Коагуляция перезарядка частиц

Осадок, полученный коагуляцией, обычно сильно загрязнен примесями. Для промывания его не следует применять чистую воду, так как с удалением посторонних ионов могут произойти перезарядка частиц, пептизация и потеря части осажденного вещества. Поэтому осадки следует промывать растворами электролитов. Наиболее эффективен раствор хлорида аммония, так как при прокаливании осадка хлорид аммония улетучивается. [c.422]

Экспериментально установлено, что агрегирование и коагуляция дисперсных частиц могут наступать в результате их поляризационного взаимодействия в электрическом поле. Заряженные и незаряженные частицы образуют цепочечные агрегаты различной степени устойчивости как в однородном электрическом поле [164], так и под воздействием электрического заряда малой мощности [136]. Своеобразный механизм агрегирования клеток водорослей под влиянием электрического тока в нри-сутствии солей многозарядных неорганических катионов постулируют Мацкевич и соавт. [96, 173]. Исследователи считают, что такие катионы взаимодействуют с отрицательными зарядами поверхности частиц, при этом происходит локальная перезарядка этой поверхности, и при достаточно высоком градиенте напряженности наступает расщепление клетки водоросли на [c.188]

Правильность точки зрения на роль гидролиза катионов алюминия и железа подтверждается результатами исследований по коагуляции водных примесей, на которых мы подробно остановимся в гл. VI и VII, а также тем обстоятельством, что перезарядка частиц золя может быть вызвана добавлением и двухвалентных коагулирующих ионов при условии, что они гидролизуются с образованием малорастворимых соединений [13, стр. 301]. [c.114]

Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следовательно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной pH раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала pH, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. Естественно предположить, что при малых значениях pH, в условиях преобладания водородных ионов, коллоидные частицы рутения несут положительный заряд. Интервал значений pH, в котором происходит коагуляция, соответствует перезарядке частиц, и в области более высоких pH коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.105]

Отсюда видно-, что быстрая коагуляция происходит у золей в их изоэлектрической точке. И если эта точка достигнута, то дальнейшее прибавление коагулирующего электролита не имеет значения, исключая те случаи, когда замечается перезарядка частиц (поверхности). [c.239]

Однако между обычной электролитной коагуляцией и взаимной коагуляцией имеется и значительное различие. Оно заключается в том, что при определенном соотношении количеств смешиваемых золей при взаимной коагуляции всегда наступает перезарядка, тогда как при обычной коагуляции перезарядка практически происходит редко, только при действии многозарядных ионов-коагуляторов. Это можно объяснить тем, что частицы-коагуляторы всегда многозарядны. Поэтому, чтобы вызвать полную коагуляцию, т. е. полное выпадение дисперсной фазы обоих золей, последние должны быть взяты в количествах, обеспечивающих эквивалентность положительных и отрицательных зарядов, т. е. чтобы С-потенциал смеси стал равным нулю. [c.140]

Параллелизм между влиянием электролитов на устойчивость гидрозолей и их влиянием на -потенциал наиболее отчетливо выражен в случае многовалентных и органических ионов, которые могут перезаряжать межфазную поверхность. В этом случае с повышением концентрации электролита устойчивость коллоида резко уменьшается и наступает быстрая коагуляция. Однако при еще более высоких концентрациях достигается вторая область устойчивости, связанная с тем, что вследствие перезарядки поверхности коллоид снова приобретает электрический заряд (но уже противоположного знака), который его стабилизирует. При достаточно высокой концентрации электролита -потенциал в любом случае уменьшается до нуля, и устойчивость коллоида пропадает. Подобное поведение лиофобных коллоидов подтверждает то решающее значение, которое имеют для их устойчивости электрические свойства поверхности частиц. [c.197]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

Коагуляция в пределах концентрации электролита от с до Сг называется медленной коагуляцией. При концентрации электролита С2 заряд коллоидных частиц станет равным нулю. Скорость коагуляции при этом будет максимальной, и дальнейшее прибавление электролита может привести к перезарядке коллоидных частиц. [c.88]

Для электролитов, способных к перезарядке поверхности частиц дисперсной фазы, коагуляция наблюдается только при концентрациях [c.296]

Значение -потенциала очень сильно зависит от количества и заряда ионов, находящихся в растворе. Введение в коллоидную систему индифферентного электролита всегда приводит к уменьшению толщины ионной атмосферы и увеличению -потенциала. На величинах энергии взаимодействия это сказывается таким образом, что уменьшается и равновесное состояние между частицами (гц) также уменьшается. Уменьшение -потенциала до 15 мВ приводит к тому, что практически исчезает, и тогда любое столкновение ведет к слипанию частиц, наступает коагуляция. Если к такой системе продолжать добавлять электролит, то во многих случаях происходит перезарядка двойного электрического [c.117]

Следует иметь в виду, что, если электролит содержит многовалентный ион, может произойти перезарядка поверхности частиц в этом случае нужно определить не один, а три порога коагуляции. [c.120]

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

Образование максимума на кривой =/(рН) в некоторых случаях может быть обусловлено и другими причинами. Так, например, при переходе от бесконечно малых концентраций радиоактивного изотопа к более значительным появляется возможность образования полиядерных продуктов гидролиза в виде положительно заряженных коллоидных частиц. Тогда уменьшение величины положительного заряда гидролизованных ионов может компенсироваться увеличением количества атомов металла на единицу заряда, а переход в коллоидное состояние может увеличить адсорбцию радиоактивного изотопа благодаря коагуляции положительных коллоидов на отрицательно заряженной поверхности катионообменного адсорбента. Образование максимума в этом случае объясняется адсорбцией положительных коллоидов, а последующее уменьшение адсорбции — перезарядкой коллоидных частиц гидроксильными ионами (см., например, Ни). [c.33]

Связь величины электрокинетического потенциала с коагуляцией особенно четко видна в неправильных рядах. Установлено, что в устойчивой зоне, сменяющей зону коагуляции, знак заряда частиц изменяется по сравнению с первоначальным. Перезарядка и связанное с ней новое возрастание потенциала вызывает устойчивость коллоидов в этой зоне вторая зона коагуляции обусловлена вторичным понижением потенциала, вызванным дальнейшим увеличением концентрации электролита (см. рис. 51). [c.156]

Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых мпогозарядные ионы Ре +, ТЬ +, Сг + и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.116]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

Явление перезарядки частиц золя многовалентным ионом хорошо иллюстрируется кривыми, изображенными на рис. 103 (сгр. 216). Данные табл. 52 (помимо перезарядки) свидетель- ствуют и о том, что с этой перезарядкой связаны последовательно йдущие процессы коагуляции и стабилизации золя. При малых количествах электролита происходит разрядка частицы гидрофобного золя, а отсюда и ее коагуляция при ббльших концентрациях коагуляции наблюдаться не будет, так как получается золь с перезаряженными частицами. Фридеман, Нейссер и Бех-гольд (1903) наблюдали это явление. [c.262]

Чтобы избежать поляризации электродов, перезарядки и коагуляци коллоидных частиц у электродов и других побочных процессов при количественных измерениях, электроды, подводящие ток, погружают не в золь, а в жидкость, непосредственно граничащую с золем. Эаа жидкость носит название боковой жидкости. [c.130]

Изучать количественно электрофорез можно двумя путями 1) наблюдая в микроскоа скорость передвижения границы коллоидный раствор боковая жидкость (чтобы избежать поляризации электродов, перезарядки и коагуляции коллоидных частиц у электродов и других побочных процессов при количественных измерениях, электроды, подводящие ток, погружают не в золь, а в жидкость, непосредственно граничащую с золем. Эта жидкость носит название боковой жидкости.), и 2) наблюдая за движением частиц в ультрамикроскоп или в микроскоп, смотря по тому, из каких частиц состоит дисперсная система. [c.154]

Сопоставляя соотношения (VI. 116), (VI. 117) и (VI. 119), можно сделать вывод, что в соответствии с теорией ДЛФО нейтрализационная коагуляция более характерна для систем с частицами, обладающими малым электрическим потенциалом. Особенно сказывается на коагуляции в таких системах специфическая адсорбция ионов добавляемого электролита, имеющих заряд, одноименный е зарядом противоионов двойного электрического слоя. Эти ионы, находясь в адсорбционном слое, резко снижают потенциал срд (VI. 117)—происходит нейтрализация фо-потенциала уже в адсорбционном слое. Так как при специфической адсорбции ионов возможна перезарядка поверхности частиц, то для нейтрализаци онной коагуляции характерна область между минимальной и максимальной концентрацией электролита. При введении электролита в количестве, превышающем некоторое максимальное значение, дисперсная система может перейти во вторую область устойчивости, в которой частицы будут иметь заряд, противоположный заряду частиц в первой области устойчивости. [c.335]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Такая ситуация возникает, когда вводимый электролит способен вызывать перезарядку поверхности частицы и при определенной концентрации нейтрализует ее заряд, уменьшая фо- или ф -потендиал ( нейтрализационная коагуляция ). Это соответствует более ранним представлениям Фрейндлиха об определяющей роли абсорбции ионов в снижении электрокинетического потенциала и наступлении коагуляции. [c.299]

Для электролитов, способных вызвать перезарядку поверхносги частиц дисперсной фазы, коагулущия наблюдается только при концентрациях электролита, которым отвечают достаточно низкие значения -потенциала. По мере увеличения концентрации электролита происходит уменьщение С-потенциала когда его значение становится ниже критического, нач1шается коагуляция золя. Этому отвечает первый порог коагуляции — точка i на кривых рис. Х-19. [c.358]

При хорошем перемешивании не очень вязких растворов Мембрана будет непрерывно разрушаться, что даст возможность Взаимодействия силикатов с ионами кальция с образованием 51—О—Са+, =51—О—СаОН, =51—О—Са—О—51=. Образование первого вида частиц означает перезарядку мицелл крем- езема, их коагуляцию и вовлечение в качестве противоионов в конечный продукт. Образование последнего вида частиц представляет собой образование гетерополимеров, т. е. происхо- [c.115]

При недостатке коагулянта плохие результаты очистки воды объясняют чаще всего неполной астабилизацией частиц загрязнений, при избытке — новой стабилизацией (рестабилизацией) частиц вследствие их перезарядки. В обоих случаях коагуляция протекает вяло, обработанная вода опалесцирует, содержит в заметных количествах остаточные алюминий и железо. Оптимизация режима коагулирования составляет центральную технологическую задачу. [c.167]

Величина и заряд коллоидных частиц претерпевают существенное изменение во времени — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции, пентизации и др. Все это создает известные трудности для определения состояния изотопа и измерения его количества при наличии коллоидообразования. Свойства разных форм состояния элемента различны, поэтому различным будет и его поведение в условиях образования истинных или коллоидных растворов. [c.138]

С течением времени величина и заряд коллоидных частиц претерпевают изменения — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции и т. п. Наличие этих процессов создает известные трудности для определения физико-химического состояния изотопа в растворе и измерения его количества. К тому же поведение радиоактивного изотопа различно в условиях образования истинных коллоидов и псевдоколлоидов. С образованием коллоидных форм может быть связано аномальное поведение мик-рокомионента при кристаллизации, экстракции и ионном обмене. Процесс коллоидообразования следует учитывать также при определении растворимости малорастворимых соединений, особенно в случаях, когда растворение сопровождается гидролизом. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология