ДНК взаимодействие с малыми молекулами

Этот процесс моделирует связывание малых молекул белками. Зависимость степени связывания от концентрации свидетельствует о том, что существует один связующий центр на приблизительно каждые 10 остатков пирро-лидона и свободная энергия связывания составляет от —1 до —2 ккал/моль (от —4,2 до -8,4 10 Дж/моль) на одно ароматическое кольцо, причем связывание несколько возрастает при введении полярных заместителей. Взаимодействие малой молекулы с полимером в основном осуществляется за счет положительного изменения энтропии, которого достаточно для того, чтобы скомпенсировать невыгодные изменения — положительное изменение энтальпии, наблюдавшееся для некоторых соединений, и отрицательное изменение энтропии, которым должны сопровождаться сжатие полимера и ассоциация. То, что полимер подвергается сжатию при связывании незаряженных малых молекул, следует из измерений светорассеяния и понижения вязкости. Это явление моделирует конформационные изменения в белках, происходящие при связывании малых молекул. [c.309]

Таким образом, эластичность резины и других подобных ей высокомолекулярных материалов не похожа на упругость кристаллов, так как кристаллы при деформации изменяют запас своей энергии, в то время как эластичные полимеры изменяют только форму своих молекул, но не энергию их взаимодействия. Интересно, что высокомолекулярные вегцества в своих упругих свойствах как бы воз-враш аются к газам, обычно состоящим из слабо взаимодействующих малых молекул. [c.15]

Следовательно, в первичном фотохимическом процессе участвует только хлор. Этот процесс заключается в том, что в результате расщепления молекула хлора диссоциирует на атомы, обладающие исключительной реакционной способностью и поэтому вступающие во взаимодействие с молекулой углеводорода. При отсут- ствии углеводорода тотчас же происходит рекомбинация атомов хлора в молекулу, так как продолжительность жизни атома весьма мала. [c.141]

Что касается распределений геометрических характеристик водородных связей в малых кластерах из молекулы воды, то они, при использовании одной и той же модели взаимодействия, мало зависят от числа молекул в кластере и почти не отличаются от полученных при моделировании объемной воды. Так, двумерное распределение, показанное на рис. 8.1, характеризует и кластеры с иным числом молекул воды и объемную воду (моделируемую в численном эксперименте как система с периодическими граничными условиями). [c.142]

Эти производные характеризуют закон Гей-Люссака— Джоуля. Такой вывод для газов в идеальном состоянии справедлив, так как взаимодействие между молекулами в таком газе чрезвычайно мало и на перемещение молекул в такой системе не затрачивается работа. [c.41]

Чтобы лучше понять закономерности кинетики гетерогенно-ката-литических процессов, целесообразно рассмотреть специфические особенности катализа на поверхности раздела фаз. В гомогенном катализе катализатор выступает в молекулярной форме, в гетерогенном катализе катализатор выступает в форме совокупности большого числа молекул или атомов, образующих отдельную фазу. Так, например, в коллоидной частице платины сосредоточено 10 10 атомов, из них менее 1 % расположено на поверхности частицы. В скелетном никеле число атомов в частице радиусом 50 мкм равно 10 , из них только несколько процентов находится на поверхности раздела фаз. Следовательно, в гетерогенном катализаторе только незначительная часть атомов или молекул катализатора может непосредственно взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ. С увеличением 5уд возрастает доля молекул или атомов, находящихся на поверхности раздела фаз, возрастает и каталитическая активность. Однако диспергирование катализатора до молекулярной степени дисперсности необязательно приведет к максимальной активности катализатора. Активность при этом может проходить через максимум и снижаться до нуля. Активные центры на поверхности катализатора могут включать несколько атомов или атомных групп. Их каталитическая активность может зависеть от атомов и молекул, находящихся во втором, третьем или п-м слоях атомов и молекул. Тогда переход к молекулярной степени дисперсности приведет к разрушению активного центра и к потере активности катализатора. В гомогенно-каталитических реакциях в растворах молекулы катализатора равномерно распределены по всему объему жидкой фазы. В гетерогенном каталитическом процессе молекулы или атомы, принимающие участие в элементарном каталитическом акте, сосредоточены в очень малом объеме, ограниченном поверхностью катализатора и толщиной слоя раствора (газа) Л, равной расстоянию, на котором начинают существенно проявляться силы притяжения между молекулами реагирующих веществ и поверхностью катализатора. Принимая /г 10 м и 5уд 100 м г"1, рассчитаем объем реакционного пространства, в котором протекает элементарный химический акт [c.636]

В реальных газах благодаря силам взаимодействия между молекулами разность Ср—Су превышает Р., когда расстояния между молекулами становятся малыми. Фактически это происходит при низких температурах или высоких давлениях. [c.155]

Величина р может быть определена из экспериментальных данных и имеет значения, лежащие в пределах 10" —10 эрз-сж для малых молекул и зависящие от их электронных свойств. Чтобы вычислить энергию взаимодействия между определенными частицами, нужно проинтегрировать уравнение (П.1) по всем элементам объема. Это выполнено для пары одинаковых сфер Гамакером, который получил следующее выражение [c.93]

Эта схема предполагает, что концентрация изомера А1 настолько мала, что вероятность одновременного взаимодействия т молекул А1 много меньше вероятности того, что одна молекула А1 прореагирует с (т—1) молекулами Аг- [c.138]

Закон Ламберта — Бера выведен в предположении, что вероятность поглощения пропорциональна числу бимолекулярных столкновений квантов света и поглош,ающих молекул, причем принимается, что при всех концентрациях взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало. Для большинства систем в растворе этот закон удовлетворительно выполняется. Наблюдаемые иногда отклонения от закона обусловлены ассоциацией молекул и другими, более тонкими эффектами. Например, если вещество, спектр поглощения которого состоит из очень узких линий или полос, освещают светом с дово.тьно широкой полосой, то при этом не выполняется одно из главных условий — условие постоянства коэффициента поглощения в полосе длин волн, используемого света. [c.50]

Коэффициент летучести у имеет одно строго определенное значение при данном давлении. Это положение основано на физических представлениях об идеальном и неидеальном состоянии системы. При малом давлении, когда р->-0, в любой неидеальной системе силы взаимодействия между молекулами газа столь малы, что можно считать такую систему идеальной, т. е. принимать = р, а следовательно, Y=l. Такое определение у можно рассматривать как его нормировку. Он характеризует отклонение газа от идеального состояния. При невысоком давлении, когда между молекулами действуют силы притяжения, у<1. при высоком давлении между молекулами действуют силы отталкивания, и у>1- [c.181]

Средние взаимодействия между молекулами проявляются на расстояниях между ними в диапазоне 0,3-0,7 нм и характеризуются малой долей переноса заряда, или, более строго, плотности вероятности распределения заряда электрона, с одной молекулы на другую. Энергия связи при этом колеблется в пределах 40-100 кДж-моль. Подобные значения энергии взаимодействия присущи комплексам с переносом заряда, которые образуются, например, при контакте молекул бензола в жидком агрегатном состоянии с молекулами СС1 . При образовании комплекса с переносом заряда одна молекула поставляет один возбужденный электрон на вакантную орбиталь заданной симметрии другой молекулы. [c.92]

При прочих равных условиях толщина сольватной оболочки должна определяться соотношением энергий взаимодействия между растворенной молекулой и молекулами сольвента и энергии взаимодействия между молекулами самого сольвента, насыщаемостью и дальнодействием энергетического поля растворенной молекулы, возможностью передачи действия этого поля молекулам растворителя. При соответствующем наборе этих факторов растворенная молекула может связывать вокруг себя большое число молекул сольвента с образованием сольватной оболочки большой толщины. В результате сольвент насыщается при весьма малых концентрациях растворяемого вещества. [c.94]

Уравнение (ХХУП. 3) точно применимо к разреженным газам и приближенно справедливо в случае мало- или неполярных жидкостей, не применимо к жидкостям с высокой диэлектрической проницаемостью, так как не учитывает энергий взаимодействий близких молекул. [c.316]

Поскольку силы взаимодействия между молекулами сравнительно слабы, то и вещества с данным типом решетки обладают малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения. Растворы этих веществ, как правило, имеют сравнительно малую [c.32]

Как известно, положительно заряженный ион водорода (протон) обладает по сравнению с другими ионами особыми свойствами. В силу того, что он имеет малые ра меры (диаметр протона примерно в 10 раз меньше диаметра других ионов), заряд его, концентрируясь в очень малом объеме иона, создает вокруг него сильное электрическое поле. Поэтому ионы водорода не способны сколько-нибудь долго существовать в растворе в свободном виде. Они очень быстро вступают во взаимодействие с молекулами воды, образуя так называемые ионы гидроксония [c.200]

Набухание —явление проникновения малых молекул растворителя в образец ВМВ, сопровождающееся увеличением объема и массы образца. Скорость диффузии молекул растворителя во много раз больше скорости диффузии макромолекул, поэтому растворитель быстрее проникает в образец ВМВ, заполняет пустоты между цепями макромолекул, ослабляя их взаимодействие и постепенно отделяя одну от другой. ВМВ набухают в растворителях с подобным строением полярные набухают в полярных растворителях, неполярные— в неполярных растворителях. Например, желатина хорошо набухает в воде, но совершенно не набухает в бензоле. [c.220]

Еще более убедительны результаты исследований растворов полимеров в их собственных гидрированных мономерах. "В этом случае говорить о сольватации вообще бессмысленно, поскольку силы взаимодействия между большими и малыми молекулами полимера и мономера имеют одну и ту же природу и должны быть примерно одинаковыми. Однако и здесь наблюдались все явления, характерные для растворов полимеров. Все это опровергает представление о каком-то особом значении сольватации для устойчивости растворов полимеров и указывает на несостоятельность исходных положений мицеллярной теории. [c.433]

Интересные особенности наблюдаются при диффузии в студни низкомолекулярных веществ и частиц коллоидной степени дисперсности. Так как не слишком концентрированные студни представляют собой трехмерные сетки со сравнительно большими петлями, диффузия в них малых молекул или ионов,идет практически с той же скоростью, что и в чистой среде, если только диффундирующее вещество не способно взаимодействовать с высокомолекулярным веществом студня. Диффузией в студень, а не в жидкость иногда пользуются при определении коэффициента диффузии для того, чтобы исключить влияние конвективных потоков или сотрясений. [c.488]

Взаимодействие малых молекул с биологическими макромолекулами и модельными соединениями также интенсивно изучается в термодинамике растворов. В монографической и периодической литературе достаточно подробно представлены такие аспекты данной проблемы, как кислотно-основные равновесия в белках, связывание гемоглобином и миоглобином газообразных лигандов (кислород, монооксид углерода), взаимодействие катионов с белками и нуклеиновыми кислотами. Многие из низкомолекулярных полярных неэлектролитов являются компонентами биологических жидкостей или подобны мономерным единицам биомакромолекул. [c.5]

Вследствие того что потенциальный барьер вращения вокруг атома кремния невелик и межмолекулярное взаимодействие мало, молекулы полидиметилсилоксанов, например, обладают большой гибкостью, и полимер с высоким молекулярным весом каучукоподобен. Потенциальный барьер обусловлен взаимодействием звеньев, расположенных на близком расстоянии влияние более удаленных звеньев проявляется очень слабо, однако число конформационных превращений с ростом длины цепи возрастает, что обусловливает преобразование длинных цепей в свернутую структуру, как это наблюдается даже в циклосетчатом полиалюмодиметилсилоксане или полиорганосилсесквиоксанах [3]. [c.10]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

Особенностью адсорбционных взаимодействий, отличающе их от взаимодействия между молекулами в газах, является весьма тесное сближение молекул адсорбата с атомами, ионами или молекулами, образующими поверхность адсорбента. Вследствие этого взаимодействие между частицами адсорбата и адсорбента аналогично взаимодействиям в конденсированных средах, например в растворах, где расстояния между частицами также весьма малы. Поэтому явление адсорбции часто имеет много общего с молекулярной ассоциацией в жидкостях. [c.438]

При комнатной температуре и атмосферном давлении окисление N0 происходит мгновенно. В отлнчне от подавляющего большинства других реакций скорость данной реакции с повышением температуры не увеличивается, а уменьшается. Это обусловлено тем, что взаимодействуют с кислородом не молекулы N0, а димеры N2O2 (в приведенной реакции происходит взаимодействие двух молекул-NO с одной молекулой О2, при отсутствии димеров эта реакция идет с ничтожно малой скоростью, так как тройные столкновения молекул крайне редки). Образование NO2 при столкновении одной молекулы N0 с О2 невозможно, поскольку для процесса [c.405]

Гидратация и сольватация ионов в растворе. Изложенные представления о механизме образования ионного раствора заставляют признать существование интенсивного взаимодействия между молекулами растворителя и ионами как в процессе растворения, так и в самом растворе. В водных растворах гидратация ионов была установлена в работах Каблукова, Джонса и др. Она проявляется во всех свойствах этих растворов. Одним из следствий ее является способность многих электролитов, при выделении их из растворов, связывать некоторое количество воды, увлекая ее в виде кристаллизационной воды. Именно гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. Ионодипольное взаимодействие бывает наиболее интенсивным при гидратации положительных ионов, обладающих малым радиусом (например, Li+) и в особенности малым радиусом и одновременно большим зарядом (например, А1 +). [c.385]

При таком усреднении больцмановский весовой множител ехр(—u/kT) вводится, чтобы учесть тот факт, что молекулы, с статистической точки зрения, большую часть времени находятся i таких положениях, когда энергия их взаимодействия мала. [c.42]

Битумы можно рассматривать как концентрированные растворы большого числа твердых веществ в углеводородной среде, причем часть твердого вещества (асфальтенов) находится в виде взвеси. Известно, что твердые частицы, находящиеся в впде суспензии, при относительно низкой их концентрации мало влияют на вязкость системы. Следовательно, можно ожидать, что в процессе старения битумов агрегирование асфальтенов будет продолжаться. При этом можно полагать, что силы взаимодействия между молекулами разного тина достаточно велпкн, чтобы они образовали бо.тее крупные и относительно стабильные структурные элементы. Эти силы могут быть трех типов [c.200]

Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

Истинная растворимость ПАВ обусловлена, главным образом, увеличением энтропии при растворении и в меньшей мере энтал ь-пийной составляющей (взаимодействием с молекулами воды) [см. уравнение (VI, 25)]. Для ионогенных ПАВ характерна диссо- циация в водных растворах, благодаря чему энтропия растворения их значительна. Неионогенные ПАВ не диссоциируют и слабее взаимодействуют с водой, поэтому их растворнмость существенно меньше при том же размере радикала. Чаще растворение ПАВ сопровождается поглощением тепла (ДЯ > 0), и поэтому их растворимость увеличивается с повышением температуры. Малая рас-творпмость ПАВ проявляется в положительной поверхностной активности, а с ростом концентрации — в ассоциации молекул ПАВ, переходящей в мицеллообразование. [c.293]

Бэкингем Э. Основы теории межмолекулярных сил. Применение к малым молекулам//Межмолекулярные взаимодействия от двухатомных молекул до биополимеров. М., 1981. С. 9-99. [c.190]

Следует учитывать, что способность обратимо связывать кислород — уникальное свойство, обнаруженное в природе только у железонорфириновых, железосодержащих и медьсодержащих белков. Однако другие малые молекулы, такие, как СО, СО2 или N , также могут взаимодействовать с этими металлоиро-теинами. Например, СО связывается с гемоглобином даже еще активнее, чем кислород, создавая дефицит кислорода в клетках (отравление угарным газом). [c.360]

Конформационные переходы цепи с кинк-изомерамп, свободная энергия которой при наличии напряжения представляется сплошной линией (рис. 5.1), термодинамически необратимы, а внутренняя энергия переходит в тепло. Представляет интерес постоянная времени процесса перехода если она мала по сравнению со временем, в течение которого происходит растяжение цепи, то кривая напряжение—деформация не слишком сильно отличается от кривой, соответствующей сплошной линии на рис. 5.1, а если постоянная времени слишком велика, то переходы могут быть запрещены и цепи деформируются эластично. Однако при промежуточных значениях постоянных времени наибольшие напряжения не полностью вытянутых цепей будут зависеть от скорости, с которой происходят конформационные переходы, снимающие напряжение. Детальное рассмотрение данного явления потребовало бы изучения формы и взаимодействия цепных молекул, основ термодинамики необратимых процессов [15] и анализа потенциала вторичных, или вандерваальсовых, связей между сегментами [16]. Это привело бы к рассмотрению неупругого деформирования полимеров, которое не является предметом данной книги. Тем не менее все же представляет интерес некоторая информация относительно скорости переходов между различными кинк-изомерами, сопровождающихся релаксацией напряжения в системе. Так как любые переходы, приводящие к движению только одного кинк-изомера, обычно не вызывают удлинения цепи вдоль ее оси, то приходится учитывать по крайней мере одновременную активацию н аннигиляцию двух кинк-изомеров. Подобный процесс состоит из поворота четырех гош-связей и передачи поворота сегмента между кинк-изомерами можно оценить энергию связи, необходимую для преодоления потенциального барьера, которая должна составлять 33,5 кДж/моль для поворота гош-связи [7] и (2,1—5) кДж/моль для вращения СНг-группы [17, 18]. Следовательно, чтобы преобразовать весь кинк-изомер tgtgttgtgt в транс-конформацию, необходима энергия активации 46—63,6 кДж/моль. Можно предположить, что подобные преобразования напряженных цепей ПЭ к состоянию, свободному от напряжений, действительно происходят при скорости деформирования по крайней мере 1 с при температуре ниже точки плавления, т. е. при 400 К. Теперь мол<но рассчитать скорость данного процесса при 300 К с помощью выражения (3.22), которая оказывается равной 0,0018 с . При деформировании цепи энергия активации вращения сегмента только убывает, а скорость переходов, сопровождающихся ослаблением напряжения, возрастает [19]. С учетом подобного [c.130]

Т.П. Г 3- 5J. Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меаду молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебрежимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличе1ше взаимодействия меаду ними. При температурах ниже критической сжатие г 1за приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не ковденеируются. [c.33]

Кроме рассмотренного дисперсионного взаимодействия между двумя молекулами существует также простое дипольное взaи ю-действие (Кеезом, 1915—1921 гг.) или взаимодействие индуцированных диполей (Дебай, 1920—1921 гг.), если хотя бы одна из молекул обладает постоянным дипольным моментом. И в этом случае энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами, но, по-видимому, два последних взаимодействия играют очень малую роль в полном взаимодействии между конденсированными фазами, определяющем А я, так как они неаддитивны, вследствие чего их суммарный эффект сильно снижается. Поэтому при расчете A J, даже в случае сильнополярных молекул (Н2О, МНз) компонентами Кеезома и Дебая, которые превосходят лон-доновскую компоненту в энергии взаимодействия отдельных молекул, в настоящее время пренебрегают [2]. [c.171]

В основе ценной теории лежит утверждение о том, что в механизме цепных реакций ведущую роль пграют активные центры — свободные радикалы и атомы. Свободная валентность таких активных центров обусловливает их первое важное для протекания цепной реакции свойство, а именно, высокую химическую активность и возмоншость их взаимодействия с валентно-насыщенными молекулами с малой энергией активации. По современным представлениям это происходит потому, что свободный электрон радикала или атома воздействует на электроны, образующие связи в молекуле, с которой этот радикал или атом встречается. В этом случае, в противоположность взаимодействию двух молекул, имеется прямое воздействие, которое и является причиной, выводящей систему из относительно устойчивого состояния [21. В результате химическая реакция между свободным радикалом и молекулой протекает с незначительной энергией активации. [c.45]

Реальность реакции б Н. Н. Семенов [5] обосновывает тем, что она является обратной реакцией дисиропорционирования свободных радикалов. А так как существование последней доказано экспериментально, то из чисто термодинамических представлений следует, что обязательно должен существовать и обратный процесс взаимодействия валентнонасыщенных молекул (СаН -Ь СаН ). Хорошо известно, что реакция диснропорционирования связана с весьма малым активационным барьером. Следовательно, взаимодействие насыщенных молекул, обладающее тем же активационным барьером, будет протекать с энергией активации, практически равной тепловому эффекту этого превращения. Согласно современным данным, последний для реакции б составляет 60 ккал/молъ. [c.63]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного атома водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого наряду с электростатическим взаимодействием в возникновении водородной связи существенную роль играет и донорно-акцепторное взаимодействие. Так, молекула воды может образовать четыре водородные связи — за счет двух атомов водорода и двух несвязывающих электронных пар атома кислорода [c.108]

При изложении молекулярно-кинетической теории газов необходимо отметить, что газообразное состояние вещества характеризуется беспорядочным, хаотичным движением молекул и что сила взаимодействия между молекулами газа зависит от расстояния, на котором они находятся друг от друга. При этом силы притяжения (силы когезии) проявляются лишь на расстоянии примерно 10 см от центра молекулы. За пределами этого расстояния сила взаидюдействия становится настолько малой, что ею можно пренебречь. Благодаря исключительно высокой подвижности молекул газы обладают текучестью и легко занимают весь предоставленный им объем. [c.18]

Поверхностно-активные вещества способны накапливаться в поверхностном слое, и, следовательно, при этом должна происходить положительная адсорбция, т.е. Г>0. Поверхностно-активные вещества должны обладать поверхностным натяжением, меньшим поверхностного натяжения растворителя (иначе накопление вещества в поверхностном слое термодинамически невыгодно), и сравнительно малой растворимостью при хорошей растворимости они стремились бы уйти с поверхности в глубь жидкости. Иначе говоря, взаимодействие между молекулами поверхностно-активного вещества (в целом) и молекулами растворителя всегда меньше взаимодействия между молекулами растворителя. Поэтом поверхностно-активные вещества будут преимущественно выталкиваться из объема раствора на поверхность, т. е. в этом случае Г > 0. В результате накопления на поверхности раствора молекул этих веществ, слабо взаимодействующих друг с другом, межмолекулярлое взаимодействие в поверхностном слое, уменьшается и поверхностное натяжение падает. [c.117]

Таким образом, энергия реактивного взаимодействия полярных молекул с окружающей средой в основном определяется величиной дипольного момента т и статической диэлектрической проницаемостью ев. Для полярных раствО рителей эта энергия Ен может быть значительно больше энергии ориентационного и дисперсионного взаимодействий. Однако для растворов углеводородов в полярных растворителях величина Ен мала, так как дипольный момент углеводородов т О. [c.11]

При малых значениях чистых теплот адсорбции [д—Ц константа к в уравнении БЭТ мала. При значениях к<2 уравнение БЭТ описывает вогнутую изотерму адсорбции. Следует подчеркнуть, что при малых энергиях взаимодействия адсорбат — адсорбент нельзя пренебрегать взаимодействием между молекулами адсорбата. При этом изотерма адсорбации имеет более сложный вид. [c.341]