Натр едкий степень диссоциации

Пример 3. Каково будет при 100° С давление пара раствора, содержащего 5 г едкого натра в 180 г воды, если кажущаяся степень диссоциации едкого натра в этом растворе равна 80% [c.137]

Пример 2. Давление пара раствора, содержащего 5 г едкого натра в 180 г воды, при 100° С 99 000 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации едкого натра в данном растворе. [c.87]

Проверить электропроводность 1 н. растворов едкого натра, едкого кали и аммиака. Расположить изученные щелочи в ряд по их активности. Ознакомиться со степенью диссоциации и константами диссоциации кислот и оснований (см. Приложение ), [c.74]

При растворении 12 г едкого натра в 100 г воды температура кипения повышается на 2,65° С. Определи те кажущуюся степень диссоциации едкого натра в рас творе. [c.140]

Примером может служить процесс нейтрализации фосфорной кислоты едким натром. Ортофосфорная кислота многоосновна, относится к электролитам средней силы, степень диссоциации ее а= 27%. Следовательно, нз 100 молекул только 27 распадаются на ионы, причем распад молекул на ионы происходит ступенчато [c.49]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Вычислить pH и рОН 1 М раствора едкого натра, если степень диссоциации его равна 72,6%. [c.124]

Пример 3. Давление пара раствора, содержащего 5 е едкого натра в 180 г воды при 100° С, равно 99 000 н/ж . Вычислить кажущуюся степень диссоциации едкого натра в данном растворе. Решение. Используем упрощенную формулу (112) [c.128]

Так как олово в электролите связано в комплексный анион, то концентрация свободных ионов Sn + очень невелика и осадок имеет очень тонкую структуру и блестящую поверхность даже без применения коллоидных добавок. Качество осадка улучшается при добавке 20—30 г/л уксуснокислого натрия. Абсолютная концентрация олова почти не сказывается на характере осадка, но выход по току повышается с повышением концентрации. Избыток едкого натра снижает степень диссоциации оловяннокислого натрия, уменьшает активность ионов Sn + и улучшает структуру осадка, но зато он несколько понижает выход по току. Практически выход по току около 90%. Температура 60—75°. Плотность тока 0,5—3 а/дм , т, е. ниже, чем в кислых ваннах. Поэтому из щелочных ванн получают только тонкие осадки (0,015—0,020 мм). [c.567]

Растворы едкого натра и едкого кали, аммиак, а также гидроокиси кальция и бария гораздо сильнее разрушают алюминий, чем кислоты, имеющие такую же степень диссоциации. [c.125]

При какой температуре начнет замерзать раствор, содержащий 100 г едкого натра в 1000 г воды, если принять кажущуюся степень диссоциации едкого натра в этом растворе равной 60% [c.141]

Так как вода относится к веществам с очень низкой степенью диссоциации и малой электропроводностью, на практике ведут электролиз не чистой воды, а водного раствора гидроксида калия или натрия. Водный раствор едкой щелочи, применяемый для электролиза, носит название электролита. [c.136]

Таким же образом испытать электропроводность нормальных растворов едкого натра и гидрата окиси аммония. Сравнить степень диссоциации этих щелочей. [c.125]

Растворы едкого натра, едкого кали, аммиака, гидроокиси кальция и бария вызывают значительную коррозию алюминия. Сила воздействия щелочей во много раз превышает агрессивность кислот такой же степени диссоциации. Течение реакций особенно детально изучено для раствора едкого натра. Здесь также можно выделить три периода, однако инкубационный и индукционный периоды в щелочных средах значительно короче, чем в кислотах. [c.522]

Недиссоциированные молекулы индикатора синие, катионы красные. Какова степень диссоциации индикатора в 2-10 М растворе едкого натра и окраска раствора, если концентрация индикатора равна 7-10 /И/л [c.20]

Степень диссоциации зависит прежде всего от природы вещества. Такие вещества, как, например, серная кислота, едкий натр, поваренная соль и другие, обладают высокой степенью диссоциации, тогда как, например, гидрат окиси аммония имеет очень низкую степень диссоциации. Соответственно этому различают сильные и слабые электролиты. Наконец, такие вещества, как спирт, сахар и другие, совсем не распадающиеся на ионы и растворы которых не проводят электрического тока, называют неэлектролитами. [c.12]

Между тем концентрация ионов гидроксила уменьшается в 10 раз и во столько же раз уменьшается степень диссоциации воды. Большая концентрация ионов гидроксила образуется при растворении сильных оснований. Едкий натр нацело диссоциирует в разбавленном водном растворе, образуя ионы Ма+ и ионы ОН". [c.164]

Определить, при какой температуре закипит 10%-нып раствор едкого натра, если кажушаяся степень диссоциации его равна 99%- [c.32]

Влияние зернения на скорость обмена зависит от наличия очень быстро или медленно работающего обменника, т. е. преобладает пленочная диффузия или диффузия в зерне. Это уже ясно видно из приведенных выше данных английских исследователей для сульфокислотных и карбоксильных смол (рис. 51—54, стр. 210, 212). Незначительная скорость обмена на карбоксильных смолах объясняется малой степенью диссоциации водородной формы этой смолы, что согласуется с точкой зрения других авторов (Бауман). Различия в скорости обмена в зависимости от типа смолы и зернения проявляются даже при реакции нейтрализации, что убедительно показывают опыты Хагена по обработке сульфокислотных и карбоксильных обменников в водородной форме 1 н. раствором едкого натра (рис. 83, 84). [c.300]

В противоположность сильноосновному аниониту АВ-17 слабоосновный анионит ЭДЭ-ЮП в гидроксильной форме имеет низкую электропроводность, особенно в области разбавленных равновесных растворов, что связано, вероятно, с малой степенью диссоциации слабых оснований. Однако при увеличении концентрации равновесного раствора едкого кали электропроводность смолы резко возрастает. Подобная картина имеет место и в случае слабокислотного катионита КБ-4-2П, когда равновесным раствором является соляная кислота. Оба равновесных раствора — едкое кали и соляная кислота — обладают аномально высокой электропроводностью. Поэтому небольшое увеличение их количества в ионите за счет адсорбции должно приводить к большему величению электропроводности, чем в случае, например, хлористого натрия. [c.182]

Пример 2.3. Удельная электропроводимость 10-ного раствора едкого натра при 18 °С равна 0,3124 Ом см , а плотность его 1,113 г/см . Эквивалентная электропроводимость раствора данного вещества при бесконечном разбавлении равна 217,5 Ом см . Вычислите кажущуюся степень диссоциации едкого натра. [c.41]

Не все кислоты и не все основания проявляют одинаковую активность при химических реакциях. Соляную кислоту мы называем сильной кислотой, а уксусную кислоту — слабой едкий натр мы считаем сильным основанием, гидроокись аммония — слабым. Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации на ионы. Чем более диссоциирована на ионы данная кислота или основание, т. е. чем больше они образуют в данном объеме раствора Н - или ОН -ионов, тем более активной является данная кислота, или данное основание, тем быстрее протекает соответствующая химическая реакция. [c.227]

Решение. В данном случае едкий натр, как гидроокись одного из щелочных металлов, является сильным основанием. Уксусная кислота не состоит в списке сильных кислот и, как видно из таблицы 2, где приведена константа ее диссоциации, диссоциирует лишь в ничтожной степени, т. е. является слабой кислотой. Поскольку в результате взаимодействия кислоты и основания всегда образуется вода, мы должны написать формулу этого основного продукта реакции сразу же после знака равновесия [c.84]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

При растворении 2,05 г едкого натра в 100 г воды температура кипения повысилась на 0,496° С. Определить кажущуюся степень диссоциации NaOH в данном растворе . [c.94]

Определите эффективную концентрацию гидроксильных ионов в 0,2 н. растворе едкого натра, если кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 90%. [c.146]

Например, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01%, а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18° С равна 84%.) [c.57]

Исходя из величин степени диссоциации, все электролиты подразделяют на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты легко ионизируются даже в концентрированных растворах они диссоциируют практически полностью. К ним относят а) некоторые кислоты — соляную НС1, азотную HNO3, серную H2SO4 б) щелочи — едкий натр NaOH, едкое кали КОН, едкую известь Са(0Н)2, едкий барит Ва(0Н)2, в) почти все растворимые соли. Наоборот, слабые электролиты ионизируются плохо. Полная диссоциация их может быть достигнута только в очень разбавленных растворах. Обычно же растворы слабых электролитов содержат ионов очень мало, в них преобладают молекулы. [c.134]

При возрастании концентрации щелочи в растворе степень диссоциации уменьшается. По степени диссоциации в растворах различают щелочи сильные и слабые. К последним относятся аммиачная вода, растворы гидроокиси аммония, магния и соды. Наиболее сильными щелочами являются едкое кали КОН, едкий натр NaOH, едкий литий LiOH Н2О и др. [c.544]

Следовательно, чем больше степень диссоциации и чем больше образуется свободных ионов 1во дорода или гидроксила, тем вьше соответственно кислотность или щелочность раствора. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита увеличивается, так как ослабевают электрические силы взаимодействия между положительными и отрицательными ионами. Поэтому разбавленные (до определенного предела) растворы имеют более сильные кислотные или щелочные свойства, чем к о н ц е н т р и р о в а я н ы е. Например, твердый едкий натр не проявляет своих специфических щелочных свойств, пока не будет растворен, а 100-процентная серная кислота не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет, так как не содержит свободных ионов водорода. В результате этого многие металлы или окислы не взаимодействуют с концентрироваяными кислотами, но легко растворяются в разбавленных (например, концентрированную серную кислоту можно хранить в железной таре, но разбавленная кислота интенсивно взаимодействует с железом). [c.30]

Критическое расстояние д для электролита типа 1 1 в воде составляет 3,6-10- см (получено из выражения 4-26). Если учесть, что ионы в воде обычно сильно сольватированы и что сумма ионных радиусов в кристаллах для типичных анионов и катионов часто приближается к 3,6-10 8 см или превышает это значение, то становится очевидным, что константы диссоциации таких ионных пар в воде должны быть большими. Так, для едкого натра константа диссоциации составляет 5. Для электролита типа 2 2 в воде критическое расстояние составляет 14,3-10 см, а для электролита типа 1 1 в этаноле — 11,5-10- см. В этих случаях даже в высокой степени сольватированные ионы могут легко приблизиться на расстояние, необходимое для образования ионной пары. Для MgS04 константа диссоциации в воде составляет 6-10 , а для Маг504—0,2 [51]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология