Растворимость в воде цианида натрия

При действии цианистого натрия на акрилат натрия или акрило ю кислоту в щелочном растворе образуется янтарная кислота. Реакция идет с выделением аммиака и синильной кислоты при температуре 90-100°, Полученный раствор сукцината натрия подкисляется концентрированной серной кислотой, выпавшие кристаллы янтарной кислоты отфильтровывают. После перекристаллизации из воды янтарная кислота имеет температуру плавления 185-186° [176,177]. Вместо цианистого натрия могут быть использованы другие растворимые в воде цианиды. Применение сильно токсичных реагентов в этом процессе заставило исследователей искать новые пути для получения янтарной кислоты из акриловой кислоты и ее производных. [c.70]

Синильная кислота — бесцветная легколетучая жидкость с темп, кип. 25° С. Пахнет горьким миндалем, хорошо растворима в воде. Сама кислота, а также ее соли (цианиды), например цианистый калий КСН или цианистый натрий НаСН, чрезвычайно ядовиты. [c.299]

Из твердых инсектофунгицидов хорошо растворимы в воде арсенит натрия, едкий натр, железный купорос, медный купорос, сода кальцинированная, хлорид бария, цианид натрия и цианид калия. Все остальные твердые препараты трудно растворимы или практически нерастворимы в воде. [c.11]

Цианиды калия, натрия и кальция хорошо растворимы в воде. Водные растворы их имеют щелочную реакцию. Качественные реакции на цианиды проводят в водных вытяжках препарата, для чего 1—2 г цианидов натрия или калия растворяют в воде. В случае цианплава навеску 1—2 г растирают с водой в фарфоровой ступке. Полученные растворы цианидов фильтруют. [c.162]

Образование не растворимых в воде цианидов основано на действии раствора цианида калия или натрия на растворы соответствующих солей, например [c.482]

В сосуд для работы под давлением вносят насыщенный на холоду раствор 0,55 моля хлорида аммония, 100 мл концентрированного раствора аммиака и раствор 0,55 моля цианида натрия в 50 мл воды. После этого охлаждают ледяной водой и при встряхивании прибавляют по каплям 0,5 моля альдегида или кетона. В случае ароматических карбонильных соединений добавляют, кроме того, еще 100 мл метилового спирта, чтобы увеличить их растворимость. Сосуд закрывают и встряхивают на качалке 5 ч при комнатной температуре. Если в реакцию введен кетон, то вместо этого нагревают 5 ч на водяной бане при 50 °С, часто встряхивая. [c.143]

Цианид ртути Hg( N)2 получают в водном растворе взаимодействием цианистоводородной кислоты с окисью ртути(П) или же солей ртути(П) с цианидом натрия. Цианид ртути(П) образует бесцветнее кристаллы, растворяющиеся в воде. Он настолько слабо ионизирован в растворе, что едкое кали и иодид калия не дают с ним никакого осадка. Сероводород, однако, осаждает HgS, который растворяется труднее, чем цианид, и, таким образом, его произведение растворимости достигается при крайне малой концентрации ионов Hg + в растворе. [c.704]

Гидрометаллургия основана на получении свободных металлов из растворов их солей. Обычно добываемый металл сначала выделяют из пустой породы при помощи подходящего растворителя (растворов серной кислоты, гидроксида натрия, цианида калия, аммиака и т. п.). Затем из раствора получают собственно металл или его соединение (путем осаждения, экстракции, ионного обмена). Например, руды, содержащие до 0,5% меди, обрабатывают раствором серной кислоты и получают растворимый в воде сульфат меди [c.262]

Металлические натрий и калий — энергичные реагенты, пригодные для восстановительного разложения органических соединений. В контролируемых условиях они извлекают из органического вещества галогены (включая фтор), серу, азот (присутствующий в виде цианида) и другие неметаллы и превращают их в растворимые в воде натриевые или калиевые соли. Реакция с металлическим натрием является предварительной стадией в [c.236]

Только цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Цианиды тяжелых металлов вообще нерастворимы [исключение составляет цианид ртути(И)]. Поскольку цианистоводородная кислота является очень слабой, цианиды щелочных металлов сильно гидролизованы. Их водные растворы имеют щелочную реакцию и запах цианистоводородной кислоты. Такой же запах имеют твердые цианиды натрия и калия вследствие медленного разложения под влиянием двуокиси углерода воздуха. Еще легче, чем цианиды щелочных металлов, гидролизуется цианид кальция. [c.499]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СК ионов, образующих с Си " -ионами осадок Си(СЫ)2, быстро разлагающийся на цианид меди(1) и дициан (СЫ)г. Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СН>4]. Ни едкий натр, ни тем более раствор аммиака, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди (Си(МНз)4р+, получаемый при действий избытка аммиака на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.263]

Растворимость хлорида серебра в разбавленном растворе азотной кислоты, содержащем небольшой избыток хлорид-ионов, очень мала и в обычных анализах ею можно пренебречь. При 25° хлорид серебра менее всего растворим в воде, содержащей хлорид-ионы в 0,01 н. концентрации, растворимость эта равна 0,01 мг А С1 в 5 л. Однако растворимость хлорида серебра значительна в горячей или холодной чистой воде , в концентрированных растворах соляной и азотной кислот и в растворах, содержащих большие количества хлоридов или нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. Хлорид серебра легко растворяется в растворах цианидов, тиосульфата натрия и гидроокиси аммония. [c.217]

На рис. VII. 1.1 и VH. 1.2 приведены данные о растворимоста соединений бора, на рис. VII. 2,1—VII. 2.9 — соединений хрома, на рис. VII. 3.1 —VII. 3.6 цианидов и роданидов, а на рис. VII. 4.1 — VII. 4.4 — перманганата калия, кремнефторида цинка, формиата и ацетата натрия в воде. [c.501]

При действии цианистого натрия на акрилат натрия или акриловую кислоту в щелочном растворе при 90—100 °С образуется раствор сукцината натрия. При подкислении концентрированнож серной кислотой из раствора выпадают кристаллы янтарной кислоты и выделяются аммиак и синильная кислота. После перекристаллизации из воды янтарная кислота имеет температуру плавления 185—186 °С [63]. Вместо цианистого натрия могут использоваться другие растворимые в воде цианиды . [c.59]

Цианид натрия образует бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде и спирте. Его применяют главным образом при добыче золота методом цианидного выщелачивания (см. т. II, гл. о золоте). Кроме того, в гальванопластике и гальваностегии он служит для приготовления ванн. Особенно для благородных металлов. Na N используют в фотографии. [c.503]

Другая проблема заключается в получении чистого цианида из сырой смеси после азотирования. Вода не является подходящим растворителем, так как цианистый натрий в растворе частично гидролизован, в особенности в присутствии углекислоты воздуха. Кроме того не прореагировавший карбонат, так же как и цианид, растворим в воде, что увеличивает затруднения при получении цианида высокой степени чистоты. С целью избежать этих трудностей, на Американском химическом заводе № 4 производились попытки выщелачивания шихты жидким безводным ам.миаком, обладающим избирательной растворимостью для цианистого натрия. Этот метод казался успешным, если не считать механических трудностей, которые могут быть преодолены при более продолжительном периоде работы. Другие исследователи применяли органические растворители, как например метиловый спирт и ацетон, в которых карбонат натрия, относительно нерастворим. Мецгер предлагает другой путь преодоления этих трудностей, а именно вытеснение синильной кислоты углекислотой при температуре от 0° до 30° С и получение цианистого натрия путем пропускания газов, содержащих цианистый водород, над углекислым натрием при 200—500° С [c.267]

С чрезвычайно слабая кислота. Из ее солей наибольшее значение имеют цианид калия K N и цианид натрия Na N. Обе соли — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При участии кислорода воздуха они растворяют золото и серебро. Синильная кислота и ее соли чрезвычайно ядовиты. [c.248]

Известно большое число солей, образованных СЫ , причем соли Ag , Hg и РЬ" чрезвычайно мало растворимы. Цианид ртути Hg( N)2 получают обработкой HgS04 цианидом натрия с последующей экстракцией Hg N)2 этанолом Hg( N)2 умеренно растворим в воде и не диссоциирует на ионы. Цианид-ион имеет большое значение в качестве лиганда, и существует большое число цианидных комплексов переходных металлов, 2п, Сё, Hg и т. д. некоторые из них, подобно Ag( N)2 и Аи(СМ)г, имеют важное значение в технике. Помимо этого, цианидные комплексы применяют в аналитической химии. Иногда эти комплексы напоминают галогено-ком-плексы, например Hg( N)4- иHg l , однако существуют н другие типы комплексов, которые подробно будут рассмотрены в дальнейшем (разд. 27.7). Только в одном отношении СМ не имеет никакого сходства с галогеналп , а именно он образует относительно небольшое число ковалентных соединений с неметаллами это люжет быть обусловлено отсутствием попыток их получения, а не какой-то свойственной им малой стабильностью. [c.143]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

В Германии изучались способы извлечения серебра из вод, получаемых при промывке аппаратуры, применяемой при нанесении эмульсии [15]. После предварительного отделения с номощью центрифуг бромидов, хлоридов и иодидов серебра остальное серебро, в количестве 2—10 мг1л, превращалось в комплексный анион путем обработки тиосульфатом или цианидом натрия. Применение последнего реактива представляет преимущество ввиду большей растворимости цианистого 1шмплекса. [c.255]

Цианид натрия (Na N). Получается действием кокса или газообразных углеводородов и атмосферного азота на карбонат натрия, или обработкой цианамида кальция (см. товарную позицию 3102) древесным углем, а также взаимодействием угольной пыли, натрия и газообразного аммиака. Представляет собой белый порошок, пластинки или пасту, или гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, имеют запах горького миндаля. При плавлении поглощает кислород, может образовывать гидраты. Поставляется в запечатанных сосудах. Используется при металлургическом производстве золота и серебра, для получения золотых и серебряных покрытий, в фотографии, в литографии, как паразитицид или инсектицид и т.д. Применяется также для получения цианида водорода, других цианидов и индиго во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от цинковой обманки (сфалерита) и пиритов от халькопирита). [c.102]

Координационно ненасыщенные соединения могут расщеплять связи углерод — галоген. Например, метил-, этил-, н-пропил- и бензилгалогениды взаимодействуют с пентацианокобальтат(П)-ионом с образованием устойчивых растворимых в воде органокобальтовых комплексов [2, 3]. Так, добавление бензилбромида к водно-метанольному раствору, содержащему хлорид кобальта(П) и цианид натрия (т. е. [ o(GN)5] ), приводит к образованию ионов двух типов, в которых валентность кобальта повышается вследствие присоединения бензильной группы или бромида [c.238]

Цианиды натрия и калня, а также их смеси получили широкое применение при извлечении золота и серебра из их россыпей. Цианиды золота и серебра, как и прочие цианиды тяжелых металлов, нерастворимы в воде, но легко растворяются в растворах- Нийн-нетого калия нлн натрчя, так как прн том образуются растворимые комплексные соли, например [c.339]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

Комплексные соди цианида золота (I) и цианидов щелочных металлов — цианоаураты калия и натрия очень хорошо растворимы в воде. [c.412]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Предложен метод определения никеля в присутствии кобальта и железа без использования цианида калия [2431. Для предотвращения выделения осадка диметилдиоксимата железа и кобальта железо предварительно или выделяют гидролизом в виде оксиацетата, или восстанавливают до железа (И), а в дальнейшем осаждают никель в присутствии кобальта, прибавляя избыток сухого диметилдиоксима и аммиак до щелочной реакции на лакмус. Кобальт при этом переходит в сравнительно хорошо растворимое соединение [Со (NHj), (HD)2l l растворимость его 1,25, 1,69 и 2,49% при 10 20 и 30°С соответственно она увеличивается в нейтральной или слабощелочной среде, т. е. в условиях выделения диметилдиоксимата никеля. При pH 7 и 20° С было найдено в растворе 4,62% комплексного соединения кобальта. Поэтому при определении никеля в присутствии кобальта необходимо разбавлять раствор таким образом, чтобы кобальт не выделялся в осадок вместе с никелем. Осадок диметилдиоксимата никеля (вместе с избытком диметилдиоксима) отфильтровывают, промывают водой, обрабатывают горячей НС1 (уд.в. 1,12) и из фильтрата выделяют никельдиметилдиоксимат осторожным добавлением разбавленного аммиака или раствора ацетата натрия. Осадок отфильтровывают через 1 час. при определении сравнительно [c.72]

Цианистый натрий — ионное соединение, которое растворимо и диссоциировано в воде. Поскольку цианид-ион представляется в виде структуры или С Н , он является настоящим карб- [c.329]

Для выделения частиц самородного золота из золотоносного песка издавна использовался способ отмывки водой более легкой части пустой породы. Позднее во избежание потерь очень мелких частиц золота промывку стали сочетать с обработкой золотоносного песка жидкой ртутью и отгонкой последней (т. кип. ртути, равная 357 С, гораздо ниже т. кип. золота). Современным спосо15ом добычи золота, исключающим потери даже микроскопических включений, является цианидное выщелачивание, основанное на обработке золотоносного песка 0,1—0,2%-ным раствором цианида калия или натрия в присутствии кислорода воздуха. Золото при этом связывается в растворимый анионный комплекс [Аи(СЫ)2], из которого оно легко восстанавливается цинком [c.398]

Вариантом рассматриваемого метода является получение нерастворимых в воде свинцовоорганических соединений из растворимых гидроокисей, ацетатов или нитратов обменом с соответствующей солью калия или натрия. Так, цианид три-н-пропилсвинца [5], фульминаты трипропил- и трифенилсвинца [65] получены прибавлением натриевых солей к водному раствору свинцовоорганической гидроокиси [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология