Комплексоны титрованный раствор

Комплексон 11 , 0,02 н. раствор. Готовят из фиксанала или растворением навески. В последнем случае титр раствора устанавливают по 0,01 н. раствору сульфата магния. [c.112]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Для определения точной концентрации раствора комплексона им из бюретки титруют раствор сульфата магния, приготовленного из фиксанала, в присутствии 1—2 капель эриохрома черного Т до перехода красной окраски в синюю. [c.256]

Следовательно, если в раствор, например соли кальция, при pH 7—11 ввести эриохром черный Т, то раствор окрасится в красный цвет если этот раствор титровать раствором комплексона [c.338]

Для определения кальция к 25,00 мл исследуемого раствора добавляют 6—8 мл 2 н. раствора NaOH, сухую смесь мурексида с Na I (раствор должен иметь розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневый цвет . [c.340]

Ход определения. Подготовку пробы к анализу и растворение проводят, как в весовом методе. Переносят 25 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 0,2— 0,4 г индикатора, затем по каплям вводят раствор аммиака до тех пор, лоха раствор не приобретет интевсивио-желтую окраску. Титруют раствор 0,02 н. раствором комплексона П1 до начала изменения окраски. Затем прибавляют еще 10 мл концентрированного раствора аммиака и титруют комплексоном П1 до перехода желтой окраски в сине-фиолетовую (наблюдается очень четкое изменение окраски). [c.112]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. Берут из колбы мерной пипеткой 5,0 мл раствора для титрования, добавляют 2 мл буферного раствора и 3 капли индикатора. Титруют раствором комплексона П1 до перехода вишнево-красной окраски в синюю. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.155]

В общем случае, чтобы вычислить титр раствора комплексона III по определяемому элементу Тк/эл, нужно величину молярности раствора комплексона III УИ разделить на 1000 и полученное число умножить на атомный вес определяемого элемента Аэ, то есть [c.212]

Ход определения. Отмеривают пипеткой 50 мл водопроводной воды, добавляют 2 мл буферной смеси, 3—4 капли индикатора (или 20—30 мг сухой индикаторной смеси) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски из винно-красной в синюю (с зеленоватым оттенком). В конце титрования рабочий раствор добавляют медленно по одной капле, чтобы красный оттенок раствора совершенно исчез. Сделав отсчет показания бюретки следует добавить еще одну каплю раствора, чтобы убедиться, что окраска больше не меняется. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.156]

Ход определения. Мерной пипеткой отбирают 25,0 мл анализируемого раствора. Добавляют 5 мл буферной смеси, 5 капель индикатора и несколько кристаллов персульфата натрия. Титруют раствором комплексона П1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.157]

Обратное титрование. К титруемому раствору иона металла добавляют точно измеренный избыток стандартного раствора комплексона, непрореагировавший остаток которого титруют раствором Мд(П) или 2п(И). [c.188]

Для определения жесткости воды по магнию смешивают 100 мл анализируемой воды с 10 мл насыщенного на холоду раствора оксалата аммония (NH4)2 a04. Спустя 1 ч раствор фильтруют через сухой фильтр в коническую колбу. Добавляют буферный раствор и индикатор, как указано при определении общей жесткости. Титруют раствором комплексона 111. Вычисляют жесткость воды. [c.443]

Титр раствора комплексона III устанавливают следующим образом. На аналитических весах отвешивают 4,032 г (точная навеска) окиси магния MgO (ч. д. а.). Количественно переносят навеску в мерную колбу на 1 л, растворяют в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Этот раствор 0,1 н. по комплексону, но 0,2 н. по водороду. Выше было указано, что катионы металлов и комплексоны взаимодействуют при молярном отношении 1 1. Отсюда следует, что грамм-эквивалент комплексона равен грамм-молекуле. Например, для комплексона III он равен 372,2. Таким образом, в комплексонометрии эквивалентный вес вычисляется по соотношению катиона металла и молекулы комплексона во внутрикомплексном соединении. Например, у цинка (II) и железа (III) эквивалент в обоих случаях равен грамм-иону. [c.442]

Ионы магния титруют раствором комплексона П1. Таким образом определяют ионы кальция, свинца, ртути и др. [c.227]

Растворы комплексона III следует хранить в пропаренных склянках иенского стекла. Обычное стекло при длительном хранении раствора отдает заметные количества ионов Са " , что ведет к изменению титра раствора. [c.210]

Вычисление титра раствора комплексона III по определяемым [c.212]

Комплексонометрическое определение цинка. К раствору после промывания колонки водой добавляют 1—2 капли индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют его, приливая из пипетки 6 М раствор аммиака по каплям до перехода розовой окраски в желтую. В результате внесения некоторого избытка аммиака раствор будет содержать NH4 I и NH3. Затем добавляют индикатор хромоген черный и титруют раствор комплексоном до перехода окраски в синюю (или в зеленоватосинюю из-за присутствия желтой формы метилового оранжевого) без фиолетового оттенка. [c.330]

Рассчитаем титр раствора комплексона III по СаО [c.124]

Другой вариант непрямого комплексонометрического определения трехвалентного таллия заключается в добавлении избытка титрованного раствора комплексона III избыток последнего титруют раствором нитрата тория при pH 3,5 в присутствии ализарина S [446]. [c.105]

Представляет интерес определение олова, которое проводят согласно описанию, приведенному в предыдущем параграфе. Однако здесь следует с большой тщательностью нейтрализовать анализируемые растворы, в противном случае выделится гидроокись четырехвалентного олова, трудно растворимая в комплексоне даже при нагревании. pH раствора устанавливают следующим образом. Пссле прибавления 2—3 мл уксусной кислоты раствор нейтрализуют по метаниловому желтому, прибавляют Ъ мл буферного раствора (500 г ацетата аммония, 1 л воды и 200 мл ледяной уксусной кислоты) и избыточное количество комплексона титруют раствором ацетата цинка. Четырехвалентное олово в присутствии комплексона относительно легко образует комплексное соединение с фторидом натрия (при капячении раствора в течение 3 мин.). Это его свойство позволяет далее определять олово в присутствии катионов, не образующих комплексов с фторидами (Си, РЪ, Ш, Со и т. д.), что может иметь значение при анализе свин-цово-оловянистых руд. [c.355]

Определение магния, никеля и цинка можно проводить различными способами. В аликвотной части раствора, после добавления цианида калия, магний определяют прямым титрованием комплексоном по эриохрому черному Т. При последующем демаскировании добавлением ( юрмальдегида выделяется свободный цинк, который также титруют раствором комплексона. Во второй порции раствора определяют суммарное содержание всех трех катионов обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата магния. В оттитрованном растворе проводят еще контрольное определение цинка и никеля следующим образом к раствору прибавляют цианид калия в течение 5 мин. образуются цианидные комплексы никеля и цинка выделившийся комплексон титруют раствором сульфата магния затем выделяют свободный цинк добавлением в раствор формальдегида и скова титруют комплексоном. [c.418]

Анализируемый раствор, содержащий соль кальция, титруют раствором комплексона П1 в среде аммиачноаммонийного буфера с индикатором мурексидом. [c.155]

Определению жесткости рассматриваемым методом мешает присутствие u2 Zn2+ и Mn +. Первые два удаляют прибавлением к раствору 1 мл 1,5—2%-ного раствора Na2S, после чего, не отделяя осадка сульфидов, титруют раствор комплексоном 111, как обычно. При наличии в растворе марганца к раствору, до введения реактивов, прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидро-ксиламина ЫНгОН-НС . [c.339]

Возможность спектрофотометрического титрования редкоземельных элементов комплексоном П1 с арсеназо I в качестве индикатора обусловлена меньшей устойчивостью комплексных соединений этих элементов с индикатором, чем с комплексоном ИI.Комплексное соединение редкоземельного элемента с арсеназо I имеет максимум поглощения в области 570—575 нм, в то время как сам реагент поглощает при % 510 нм (см. рис. 59). Титруя растворы редкоземельных элементов с арсеназо 1 комплексоном 111, наблюдают постепенное уменьшение оптической плотности при А, 575 нм в результате перехода редкоземельных элементов из менее устойчивого комплексного соединения в более устойчивое, которое в данной области длин волн не поглощает. Таким образом, в процесе титрования получают ход кривой, представленной на рнс. 24. [c.213]

Для приготовления 0,1 н. раствора комплексона III (ч. д. а.) берут 37,22 г препарата на 1 л. Можно также работать с 0,05 н. его раствором. Если взять точную навеску, то нет необходимости стандартизировать раствор. Для удаления следов влаги препарат высушивают на воздухе при 50° С. Навеску количественно переносят в мерную колбу на 1 л, доводят объем дистиллированной водой до метки и перемешивают. Если колба из иенского стекла, то титр раствора сохраняется неограниченно долго. Если препарат комплексона 1П недостаточно чист, отвешивают на технических весах 38 г его, растворяют, разбавляют дистиллированной водой до литра и перемешивают. Устанавливают титр по раствору Mg l2 (ч. д. а.) или по карбонату кальция (ч. д. а.). [c.441]

Прямое титрование комплексоном проводят обычным способом анализируемый раствор, содержащий определяемый катион, помещают в колбу для титрования, добавляют буферную смесь и индикатор и титруют раствором ЭДТА до изменения окраски индикатора. [c.185]

Влияние многих катионов можно устранить, если использовать прием, предложенный Шайо [ИЗО, 1131] избыток комплексона П1 оттитровывают раствором ацетата цинка, затем разрушают комплексонат алюминия нагреванием с фторидом и снова титруют раствором ацетата цинка. Расход титранта при втором титровании эквивалентен содержанию алюминия. Шайо в качестве индикатора применил бензидин и окислительно-восстановительную систему феррицианид — ферроцианид. Если этот индикатор заменить ксиленоловым оранжевым, то получается очень хороший, довольно специфичный метод, нашедший широкое применение в лабораториях. [c.67]

Обратное тнтрованне избытка комплексона HI раствором РЬ с ксиленоловым оранжевым при pH 5—5,5 (определение суммы Д1 и Fe). Комплексонат А1 разрушают фторидом и титруют так же (определение А1) Fe находят по разности [1085] [c.78]

В другой работе того же автора [538] для отделения алюминия от железа и титана анализируемый раствор с pH 1,5—2 после нагревания до 50—60° С и добавления нескольких капель HjOj титруют комплексоном III с индикатором сульфосалициловой кислотой. Оттитрованный раствор пропускают через катионит КУ-2 нли вофатит KPS-200. Титан н железо элюируют водой, затем алюминий десорбируют ЗЛ НС и в элюате определяют его титрованием избытка комплексона III раствором цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого прн pH 4,6. Метод использован для анализа цемента, глин, шлаков. [c.184]

Обратное титрование. Обратное титрование менее удобно, однако к нему приходится прибегать, когда для прямого титрования нельзя подобрать соответствующий индикатор, или когда катионы металла очень медленно взаимодействуют с титрантом, или когда при благоприятных значениях pH определяемый ион металла осаждается в виде гидроксокомплексов. Во всех этих случаях к титруемому раствору прибавляют избыток ЭДТА, раствор оставляют на некоторое время, чтобы произошла реакция, или ус коряют процесс взаимодействия, подогревая раствор Затем избыток ЭДТА титруют раствором второго металла, для которого реакция с комплексоном соот ветствует всем требованиям, предъявляемым к реак циям комплексонометрического титрования. [c.284]

Титр 0,01 N раствора комплексона III устанавливают по 0,01 N раствору сульфата магния. 0,01 N раствор Mg готовят из фиксанала или растворением 1,2325 г сульфата магния (MgS04-7Ha0) в мерной колбе емк. 1 л. Если требуется, титр раствора устанавливают весовым методом, осаждая Mg ионами фосфата. [c.317]

Прямое титрование Рё при pH 1 с сульфосалицило-вои кислотой. После установления pH 6—7 титруют Со по мурексиду раствор подкисляют до pH 4—5 и обратным титрованием избытка комплексона III раствором РеС1з определяют содержание алюминия [c.80]

Титрование раствором железа с применением салициловой или сульфосали-циловой кислоты. Метод предложен Милнером и Вудхе-дом [976]. Широкому внедрению этого метода способствовали работы Башкирцевой и Якимец [42—46, 351]. Титрование обычно выполняется при pH 6. После кипячения анализируемого раствора с комплексоном III растворы перед титрованием охлаждают. При титровании неохлажденных растворов (pH 5) наблюдается нечеткий переход окраски в эквивалентной точке вследствие вытеснения железом алюминия из его комплексоната [976]. Милнер и Вудхед [976] получили очень хорошие результаты при титровании 2,5—60л<г алюминия (с относительной ошибкой 0,2—0,8%) при pH 6,5. Однако, согласно исследованиям Башкирцевой и Якимец [45], в присутствии мешающих ионов лучше титровать при pH 4,8, так как влияние других ионов в этом случае значительно меньше, чем при pH 6. При pH 4,8 магний не мешает, а при pH 6 может присутствовать до 80 мг его. В 100 мл анализируемого раствора могут быть при pH [c.71]

Прямое титрование Ре при pH 2 с салициловой кислотой. Обратным титрованием избытка комплексона III раствором Си304 с ПАН при pH 3 в нагретом до кипения растворе определяют содержание алюминия. После установления pH 4,5 и нагревания до 60° С аналогичным титрованием определяют Мп. Доводят pH до 10, титруют так же и определяют сумму Са и Mg. В отдельном растворе осаждают Са в виде окса-лата, после введения комплексона III титруют так же (определение Mg) [c.80]

Al, Сг Раствор нагревают с избытком комплексона III в теченне 5 мин. при 40—50° С, после охлаждения титруют раствором РеС1з по тирону или сульфосалициловой кислоте (определение А1). Вводят снова комплексон III, кипятят 5 мии. после охлаждения титруют так же (определение Сг) [931] [c.78]

Раствор с избытком комплексона III кипятят Змнн., после охлаждения до 40 С титруют раствором РеС1з по сульфосалициловой кислоте (определяют сумму Сг и А1). Подкисляют до pH 1, выделившийся комплексон III титруют прн 60° С так же (определение А1). Содержание Сг находят по разности [930] [c.78]

Прямое титрование комплексоном П1 (NaaHjY, где Y " — анион этилендиаминтетрауксусной кислоты). Раствор, содержа-ш,ий Мп(П), при определенном значении pH титруют раствором комплексона III [c.44]

Для определения алюминия в титановых шлаках и концентратах предложен обратный комплексометрический метод (титруют избыток комплексона III раствором тория с индикаторо.м ализарином S) [4791. При анализе шлаков фосфорных печей [III] н шлаков медной и свинцовой плавок [4461 используют стильбазо. В литературе иногда описываются неоправданно сложные методики анализа [363]. [c.202]

Прибавляют раствор комплексона III в количестве, нeoбxoди юм для связывания предполагаемого содержания алюминия и избыток 10 мл. Нагревают до кипения, нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до pH 5, прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора с pH 5 (500 г Hз OONH4 и 20 мл ледянойСНдСООН в 1 л), снова нагревают до кипения и кипятят 2—3 мин. После охлаждения избыток комплексона III титруют раствором ацетата цинка по ксиленоловому оранжевому. [c.197]

К аликвотной части раствора прибавляют известный объем комплексона III для связывания А1, Fe и Ti, устанавливают pH 5—6 с помощью ацетатного буферного раствора, вводят винную кислоту и раствор (NH4)2HP04 для разрушения комплексоната титана. Избыток комплексона III титруют раствором Z n Ij по дитизону. Затем для разрушения комплексоната алюминия вводят насыщенный раствор NaF и освободившийся комплексон III титруют также. Расход Zn lj во втором титровании эквивалентен содержанию алюминия. [c.200]

При рН 5 оттитровывают избыток комплексона П1 раствором цинка по ксиленоловому оранжевому. Затем вводят 10—15мл 20%-ного раствора винной кислоты, устанавливают необходимую среду и титруют освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию титана, раствором цинка. К оттитрованному раствору прибавляют фторид, разрушают комплексонат алюминия и освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию алюминия, оттитровывают раствором цинка. [c.211]

После растворения сплава отбирают от раствора аликвотную часть, содержащую 2—40 мг титана и 2—70 мг алюминия, разбавляют водой до 100 мл, прибавляют 20—50 мл 20%-ного раствора триэтаноламина, 2 Ai раствор NaOH до обесцвечивания смеси и кипятят I мин. Осадок отфильтровывают, промывают сначала 1%-ным горячим раствором триэтаноламина, а затем 2 раза водой. Фильтрат после отделения Ti (0Н)4 подкисляют HNO3 ( 4) до pH 4, прибавляют избыток комплексона 1П, вводят уротропин до pH 5—5,5 и титруют раствором РЬ (N03)2 с индикатором ксиленоловым оранжевым, используя NaF для повышения селективности [1083]. [c.220]

Осадок нитрокобальтиата растворяют в горячей НС1 (1 20), кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, нейтрализуют аммиаком и титруют ионы кобальта 0,01—0,1 N раствором комплексона III в присутствии мурексида [2686] Рекомендуют также растворить нитрокобальтиат калия в соляной кислоте, как указано выше, нейтрализовать аммиаком, добавить избыток титрованного раствора комплексона III, а также буферный раствор с pH 10 Избыток комплексона П1 титруют раствором сульфата цинка в присутствии эрио-хромчерного Т [2234, 2510] Вследствие непостоянства состава иитрокобальти- [c.67]

Обратное титрование избытка комплексона III. В раствор, содержащий Mn(II), приливают избыток титрованного раствора комплексона III и прп определенном значении pH оттитровывают избыток последнего титрованным раствором соли металла. Точку эквивалентности определяют по соответствующему индикатору на ион металла, применяемому для обратного титрования. В качестве растворов солей металлов применяют соли Mg(II) [248, 975] Zn(II)[301, 599, 738], o(II), [738], Hg(II) [1118], u(II) [285, 534, 1407], Mn(II) [1336]. Избыток комплексона III титруют раствором Zn Ia с индикатором эриохром черным Т при pH 9 [599, 738], либо раствором ZhS04 с индикатором 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол [301] или uSOi с тем же индикатором [285, 534] и т. д. Метод применяют для анализа на содержание марганца рудничных вод, парафина [248], марганцевых руд [599, 738]. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология