Пирит выщелачивание

По данным Г. М. Костиной и А. С. Черняка (Журн. прикл. хим., 1979, т. 52, № 4, с. 766—722, № 7, с. 1532—1535), при электрохимическом выщелачивании в щелочных растворах арсенопирит я пирит окисляются при минимальном смещении стационарных потенциалов в положительную сторону, а анодные поляризационные кривые, снятые на этих минералах, характеризуются более низкой, чем в кислых растворах, поляризуемостью. [c.78]

При изучении остатков выщелачивания под оптическим микроскопом и с применением микроанализатора с электронным зондом выявлены следующие стадии процесса разложения пирита II. Вначале наблюдается желтый нетронутый пирит, затем на нем появляется синевато-зеленый гидроксид железа (11), сохраняющий структуру пирита потом происходит разрушение тонких зерен этой структуры и появляется красный гидратированный оксид железа (111) в виде пленки на Ре(ОН)г, способный принять до 20% ионов Fe (111) перед тем как произойдет разрушение структуры Fe(0H)2. [c.75]

При сплавлении с перекисью натрия или со смесью ее со щелочными карбонатами быстро разлагается большинство сульфидов, полисульфидов и сульфосоли. Перекись натрия часто применяют при определении серы в пирите и марказите. Для предотвращения слишком бурной реакции к сплаву добавляют небольшое количество безводной соды. Сплавление проводят в железном тигле, выщелачивание сплава водой проходит бурно и сопровождает- [c.166]

Изучение кинетики растворения в соляной кислоте пирита, активированного измельчением, показало, что константа скорости выщелачивания железа в малой степени зависит от температуры растворения, но в большей — от продолжительности и условий измельчения—активации. После активации пирита измельчением в воде в течение 2 мин в планетарной мельнице скорость его растворения в соляной кислоте возрастает почти в 4 раза с увеличением температуры выщелачивания с 23 до 80 °С. Также в 4 раза возрастает скорость растворения пирита при увеличении времени активации с 2 до 10 мин. Пирит, активированный измельчением в течение 10 мин, растворяется при 23 °С с такой же скоростью, как и пирит, активированный измельчением в течение 2 мин, при температуре 80 °С [88]. [c.811]

При выщелачивании пирита скорость окисления почти постоянна в изучаемых пределах, что объясняется низкой скоростью реакции (4), по которой окисляется пирит, в результате чего реагирующая поверхность минерала мало изменяется. [c.175]

Снижение стоимости обессеривания, хотя и с некоторым ухудшением качественных показателей, может быть достигнуто сочетанием некоторых химических и физических методов. В последние годы широко исследуются бактериологические методы обессеривания углей. Так, установлено, что термофильные микроорганизмы увеличивают скорость и степень выщелачивания пиритной серы. Аналогичные данные получены в Индии при применении ацидофильных бактерий в течение 25 сут (82,67о пиритной серы). Интересно, что бактерии, окисляющие пирит, всегда присутствуют в углях, содержащих пирит, и могут применяться для выщелачивания пиритной серы. Исследования показали, что существенно улучшить процесс обессеривания можно путем введения питательных веществ или добавки некоторых ПАВ, обеспечивающих повышение жизнедеятельности микроорганизмов. Отмечается и целесообразность предварительного удаления из угля кальцита, препятствующего развитию окислительных реакций. [c.297]

Медь — один из первых металлов, использованных человеком. Бронза, представляющая собой сплав меди и олова, была впервые получена более 5000 лет назад ее широкое применение, когда она ценилась за прочность, режущие свойства, а также за декоративность, послужило основанием для присвоения тому времени названия бронзовый век . В природе медь обычно встречается в виде сульфидов меди. К примеру, более 50% мировой добычи приходится на пирит СиРеЗг, который содержит также железо и серу. Добывать медь из руды очень сложно. Однако давно известно, что медь можно извлечь из воды, которая просачивается через горные породы, содержащие медные руды. Сейчас известно, что этот процесс выщелачивания металлов происходит под действием бактерий. Бактерии превращают нерастворимые металлические соединения в растворимые, например в сульфат меди, из которого гораздо легче экстрагировать медь. [c.84]

Одна из самых многообещающих возможностей бактериального выщелачивания — использование его для удаления серы из угля перед сжиганием последнего. Выщелачивающие бактерии легко катализируют растворение неорганической (пирит-ной) серы, содержащейся в каменном угле однако на органическую серу эти бактерии не действуют. Были исследованы и другие бактерии, способные эффективно удалять серусодержа-щие органические вещества из каменного угля. [c.202]

Кучное выщелачивание применяется для бедных крупнокусковых руд на месте их разработки, главным образом для бедных руд и отвалов. Основным растворителем служит разбавленный кислый раствор сульфата окиси железа, образующийся при действии кислорода воздуха и воды ня пирит [c.251]

На рис. 7.1 показано, с какой скоростью может происходить бактериальное выщелачивание пирита. Переход железа из минерала в раствор сопровождается соответствующим возрастанием содержания сульфата и серной кислоты, как это видно по падению значений pH. Не весь сульфид в пирите окисляется немедленно до сульфата во время выщелачивания часть превращается сначала в элементарную серу, а затем тоже окисляется до серной кислоты. [c.214]

Тем не менее, в ряде случаев и главным образом при переработке весьма бедных руд использование перколяции (более точно ее разновидности — выщелачивания в кучах) может существенно повысить экономическую эффективность извлечения урана. При этом большие партии руды в течение длительного времени подвергают действию выщелачивающих реагентов, воздуха и атмосферных осадков. Иногда к руде добавляют пирит, который в указанных условиях окисляется до серной кислоты и тем самым обеспечивает выщелачивание урана. Полученные растворы почти не содержат взвешенных частичек руды, и извлечение из них урана особенных трудностей не вызывает. [c.28]

Перевод рения в раствор. В пылях и возгонах рений в основном находится в составе НегОу, очень хорошо растворимого в воде. По этому, чтобы перевести рений в раствор, в большинстве случаев доста точно водного выщелачивания. Но так как в пылях могут присутстЕО вать малорастворимые низшие окислы рения, при выщелачивании до бавляют какой-нибудь окислитель — хлор, гипохлорит натрия, пиро люзит и т. п. Окислителем может служить и барботируемый воздух Целесообразно пыли от обжига молибденита предварительно спекать с известью для связывания молибдена в молибдат кальция [1 ]. В некоторых случаях при переработке пылей медной плавки рекомендуют содовое или сернокислотное выщелачивание. [c.297]

Помимо комплексного пиро-гидроэлектрометаллургического метода переработки руд разработан также метод прямого химического выщелачивания штейнов, сульфидных концентратов и окисленных руд растворами аммиака или серной кислоты обычным способом или в автоклавах с восстановлением никеля водородом или в результате электролиза. Находит применение и так называемый карбонильный метод обработки штейна оксидом углерода под давлением 20 МПа с получением легко-летучих и разлагающихся карбонильных соединений М(СО). Оба метода — актоклавный и карбонильный — в последнее время интенсивно развиваются. [c.405]

Большую роль в зонах сульфидной минерализации и обнажения коры выветривания играет микробиологическое выщелачивание. Скорость его примерно в 1000 раз превышает скорость химического разрушения минералов и горных пород. Этот процесс осуществляется высокоспециализированными тионовыми бактериями рода ТЫоЬасШив. Один из представителей этого рода - ТН. еггоох1йап8 окисляет, как можно понять из его родового названия, железосодержащие сульфидные минералы (пирит [c.39]

Разложение (вскрытие) концентратов. Промышленные методы разложения вольфрамовых концентратов принято разделять, с одной стороны, на ш,елочные и кислотные, с другой,— на пиро- и гидрометаллургические. При разложении вольфрамовых минералов ш,елочными реагентами (Na 2 СО3, NaOH) образуются воднорастворимый вольфрамат натрия, при разложении кислотами — вольфрамовая кислота, растворяемая затем в растворах аммиака. Известцы также методы спекания с сульфатом аммония, сульфатом натрия и углем или содой, хлорирование, выщелачивание растворами фторидов, электролиз, кар-бонилирование и др. [c.248]

На сульфидных месторождениях, подвергаемых бактериальному выщелачиванию, обычно приходится иметь дело не с отдельными минералами, а с полиминеральными ассоциациями - рудами. Процесс окисления отдельного сульфидного минерала в этом случае значительно усложняется. Он направляется и контролируется особенностями электрохимических реакций, протекающих между контактирующими минералами. Минерал, обладающий более высоким ЭП выполняет роль катода, усиливающего окисление минерала с более низким ЭП-анода. Чем больше разница в ЭП смесей минералов, тем интенсивнее происходит окисление минерала-анода- Для правильной оценки направленности и интенсивности хода бактериального выщелачивания руд, а также состава формирующихся растворов, целесообразно перед его проведением изучить характер сочетания минералов в руде, выделить типы руд и провести эксперимент по окислению тех пар сульфидных минералов, которые имитируют главные типы рудных ассоциаций. К примеру, на медноколчеданных месторождениях такими парами будут пирит-халькопирит, шрит-халькозин, пирит-борнит, халькопирит-халькозин. [c.120]

Разработка технологических схем переработки сложных руд должна идти по пути сочетания широко распространенных (классических) методов обогащения с пиро- и гидрометаллургией (сорбция, экстракция, флотация осадков, предварительный обжиг руды с последующим обогащением). В развитии таких схем можно наметить следующие направления первичное обогащение с получением отвальных хвостов и дальнейшей химико-цеталлургической обработкой концентратов и промпродуктов получение кондиционных концентратов и гидрометаллургическая переработка хвостов бактериальное, подземное и кучное выщелачивания с последующей сорбцией, экстракцией и флотацией металлов из растворов предварительная химическая или термическая обработка руд с целью частичного- извлечения ценных компонентов или перевода их в состояние, обеспечивающее эффективное обогащение их. [c.11]

Комплексные соединения широко применяют в химии, биологии и особенно металлургии цветных металлов. Цианид ный способ извлечения золота, аммиачный способ получения меди, никеля, кобальта, добавление фторидов для выщелачивания переходных металлов являются типичными, но далеко не полными примерами применения комплексообразования в гидрометаллургии. Широкое применение нашли они также в пиро- и электрометаллургии. Достаточно напомнить, что промышленным растворителем глинозема является расплавленный криолит Nag [AlFe] при рафинировании меди или никеля в электролит обязательно добавляют комплексо-образователь, улучшающий качество металлического покрытия при производстве порошкового никеля используют легколетучий тетракарбонил никеля [Ni ( 0)4]. [c.264]

Шлаки плавки на штейн и конвертирования обезмеживают. В частности, на крупнейшем в мире заводе Чиквикамата (Чили) медь из шлаков извлекают и пиро-, и гидрометаллургическими способами обеднительной плавкой, флотацией, кислотным выщелачиванием. [c.125]

Гидрометаллургическая переработка висмугсодержащих продуктов в настоящее время используется в основном при получении соединений висмута из металлического висмута и висмутистого свинца. Однако сравнение пиро- и гидрометаллургических схем переработки бедных висмутсодержащих полиметаллических концентратов и полупродуктов показало [4], что гидрометаллургические способы более экономичны и позволяют комплексно перерабатывать бедные полиметаллические концентраты с получением соединений висмута высокой чистоты. Данные способы извлечения висмута основаны на кислотном разложении висмутсодержащих руд, полупродуктов и сплавов с последующей переработкой солянокислых или азотнокислых растворов выщелачивания. [c.21]

Известны результаты конкретных исследований, убедительно показывающих влияние совершенства кристаллической решетки минерала на кинетику и механизм его разложения и растворения, а также на характер протекающих при этом вторичных процессов. В этом отношении показательно исследование процесса окисления пирита в щелочном растворе под давлением кислорода, выполненное А. Р. Бэркиным и А. М. Эдвардсом (1963). Различие в протекании процессов разложения и выщелачивания пирита изучалось на двух разностях минералов, одна из которых (пирит 1) была почти спектрально чистой, характеризовалась совершенством кристаллической решетки и состояла из крупных кристаллов. Вторая (пирит И) была представлена мелкими кристаллами, содержащими повышенное количество элементов-примесей. Обе разности были измельчены до одинаковой крупности, и, несмотря иа то, что энергия активации для обоих минералов оказалась одинаковой в пределах экспериментальной погрешности, кинетика и механизм их разложения имели определенные различия. [c.74]

При дальнейшем изучении твердых остатков выщелачивания А. Р. Бэркин подтвердил торможение процесса взаимодействия Пирита с растворами щелочи из-за образования в определенных условиях метастабильных оксидов железа и зависимость этого явления от температуры и совершенства решетки пирита. Рентгено-г раммы показали, что пленка на пирите И содержит оксимагне-тит у — РбгОз. Твердый продукт окисления сохраняет форму исходных кристаллов пирита и представляет собой плотный блестящий слой, который мог образоваться непосредственно на пирите, а не при переосаждении из раствора. Считают, что скорость процесса определяется прохождением атомов кислорода через слой Плеики к поверхности пирита и окислением сульфидной серы до [c.75]

При выпаривании азотнокислого раствора досуха и иоследующем выщелачивании остатка водой происходит отделение ванадия в виде пиро-ванадиевой кислоты Н4У207 совместно с железом и алюминием от щелочных металлов и урана, переходящих при этом в раствор . Это разделение не количественное так как небольшие количества ванадия, железа и алюминия переходят в раствор, а уран частично захватывается осадком,, особенно если присутствзет фосфор. [c.510]

Исходное сырье для производства таллия — отходы и полупродукты свинцово-цинкового, медеплавильного и сернокислотного производства, а татсже медно-кадмиевые кеки, получаемые при гидрометаллургической переработке цинковых огарков. Содержание таллия в этом случае колеблется от сотых до десятых долей процента, поэтому вначале получают концентрат таллия. Его выделяют из растворов, образующихся при непосредственном выщелачивании указанных выше продуктов водой или кислотами, или проводят пирометаллургическое обогащение, основанное на летучести соединений Т1гО и Т1С1. Продукты пиро-металлургического обогащения выщелачивают водой или серной кислотой, а из растворов осаждают таллиевый концентрат в виде хлорида, нодида, сульфида, хромата, бихромата или гидроксида таллия (в зависимости от принятой технологии производства). [c.182]

Этот организм, который, видимо, лучше называть FerroviЪrio, впервые был выделен в Армении, однако теперь известно, что он встречается во многих местах, где осуществляется выщелачивание. Он может расти при 40 °С и pH 1,2 на пирите (РеЗа) [c.192]

В последние несколько лет интерес горнодобывающих компаний к бактериальному выщелачиванию сосредоточился вокруг применения этих процессов для увеличения добычи золота и серебра из тугоплавких руд, в которых эти металлы окружены сульфидными минералами, такими как пирит РеЗг и арсенопирит FeAsS. Эти сульфидные руды, содержащие драгоценные металлы, окисляют для того, чтобы освободить содержащиеся в них золото и серебро для дальнейшего их цианпдного выщелачивания. Исследования и достижения в этой области стимулируются тем, что цена на эти металлы растет, а также тем, что другие методы экстракции не позволяют достичь достаточно высокой степени извлечения драгоценных металлов. На рис. 7.5 приведена типичная схема, используемая для переработки концентратов такого рода. Лабораторные и пилотные испытания показали, что этот процесс вполне осуществим [443], и в настоящее время запланировано создание нескольких небольших фабрик по переработке сульфидных концентратов с высоким содержанием золота. [c.225]

Переработка германийсодержащего сырья обычно включает в себя обогащение руды, пиро- и гидрометаллургическую обработку. Способы обогащения руды или выщелачивание германия определяются формой соединений германия в данном сырье и составом самого сырья и поэтому весьма разнообразны. Однако для пирометаллур-гических процессов и процессов выделения германия из технологических растворов можно выявить некоторые общие принципы. [c.351]

Ход анализа. Навеску образца в 0,2 г сплавляют в платиновом тигле с 5 г пиросульфата калия, плав растворяют в 40-50 мл горячей воды, содержащей 1,5 мл серной кислоты (1,84) и в мерной колбе емкостью 100 мл разбавляют водей до метки. При содержании более 0,Э5 кремния часть кремния после выщелачивания пиро-сульфатного плава может остаться в осадке в виде 31Ог тогда этот осадок фильтруют, переносят вместе с фильтром в платиновый тигель, сжигают, сплавляют с безводной содой или КНаСОз, плав растворяют в воде, нейтрализуют серной кислотсй (1 1) и присоединяют к первоначальному раствору, а затем доводят его объём до метки. [c.24]

Металлургические процессы, связанные с применением высоких температур, называют пир о металлургическими. Процессы растворения и выщелачивания сырых материалов различными химическими реагентами с последующим выделением металлов из растворов путем электролиза, цементации и другими методами называют гидро-металлургическими. Процессы, в которых для создания высоких температур применяется электроэнергия, называют э л е к-трометаллур гическими. [c.124]

Железо, находящееся в рудах в сульфидной форме (главным образом пирит и халькопирит), сернокислыми растворами не вскрывается и остается в нераствореннон части руды. При выщелачивании растворами азотной кислоты сульфиды разлагаются [c.105]

Рекомендуемая форма регистрации параметров бактериального чаиового выщелачивания (иа примере коицеитрата, содержащего пирит и арсенопирит) [c.224]

Комплексная переработка богатых цинковых концентратов, обычно содержащих свыше 50 % Zп и имеющих в качестве основной примеси пирит, осуществляется по схеме обжиг—выщелачива ие—электролиз. В случае высокого содержания железа в таких концентратах извлечение цинка не превышает 85 %. Это связано с образованием при обжиге феррита цинка, который при выщелачивании не извлекается. В цинковых концентратах большей частью присутствует кадмий в виде Сульфида или твердого раствора кадмия в вюрците, халькопирит и галенит. В определенных условиях свинец из галенита при аммиачном выщелачивании может быть переведен в раствор. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология