Фенантролин-железо железа

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Из полученного раствора отбирают 1, 2, 3, 4, 5 мл раствора в мерные колбы вместимостью 25 мл и проводят реакцию с растворами о-фенантролина и железа окисного хлорнда, как указано выше. [c.58]

Определение железа (2) с о-фенантролином. Определение железа при помощи о-фенантролина основано на образовании оранжево-красного комплексного иона при взаимодействии иона Ре + с тремя молекулами 80 [c.80]

Нитроферроин, г/>ис-(5-нитро-1,10 фенантролин) железо (II) сульфат +1,25 (0,0) Светло- синяя Красная 1,7 в воде [c.346]

О-фенантролин, 8-гидроксихинолин), конкурентные ингибиторы (вытесняются из молекулы фермента субстратом) для К. типа А и В-соотв. фенилпропионовая и е-амино-капроновая к-та. К. типа А и В продуцируются в виде проферментов поджелудочной железой человека и животных. В двенадцатиперстной кишке под действием трипсина проферменты образуют активные формы К. [c.322]

Ферроин [о-фенантролин-железо (II) сульфат] [c.283]

Титрование сульфатом церия (IV) было всесторонне изучено многими исследователями Пользуясь этим реактивом, можно выполнить почти все те титрования, которые проводятся перманганатом калия. Преимуществами этого метода являются 1) изменение валентности церия в результате титрования только на одну единицу, Се —СеИ 2) устойчивость как холодных, так и горячих растворов сульфата церия (IV) 3) возможность проводить титрование в присутствии соляной кислоты. Недостатком является отсутствие заметного изменения-окраски реактива при титровании, что требует или выполнения титрования потенциометрическим методом или применения окислительно-восстановительного индикатора, например ферроина [комплекса о-фенантролин-сульфат железа (II)]. Некоторые реакции титрования требуют также добавления катализатора — четырехокиси осмия. [c.219]

Наиболее часто применимым индикатором для титрования железа (II)— церий(IV) в 1 F растворе серной кислоты является трис (1,10-фенантролин)-сульфат железа (II), или ферроин. Как показано на рис. 9-9, три молекулы [c.300]

Большое число замещенных 1,10-фенантролинов используются в качестве индикаторов, подобных ферроину. Два таких индикатора, трис(5-метил-1,10-фенантролин) сульфат железа (И) и трис(5-нитро- [c.300]

Этот метод нельзя применять, если образуется ряд комплексов, так как соответствующие коэффициенты экстинкции редко отличаются друг от друга на большую величину. Исключениями являются система о-фенантролин — железо(П), для которой поглощение при 510 тц в основном обусловлено красным тройным комплексом [78], и система бромида индия, в которой основной комплекс является единственной поглощающей формой при 260—270 т[1 [26]. Однако, если образуется только Один комплекс, часто можно найти длину волны, при которой 8о = 0 и 81 = =0, или наоборот. [c.338]

Фенантролин Соль железа(1П) [c.377]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Химическое название з"рыс-(5-нитро-1,10-фенантролин)железо(П) Получение соль двухвалентного железа смешивается с 5-нитро- [c.683]

Медь с неокупроином (2,9-диметил-1,10-фенантролин) образует окрашенное комплексное соединение, экстрагируемое хлороформом из раствора, содержащего цитрат натрия и солянокислый гидроксиламин. Экстракт фотометрируют при 420—460 ммк. Метод применен для определения меди в металлическом алюминии, его сплавах и минералах [118]. Железо с батофенантроли-ном (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) образует комплексное соединение красного цвета, экстрагируемое смесью (1 1) изоамилового спирта и диизопропилового эфира. Содержание железа определяют фотометрированием экстракта при 530 ммк. Метод использован для определения железа в золоте [119]. Аналогичный вариант, отличающийся тем, что экстракцию комплекса производят н. гексаном, предложен для фотометрического определения микроколичеств железа в питательной среде [120]. Экстракция фиолетового комплексного соединения железа с дицианоди-(4,7-дифепил-1,10-фепаптролином)хлороформом применена для определения следовых количеств железа в металлической меди. Содер- [c.238]

Индикаторы. При pH О потенциал 1 н. раствора бихромата равен 1,33 в. Поэтому комплекс о-фенантролина с железом (II) подходит в качестве индикатора только в среде относительно концентрированной серной кислоты, равной или превышающей 4 н. Дифениламинсульфоновая кислота применима при всех условиях. Этот индикатор действует хорошо только в присутствии ионов железа (II), служащих катализатором. Переход окраски очень отчетлив даже в разбавленном или в окрашенном растворе. [c.454]

СОВ бипиридила и фенантролина с железом(1П), рутением(1П) и осми-ем(1П) были проанализированы с помощью энергетической диаграммы, аналогичной изображенной на рис. 13.15, на которой показано искажение, приводящее к состоянию более низкой энергии, чем состояние [c.239]

Три навески соли по 1 г переносят каждую в коническую колбу емкостью 50 мл, растворяют в 5 мл раствора комплексона 111, прибавляют 5 мл воды, по 1 мл растворов гидроксиламина, 1,10-фенантролина и иодида калия. Создают кислотность раствора, добавляя растворы аммиака или соляной кислоты до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге и доводят водой объем раствора до 15 мл. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, приливают 10 мл хлороформа и экстрагируют образовавшееся соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, указанных на стр. 156. Содержание железа находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистикки. [c.157]

Серебряный редуктор. Применение в редукторе серебра вместо цинка (стр. 139) имеет преимущество, если железо надо определять в присутствии хрома или титана. Присутствие ванадия также не отражается на результатах титрования, если в качестве индикатора хрименяют комплексное соединение о-фенантролина с железом (II) (см. стр. 454). [c.444]

Индикатор. Ферро-о-фенантролин [ферроин-три-о-фенантролин железо. (II) сульфат] ( isHgNa НгО)з FeS04. При всех цериметрических титрованиях прибавляют одну-две капли индикатора на 100 мл титруемого раствора. <0 приготовлении см. на стр. 150.) [c.183]

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (П) FeS04-7H20 НС 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится. [c.216]

Для обнаружения Сг(У1) предложены бис-(4-диметиламиио-бензилиден)-4,4 -метилендианилин (основание Шиффа) [802] (предел обнаружения 0,7 мкг, предельное разбавление 1 71 ООО), т/)ггс-(1,10-фенантролин)-железо(11) [723], о-аминоанилид бензол-сульфоновой кислоты [265]. [c.29]

Дициан-бис-(1,10-фенантролин)-железо (II) (сокращенно — фер-роцифен) обратимо взаимодействует с азотистой кислотой [15], при этом образуется соответствующий комплекс железа (III) (феррици-фен) и окись азота [c.268]

Обш,ее содержание растворенного железа определяют в фильтрате пробы воды с роданидом, сульфосалициловой кислотой или о-фенантролином. Определение железа(П) с о-фенантролином аналогично определению общего содержания железа, но исключают восстановление железа(И1) гидроксиламином. [c.266]

Чтобы определить такое органическое соединение, к пробе добавляют избыток раствора церия (IV), 4 F по хлорной кислоте, и дают реакционной смеси постоять (или иногда нагревают до 50—60 °С) в течение 20 мин. Непрореатировавший церий(IV) титруют стандартным раствором щавелевой кислоты с трис(5-нитро-1,10-фенантролина-том)железа (II) в качестве индикатора конечной точки титрования. [c.332]

Конкурирующие реакции удобно исследовать измерениями поглощения с помощью или вспомогательной центральной группы S (гл. 4, разд. 3), или вспомогательного лиганда 21 (гл. 4, разд. 4). Интерпретация упрощается, если ни одна из исследуемых форм ВА (кроме формы 23А или В1 , содержащей вспомогательные центральную группу или лиганд) заметно не поглощает при данной длине волны. В частности, в качестве вспомогательной центральной группы удобно применять железо, так как его комплексы часто поглощают при более длинных волнах, чем комплексы других ионов металлов. Например, спектрофотометрическое определение з для системы о-фенантролин— железо(II) дало информацию о комплексах о-фенантролин—цинк [91], и Ирвинг и Меллор [78] использовали ту же систему для изучения комплексов цинка, никеля, кобальта и меди с фенантролином с помощью метода соответственных растворов [22]. Подобно этому, Бабко и Рычкова [11] вычислили константу устойчивости первого комплекса салицилата алюминия из измерений ai для системы салицилата железа(III) в присутствии ионов алюминия. Были использованы растворы с такой низкой концентрацией свободного лиганда, чтобы образовался только первый комплекс салицилата железа (III). [c.341]

Фенантролин (Phen) имеет аналогичные свойства [8]. Комплексы фенантролина с железом (II) несколько более прочны по сравнению с комплексами дипиридила. Так, для [FeDipysP и для [РеРНепзр+ общие (полные) константы диссоциации соответственно равньг 3-10->8 и 5-10-22 [9, 10]. [c.341]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой — одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшегс/. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.218]

Диэтилдитиокарбамат Диметилглиоксим а,а -Дипиридил d-Нитрозо-Р-нафтол 1,10-Фенантролин Соль железа (II) Диэтилдитиокарбамат Куиферрон а-Нитрозо-р-нафтол Оксихинолин Роданид аммония Салициловая кислота Сульфосалициловая кислота [c.299]

Химическое название трыс-(4,7-диметил-1,10-фенантролин) железо (И) сульфат Эмп. ф-ла С42НзбРеКб045 м. м. 776,70 Свойства темно-красный раствор [c.638]

Получение раствор трыс-(фенантролин)железо(П)сульфата смешивается с раствором иода в иодистом калии Применение в анализе спектр, — СМ [c.718]

Кольтгофф и Томас [37] изучили поведение окислительно-вос-становительных систем ферроцен — феррициннйпикрат и ферроцен— перхлорат грыс-(о-фенантролин) железа в ацетонитриле. Если предположить, что потенциал второго из этих электродов один и тот же в воде и ацетонитриле, то стандартное значение э. д. с. гипотетической ячейки Нг Н+ (в ацетонитриле) Н (в воде) Нг равно —0,30 В, а ячейки А Ag+ (в ацетонитриле) 1 I Н+ (в воде) Нг составляет —0,40 В. Было установлено, что диффузионный потенциал на границе между разбавленным рас твором в ацетонитриле и стандартным водным каломельным электродом сравнения равен 0,25 В. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология