Кипение нормальная

Температура кипения нормального амилового спирта 137,8 [c.279]

Таблица 4. Температуры кипения нормальных алканов (пересчитано длй 760 мм)

Для удобства выделения отдельных нефтяных фракций и предварительного суждения о температурных пределах их выкипания в табл. 4 приведены значения температур кипения нормальных алканов состава Сц—С40. [c.41]

Имея в виду температуры кипения нормальных парафиновых углеводородов (пентан 36,1° С, гексан 68,7° С, гептан 98,4° С, октан 125,7° С, нонан 150,8° С) и фракционный состав бензинов, следует считать, что в первых двух бензинах из этих углеводородов содержится в основном гексан, в третьем бензине гептан и октан, в четвертом и пятом — гексан, гептан, октан и нонан. В бензинах с наиболее низкой температурой начала кипения возможно присутствие ж незначительного количества пентана. [c.83]

А. Нормальная точка кипения. Нормальная точка кипения чистой жидкости (при нормальном давлении 760 мм рт. ст., или примерно 0,1 МПа) известна почти для всех веществ ввиду простоты ее экспериментального определения. По этой причине изложение методов, представленных ниже, является, быть может, несколько излишним. [c.152]

При 5°С нормальный бутан (точка L на рис. 10,6) имеет абсолютное давление паров, равное 122 кПа. Если он подается на испарение при абсолютном давлении, равном 689,4 кПа, и температуре кипения, то необходимое количество дополнительного тепла, равное 144,2 кДж/кг, определится линией МА (от —1651,5 до —1795,7 кДл /кг), а удельная скрытая теплота испарения (311,7 кДж/кг) — линией N0. По линии адиабатического расширения до атмосферного давления (линия ОР) паровая фаза переходит в состояние, характеризуемое точкой Р, находящейся за пределами области насыщения (температура около 5°С). Паровая фаза будет сухой, так как точка кипения нормального бутана при абсолютном давлении равна —0,5 °С. [c.66]

В большом числе случаев, когда необходимо найти либо упругость пара при данной телшературе или же при данном разрежении температуру кипения, химический состав вещества или вовсе неизвестен, или известен в са лых общих чертах. Для решения таких практических задач в литературе имеются расчетные номограммы, составленные для некоторых частных случаев. Номограмма АзНИИ, например, составлена для отечественных нефтепродуктов и связывает температуры, давления паров и температуры кипения нефтепродуктов при нормальном давлении. Номограмма Вильсона и Вирта составлена для нормальных парафинов и связывает температур.ы, давления паров и температуры кипения нормальных парафинов при нормальном давлении. Ряд подобных же номограмм имеется и для американских нефтепродуктов. [c.186]

Постройте график зависимости температуры кипения нормальных алканов от числа углеродных атомов в молекуле. Определите по этому графику температуры кипения октана, нонана и додекана. [c.14]

Изомеры бутана различаются по свойствам. Так, температура кипения нормального бутана составляет —0,5°С, а изобутан кипит при температуре —]],7°С. [c.306]

Так средняя температура кипения УКС , как и для остальных условных компонентов, может быть принята равной температуре кипения нормального углеводорода - пентан. Или же может быть использована информация (при наличии таковой) о содержании в дегазированной нефти (табл. 1.9) изо-пен-тана и норм.-пентана. [c.61]

Сопоставительный анализ температур кипения и молярных масс индивидуальных углеводородов [34] и фракций разгонки нефти по ИТК (табл. 1.14) позволяет утверждать, что молярная масса условных компонентов (фракций нефти) со средней температурой кипения соответствующей температуре кипения нормального углеводородов выше, чем молярная масса соответствующего нормального углеводорода, рис. 1.4. [c.64]

Этот факт свидетельствует о сложном групповом составе фракций разгонки нефти по ИТК даже в том случае, когда они сравнительно узкие . Поэтому условные компоненты дегазированной (промысловой) нефти не могут иметь одинаковые с индивидуальными углеводородами физико-химические свойства при средней температуре кипения УК, совпадающей с температурой кипения нормального углеводорода. [c.65]

Областью жидкого состояния обычно считают интервал температур от температуры плавления до нормальной температуры кипения. Нормальной температурой кипения (слово нормальной часто опускают) называется температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно нормальному атмосферному давлению, т. е. 101 кПа. [c.97]

После отгонки эфира перегоняют остаток, собирая фракцию с т. кип. 134—139°. Температура кипения нормального амилового спирта 137,8°. [c.63]

В первом случае на хроматограмме строят кривую в координатах температура кипения нормальных парафиновых углеводородов — время удерживания . Измерив высоту пиков нормальных парафинов от нулевой линии, строят кривую высота иика — температура кипения . Пользуясь кривой температур кипения, находят началь ную и конечную температуры кипения углеводородов пробы. Форма кривой и данные о начальной и конечной температурах пробы дают возможность судить о характере загрязняющего воду вещества [c.473]

С помощью интегратора или определением произведения высоты каждого пика иа его ширину (на половине высоты) находят площадь хроматограммы для каждого интервала времени. Принимая всю площадь хроматограммы за 100%, находят массу дистиллированной части, %, в конце каждого выбранного интервала времени. Пользуясь этими данными, на хроматограмме наносят кривую количество дистиллята, %,— время удерживания . Пользуясь этой кривой и кривой точек кипения нормальных парафинов, интерполируют значения содержания в пробе углеводорода с различными температурами кипения. [c.473]

Испарение с поверхности жидкости происходит при любых температурах. Кипение же, состоящее в образовании пузырьков пара по всему объему жидкости и выделении их из жидкости, происходит при определенных температурах, а именно таких, когда давление пара делается равным внешнему давлению. Изменение внешнего давления ведет к изменению температуры кипения. Кривая давления пара называется также кривой температур кипения. Нормальной температурой кипения, или точкой кипения, называется температура, при которой давление пара равно 760 мм рт. ст. [c.55]

Было найдено (см. табл. 54), что бензин эхабинской нефти отличается значительным содержанием фракций с высокими антидетонационными свойствами и небольшим содержанием низкооктановых фракций, концентрирующихся в пределах кипения нормальных парафиновых углеводородов. [c.90]

Жидкие фазы, пригодные для разделения некоторых классов органических соединений, даны в табл. У1-6. Во второй графе таблицы указаны номера жидких фаз по списку, данному в конце таблицы. Классы соединений разделены по числу углеродных атомов на группы с различными пределами кипения. Нормальные, разветвленные, насыщенные и ненасыщенные соединения сгруппированы вместе, за исключением некоторых особо отмеченных случаев. [c.149]

Размеры молекул и межмолекулярное взаимодействие в значительной мере обусловливают величину температуры кипения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (С4 — С12) возрастает на 20— 30 на каждый атом углерода в молекуле. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кипения, чем соответствующие соединения с линейными молекулами. В ряду простые эфиры — альдегиды — спирты при одинаковом числе атомов углерода спирты имеют наиболее высокую температуру кипения, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные мостиковые связи в спиртах). [c.89]

Если эти пики можно идентифицировать по отвечающим им числам атомов углерода в молекуле, руководствуясь предыдущим опытом, то (пользуясь известными данными о температурах кипения нормальных парафиновых углеводородов) на хроматограмме строят кривую в координатах температура кипения я-пара-фина — время удерживания (рис. 13). Измеряют высоты пиков нормальных парафинов от нулевой линии и строят кривую в координатах высота пика —температура кипения (рис. 14). [c.311]

Температуры кипения нормальных алкаиов (пересчитано для 7(Ю мм) [c.184]

При газохроматографическом анализе нефтяных фракций в первую очередь всегда необходимо выделить дики нормальных алканов, являющихся своего рода реперами, а затем уже определять пики разветвленных алканов поочередно, внутри каждого интервала, образованного смежными нормальными алканами. Для удобства выделения отдельных нефтяных фракций в табл. 41 приведены данные о температурах кипения нормальных алканов состава С34. [c.187]

Температура кипения нормальная повышена [c.71]

Пользуясь этой кривой и кривой точек кипения нормальных парафинов интерполируют значения содержания углеводорода с [c.299]

Точки кипения нормальных алканов [c.255]

Эфир Формула Te.MQ pa- тура кипения. Нормальный первичный спирт Фор.мулз Темпера- тура кипения, С [c.150]

Несмотря иа то, что нормальный гептан довольно широко распространен в природе, находясь в составе большинства нефтей, Еголучение его является задачей весьма трудной. Объясняется это тем, что в случае близости точек кипения компонентов разделение их методом фракционирования практически почти невозможно. В нефтях же и различных нефтяных фракциях, предста-пляющих собой, как правило, сложные смеси углеводородов различных классов, содержится немало близкокипящих углеводородов. Так, например, в интервале температур от 98 до 100° С лежат точки кипения нормального гептана (98,4°), 2,2,4-три-метилнентана (99,2° С), 1,2-диметилциклопептана (99,2° С), про-пилциклобутана (100° С) и др. Для эталонных топлив, к которым [c.129]

Размеры молекул и мсжмолекулярное взаимодействие в значительной мерс обусловливают величину температуры кппения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (Сц—С12) возрастает на 20—30 °С при увеличении длины у леродной цепи молекулы на один атом. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кппенпя, чем соответствующие соединения линейного стросипя. При одинаковом числе атомоз углерода температура кипения увеличивается в ряду простые эфиры<альдеги-ды<спирты, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные мостиковые связи в спиртах). [c.114]

Давление пара любой жидкости повышается с повышением температуры. Температура, при которой оно достигает стандартного значения (обычно 1 атм), назьшаегся температурой кипения (нормальной температурой кипения) данной жидкости. При этой температуре в жидкости могут возникать пузырьки пара, которые поднимаются к поверхности. [c.45]

На рис. 5 показана зависимость температуры кипения нормальных парафинов и относительной гомологической разности Д от. молекулярной массы Д быстро убывает с ростом молекулярной массы, а так как в пределах одного гомологического ряда физические свойства вещества определяются только размерами молекулы, то уменьшается также и разница в температуре кипения. Разделение смеси химически близких веществ основывается на различии физических свойств ее составных компонентов. Однако с повышением молекулярной массы это различие для соседних членов гомологического ряда становится все меньше, поэтому их разделение будет тем труднее, чем больше молекула У полнмергомологи-ческого ряда высокомолекулярных соединений, где относительное значение гомологической разности составляет уже долю процента, физические свойства соседних членов ряда настолько сближаются, что разделение таких полимергомологов невозможно (по крайней мере, в настоящее время неизвестны методы, пригодные для этой цели). В лучшем случае полимергомологическая смесь может быть [c.22]

Не менее трудной задачей является разделение изомасляного и нормального масляного альдегидов. Небольшое различие их температур кипения (температура кипения изомасляного альде-грща 63—64° С, температура кипения нормального масляного альдегида 75,7° С) требует эффективной колонки для их разделения, а склонность их к конденсации — соблюдения особых мер предосторожности. [c.143]

В 1935 г. Рогинский, отмечая выдающуюся роль переходных элементов в катализе [166], указал возможность объяснения этой роли наличием особого типа взаимодействия, присущего атомам переходных металлов. Это взаимодействие представлялось как возникновение дополнительных химических связей, образованных с участием неспаренных электронов и электронных пробелов во внутренних -оболочках элементов. Допускалось, что этот тип связи может возникнуть и между разными атомами одного и того же переходного элемента (от чего зависят резкие различия в температурах кипения нормальных непереходных и переходных элементов). Существованием таких дополнительных -связей Трепнел [167] впоследствии объяснял особую прочность хемосор бции. [c.242]

Когда данных для расчета по уравнению (98) не хватало, Эвелл пользовался для нахождения А5298 б подмеченной им простой прямой связью между этой величиной и точкой кипения нормальных алканов (парафиновых углеводородов) г считая, что построенный им график Ткип — по данным для нормальных [c.159]

Истинный состав углеводородов пробы по температурам кипения. Пользуясь интегратором или находя произведение высоты каждого пика на его ширину, измеренную на половине высоты, находят площади пиков хроматограммы, относящиеся к каждому интервалу времени. Принимая всю площадь пиков хроматограммы за 100%, рассчитывают массу дистиллированной части в процентах в конце каждого выбранного инtepвaлa времени и строят кривуюа масса дистиллированной части в процентах — время удерживания см. рис. 13, кривая 2). Пользуясь этой кривой и кривой температур кипения нормальных парафинов, интерполируют значения [c.313]

Температура кипения последнего соединения — н-бутилмеркапта-на (мол. в. 90) близка к температуре кипения нормального алкана с почти таким же молекулярным весом (100). [c.365]

Действие хлористого а.чюминия на а.чифатические углеводороды было исследовано за последнее время целым рядом авторов, среди них К. Неницееку и А. Драганом [1514], которые применяли при работе в качестве исходных материалов чистые индивидуальные вещества. Было установлено, что уже при температуре кипения нормальный гексан почти полностью изомеризуется при действии хлористого алюминия и превращается, по всей вероятности, в смесь метилпентанов частично наряду с изомеризацией в незначительной степени имеет также место дегидрирование, в результате которого получается циклогексан, образование которого было доказано при помощи не вызывающих сомнения методов. [c.554]