Бериллий химический состав

Химический состав разновидностей берилла (масс. %), получаемого комплексной переработкой пегматитовых руд [c.111]

Химический состав и свойства бериллия сплавов [c.135]

ЭТОГО месторождения содержат в среднем 0,4% окиси бериллия, тогда как сам минерал гельвин содержит 12—15% ВеО. Химический состав его принимается следующим, % [c.442]

Химический состав и области применения дисперсионно-твердеющих сплавов бериллия на основе меди, кобальта и никеля приводятся ниже. [c.212]

Химический состав (бериллий, молибден, мыщьяк, нитраты, свинец, селен, стронций, фтор, уран, радий-226, стронций-90), органолептические свойства и ряд других показателей (сухой остаток, хлориды, сульфаты, железо, марганец, медь и цинк) определяются не реже 2 раз в течение первого года использования новых подземных водоисточников, затем в зависимости от результатов, но не реже 1 раза в год. [c.24]

Отдельные тела достигают 800 л по длине и 6,5 ж по мощности. Средний состав руд характеризуется содержанием сподумена 20— 23%, полевого шпата 35—45%, слюды около 2%, кварца 35—40%. В рудах также встречаются черный турмалин, гранат, апатит, колумбит, касситерит, изредка берилл. Приводится следующий химический состав сподумена [c.107]

Химический состав силикатов чрезвычайно разнообразен. Хорошо изучены силикаты лития, натрия, калия, магния, кальция, стронция, бария, бериллия, цинка, кадмия, свинца, железа, марганца, кобальта, никеля, алюминия и других элементов. Обширна группа чрезвычайно важных в промышленном отношении алюмосиликатов. И те и другие при обычных температурах — твердые вещества, в основном кристаллического строения. [c.25]

Работая над этой книгой, я, во-первых, хотел дать общее представление о стекле тем, кто занимается разработкой новых стекол. Каждый, кто работает в этой области, должен знать, в каких системах образуются стекла и как зависит устойчивость стекол от состава в каждой системе. Необходимость таких данных все более очевидна. Применяемая в настоящее время технология изготовления стекла, как и технология изготовления других неорганических материалов, например металлов и керамики, не позволяет получать материалы, отвечающие разнообразным и сложным требованиям современной науки и техники. Изменяя химический состав или технологический режим производства, можно получать материалы с совершенно новыми свойствами. Так, материалы, всего несколько лет назад мало изученные и не представлявшие практического интереса, сейчас нашли важные области применения, п объем информации о них все время увеличивается. Расширение сфер применения материалов можно показать на примере использования урана, циркония и бериллия в ядерной энергетике и ферритов и сегнетоэлектрической керамики в электронике. [c.7]

Химический состав различных форм бериллия, % (максимальное содержание примесей) [c.171]

Обобщать и классифицировать коррозионное поведение бериллия трудно из-за изменчивости качества металла, применявшегося в старых исследованиях, и из-за различия химических составов и металлургической обработки современных и старых сортов металла. Например, применение вакуумной плавки позволяет теперь получать довольно чистые сорта бериллия (часто обозначаемые РМУ), но до конца сороковых годов этот метод не применялся. Порошок получали размолом бериллиевой гальки без предварительной очистки, и. следовательно, небольшие количества галоидного шлака часто оставались в материале до получения конечного изделия. Следует, правда, заметить, что, хотя сейчас и получают бериллий хорошего качества, все же его химический состав очень далек от тех стандартов, которые достигнуты, например, для алюминия. Обычно основные примеси в бериллии составляют около 1 % окиси бериллия на межзеренных границах, около 0,15% Ре и 0,05—0,1% Других элементов, таких как кремний, алюминий и углерод. [c.171]

Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме (гибридизация), вступающем в реакцию. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. Простейшие слу.чаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в злектроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора (димер B Hg) и бериллия [(BeH.J ]. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [c.81]

Атом лития на 25-подуровне имеет один неспаренный электрон и, следовательно, соединение должно иметь состав LiH. У атома бериллия этот подуровень заполнен и нет ни одного неспаренного электрона, следовательно, бериллий не должен образовывать ни одной химической связи. У бора и следующих за ним элементов (С, N, О, F) происходит последовательное заполнение 2р-подуровня, и атомы этих элементов будут иметь определенное число неспаренных электронов. Если при образовании связей учитывать только наличие неспаренных электронов, то для этих элементов должны образоваться следующие водородные соединения ВН, СН , NH3, Н7О, HF. Отсюда видно, что, применяя только обменный механизм образования химической связи, можно вступить в противоречие с экспериментальными данными бериллий образует соединение с водородом состава ВеНг, водородные соединения бора также имеют другой состав, а простейшее соединение углерода с водородом имеет состав СН4.Устранить это противоречие можно, предположив, что атомы элементов второго периода в образовании молекул участвуют в возбужденном состоянии, т.е. происходит распаривание 5-электронов и переход их на р-подуровень. Но тут возникает другое несоответствие с опытными данными. Поскольку энергии 5- и р-электронов различны, то и энергии образуемых ими химических связей должны отличаться, а, следовательно, подобные связи Э-Н должны иметь разную длину (в зависимости от того, орбитали какого типа принимают участие в их образовании). Согласовать теорию и эксперимент можно, введя предположение об усреднении энергий 5- и р-подуровней и образовании новых уровней, на которых энергии электронов, находящихся уже на орбиталях другого типа, одинаковы. А раз это так, то по правилу Хунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название явления гибридизации, а орбитали, образующиеся в результате усреднения энергий подуровней, называются гибридными. Естественно, что при этом меняются и форма электронных облаков, и их расположение в пространстве. В зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании гибридных орбиталей, рассматривают различные типы гибридизации и пространственные конфигурации образовавшихся гибридных орбиталей (см. рис. 14.). Число получившихся гибридных орбиталей должно быть равно общему числу орбиталей, вступивших в гибридизацию. В зависимости от того, какие орбитали взаимодействуют между собой, рассматривают несколько типов гибридизации [c.48]

Все эти замечательные свойства широко используются в быту и промышленности. В химической промышленности применяются фарфоровые реакционные сосуды, химическая посуда. Из фарфора делают изоляторы для высоковольтных линий передач и др. Для получения специальных сортов фарфора в шихту вводят окислы алюминия, циркония, бериллия, титана. Эти добавки повышают огнеупорность, термостойкость и электроизоляционные свойства фарфора. Фаянсовые изделия применяются в сантехнике, для изготовления посуды и пр. Почти всегда их покрывают глазурью. Глазури, представляющие собой тонкий стекловидный слой на черепке, являются силикатами, состав которых должен быть таким, чтобы глазурь прочно приставала к черепку, не давала трещин и не отскакивала при затвердении. Обычно подбирают глазурь с тем же коэффициентом расширения, что и у черепка. [c.235]

Основная область научных исследований — химия металлов второго и третьего периодов. Установил (1842) точный состав ряда соединений и минералов бериллия. Опроверг существовавшее ранее мнение о сходстве химических свойств оксидов бериллия и алюминия. Экспериментально доказал (1842), что оксид бериллия имеет формулу ВеО и что по химическим свойствам сульфат бериллия ближе к сульфату магния, чем к сульфату алюминия. Правильность этих выводов подтверждена после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. В своих работах Менделеев ссылался на данные Авдеева. [22] [c.9]

Основные научные исследования посвящены физической химии и технологии стекла. Изучал зависимость свойств стекол от их химического состава. Путем введения в состав стекла разнообразных оксидов (бериллия, цинка, свинца), а также борного и фосфорного ангидридов создал сорта стекол с новыми ценными свойствами (шот-товское стекло). Его работы послужили основой для развития немецкой промышленности оптического стекла. Организовал производство высококачественной стеклянной химической, медицинской и электротехнической аппаратуры и приборов. [22] [c.579]

Заметим, что скорость радиоактивного распада путем е--за хвата в отличие от скорости других радиоактивных превращений зависит, хотя и очень слабо, от химического состояния превращающихся атомов. Обусловлено это тем, что вероятность захвата электрона ядром определяется строением не только электронной орбитали, отдающей электрон, но и строением более отдаленных, в том числе и валентных, орбиталей. Поэтому, например, скорость распада путем -захвата радиоактивного изотопа Ве, входящего в состав металлического бериллия, на 0,015% меньше, чем скорость >аспада того же изотопа Ве, входящего в состав окиси бериллия ВеО. [c.23]

Химические анализы. Химическому анализу подвергались образцы как прозрачного, так и молочно-белого берилла. Полученные результаты приведены в табл. 2. Анализ, помещенный с первой колонке, представляет средний состав прозрачного берилла. Главные различия в составе двух видов берилла характеризуются более высоким содержанием щелочей и более низким содержанием ВеО в прозрачном берилле. [c.165]

Состав трегера и параметры решётка. Влияние химического состава трегера на затухание подтверждается закономерным изменением инерционных свойств в гомологических рядах и хорошо выражено в поведении вольфраматов. Последние не требуют для своей работы специального активатора, который усложнял бы картину процесса. Из кривых затухания вольфраматов металлов второй группы периодической системы (рис. 44, 18) следует, что при экспоненциальном течении процесса скорость затухания тем больше, чем больше ионный радиус соответствующего металла. В этом отношении характерно, что кривая затухания смешанного цинк-бериллий вольфрамата (не приведена на рисунке) лежит между соответствующими кривыми чистых вольфраматов цинка и бериллия. [c.189]

Жаростойкие стали и сплавы характеризуются образованием на их поверхности защитных пленок окислов, которые защищают металл от разрушения. Сопротивление окислению при высоких температурах зависит от химического состава сталей и сплавов, стойкости защитных пленок окислов и характера среды, в которой происходит окисление. Установлено, что хром сообщает стали высокую сопротивляемость окислению. При наличии в стали до 12% хрома она обладает жаростойкостью до температуры 700—750°. При содержании хрома до 17% жаростойкость возрастает до 850—900°, а при содержании хрома до 25% —до 1100°. Помимо хрома, на увеличение жаростойкости стали влияют кремний, алюминий и бериллий, поэтому в состав жаростойких сталей и сплавов вводятся хром, кремний, алюминий и другие элементы в определенных количествах, определяющих, их жаростойкость. [c.225]

Бериллиевые бронзы, содержащие 2—3% бериллия, прочны, электро- и теплопроводны, коррозионностойки, тверды и износостойки. Они спользуются для изготовления пружин, мембран, пружинистых контактов, деталей, применяемых в самолетостроении, судостроении, атомной технике и т. д. Свойства, применение и химический состав некоторых бронз приведены в табл. 7. [c.68]

Химический состав. Отрицательное влияние включений карбида на коррозионное поведение во влажном воздухе уже упоминалось, В то же время присутствие, % (по массе) до 0,26 карбида, до 0,4 Ре, до 0,2 51 и до 1,05 А1 как в вакуумной отливке, так и в горячепрессованном бериллии не влияли на среднюю скорость коррозии металла в 0,0005 М растворе перекиси водорода (pH 6) при 85° С. При 13-мес. испытаниях скорость коррозии составила всего 0,0025 мм/год. Наибольщий питтинг наблюдался при этом на образцах с примесью алюминия, но даже там глубина проникновения не превышала 0,050 мм. [c.172]

К рассматриваемому вопросу относится также геохимическое влияние загрязнений на физико-химическую среду миграции элементов. В этом отношении вьщеляют а) загрязнения, не изменяющие физико-химической среды миграции химических элементов (в этом случае происходит простой привнос веществ в подземные воды и изменение их концентраций по законам дисперсии к их числу относятся компоненты, не изменяющие кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные состояния подземных вод, а также компоненты, не участвующие в комплексообразовании или являющиеся слабыми комплексообразователями б) загрязнения, изменяющие физико-химическую среду миграции других химических элементов (в этом случае происходит не только простой привнос новых растворенных веществ, но и нарущение естественных физико-химических равновесий как в гомогенной водной фазе, так и в гетерогенной системе вода — порода ). Компонентами, способствующими нарушению этих равновесий, являются такие, которые изменяют кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные состояния подземных вод, а также активно участвующие в реакциях комплексообразовании. В 1тоге относительно быстро формируется новый химический состав подземных вод с совершенно иными концентрациями нормируемых элементов. Простейшей иллюстрацией является увеличение водной миграции железа и марганца в районах загрязнений, содержащих неокисленные органические вещества (см. гл. 5), а также увеличение концентраций бериллия в около- [c.184]

Специальная керамика создается для реализации каких-то заранее заданных свойств, которые и определяют ее химический состав. Так, на основе оксидов титана, циркония и олова разрабатываются различные сорта конденсаторной керамики, имеющие повышенные значения г (до 3000 и выше), на базе окиси бериллия - керамика с высокой (выше, чем у алюминия ) теплопроводностью и т.д. К этой же грухте материалов следует отнести и новые типы керамических материалов, являющиеся высокотемпературными сверхпроводниками. Эти материалы имеют в своей основе окислы меди и соединения бария. Кроме того, в их составе присутствуют различные редкоземельные элементы. Пример таких материалов - иттриевая керамика (содержит барий, медь, кислород, иприй) - сверхпроводник с критической температурой -90 К. [c.26]

Рассмотрим в качестве примера гибридизации образование молекулы фторида бериллия ВеГ2. Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренны.м электроном, который и участвует в образовании кова.пентной связи. Атом берил.лия в невозбужденном состоянии (1з 2з ) неспаренных электронов не имеет, поэтому для участия в образовании прочных химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние [c.136]

Элементы II А подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Бериллий чаще всего встречается в виде ганерала берилла ВезА12(8Юз)б- Окрашенные примесями разновидности берилла известны как драгоценные камни - изумруд, аквамарин и т.д. Магний, кальций, стронций и барий входят в состав природных сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. [c.10]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Для бериллия характерно образование очень устойчивых соединений с органическими кислотами, получаемых различными способами [1157, 1163]. Состав этих соединений может быть выражен общей формулой Ве40(/ С00)б, где 7 — органический радикал (или ион водорода в случае муравьиной кислоты). Эти соединения практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях, возгоняются без разложения при относительно невысоких температурах (300— 350° С). При обработке минеральными кислотами эти соли разлагаются с выделением ВеО и образованием соответствующей органической кислоты. Как видно, свойства этих соединений таковы, что позволяют пользоваться ими для получения чистых солей бериллия. Поэтому некоторые из них играют большую роль в химической технологии бериллия. Изучением соединений этого типа занимается А. В. Новоселова с сотрудниками [c.436]

Так как 5 р -конфигурации значительно устойчивее, чем зр-кон-фигурации, то при образовании нитрида бериллия образование 5р-состояний подавляется переходом х -электронов бериллия к атомам азота с образованием стабильных 5 /7 -конфигураций, что и обусловливает состав этого нитрида, описываемый формулой ВезМз-Энергетическое обособление образующихся при этом устойчивых 5 - и 5 -конфигураций обусловливает высокое электросопротивление ВедМа (порядка 10" ом см), а также его диспропорциоии-рование при нагреве, особенно в вакууме. Тем не менее следует отметить, что статистический вес -состояний нитрида бериллия меньше, чем окиси бериллия, в связи с большей вероятностью привлечения атомами кислорода (з р ) электронов бериллия. Поэтому температура плавления ВеО больше, чем температура плавления нитрида (2570 и 2200° С соответственно), удельное сопротивление ВеО также больше и достигает даже при 500° С величины порядка i0 ом см. При переходе к нитриду магния, имеющему тот же состав, следует предположить еще большее подавление х р-перехо-дов для магния и более высокую вероятность передачи магнием х-электронов с образованием азотом х р -состояний. Атомы магния также образуют х р -состояния. В связи с меньшей стабильностью неоновой х р -конфигурации по сравнению с гелиевой х -конфигура-цией нитрид магния менее устойчив в химическом отношении, легче разлагается на элементы при нагреве. Нитрид магния — полупроводник в отличие от нитрида бериллия, который является изолятором. [c.12]

Так оценивал Менделеев итоги споров, возникших в химии вокруг бериллия и его свойств. Несколько позднее в статье Периодическая законность химических элементов для Энциклопедического словаря (1898 г.), он писал ...Долго и с разных сторон не признавался для бериллия (или глиция) требуемый периодической законностью вес атома Ве = 9 (точнее 9,08), дающий ему при эквиваленте 4,5 место во 2 ряде и II группе, особенно но той причине, что у единственной солеобразной (солеобразующей. — Б. К.) окиси бериллия есть много несомненных пунктов сходства с глиноземом, что и заставляло приписывать окиси Ве состав глиноземный, т. е. ВегОз, т. е. считать атом содержащим 3 эквивалента и равным [c.31]

При установлении периодической системы (1869) не только не были известны аргон и его аналоги, не способные к каким-либо обычным формам соединений, но и не было повода подозревать возможность существования подобных элементов. Ныне, когда известна целая их группа Не, Ne, Аг, Кг и Хе, и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов или у галоидов, надо было признать, что они так же между собою близки, как эти последние. Это было своего рода испытанием теоретической стороны периодического закона, Броде того испытания, которое ему дано было помещением бериллия в число элементов II, а не III группы. Как это последнее испытание выдержано было с успехом (так как окиси бериллия должно приписать состав окислов II группы, что требовал закон), так периодическая законность, нн мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющею и аргонным элементам, как объяснено в гл. 5, доп. 166. Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 г. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 г. признал Еррера в Бельгии. Считаю здесь полезным присовокупить, что, прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов I группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов. Это так и оказалось, а если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности пери1од[иче-ских] начал, а, с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать еще шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами, гораздо меньшими, чем у водорода. Таким образом, можно полагать, что в ряде I пред водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0.4 (быть может, это короний Юнга), а в ряде нулевом в нулевой группе — предельного элемента с ничтожно малым атомным весом, неспособного к химическим взаимодействиям и обладающего вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением. Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроницающего мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 г. [c.147]

Фторобериллатные стекла. Впервые на возможность получения фтористого бериллия и фторобериллатов в стеклообразном состоянии было указано В. Гольдшмидтом [58]. Основой фторобе-риллатныхстекол является фтористый бериллий ВеРг, Чистый фтористый бериллий наименее склонен к кристаллизации добавление к нему других фторидов ослабляет устойчивость стеклообразного состояния. Однако фтористый бериллий весьма гигроскопичен. Чтобы повысить химическую устойчивость, содержание ВеРг в стекле ограничивают 30—40 мол.%. Из других фторидов в состав стекла обычно вводят фториды алюминия, магния, кальция, строн-ция и бария. Фториды щелочных металлов непрактичны из-за. малой химической стойкости. [c.55]

Сера применяется, главным образом, в химической промыщленности в виде же сплавов с металлами она почти не используется наоборот, приходится применять всевозможные ме]зы, чтобы не загрязнять металлы серой. Тем не менее зпро-иаводстве оплавов серу в некоторых случаях используют. Так, например, сера не действует на бериллий, а также на магний, энергично реагирующий в кислороде и азоте. Для предохранения магния при отливке иногда производят ее в парах серы, забрасывая серу в изложницы, подмешивал в состав формовочной смеси и т. д. [c.514]

Вопрос об индии решается Менделеевым на основании того, что окиси индия приписывается верная формула. Этот шаг связан с тем, что место для элемента с атомным весом 113 открывается в III группе элементов, а потому элемент, приходяш,ийся на это место, должен быть трехвалентным. Атомный же вес индия (1п = 75,6) был определен до этого,, исходя из состава окиси InO. Но такая формула ничем не подтверждена кроме чисто субъективистской привычки (идущей, кстати сказать, от Дальтона) приписывать соединению в случае неясности его состава простейшую формулу, в пользу формулы InO не было никаких серьезных аргументов. С другой стороны, считалось, что такая простейшая формула отвечает наиболее энергичным в химическом смысле основаниям. В связи с этим Менделеев писал Атомные веса многих элементов, не дающих разных форм окисления, установлены на признаках, иногда очень шагких. Часто для этой цели руководствуются тем соображением, что многие энергические основания имеют состав R0 (оттого окисям Се, Yt, Di, La дают эту форму), менее разкие — состав R2O3 (оттого окиси урана дают эту формулу), кислотные окислы — состав RO2, R2O5,. RO3. Этот способ суждения оказался ошибочным, когда было доказано, что окись бериллия, основание, конечно, очень мало энергическое, имеет состав ВеО, а ясно основные окиси тория и циркония, состав RO2 [18, стр. 44]. [c.204]

Исследуя соединения бериллия, Авдеев пришел к выводу, что окись бериллия должна иметь формулу ВеО, а не ВегОз, как это принимал Берцелиус. Авдеев показал, что окись бериллия по химическим свойствам мало похожа на окись алюминия. Состав же двойной сернокислой соли калия и бериллия свидетельствует, по его мнению, о том, что окись бериллия должна иметь формулу ВеО. [c.89]

Открытие периодического закона химических элементов внесло большую ясность в дискуссию но поводу атомного веса бериллия. Атомный вес бериллия, отвечающий формуле ВегОз, не нодчинялся п-овому закону. Напротив, исследования Авдеева полностью удовлетворяли аналогиям в свойствах элементов, вскрытым в результате создания периодической системы химических элементов. Д. И. Менделеев писал но этому поводу Верный атомный состав окиси бериллия придал раньше всех русский исследователь соединений этого металла, Авдеев, который сличил соединения глпцпя с соединениями магния и устранил господствовавшее мнение [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология