Реакции окраска пламени

Реакция окрашивания пламени (см. стр. 61). Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет. Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной. так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Однако окраску, вызываемую калием, можно различить при рассматривании через кобальтовое стекло или через синюю индиговую призму (рис. 35), не пропускающую желтых лучей. [c.109]

Сухие реакции . Пользуясь нихромовыми проволоками, испытать окраску пламени горелки летучими солями бериллия, магния, кальция,стронция и бария. Солями каких металлов окрашивается пламя и в какой цвет [c.211]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соедииения лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет. Эта реакция весьма чувствительна. Однако в присутствии солей натрия окраска, вызываемая литием, совершенно маскируется. В этом случае применяют индиговую призму или кобальтовое стекло, не пропускающее желтых лучей натрия. [c.469]

Опыт 11. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. (Качественная реакция по окраске пламени.) Пользуясь платиновой проволокой, внесите в несветящееся пламя горелки поочередно соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Отметьте окраску пламени горелки. [c.109]

Открытие в породах небольших количеств бора является далеко не легкой задачей. Было установлено что предел чувствительности реакции на пламя составляет 0,2%. Открытие бора этим методом проводится смешением порошка анализируемого минерала с бисульфатом калия и фторидом кальция и введением этой смеси на чистой платиновой проволочке в бесцветное пламя бунзеновской горелки. Зеленое окрашивание пламени (в виде отдельных исчезающих вспышек, если содержание бора близко к пределу чувствительности метода) указывает на присутствие бора, если нет других элементов, сообщающих пламени такую же зеленую окраску. [c.1032]

Образующиеся в результате этой реакции продукты горения водорода имеют температуру, несколько меньшую, чем продукты горения окиси углерода, но значительно большую, чем продукты горения метана и большинства других предельных углеводородов. Пламя водорода имеет бледно-фиолетовую окраску и при дневном освещении свободного факела почти незаметно. [c.10]

Сухое испытуемое вещество смешайте в тигле с порошкообразным фторидом кальция смесь смочите несколькими каплями серной кислоты. Часть образовавшейся массы внесите на стеклянной палочке в бесцветное пламя горелки и наблюдайте за появлением зеленой окраски. Соли бария и меди также окраш шают пламя в зеленый цвет, поэтому рассматриваемая реакция дает точные результаты только в отсутствие соединений меди и бария. [c.410]

К числу реакций, выполняемых сухим путем, относятся, например, реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов Так соли натрия при внесении их на платиновой проволоке в несветящееся пламя газовой горелки окрашивают его в ярко-желтый цвет, соли калия—в фиолетовый, соли стронция—в карминово-красный. соли бария—в зеленый и т. д. По этой окраске можно -при надлежащих условиях открыть присутствие данных элементов в исследуемом веществе. [c.14]

Образующийся метагидроксид железа FeO(OH) вызывает появление темно-бурой окраски раствора. Желтый цвет края пламени — результат попадания в него брызг раствора с катионами натрия Na" ", которые всегда делают бесцветное пламя желтым (это качественная реакция на натрий). [c.312]

Внешним признаком этих двух реакций служит розовая окраска внутреннего конуса пламени, обусловленная наличием в нем возбужденных молекул СЫ, и голубая окраска наружного конуса, характерная для пламе-ин окиси углерода. [c.71]

Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки — пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента № 56. Зеленая окраска пламени — визитная карточка бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ва(КОз)2 и ВаОг- [c.61]

Опыт. Очистите платиновую или нихромовую проволоку, смочите ее исследуемым раствором и внесите в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в желтый цвет. Реакция очень чувствительна, поэтому о присутствии натрия можно судить лишь в том случае, если интенсивно-желтая окраска не исчезнет через 10—15 сек. [c.66]

Для проведения весьма чувствительной реакции на хлор в легколетучих веществах используют медную ложечку, которую готовят, выбивая углубления в конце толстой медной проволоки, снабженной деревянной рукояткой. Раскалив ложечку в окислительной зоне пламени газовой горелки, взмахивают ею несколько раз в воздухе до охлаждения и вновь вводят в пламя, чтобы убедиться, что на ложечке нет следов галогена из воздуха лаборатории. Во вновь охлажденную ложечку вводят каплю растворителя и дают ему сгореть во внешней зоне пламени. В зависимости от содержания хлора тотчас появляется сильная зеленая окраска или же зеленое свечение. [c.346]

Реакция Бейльштейна. Кусок толстой медной проволоки, укрепленный в пробке, нагревают в пламени горелки до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться в зеленый цвет. Когда проволока остынет, ее погружают в небольшое количество бромистого этила. Затем проволоку снова нагревают пламенем горелки. Образуется бромистая медь, которая, будучи очень летучей, придает пламени зеленую окраску. [c.248]

В третьей графе — Метод определения — приводится последователь[[ость прибавления реактивов и получаемый результат (образование осадка, окрашенного соединения, окрашивание пламени, люминесценция под действием ультрафиолетового света). В некоторых случаях указывается, что реакция проводится на фильтровальной бумаге (капельные реакции) или выполняется микрокристаллоскопическим методом (на предметном стекло). Сведения о микрокрнсталлоскопических реакциях см. также в таблице Микрохимический анализ (стр. 235). В случае проб на пламя указывается окраска пламени и длина волны наиболее характерных спектральных линий (более слабые линии даны в скобках). В таблице приведены лишь наиболее характерные люминесцентные (флуорометрические) определения. Более подробные сведения можно найти на стр. 461. [c.191]

Опыт 3. Обнаружение борат-ионов. Чувствительная реакция на бор основана на способности его соединений окрашивать пламя в зеленый цвет. Одну-две крупинки буры поместите в тигель, добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и несколько капель метилового или этилового спирта, смесь перемешайте стеклянной палочкой и зажгите. Заметьте зеленую окраску пламени. Пламя окрашивается образующимся при реакции летучим эфиром борной кислоты со спиртом—В(ОСгИ5)з. [c.200]

Реакция окрашивания пламени.Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в характерный карминово-красный цвет. Присутстние ионоп натрия маскирует окраску, которая становится при эк)м нехарактерной. [c.243]

Выполнение. Соедицить изогнутую стеклянную трубку с источником водорода. Пропустив водород через трубку, поджечь его. (В случае использования аппарата Киппа обязательно предварительно испытать водород на чистоту.) Осторожно опустить трубку в цилиндр с хлором. Водород продолжает гореть, пламя удлиняется и приобретает более заметную окраску. По окончании опыта налить в цилиндр синий раствор лакмуса. Он краснеет от образовавшейся НС1. Если есть еще хлор, не вошедший в реакцию, лакмус затем обесцвечивается. [c.102]

Выполнение. Положить на керамическую пластинку немного приготовленной смеси и капнуть из пипетки 1— 2 капли концентрированной серной кислоты. Начинается бурная реакция сахар горит, превращаясь в пористуй массу. Пламя имеет очень красивый сиреневатый оттенок (окраска определяется солями калия). [c.111]

Выполнение реакции. Чистую прокаленную проволоку с петлей на конце (см. рис. 4) опускают в раствор испытуемой соли. Проволоку с каплей раствора или частицами соли вносят в бесцветное пламя горелки. В случае присутствия Кионов бесцветное пламя горелки окрашивается в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска становится малозаметной, но ее можно различить при рассматривании пламени через кобальтовое стекло или синюю индиговую призму, которые не пропускают желтых лучей. [c.26]

Сильно -нагрейте медную проволоку в пламени горелки, затем прижмите ее к образцу полихлорвинила и снова внесите в пламя. Наблюдайте зеленую окраску пламени. При накаливании проволоки на ее поверхности образуется окись меди СиО, реагирующая с выделяющимся из полихлорвинила хлороводородом с образованием дихлорида меди u U и воды. Зеленая окраска пламени обусловлена дихлоридом меди. Кроме полихлорвинила, такая же реакция характерна и для других пластмасс, содержащих хлор. [c.285]

Проверочная реакция. Возьмите на чистую платиновую проволочку немного осадка SrS04 и внесите в восстановительное пламя горелки. Когда осадок пристанет к проволочке, погрузите ее в конц. H I, налитую на часовое стекло, и после этого внесите проволоку в бесцветное пламя. Карминово-красная окраска пламени подтверждает присутствие стронция. [c.96]

Озонирование производится чистым озоном. Вещества берется очень мало, так как образующаяся смесь озонидов иногда очень снльно взрывает. Озонирование бутилена в жидком хлористом метиле ведется при хорошем охлаждении холодильной смесыо. При зтом чем быстрее ведется озонирование, тем больше образуется летучего озонида. Конец реакции узнают по тому, что раствор, который уже не поглощает озона, окрашивается в синий цвет. При наступлении этой окраски озонирование прекращают и дают хлористому метилу медленно испаряться через наполненную фосфорным ангидридом трубку, служащую для защиты от притока влажного воздуха. После совершенного удаления хлористого метила остается бесцветное масло плотности глицерина с весьма характерным запахом. Выход около 75%. Внесенное в пламя вещество очень бурно горит нагретое в пробирочке на глицериновой бане приблизительно до 125 , оно сильно взрывает. [c.75]

В графе Метод определения приводится последовательность прибавления реактивов и получаемый результат (образование осадка, окрашенного соединения, окрашивание пламени, люминесценция под действием ультрафиолетового света). В некоторых случаях указывается, что реакция проводится на фильтровальной бумаге (ф.б.) — капельные реакции или выполняется микрокристаллоскопическим методом (микр.) — на предметном стекле. В случае проб на пламя указывается окраска пламени и длина волны X наиболее характерных спектральных линий. В круглые скобки заключены более слабые линии а также кислоты и щелочи низкой концетрации. [c.74]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

Рассмотрим более подробно реакцию между парами натрия и сулемы, НдС12 [1368]. Б этой реакции, как и в остальных указанных выше реакциях, интенсивность свечения пламени определяется интенсивностью /5-линий натрия, вследствие чего пламя имеет характерную оранжевую окраску. Распределение интенсивности хемилюминесценции и продукта реакция (КаС1) вдоль реакционной трубки показано на рис. 15 [-163]. Из рисунка видно, что зона реакции распадается на две части зону максимального выхода продукта речкции (/) и зону максимального выхода света II), при этом зона I расположена ближе к месту введения Hg ls, чем зона II. [c.66]

Реакция заключается в том, что анализируемое вещество помещают в пробирку, где имеет место энергичное выделение водорода в результате взаимодействия металлического цинка с 20%-ной соляной кислотой. Как в пробе Марша на мышьяк, и в этом случае происходит восстановление серы водородом в момент выделения. При горении водорода, выделяющегося через газоотводную трубку с оттянутым кончиком, в центральной части пламени заметна синяя окраска в том случае, если ана.лизируемое вещество содержит серу. При очепь малых количествах серы направляют пламя на белую фарфоровую поверхность, например па фарфоровую чашечку тотчас обнаруживается синий светящийся кружок. Наблюдения рекомендуется вести в темноте. Автор указывает на высокую чувствительность это11 реакции например, она позволяет обнаруживать 0,тиофена содержание сульфата в одной капле водопроводной воды (0,1у 80 является достаточным для достоверного открытия в ней серы. По утверждению автора, на реакцию мало влияют всякого рода примес . Мешающими являются селен, в меньшей мере — теллур олово дает эффект, аналогичный сере, но несколько иного цвета. Мышьяк и сурьма служат помехой при малом содержании серы, так как выделяющиеся в пламени частицы металла делают незаметным свечение серы в нем к этому же сводится вредное влияние бензола и других углеводородов, дающих коптящее пламя. Автор детально в специальной установке изучал механизм. процесса, вызывающего свечение, и пришел к выводу, что высвечиваются [c.139]

Аналитические реакции могут выполняться сухим или мок рым путем. В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и для проведения реакции нагревают их до высокой температуры. Примером таких реакций могут служить известные из курса общей химии реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветя-щееся пламя газовой горелки окрашивают его в яркожелтый цвет, соли калия — в фиолетовый цвет. При надлежащих условиях по этой окраске можно обнаружить присутствие указанных элементов в исследуемом веществе. [c.11]

После этого раскаленной проволочкой прикасаются к мелкому порошку соли калия, лучше всего. КС1. Проволочку с прилипшими к ней крупинками соли вносят в несветящуюся часть пламени газовой горелки и рассматривают характерное бледно-фиолетовое окрашивание. Твердую соль можно заменить раствором соли калия, но в этом случае реакция удается хуже. Испытанию сильно мешают соли натрил — они окрашивают пламя в интенсивный желтый цвет, который маскирует фиолетовую окраску пламени. В присутствии солей натрия реакцию проводят с использованием специальной призмы из синего стекла (см. рис. 33). [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология