Серные степень диссоциации

Из уравнения определяем х == 0,4, т. е. степень диссоциации серной кислоты равна 40%. [c.195]

Температура замерзания 10%-ного раствора серной кислоты равна —5,5°С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе (/СнаО= 1,86). [c.191]

Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 мольные или моляльные растворы соляной, азотной или серной кислот. Определите степень диссоциации. Сформулируйте выводы. Как приготовить [c.158]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Степень диссоциации а, во много раз больше, чем ад, но так как поведение любой кислоты характеризуется концентрацией ионов Н+, то, отнеся общее количество ионов Н+ в растворе к количеству молекул серной кислоты до диссоциации, можно получить среднюю степень диссоциации а, которая в 2 н. растворе составляет 0,5. [c.190]

Рассмотрим гидролиз А12(804)з — соли слабого амфотерного гидроксида алюминия и сильной серной кислоты, средняя степень диссоциации которой а = 0,5. [c.206]

Температура замерзания lO Vii-ro раствора серной кислоты равна -5,5° С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе = 1,86). [c.287]

Карбоновые кислоты в большинстве случаев в водном растворе диссоциированы лишь в малой степени и являются слабыми кислотами, значительно уступая таким кислотам, как соляная, азотная и серная. Так, при растворении 1 грамм-молекулы в 16 А ВОД],. степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,06, уксусн.ой кислоты 0,0167, в то время как соляная кислота при таком, разбавлении диссоциирована почти полностью. [c.226]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

К—константа ионизации кислоты в воде а — степень диссоциации как основания в безводной серной кислоте X — эквивалентная электропроводность раствора в серной кислоте. [c.76]

Из наиболее распространенных электролитов высшей степенью диссоциации обладает серная кислота при концентрации в пределах 7—8 моль/л. [c.24]

Степень диссоциации электролита имеет большое значение для протекания химических процессов. Например, при взаимодействии растворов серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с цинком выделение водорода при прочих равных условиях в случае серной кислоты происходит более энергично. Объясняется это наличием большего числа ионов в растворе сильной серной кислоты. [c.82]

H2SO4 — сильная кислота только в разбавленных растворах в 10 молярном растворе степень диссоциации ее достигает 90% в концентрированной серной кислоте (95%) диссоциировано только 1% молекул HgSOj. [c.578]

Для реакции образования H2SIF6 в разбавленных водных растворах К = [SiF ][F py[SiF"] = 7 10 Ее 13,3%-ный раствор перегоняется без разложения, а охлаждением крепких водных растворов она может быть выделена в виде малоустойчивых кристаллогидратов. Кислотные свойства HaSiFj выражены сильнее, чем у серной кислоты,— ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе составляет около 75%. [c.602]

В 1888 г. В, Оствальд нашел закономерность, связывающую степень диссоциации электролита с его концентрацией. Исследуя электропроводность кислот при различных разбавлениях, он еще в 1884—1886 гг. установил, что электропроводность кислот увеличивается с разбавлением — асимптотически приближается к некоторой предельной величине. Им было найдено, что для растворов слабых кислот (янтарной и др.) и оснований увеличение молекулярной электропроводности с разбавлением гораздо йаметнее, чем для кислот сильных, например серной и др. [c.316]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

Очевидно, радикалы, содержащие хлор или бром, должны влиять на кислотность карбоксильной группы. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты примерно в 10 раз больше, чем уксусной, а трихлоруксусная кислота по силе близка к соляной или серной. В этом случае ослабление связи водорода в гидроксильной группе можно изобразить схемой [c.326]

При весьма малой степени нейтрализации фосфорной кислоты в этих условиях для оценки скорости процесса можно с известным приближением воспользоваться данными, полученными при изучении растворения апатита в большом объеме фосфорной кислоту 55,59,60 (рис. 241), При разложении апатита фосфорной кислотой (в отсутствие серной), с увеличением концентрации Р2О5 до 30—35%, степень диссоциации Н3РО4 уменьшается, но количество ионов водорода в единице объема раствора возрастает. Поэтому на данном участке изохрон-изотерм (рис. 241) скорость растворения апатита увеличивается. При дальнейшем повышении концентрации значительное падение степени диссоциации фосфорной кислоты приводит к уменьшению числа ионов водорода в единице объема раствора и, следовательно, к уменьшению скорости растворения апатита. С увеличением степени нейтрализации растворение [c.103]

Для объяснения направления химических процессов в пособии используются элементарные представления о химическом равновесии, на которые, по мнению автора, в недостаточной степеип опираются в школе как на методическое средство прн подаче фактического материала. Так, при повторении химии растворов с помощью коистаиты равновесия легко объяснить влияние разбавления на степень диссоциации электролитов, выпадение и растворение осадков и т. д. Автор убежден, что при изучении химического равновесия можно на первых порах обойтись без сложного математического аппарата и в то > - е время научиться грамотно применять эти представления к химическим системам, изучаемым в школе, в частности к таып производственным процессам, как получение оноксида углерода, аммиака и серного ангидрида. Это позволит абитуриенту избежать механического заучивания фактов из учебника и самостоятельно делать выводы о том, какие условия должны сло-собствовать сдвигу равновесия в данной системе в нужном г а-правлении. [c.3]

Потенциальные электролиты — это вещества, образующие ионы лишь под действием полярных молекул растворителя, иапример воды. К иим относятся многие кислоты, а также органические основания. Например, электропроводность серной кислоты в жидком состоянии (по сути дела, в расплаве) очень мала, что свидетельствует об очень малой степени диссоциации ее иа ноны. Напротив, водные растворы серной кислоты средней коицеитрацнв хорошо проводят электрический ток, значит, разбавленная водой серная кислота в сильной степени диссоциирует на ионы. [c.88]

Юнг и Блатц [49] использовали имеющиеся данные по рамановским спектрам [50] для выяснения характера тех сложных равновесий, которые имеют место в растворах серной кислоты при различных концентрациях. Интенсивность полос спектра, отвечающих ионам 80 и НЗО , можно сравнить с интенсивностью полос для растворов (КН4)2804 и КН804, в то время как полоса спектра, отвечающая Нг304, идентифицируется на основании максимального значения ее интенсивности, которое наблюдается в случае раствора, содержащего по 50 молярных процентов НгО и ЗОд. Рис. 171 хорошо иллюстрирует результаты, полученные зтим методом анализа. На этом рисунке изображена зависимость выраженных в процентах относительных количеств НН804, НЗО и 304" в растворе серной кислоты от с. На основании данных о значениях степени диссоциации можно дать количественную трактовку таких свойств, как теплоты разведения, поверхностное натяжение [51] и кажущиеся молярные объемы. [c.576]

Это различие в степени диссоциации кислот использовали Миллер и Томасон [2] при изучении титрования одной борной кислоты и борной кислоты в присутствии таких сильных кислот, как серная и соляная кислоты. Их прибор основан на тех же принципах, какие использовал Линде и др.[3], а схема электроизмерительного мостика была подобна той, какую использовали Джордан и Ал-леман [4]. Миллер и Томасон нашли, что в растворах, содержащих борную и серную кислоты, последняя полностью оттнтровывается раньше, чем начнет титроваться борная кислота. Момент окончания титрования серной кислоты и начала титрования борной кислоты определяется одной точкой перегиба на энтальпограмме наклон кривой для серной кислоты более крутой, чем для борной кислоты. [c.54]

Для катионной системы с участием НСЮ , которой мы уже касались при обсуждении реакции роста, установлено отсутствие обрыва [27]. Это вытекает из возможности продолжения процесса, завершившегося при полном исчерпании мономера, путем введения новой порции стирола, причем сохраняется первоначальная скорость полимеризации. Серная кислота вызывает в тех же условиях аналогичный по скорости процесс, характеризуюш,ийся следующим важным отличием. Для достижения 100%-й конверсии необходима некоторая вполне определенная минимальная концентрация кислоты. При меньшей ее концентрации полимеризация останав,ливается до полного исчерпания мономера, но может быть снова оживлена путем добавления дополнительного количества серной кислоты. Следовательно, существование необратимого обрыва вытекает непосредственно из факта расходования возбудителя. Причину различий между НСЮ4 и И2804 можно объяснить разной силой кислот в органическом растворителе увеличение степени диссоциации кислоты, а тем самым и пары ион-нротивопоп затрудняет реакцию обрыва. [c.322]

Для образования иона Н5О2 необходимо, чтобы на диссоциированный протон приходилось две молекулы воды. В большинстве случаев это условие выполняется при обычной температуре и атмосферном давлении. Так, самые концентрированные растворы галоидоводородных кислот (у которых степень диссоциации велика) содержат почти трехкратный избыток воды по отношению к количеству диссоциированных протонов. В других случаях (например, в водных растворах трифторуксусной кислоты [46]) это условие соблюдается благодаря небольшой диссоциации кислоты. Однако в концентрированных растворах некоторых сильных кислот (серной, хлорной и др.) молекул воды не хватает на образование ионов Н5О2 из всех диссоциированных протонов. Можно было бы предположить, что в таких растворах в заметных равновесных концентрациях существуют ионы гидроксония Н3О+. Однако, как отмечалось выше, в работе [15] было установлено, что линии иона Н3О+ исчезают из спектра КР твердого моногидрата хлорной кислоты при его плавлении. [c.180]

Чем концентрированнее серная кислота, те.м меньше степень диссоциации HNO3. При содержании в серной кислоте 56% Н2О диссоциирует всего 50% азотной кислоты при снижении содержания воды до 35% диссоциация полностью подавляется. Эта нитросмесь не обладает нитрующими свойствами. В концентрированной серной кислоте азотная кислота диссоциирует с обра- <ованием ионов нитроиия NOJ по схеме [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология