° С. Диметилгидразин хорошо смешивается с этиловым спиртом, бензином, керосином и водой он гигроскопичен. Пары его взрывоопасны в широких пределах концентрации. [c.124]

Хлористый винил при комнатной температуре и атмосферном давлении представляет собой газ с приятным эфирным запахом, температура кипения его — 13,9 0,1 и температура замерзания —159,7 . Плотность в жидком состоянии при —14 равна 0,9692 a/ jit . Пределы воспламеняемости в воздухе 4,0—21,7% объемн. Хлористый винил растворим в дихлорэтане, этиловом спирте, ацетоне, в насыш енпых углеводородах. Его можно хранить без ингибитора в сжиженном состоянии при температуре около —40. При хранении випилхлорида в баллонах при обычной температуре в него вводят ингибитор (гидрохинон, пгре -бутилпирокатехин) для предупреждения полимеризации. Удалить ингибитор можно перегонкой мономера или промыванием его раствором щелочи [75]. [c.792]

В автоклав емкостью около 1 100 гил загружают 82 г (0,50 моля) динитряла себациновой кислоты и 6 г никеля Ренея (в качестве катализатора) (примечание 1), суспендированного в 25 мл 95%-ного этилового спирта катализатор, оставшийся на стенках автоклава, смывают дополнительной порцией этилового спирта в 25 мл. Крышку автоклава укрепляют (примечание 2) и вводят в него 68 г (4 моля) жидкого аммиака из тарированного баллона, вмеш,аюш,его 2 250 г (примечание 3). Затем из баллона в автоклав подают водород под давлением до 110 а/п и температуру повышают до 125°. Реакция начинается примерно при 90° и быстро протекает при 110—125°. Когда поглощение водорода закончится (через 1—2 часа), нагревание прекращают и автоклаву дают охладиться. После этого водород и аммиак постепенно выпускают и содержимое автоклава вымывают двумя порциями 95%-НОГО этилового спирта по 100 мл. Спиртовой раствор быстро фильтруют через слой угля для обесцвечивания (примечание 4), чтобы отделить катализатор, и переносят в колбу Клайзена емкостью 500 мл со специальным боковым отводом, соединенную посредством шлифа с приемником (примечание 5). Спирт отгоняют при атмосферном давлении, а затем меняют приемник и декаметилендиамин перегоняют в вакууме. Он кипит при 143—146° (14 мм) (примечание 6) и по охлаждении превращается в белое твердое вещество с температурой замерзания 60°. Выход составляет 68—69 е (79—80% теоретич.) (примечания [c.145]

Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. В ряде случаев осмотическое давление, молекулярное понижение температуры замерзания и, соответственно, повыщение температуры кипения растворов значительно отличаются от величин, ожидаемых на основании изложенных выше законов. Например, молекулярное понижение температуры замерзания для бензола равно 5,12° С, тогда как для растворов этилового спирта СгНвОН в бензоле это понижение оказывается равным около 2,5° С, т. е. почти в два раза меньшим. Причина этого, очевидно, та, что при растворении этилового спирта в бензоле большинство молекул растворенного вещества соединяется (ассоциируется) по две. Поэтому в растворе получается отдельных частиц почти вдвое меньше, чем содержится молекул в моле спирта. [c.143]

Бисульфитное соединение лучше всего получать в виде песколь ких порций. В большую пробирку под слой сложного эфира (2,2 мл) приливают 3,6 мл насыщенного раствора бисульфита натрия. Пробирку охлаждают смесью льда и соли и слои энергично взбалтывают. Очень быстро происходит кристаллизация бисульфитного соединения, особенно если внести кристаллик его в качестве затравки, Через Змин. в пробирку прибавляют Юли этилового спирта, и кристаллы промывают на фильтре этиловым спиртом и эфиром. Выход составляет 3,0 г. После этого 16 г бисульфитного комплекса смешивают с 32 мл насыщенного раствора сернокислого магния и прибавляют к смеси 5 мл 40%-ного формальдегида. После взбалтывания маслйпистый слой отделятю, а водный экстрагируют небольшим количеством эфира, которы11 затем прибавляют к маслу. После высушивания над сернокислым магнием препарат перегоняют при низком давлении и получают 5,5 г этилового эфира пировиноградной кислоты с т. кип. 56° (20 мм). После повторной перегонки очищенный эфир имеет следующие физические константы т. кип. 147,5 " (750 мм) по 1,4052 температура замерзания около —50°. [c.591]

Критерии чистоты. Наиболее удобным способом оценки степени чистоты циклогексанола является определение температуры его замерзания. Наличие альдегидов, кетонов и других обычно присутствующих примесей можно определить по способу, используемому для определения примесей в этиловом спирте (см. КНИГУ Розина [1579] или справочник Химические реактивы [22]). Относительно криоскопической пробы на чистоту см. работу Ланге [1110]. [c.326]

Фосет и Расмуссен [609] очищали продажный реактив физическими и химическими методами. Они последовательно промывали тиофен разбавленной соляной кислотой, едким натром и дистиллированной водой, после чего сушили над хлористым кальцием. Около 2 л очищенного тиофена подвергали фракционированной перегонке при атмосферном давлении и флегмовом числе 50 1 на колонке высотой 235 см, заполненной спиралями из нержавеющей стали (диаметром 2,4 мм). Первую и последнюю четверти всего количества дистиллата отбрасывали. В результате масс-спектроскопического анализа было показано, что в полученном продукте содержится 0,37 мол. % бензола. Дистиллат шесть раз подвергали кристаллизации очищенный тиофен обезгаживали и запаивали в ампУлы из стекла пирекс. Часть тиофена, отброшенного при дробной кристаллизации, обрабатывали хлористой ртУтью (1) в растворе ацетата натрия в этиловом спирте. Полученное твердое вещество кипятили с обратным холодильником с разбавленной соляной кислотой и зкстрагировали тиофен из охлажденной жидкости пентаном. Пентановый раствор сушили над хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке на колонке с 28 тарелками. Температура замерзания составляла —38,5°. [c.440]

Эфиры этиленгликоля, получаемые из окиси этилена и спиртов — метилового, этилового и бутилового, так называемые цел-лозольвы, являются прекрасньши растворителями и широко применяются в лакокрасочной промышленности. Динитроэтилен-гликоль уже более пятидесяти лет применяется как заменитель нитроглицерина для получения низкозамерзаю-щёго и менее чувствительного к удару динамита или как добавка к нитроглицерину для снижения его температуры замерзания , к пироксилину — для его пластификации и т. д. [c.5]

Третий класс веществ часто имеет также и КТР, так что бинодальная кривая может оказаться замкнутой [35П. Может также оказаться, что одну из критических точек или обе достигнуть невозможно. Так, бутанон-2 (метилэтилкетон) имеет метастабильную НКТР в интервале от —6 до —20 °С (рис. 5). Ее определяют либо продолжая кривую растворимости в область температур ниже О °С, либо понижая точку замерзания воды введением 1,5% этилового спирта [570, стр. 243]. КТР системы вода—диэтиловый эфир не достижима (рис. 6), так как при критической температуре чистого эфира (194 °С) вместо возрастания происходит уменьшение растворимости. Недостижима также и НКТР. [c.19]

В лабораторной практике широко применяются в качестве хладоносителей спирты этиловый С2Н5ОН и метиловый СН3ОН, имеющие температуру замерзания соответственно —117,3°С и — 97,8°С. Существенным их недостатком является высокая летучесть, вследствие чего, если позволяет температура замерзания, целесообразна их замена трихлорэтиленом. [c.324]

Если человек принимает внутрь известное количество метилового спирта, он может ослепнуть или даже умереть. Метиловый спирт используется главным образом в качестве исходного продукта при промышленном получении формальдегида, в качестве антифриза (вещество, понижающее температуру замерзания растворов), в качестве растворителя и для денатурапии этилового спирта. [c.206]

Метиловый и этиловый спирты, вследствие того, что они хорошо смешиваются с водой и относительно дешевы, удобны в качестве антифризов для водных дегазирующих и дезактивирующих растворов. В табл. 42 показано, как влияют добавки метилового спирта на температуру замерзания дезактивирующего раствора, содержащего 0,5% мерзолята, и на 10%-ный водный раствор NaOH. [c.356]

Этилен представляет собой сырье для получения множества синтетических продуктов. С присоединением хлора из него образуется дихлорэтан (с выходом 20—25 /сг из 1 г угля), применяемый в качестве растворителя. Гидролизом дихлорэтана получают этиленгликоль, который в смеси с водой образует ж ид-кость с низкой температурой замерзания (антифриз), пригодную для напол еиия радиаторов автомобилей в зимнее время. При действии щелочи на дихлорэтан или при его пиролизе о5ра -ется хлористый винил, легко полимеризующийся в поливинилхлоридную смолу, используемую в производстве ценных пластических материалов. На базе этилена получают этиловый спирт (с выходом 10—15 /сг из 1 т угля), значение которого возросло [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология