Диполь-дипольное ориентационное

Ориентационная составляющая связана с полярностью молекул. Молекула, обладающая дипольным моментом, притягивает другую полярную молекулу за счет электростатических сил диполь-дипольного взаимодействия (например, в жидком сероводороде). Молекулы при этом стремятся расположиться либо [c.153]

Ориентационная составляющая (или диполь-дипольная) сил Ван-дер-Ваальса представляет собой электростатическое взаимодействие соответствующим образом ориентированных диполей. Энергия ориентационного взаимодействия ор резко возрастает с увеличением электрического момента диполя молекул р и уменьшается с ростом температуры, так как при этом тепловое движение нарушает ориентацию молекул. [c.57]

Диполь-дипольное (ориентационное) So l/d 10—20 NH3—NH3 Н2О—HjO [c.39]

Возникает вопрос если искажение структуры является только кинетическим препятствием кристаллизации, почему при дальнейшем понижении температуры происходит кристаллизация новых количеств незамерзшей воды Можно полагать, что при понижении температуры возрастает влияние диполь-дипольного ориентационного эффекта между молекулами воды. Возникающие в незамерзшей воде в результате флуктуаций ориентации группировки, соответствующие структуре льда, в новых температурных условиях оказываются устойчивыми [9]. Следует полагать, что из незамерзающей воды образуется лед-1 (возможно с дефектной структурой), находящийся в равновесии не с обычной водой, а с ее граничной фазой, имеющей искаженную структуру. [c.270]

Если в мембране возникает интенсивное взаимодействие между газом и матрицей под действием электростатических ориентационных сил (диполь-дипольное взаимодействие), причем и е т етт, ТО энтальпия смешения отрицательна, что следует непосредственно из уравнений (3.16) и [c.75]

Покажем, что пределы применимости этого уравнения можно расширить, а точность его повысить, если использовать последующие члены разложения выражения (1). В качестве примера рассмотрим потенциал (3),содержащий только один ориентационный вклад диполь-дипольного взаимодействия. В случае цилиндрически симметричных молекул этот вклад имеет следующий вид [c.43]

В результате обширного литературного обзора [37, 38, 39 и др.] достоверно установлено, что фазовые переходы во множестве конденсированных углеводородных систем происходят в результате ступенчатого структурирования по принципу иерархии. Низшие структурные элементы являются элементарными ячейками высших. В различных системах обнаружено от 3 до 5 иерархических ступеней. Низшие элементы имеют порядок 10..,20А, высшие достигают десятков микрон и более. Органические молекулы склонны к образованию кристаллов. Для них характерно отсутствие обменного взаимодействия. Наиболее вероятная природа сил межмолекулярного взаимодействия это радикальные взаимодействия, водородная связь, диполь-дипольное и ориентационное взаимодействие. [c.41]

Ориентационное (диполь-дипольное) взаимодействие проявляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. Нагревание усиливает тепловое движение молекул и тем самым уменьшает возможность ориентации, поэтому чем выше температура, тем слабее ориентационное взаимодействие. [c.105]

Ориентационное взаимодействие (эффект В. Кеезома, 1912) проявляется в случае полярных молекул (диполь-дипольное взаимодействие). Электростатическое вза- имодействие полярных молекул (рис. Ау [c.125]

Наконец, в группу О выделяются молекулы, в функциональных группах которых электронная плотность сконцентрирована на одном из центров и понижена на другом. К ним относятся вода, спирты, первичные и вторичные амины. Межмолекулярное взаимодействие молекул группы О с молекулами группы А остается неспецифическим (в основном это дисперсионное и отчасти индукционное притяжение). Межмолекулярное же взаимодействие молекул группы В с молекулами групп В и С, а также друг с другом включает обычно значительный вклад специфического взаимодействия. Кроме диполь-дипольного, диполь-квадрупольного и других электростатических ориентационных взаимодействий сюда относятся также еще более специфические направленные межмолекулярные взаимодействия, такие как водородная связь и другие [c.12]

Далее рассматриваются только диполь-дипольные взаимодействия. Молекулы, имеющие постоянные дипольные моменты, называют полярными. Взаимодействия между постоянными дипольными моментами определяют в классической теории как ориентационные. [c.118]

Полярные молекулы, которые могут быть представлены в виде диполей с постоянными моментами (рис. 34, а), ориентируются относительно друг друга противоположно заряженными концами. Такое диполь-дипольное взаимодействие называют ориентационным, а его энергия равна [c.91]

Ориентационный эффект возникает только в полярных веществах, молекулы которых представляют собой диполи. При этом молекулы вещества поворачиваются друг к другу разноименными полюсами и в результате такого диполь-дипольного взаимодействия определенным образом ориентируются в пространстве. [c.99]

Ориентационное (или диполь-дипольное) взаимодействие осуществляется в результате взаимной ориентации соответствующих полюсов полярных молекул при их сближении друг с другом. Энергия ориентационного взаимодействия определяется прежде всего электрическим моментом диполя молекул (т. е, их полярностью) чем выше ЭМД молекул и меньше расстояние между ними, тем больше энергия такого взаимодействия. [c.75]

Ориентационное (диполь-дипольное) взаимодействие проявляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимо- ействие. [c.104]

Для полярных молекул наряду с дисперсионным взаимодействием характерно диполь-дипольное, или ориентационное, взаимодействие При взаимодействии полярных молекул (диполей) с неполярными последние могут поляризоваться в поле диполей. Между постоянным и наведенным диполями возникают силы, называемые индукционными. Энергия дисперсионных Ои), ориентационных ( Уор) индукционных (СУ ) связей может быть оценена из соотношений. [c.19]

Если обе молекулы А и В обладают дипольными моментами, то при сближений они ориентируются антипараллельно и между ними возникает диполь-дипольное взаимодействие. Энергия такого ориентационного взаимодействия двух частиц-диполей зависит от их дипольных моментов цд и цв, расстояния между ними Гав н диэлектрической проницаемости среды е г/ор = 2кТ) il/гr . [c.336]

Дипольная (ориентационная) поляризация имеет место в веществах с молекулами, обладающими постоянным ди-нольным моментом даже в отсутствие электрического поля полярные. молекулы) (рис. 2.2). Наложение электрического поля вызывает частичное ориентирование диполей, что является причиной поляризации. Поворот диполей в направление поля требует преодоления некоторого сопротивления, поэтому дипольная поляризация связана с потерями энергии на выделение тепла. Процесс установления поляризации этого вида имеет апериодический характер по времени, и, по аналогии с подобными свойствами напряжений и деформаций в механике, его называют релаксацией. Время релаксации определяется как постоянная апериодического процесса, т.е. продолжительность изменения поляризации в е раз после внезапного увеличения [c.415]

Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. В общем случае к ван-дер-ваальсовым силам относят любые силы межмолекулярного взаимодействия диполь-дипольного, ориентационного, дисперсионного и т. п. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. Все вещества, имеющие молекулярные кристаллические решетки, обладают низкими [c.45]

С точки зрения химии углеводороды и гетероатомные соединения взаимодействуют друг с другом, за счет физического, Ван-дер-Ваальсов-ского взаимодействия - кулоновское, диполь-дипольное, ориентационное, индукционное, дисперсионное. [c.55]

Q п) — ориентационные вклады, например, вклад диполь дипольного взаимодействия, ( -1,и), диполь-ква/ рупольного взаимодействия, иц, (№, ), квадруноль квадрупольного взаимодействия, и,-у (0,6) и т. Здесь а и 6 означают дипольный и квадрупольны моменты молекул соответственно. [c.42]

К силам притяжения, действующим между молекулами, относятся силы Ван-дер-Ваальса, имеющие общую элект ромаг-нитную природу. Ван-дер-ваальс01вы взаимодействия принято считать да льнодействующим и, слабыми, объемными, коллективными и универсальными. В общем случае ван-дер-вааль-сово взаимодействие складывается из трех эффектов ориентационного (или диполь-дипольного), индукционного (диполь-наведенный диполь) и дисперсионного ( лондоновское взаимодействие) [c.9]

Разнообразие взаимодействий пористых полимеров с субстратами. В зависимости от состава функциональных групп пористого полимера он может быть отнесен к разным классам по способности к различным видам межмолекулярных взаимодействий. Так, пористые полимеры с углеводородным скелетом (например, сополимеры СТ-ДВБ) являются не-специфическимл. Пористые полимеры с полярными группами, например с эпоксигруппахми в сополимерах на метакрилатной основе, способны к электростатическим ориентационным диполь-дипольным и диполь-квадрупольным межмолекулярным взаимодействиям с адсорбатами, молекулы которых имеют периферические функциональные группы, обладающие элек- [c.124]

Наиболее распространенным видом взаимодействия, которое происходит между любыми частицами, является взаимодействие между диполями. Различают три основных типа диполь-дипольных взаимодействий. Как уже указывалось (см. гл. I), если два диполя расположены на одной прямой и одинаково ориентированы, то они притягиваются с силой обратно пропорциональной четвертой степени расстояния между ними. Аналогичная сила действует между двумя диполями, расположенными на параллельных прямых, на кратчайшем расстоянии друг от друга (рис. 43). При произвольном взаимном расположении двух диполей наряду с притяжением или отталкиванием осуществляется разворот диполей относительно друг друга, который в конечном итоге приводит к одной из двух рассмотренных наиболее благоприятных ориентаций, соответствующих притяжению диполей. Поэтому между частицами, обладающими постоянными дипольными моментами, осупдествляется притяжение за счет так называемого ориентационного взаимодействия. При не слишком низких температурах энергия этого взаимодействия мала по сравнению с энергией теплового движения, и полной ориентации не происходит. [c.111]

Два рассмотренных типа взаимодействия предполагают наличие постоянного момента диполя хотя бы у одной из взаимодействующих частиц. На самом же деле диполь-дипольные взаимодействия осуществляются между любыми частицами, в том числе и не обладающими постоянным моментом диполя. Это качественно можно понять, если вспомнить, что каждый атом лищен момента диполя лищь в среднем, поскольку средняя координата электрона на атомной орбитали совпадает с координатой ядра. В каждый же отдельный момент времени заряд электронов и заряд ядра разделены, т. е. атом обладает некоторым мгновенным, или, как принято говорить, виртуальным, диполем. Взаимодействие виртуальных диполе подч Ияется тем же законам, что и шдействие постоянных и наведенных диполей, и приводит к взаимодействию, энергия которого отрицательна и на достаточно больших расстояниях обратно пропорциональна шестой степени расстояния между частицами. Взаимодействие, обусловленное виртуальными диполями, называется дисперсионным взаимодействием. По энергии дисперсионное взаимодействие, как правило, превосходит как ориентационное, так и значительно более слабое индукционное взаимодействие. [c.113]

Ориентационное взаимодействие. Возникает между полярными молекулами (диполь-дипольное взаимодействие). Две полярные молекулы, совершая беспорядочное тепловое движение, при сближении начинают взаимодействовать между собой разноименными полюсами и ориентируются таким образом, что положительный полюс одной молекулы обращается к отрицательному полюсу другой (рис. 1У-17, а и б). Это явление называют поляризацией ориентаци.и. [c.93]

Цо-видимому, в образовании жидкокристаллической граничной фазы играют роль как поверхностные силы, так и силы взаимодействия молекул граничной фазы. Рассмотрим в этой связи [77, 84] основные представления теории нематического жидкокристаллического состояния, развитойМайерсм и Заупе (см. [86]). Согласно этой теории, причиной устойчивости жидкокристаллического состояния является диполь-дипольная составляющая дисперсионных сил. Рассматривая выражения для ориентационной части потенциальной энергии молекул в приближении среднего поля, Manep и Зауп получили следующее выражение для свободной энергии ориентационно-упорядоченной фазы [c.211]

Ориентационные силы. Электростатические взаимодействия между диполями. Дипольный момент р малой молекулы или атомной группы равен по порядку величины произведению заряда электрона (4,8 10 ед. СГСЭ) на длину химической связи ( 10 см). Единица дипольного момента, равная 10 ед. СГСЭ, называется дебаем (В). Диполи стремятся установиться аптипа-раллельно или в хвост друг к другу. Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния между ними [c.55]

Проводились исследования процесса осаждения гпинис -тых и песчаных частиц в водных средах, рассматривалось их поведение в магнитном поле, В опытах по осаждению гпинистых суспензий в магнитном поле даже визуально было замечено увеличение коагуляции суспензий в однородном поле (Куценко А.Н. О механизме силового действия магнитных полей на водные системы, — В кн. Вопросы теории и практики магнитной обработки воды и водных систем. - Новочеркасск, 1975). Из полученных данных следует, что действие магнитного поля на водно-глинистые суспензии многообразно ориентационное, диполь-дипольное взаимодействие, силовое и т.д. Глинистые частицы, обычно находящиеся в природных водах, несут на себе поверхностный заряд. При малых размерах твердых частиц силы диффузии преобладают над сипами тяжести, и частицы остаются во взвешенном состоянии, не осаж-даясь на дно сосуда. Для того, чтобы произошло их укрупнение за счет слипания мелких частиц друг с другом, частицы должны настолько сблизиться, чтобы оказались действенкь (к илы взаимного притяжения частиц. Благодаря укрупнению частиц диффузионные силы уменьшаются и становится возможным осаждение взвеси. Под действием магнитного поля частица совершает движение по спирали вокруг магнита. В результате такого вращения увеличивается вероятность столкновения частиц, объединения мелких в более крупные, повышается скорость их осаждения. [c.34]

Основной целью большинства работ, в которых исследуется образование мезофазы в системах мезоген-немезоген, является выяснение характера влияния различных свойств немезоморфньк веществ на мезо морфизм. К числу свойств, влияющих на ориентационную упорядоченность немезоморфных веществ в жидкокристаллических растворителях, а следовательно, и на образование мезофазы, Заупе [15] отнес анизотропию формы и поляризуемости, а также диполь-дипольное и индукционное взаимодействия для полярных молекул с малой анизотропией поляризуемости. Позднее к этим факторам были отнесены также размеры и гибкость молекул немезогенов. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология