Магния хлорид производство

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

В табл. 43 приведена (в относительных величинах) примерная калькуляция себестоимости магния при производстве его электролизом хлорида, получаемого хлорированием каустического магнезита. [c.296]

Э й д е н 3 о н А. А. Производство магния и хлора электролизом расплавлен ного хлорида магния. М., Металлургия , 1964. 128 с. [c.540]

Гидролизом хлорида магния или осаждением известью из его растворов получают оксид магния для производства огнеупоров и других изделий. [c.79]

Производство магния из природных материалов включает три стадии получение хлоридов из природного сырья, обезвоживание хлоридов и собственно электролиз. [c.507]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Хлорат магния отечественного производства по своей физиологической активности равноценен американскому препарату. Тем самым еще раз было подтверждено, что высокое содержание хлоридов в препарате не оказывает отрицательного действия на растение и па процесс удаления листьев. [c.211]

В 1957 г. иа одном из заводов было начато производство некоторых спектрально-чистых веществ окислов кальция и. магния, карбонатов кальция и магния, хлорида натрия и др. [c.150]

Хлорид лития применяли марки х. ч., который дважды перекри-сталлизовывали и переплавляли, пропуская через расплав хлористый водород. Хлорид магния титанового производства переплавляли, пропуская через расплав в течение 3 ч хлор, а затем охлаждали в атмосфере хлористого водорода. [c.87]

Для производства БВК среднесуточный расход питательных солей (в сухом виде) составляет суперфосфата 107,88 т/сут, сульфата аммония — 51,95, аммофоса— 55,65, хлорида калия — 21,53, сульфата магния — 10,79 т/сут и др. Определить суточную производительность завода, если для производства дрожжей массой 1 т требуется суперфосфата массой 0,27 т с массовой долей 0,19, сульфата аммония 0,13, хлорида калия [c.288]

Некоторое количество хлора в качестве побочного продукта получают при производстве натрия и магния электролизом расплава хлоридов металлов. Хлор и растворы гидроксидов щелочных металлов находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. [c.45]

Вода, используемая в винокуренном производстве, не должна содержать хлоридов кальция и магния, так как присутствие этих солей вредно отражается на жизнедеятельности дрожжей. [c.139]

Рост производства металлического магния сопровождался значительным усовершенствованием электролитического способа его получения из хлоридов, а также промышленной разработкой и применением термических способов с использованием в качестве сырья магнезита и доломита. [c.285]

Электролитический магний содержит примеси калия, кальция, хлора, железа, марганца, кремния, алюминия, остатки электролита, шлама, футеровочных материалов. Такой металл подвержен коррозионному разрушению, без рафинирования его нельзя применять в производстве. Для рафинирования магний переплавляют в тигельных или электрических печах под флюсом, содержащим 64,2% Mg b, 13% КС1, 5,2% Сар2 и 5,8% NaF. В таком флюсе растворяется до 1 % MgO. Рафинирование ведут при постепенном нагревании флюса до 700—825 °С. При этом во флюс переходят MgO и нитриды, всплывают хлориды и осаждается шлам. Требованиями ГОСТ предусмотрен выпуск первичного магния марок МГ 1 (не менее 99,92% Mg) и МГ2 (не менее 99,85% Mg). [c.518]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

Основная трудность в производстве магния из хлоридов заключается в приготовлении электролита, состоящего из безводных карналлита или хлорида магния. [c.287]

Сырьем для производства хлора и щелочи электролитическим методом как с твердым, так и с ртутным жидким катодом является поваренная соль. Чистая поваренная соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. В природной поваренной соли содержатся примеси — хлориды кальция и магния, сульфаты этих же элементов и другие. [c.375]

Переработка карналлита. Комплексной переработкой карналлита получают калийные удобрения, металлический магний, бром и пищевую соль. Производство рубидия из карналлита в настоящее время ограничено. Много его остается либо в отработанном электролите, либо в хлориде калия и при использовании карналлита как удобрения теряется в почве. Извлечением рубидия и цезия из карналлита исследователи начали заниматься сразу же после того, как в минерале было установлено их присутствие (1862). [c.127]

Производство металлического циркония аналогично получению титана оно включает процессы хлорирования диоксида циркония, восстановления полученного хлорида циркония магнием и очистку металла иодидным методом. Гафний обычно выделяют из руд попутно с цирконием. [c.263]

Производство сульфата натрия из горнохимического сырья сложного состава, содержащего калий, натрий, магний, хлорид-и сульфат-ионы, следует рассматривать как комплексное, позволяющее выделять ряд равноценных продуктов. Иначе говоря, сульфат натрия, получаемый при переработке сырья Стассфорд-ского месторождения в ГДР и ФРГ или карбонатных природных рассолов 03. Сёрлз, нельзя считать побочным, хотя в первом случае считается основным продуктом хлористый калий, а во втором— сода. [c.217]

Соли магния. Хлорид магния предложено использовать дл1, очистки сточных вод производства полистирольных пластмасс, г также вод, загрязненных эмульгированными маслами [183]. Очист ка производится при рН 11,0. Растворимость гидроксида магнш в воде при 20 °С — 9 мг/л, плотность — 2,4 г/см3. С уменьшением величины рН растворимость гидроксида магния в воде увеличи вается. [c.106]

Эту реакцию ведут в герметическом стальном аппарате при 800 — в атмосфере благородного газа (аргона или гелия). Образовавшийся в виде губки титан тонет в слое жидкого хлорида магния. Продуктами этого процесса являются, таким образом, титановая губка и хлорид магния. Последний иеиол( уется для получения из него (посредством электролиза расплава) магния и хлора, возвращаемых па производство тетрахлорида титапа и его восстановлепие. Титановую губку, сильно загрязненную магнием и его хлоридом, промывают разбавленной соляной кислотой, сушат и после этого подвергают переплавке также в атмосфере благородного газа или в вакууме, причем иолучается чистый титан, п[)нгодный для приготовления технических сплавов. [c.273]

Расчетное значение потенциала алюминия лежит между потенциалами магния и цинка. В воде или грунтах алюминий имеет склонность к пассивации с соответствующим сдвигом потенциала к потенциалу стали. Тогда он перестает выполнять функцию протектора. Для предотвращения пассивации в околоэлектрод-ное пространство можно вводить специальное вещество для создания среды, содержащей хлориды засыпка). Однако это может служить только временной мерой. В морской воде пассивацию лучше всего предупреждать, используя сплавы. Например, сплавление алюминия с 0,1 % Sn с последующей термообработкой при 620 °С в течение 16 ч и закалкой в воде для удержания олова в состоянии твердого раствора очень сильно уменьшает анодную поляризацию в хлоридных растворах [6]. Коррозионный потенциал такого сплава в 0,1т растворе Na l составляет—1,2 В по сравнению с —0,5 В для чистого алюминия. Некоторые алюминиевые протекторы содержат 0,1 % Sn и 5 % Zn [7, 8]. Протекторы с 0,6 % Zn, 0,04 % Hg и 0,06 % Fe при испытаниях в морской воде в течение 254 дней работали с выходом по току 94 % (2802 А-ч/кг). В настоящее время в США на производство протекторов из таких сплавов ежегодно расходуют примерно [c.219]

И ) оксида титана (IV) получают хлорид титана (IV), а из последнего магний термическим методом - металлический титан. Образующийся при этом хлорид магния подаер ают электролизу магний и хлор возвращают в производство. Составьте уравнения указанных процессов. [c.221]

Анодным материалом в производстве Na 104 является почти исключительно платина в виде проволоки, сетки или фольги. В последнее время стали использовать аноды из платинированного титана и двуокиси свинца. Применение бихромата при работе с анодами из двуокиси свинца исключается вследствие отрицательного влияния его на процесс и стойкость анодов. Катодное восстановление обычно снижают добавлением Юг/л хлорида магния или 2 г/л фтористого натрия. [c.193]

При обезвоживании бишофита Mg lr 6Н2О ( в производстве окиси магния) происходит гидролиз хлорида магния. Напишите уравнение реакции и укажите условия, при которых гидролиз становится необратимым. [c.13]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Во всяком случае, на основании данных о распространенности этих восьми элементов можно смело утверждать о больших перспективах в использовании алюминия, а затем магния и, может быть, кальция в создании металлических сплавов и металлокерамических материалов ближайшего будущего. Несомненно, для этого должны быть разработаны энергоэкономичные методы производства алюминия, например, путем обработки алюминиевого сырья хлором с целью получения хлорида алюминия и восстановления последнего до. металла (этот метод был опробован в 1970-х годах в США [8, с. 28]). Исключительная распространенность силикатов, составляющих 97% массы зсм (ой коры, дает основание утверждать, что именно они должны стать основным сырьем для производства строительных материалов будущего. Но надо принимать во внимание еще огромные скопления промышленных отходов, таких, как пустая порода при добыче угля, хвосты прн добыче металлов из руд, зола и шлаки энергетического и металлургического производства, — все это гоже в основном различные силикаты. И как раз их пеобходигую Г1 первую с. юредь превращать в сырье. С одной сторо[1ы, это обещает большие выгоды, так как это сырье не надо добывать—оно в готовом виде ждет своего потребителя. А с другой стороны, его утилизация является мерой борьбы с загрязнением откружающей среды. [c.276]

Хлорид магния Mg lj является исходным сырьем для получения магния и MgO, им пропитывают дерево и ткани для придания им огнестойкости и используют в производстве магнезиального цемента. [c.303]

Подробное исследование электролиза расплавленного карналлита было выполнено П. П. Федотьевым и -Н. Н. Ворониным в Петербургском политехническом институте в 1914—1916 гг. Оно послужило основой для организации производства магния в мастерских военно-химического комитета в 1916—1917 гг. В 1915 г. металлический магний в количестве нескольких сот грамм впервые был полу1 ен из русского сырья (хлорид магния из саткинского магнезита) в Петербургском электротехническом институте [c.285]

За последнее время заводы по производству магния комбинируются с производством титана. При этом весь анодный хлор от электролиза Mg l2 или карналлита направляется на получение Т1С14 и на производство Mg l2 хлорированием окиси магния хлора не остается. Необходимо в этом случае вернуться к технологическим схемам, позволяющим получать безводный хлорид магния или карналлит из сырья, содержащего хлор. [c.289]

Вместе с тем натрий имеет и недостатки 1) его применение требует соблюдения специальных мер предосторожности и обеспечения надежности работы аппаратуры и коммуникаций, по которым его транспортируют в расплавленном состоянии 2) в силу особенностей процесса хлорид натрия не удаляется из реактора, поэтому объем реактора используется менее эффективно 3) тепловой эффект реакции восстановления значительно больше, чем при восстановлении магнием, поэтому отбор тепла должен быть более интенсивным необходимо точно регулировать температуру в узком интервале между температурой плавления Na l (80Г) и температурой кипения Na (883°) 4) энергетические затраты на производство эквивалентного количества натрия на 25% выше, чем магния. [c.272]

Магний — важная часть легких сплавов, отвечающих составам [в 7о(масс,)] 89—91 А1 и 9—11 —магналий] до 10,5 А1, 4,5 2п, 17 Мп и до 83 Mg —электрон. Эти сплавы обладают хорошими механическими и антикоррозионными свойствами, немагнитны и не искрят при ударах и трении. Они нашли применение в самолетостроении и в производстве наземного транспорта. Магний используют для получения металлов из трудновос-станавливаемых оксидов и хлоридов. Способность магния гореть на воздухе ослепительно ярким пламенем изобилующим лучами коротких длин волн, используется в пиротехнике и при фотосъемках. Из соединений маг- [c.426]

Природные соединения и получение магния. Магний относится к числу распространенных элементов. Встречается в виде силикатов, хлоридов, карбонатов и сульфатов, В основном в производстве металлического магния используют доломит, магнезит Mg Oз и карналлит. Получают его либо электролизом хлорида, либо карботермией из обожженных магнезита или доломита. [c.318]

В нефтеперерабатывающем и нефтехимическом производстве вода употребляется для технических целей, для питания паровых котлов, для хозяйственно-бытовых нужд и как химический реагент. Поэтому требования, предъявляемые к составу воды, будут зависеть от ее назначения. Для охлаждающих систем вода должна быть прозрачной, некислой (pH > 6,9), не иметь запаха и гуминовых кислот. В ней не должно находиться сероводорода, свободной двуокиси углерода, загнивающих веществ и углеводородов. Допускается содержание взвешенных частиц до 100, хлоридов в пересчете на хлор до 200 и железа не более 0,2 мг л. Карбонатная жесткость не должна превышать 5 мг-экв1л, если вода нагревается не выше 60° С. Для питания паровых котлов вода должна содержать как можно меньше накипеобразователей бикарбонатов, карбонатов, хлоридов, силикатов, нитратов и сульфатов кальция и магния, взвешенных частиц, а также растворенной двуокиси углерода и кислорода. Для хозяйственно-бытовых нужд вода должна удовлетворять санитарным требованиям, т. е. не содержать примесей, вредных для здоровья человека. Близкой к дистиллированной по своей чистоте должна быть вода, участвующая в химических реакциях. [c.319]