Ортофосфаты, определение

Работа 1. Определение фосфора (ортофосфатов) в виде фосфорнованадиевомолибденовой гетерополикислоты [c.66]

Определение фосфора в растворе. К анализируемому раствору, содержащему ортофосфат, добавляют 10 мл 1,25 М азотной кислоты, 10 мл 0,25%-ного раствора метаванадата аммония, 10 мл 10%-ного раствора молибдата аммония, доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Через 30 мин приготовленный раствор фотометрируют относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание фосфора в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.68]

В чем сущность комплексонометрического определения ортофосфатов в удобрениях с использованием В1(МОз)з [c.246]

При определенных геолого-промысловых условиях для физи-ко-химического совершенствования системы заводнения применяют тринатрийфосфат (ТНФ). Этот реагент подается в пласт для повышения нефтеотдачи в виде водных растворов различной концентрации. Эти растворы обладают высокой смачивающей способностью, малым межфазным натяжением на границе с нефтью (3—5 мН/м). При контакте минерализованной пластовой воды с водным раствором ТНФ образуется тонкодисперсная среда с кристаллами ортофосфата кальция и магния, которые способствуют выравниванию проводимости пласта. Эти свойства растворов ТНФ обеспечивают высокие нефтевытесняющие свойства в области их применения. [c.165]

Определение ортофосфата используется при концентрационном диализе фосфорных эфиров углеводов и многих других фосфорсодержащих соединений, например креатинфосфата (с. 190) или АТФ <с. 187). [c.33]

Полифосфаты натрия получают нагреванием содержащих водород ортофосфатов до определенной температуры для удаления воды или сплавлением с безводными компонентами при необходимых соотношениях. Кристаллические фосфаты образуются при температурах от 150 до 620 °С. Стекловидные полифосфаты сплавляют при более высоких температурах и быстром охлаждении. Получаемые при этом продукты дробят с образованием крупнозернистого белого порошка. [c.482]

Так как скорость достижения равновесия в водной среде обычно очень велика, кривые растворимости, фазовые диаграммы и т. д. дают надежную информацию о том, какие кристаллические фазы следует ожидать в данной системе при определенной температуре и давлении. Этот метод и используют большей частью для определения области существования и условий получения определенного кристаллического ортофосфата. [c.197]

Большая часть ортофосфатов металлов, как указано в табл. 7, была приготовлена преимущественно тремя методами осаждением малорастворимых ортофосфатов, кристаллизацией из равновесных растворов и высокотемпературными реакциями в твердой фазе. Высокотемпературные реакции обычно пригодны только для получения трехзамещенных фосфатов, не содержащих гидратной или связанной воды. Для получения соединений этими методами синтез нужно проводить при температурах ниже температур плавления и стеклования. Методами осаждения не всегда получают термодинамически устойчивые твердые фазы, и состав осадков может изменяться в зависимости от условий осаждения. Иногда трудно воспроизвести получение ортофосфатов методом осаждения, если условия реакции описаны недостаточно подробно. Методы кристаллизации позволяют получить соединения определенного состава, соответствующие фазовой диаграмме, если кристаллизация производится не слишком быстро. Для надежности методы кристаллизации указаны в таблице только в тех случаях, когда имеются данные о фазовом равновесии. [c.215]

Диметилформамид. Проводят испытание, как описано в разделе Газовая хроматография (т. 1, с. 105). Готовят внутренний стандарт, состоящий из смеси 20 мкл ди метил ацетамид а Р и 100 мл воды. Вводят следующие 3 раствора (1) смесь 2 мкл диметилформамида Р и 10 мл воды, содержащую 10 мл раствора внутреннего стандарта (2) для определения времени удерживания испытуемого вещества растворяют 1,0 г его в 10 мл воды, добавляют, помешивая 10 мл соляной кислоты (0,5 моль/л) ТР, оставляют на 15 мин, центрифугируют и в 5 мл надосадочной жидкости растворяют 0,10 г тринатрия ортофосфата Р (3) растворяют 1,0 г испытуемого вещества в 10 мл раствора внутреннего стандарта, добавляют, помешивая, 10 мл соляной кислоты (0,5 моль/л) ТР, оставляют на 15 мин, центрифугируют и затем в 5 мл надосадочной жидкости растворяют 0,10 г тринатрия ортофосфата Р. [c.157]

В работе [1120] описан метод определения примесей ортофосфата и пирофосфата в продажном трифосфате. [c.162]

Качество воды. Определение растворенных фторида, хлорида, нитрита, ортофосфата, бромида, нитрата и сульфата методом жидкостной ионной хроматографии. [c.530]

Определение гидролизующихся полифосфатов основано на использовании кислого гидролиза полифосфатов, при котором они переходят в растворимые неорганические ортофосфаты, определяемые при помощи молибдата [c.330]

Определение общего фосфора основано на том, что все виды фосфатов переводят мокрым сжиганием в растворимые неорганические ортофосфаты [c.330]

К 50 мл нефильтрованной пробы в стакане из химически стойкого стекла прибавляют 3 капли раствора перекиси водорода, 10 мл раствора серной кислоты и выпаривают при температуре 160° С в течение 6 ч. После охлаждения доводят содержимое стакана дистиллированной водой до объема 30 мл, кипятят 2—3 мин, охлаждают, переносят количественно в колбу, доводят водой объем до 50 мл и определяют содержание ортофосфатов по описанной выше методике. При наличии в воде органических соединений, в которых фосфор связан непосредственно с углеродом, описанный метод неприменим. Определение фосфатов проводят гравиметрическим методом с предварительным полным разрушением органических примесей [c.331]

При аналитическом определении фосфора все мета - и пирофосфаты должны бьпъ превращены в ортофосфаты, что достигается их сплавлением со щелочами или нагреванием с сильной кислотой. Приведите уравнения соответствующих реакций. [c.14]

Отцентрифигируйте осадок, промойте его слабым раствором гидроксида аммония и перенесите в тигель. Поставьте тигель на фарфоровый треугольник и прокалите его на голом огне. При прокаливании ортофосфата магния-аммония держите над тиглем при помощи пинцета красную лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, для определения выделяющегося аммиака. Напишите уравнение реакции получения ортофосфата магния-аммония и его разложение с получением дифосфата магния Mg2P20,. [c.146]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Трудно утверждать, что все неорганические пассиваторы действуют посредством образования вмцеств с определенным составом на аноде или катоде, но механизм их действия в большей или меньшей мере соответствует изложенной выше схеме. Активная концентрация различных пассиваторов находится в пределах от 10- до 10- н. и растет в следующей последовательности молибдаты (10- н.), нитриты, вольфрама-ты, хроматы, ацетаты, бензоаты, силикаты, ортофосфаты, карбонаты (10- н.). [c.50]

ЛИТИЯ ОРТОФОСФАТ LI3PO4, пл 837Х плохо раств, в воде. Обра.чует дигидрат. Получ. пз р-ров солей Li осаждением ортофосфатом Na или К. Промежут. продукт нри получ. Li. Весовая форма при определении Li. [c.304]

Получают цепочечные Ф. дегидратацией кислых ортофосфатов при определенных режимах нагревания и охлаждения. Применяют в произ-ве фосфатных стекол, моющих ср-в, как поттизирующие и флокулирующие реактивы, ионоо ленные смолы и др. [c.128]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Так как метод и принцрпгы кристаллизации изложены во многих монографиях, выделение ортофосфатов из раствора здесь подробно рассмотрено не будет. В табл. 1 указаны границы состава растворов, в равновесии с которыми могут существовать устойчивые фазы определенных ортофосфатов. [c.197]

Количественное определение. Растворяют около 0,1 г (точная навеска) в 5 мл серной кислоты ( — 1760 г/л)ИР и осторожно. прибавляют 50 мл воды. Прибавляют при перемешивании 5 мл раствора перекиси водорода ( — 330 г/л)ИР и 350 мл раствора гидрофосфата диаммония (100 г/л)ИР. Прибавляют 40 мл серной кислоты ( — 1760 г/л)ИР и выдерживают смесь при температуре 40—50°С в течение 2 ч. Фильтруют и промывают не более чем 200 мл холодного раствора нитрата ам мония (50 г/л) ИР до отрицательной реакции А на ортофосфаты, как описано в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 131). Высушивают и прокаливают до постоянной массы. Каждый грамм остатка соответствует 0,4647 г Zr02- [c.362]

Расщепление цепи может идти вслед за химической апурини-зацней полинуклеотида. Например, дифениламин в водной муравьиной кислоте будет расщеплять ДНК до олигонуклеотидов с образованием некоторого количества неорганического ортофосфата схема (11) [34]. Эту реакцию интенсивно использовали для определения последовательности в нуклеиновых кислотах. [c.146]

Основным преимуществом титриметрического метода является быстрота выполнения анализа. Метод неоднократно усовершенствовали [72, 158, 416, 428, 513, 1125] он дает удовлетворительные результаты и широко применяется до настоящего времени для определения концентраций фосфора выше 0,02%. Описано опре-. деление фосфора титриметрическим фосфоромолибдатным методом в сталях и чугунах 40, 74, 94, 104, 210, 249, 257, 263, 375, 376, 483, 550, 573, 599, 878, 885, 1057, 1099], рудах черных и цветных металлов [104, 225, 298, 301, 356, 379, 844], силикоцирконии, силикохроме, хромистом железняке [19], медных сплавах [263], фтористом, церии [1159], электролите для латунирования [244], фосфоритах [234], моющих средствах [670, 671], нефтепродуктах [228], вине [607]. Описано определение фосфорной кислоты в присутствии серной и хромовой кислот [631], ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов [509], фосфора в органических веществах [231, 997]. [c.32]

При определении фосфора в конденсированных фосфатах, например в NajPaOie, их предварительно переводят в ортофосфаты осторожным кипячением с концентрированной НС1 [1226]. [c.34]

Ряд работ посвящен анализу смесей фосфатов методом хроматографии на бумаге с последующим фотометрическим определением (после их гидролиза до ортофосфатов) в виде синего фосфорномолибденового комплекса. В качестве растворителя применяют смесь диоксана, воды, трихлоруксусной кислоты и концентрированного раствора аммиака, для восстановления фосфоромолибдата на бумаге — раствор 1-амино-2-нафтол-4-сульфокислоты, Na2S03 и NaH Og в разбавленном растворе NH4OH [898]. [c.101]

В сталях, содержащих Т1, Zr и Nb, фосфор отделяют от этих элементов, предварительно связанных в растворимые фторидные комплексные соединения, с коллектором (МпОз)ж ( 2 з)г/ (Н20)2 в азотнокислом растворе [394]. Соединения Р(1П) окисляют КМПО4 до ортофосфатов. С коллектором частично соосаждаются Аз, а также незначительные количества Т1, Zг, Nb и Г. Определение заканчивают визуальным колориметрическим или фотоколориметрическим методом. Для предотвращения мешающего действия Г -ионов к холодному раствору перед колориметрированием прибавляют Н3ВО3, связывающую Р -ионы в НВГ4. Фотоколориметрический метод окончания анализа применим для анализа материалов, содержащих более 0,05% фосфора [394]. [c.125]

Метод определения малых количеств пирофосфата в растворимых ортофосфатах [592] основан на восстановлении гидроксиламином комплекса Fe " с пирофосфатом в присутствии 1,1 О-фенантролина и на последующем фотометрировании окрашенного раствора комплекса Fe + с фенантролином. Отклонения от действительного содержания P2O7 в образце составляют 0,04%. [c.162]

Анализируемый образец растворяют в воде и пропускают через колонку, заполненную анионитом дауэкс-1 Х8 в С1-форме. Колонку промывают 0,25 М раствором КС1. Первые 100 мл раствора КС1 элюируют только ортофосфат, а пирофосфат извлекается полностью следующими 300 мл раствора K l. Содержание ортофосфата и пирофосфата в элюатах определяют фотометрическим методом в виде фосфорованадомолибдата. Содержание трифосфата определяют по разности, или, после вымывания орто- и пирофосфата, вымывают трифосфат 350 мл 0,4 М раствора КС1 и определяют фосфор фотометрическим или гравиметрическим методом. Ошибка определения орто- и пирофосфата [c.162]

Фотометрический метод определения ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов в виде синего фосфорномолибденового комплекса изучен в работе [1149]. Установлено, что присутствие 5—60-кратных количеств Р207 не влияет на интенсивность окраски комплекса, 100-кратный избыток Р207 полностью подавляет его окраску. Присутствие 5000 мкг циклических тримета- и тетраметафосфатов не влияет на интенсивность окраски, обусловленной присутствием 5—20 мкг РОГ- Подавление окраски синего комплекса полиметафосфатом частично устраняется выдерживанием окрашенного раствора перед фотометриро-ванием в течение 30 мин., а также (полностью или частично) — добавлением небольших количеств Gu +, Ni + или Fe +. Присутствие Р207 не мешает определению РО с применением экстракции изобутанолом. [c.163]

ИСО 10304-1-92 Качество воды. Определение растворенных фшрида, хлорида, нитрита, ортофосфата, бромида, нитрата и сульфата методом жидкостной ионной хроматографии. Часть 1. Меюд для вод с малыми степеняЕли загрязнения [c.13]

ПМС 10304-2 Качество воды. Определение растворенных бромида, хлорида, нитрата, нитрита, ортофосфата и сульфата методом жидкосгной ионной хроматографии. Часть 2. Метод для загрязненных вод [c.13]

ЛИТИЯ ОРТОФОСФАТ LI3PO4, г л 837 С плохо раетв. в воде. Образует дигидрат. Получ. из р-ров солей Li осазкдс-нием ортофосфатом Na илн К. Промежут. продукт при получ. Li. Весовая форма при определении Li. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология