Аммония катион-радикал NHJ

Производные гидроокиси аммония, содержащие в комплексном аммониевом катионе вместо атомов водорода радикалы, называются гидроокисями замещенного аммония-, соединения, содержащие ион четырехзамещенного аммония, в котором с азотом, вместо всех четырех атомов водорода, связаны четыре радикала, называют четвертичными аммониевыми основаниями [c.270]

Амины, подобно аммиаку, могут присоединять протон или дополнительный радикал, переходя в катионы, аналогичные катиону аммония [c.430]

Установить строение нейтрального аммониевого радикала довольно трудно, так как катион аммония не может присоединить лишний электрон, подобно обычному катиону металла, поскольку этот электрон должен вступить в новую валентную [c.82]

Особый интерес представляют попытки ввести в силикатные стекла ион аммония . Ионы аммония выделяются электролизом гораздо легче других катионов из насыщенного раствора хлористого аммония, из кислого сернокислого аммония или из расплавленного уксуснокислого аммония. Радикал аммония далее реагирует с металлическим натрием, отложенным на катоде, образуя амид натрия, а свободный водород, выделившийся как побочный продукт, образует водородистое -соединение натрия. Стекла, содержащие ионы аммония, бесцветны, но имеют бесчисленное множество мелких поверхностных трещин. При нагревании и при реакции с водой из этих трещин выделяется газ. Внедрение ионов аммония вместо ионов натрия, очевидно, зависит яе только от величины радиуса N1 4+, близкой к величине радиуса К" ", который, однако, с трудом внедряется в стекло. [c.141]

Взаимодействие аммиака с кислотами можно рассматривать как особый случай реакции нейтрализации, протекающей без выделения воды. Замечательной особенностью образующихся при этом солей является отсутствие в них катиона металла. Эту роль выполняет положительно одновалентный радикал NHt, называемый аммонием. [c.441]

Спектр ЭПР, наблюдаемый при комнатной температуре в у-облу-ченном монокристалле перхлората аммония, состоит из трех квартетов. Этот спектр также приписывается NHg, образующемуся в результате отрыва атома водорода от катиона NH4 G(NH3) = 0,4. Ион-радикал NHg стабилен при комнатной температуре и не исчезает при нагревании даже до 500 °К [33]. Обнаружен также спектр радикала -СОз [21]. [c.289]

При анодной полярографии фурана в метаноле, содержащем бромистый аммоний, образуется смесь цис- и транс-2,5-диметокси-2,5-дигидрофуранов (329) [377]. Окисление, вероятно, протекает через стадию образования промежуточного радикал-катиона фурана без участия электролитически генерируемого брома [3781 [c.184]

Ингибирующее действие алифатических аминов и солей четвертичного аммония по отношению к стали в растворах кислот связано с их адсорбцией в виде катионов [82]. Величина адсорбции контролируется двумя факторами электростатическим взаимодействием катиона с поверхностью и гидрофобным взаимодействием алкильных групп в водной среде. При одинаковом строении аминогрупп аминов различия в защитной эффективности определяется длиной алкильного радикала. [c.44]

Адамантильные и другие алкильные радикалы, которые образуются путем декарбоксилирования карбоновых кислот персульфатом аммония, катализируемого ионами одновалентного серебра, реагируют с ацилгетероаромати-ческими основаниями с замещением ацильной группы предложенный механизм включает промежуточное образование катион-радикала гетероароматического соединения [87] [c.54]

Реакция идет аналогично и с алифатическими кетонами. В присутствии солей морфолина, заменяющих аммоний-катион, процесс протекает более мягко и с больщим выходом кислоты. В качестве оснований можно использовать также щелочи, однако выходы при ЭТОМ несколько снижаются. Все кетоны и соединения, имеющие углеродный скелет, сходный со скелетом ацетофенона (стирол, фенилацетилен, фенилацетальдегид, 2-фенилэтанол, Ьфенилэтантиол, бис (2-фенилэтил) дисульфид, 1-фенилэтиламин), реагируют аналогичным образом, давая фенилуксусную кислоту. При наличии третичного углеродного атома в конце цепи алкильного радикала кетона реакция тормозится, а при наличии вторичного атома углерода реакция идет без заметных затруднений с образованием соответствующей карбоновой кислоты., [c.47]

Наряду с описанными выше анионными детергентами известны и находят широкое применение катионные детергенты, соли четы-рехзамещенного аммония, имеющие большой алифатический радикал, например цетилтриметиламмоний бромид Сьг Н1зЫ (СНз) з+Вг . [c.313]

Соли сульфокислот. Орг. соед., содержащие одну или неск. групп SO3M, где М-обычно катион металла, аммоний, замещенный аммоний. В зависимости от величины и структуры радикала, типа катиона и числа сульфогрупп представляют собой твердые или жидкие в-ва. Многие р-римые в воде и орг. р-рителях сульфокислоты выделяют и идентифицируют в виде солей. [c.468]

Чтобы установить, какие именно частицы реагируют на платиновом электроде, были измерены вольтамперные кривые при электролизе растворов метанол — азотнокислый аммоний и уксусная кислота — азотнокислый аммоний с М,Ы-диметилформамидом и без него. Добавление амида в любом случае не влияет на потенциал реакции это может означать, что реагирует либо растворитель либо фоновый электролит, т. е. подтверждается механизм реакции согласно которому сначала происходит разряд нитрата до ради кала или до катиона. Это промежуточное соединение может реагн ровать с амидом, в результате чего образуется или радикал, ана логичный (LIX), или карбониевый ион, подобный (LXI). Для реакций в метаноле был предложен подобный механизм. [c.268]

NH4 I и (NH4)2S04 по химическому характеру—типичные соли. Следовательно, реакции (1) и (2) можно рассматривать как своеобразный тип реакций нейтрализации без выделения воды. Замечательной особенностью образующихся при этом соединений является отсутствие в них катиона металла, роль которого выполняет группа атомов NH . Эта группа не может существовать как отдельная самостоятельная частица, т. е. является радикалом (частью молекулы). Радикал NH4 называется аммонием. [c.231]

Катионы солей аммония, арсония, фосфония, стибония и сульфония при электролизе способны разряжаться на катоде, если в растворе отсутс ву1от другие--более легко восстанавливающиеся вещества. Как показали исследования Хорнера [63], при разряде оние-вого катиона образуется радикал, адсорбированный на поверхности катода, который затем распадается на адсорбированный углеводородный радикал К- аде и свободное основание [c.257]

В этих формулах В — алифатич. радикал с 12—18 атомами углерода, Ri, R3, В3 — алкильный остаток с 2—4 атомами ух лерода, X — (—СОО— — ONH—, —О— и т. д.) Ме — катион (натрий, калий, аммоний), R(OH) — нолиал-коголь, Ас — ниакомолекулярнын анион. [c.333]

Природа процесса, по-видимому, может быть понята с точки зрения образования радикала фторазена при фторировании катиона аммония [c.187]

При взаимодействии фтора с хлористым аммонием атаке фтора подвергаются как катион, так и анион. При фторировании катиона образуется радикал -NF. Фторирование СГ-аниона аналогично фторированию хлористого натрия. Следовательно, реакция фтора с хлористым аммонием должна быть подобна реакции фтора со смесью NH4F и Na l. [c.190]

Химически строение мыла можно представить формулой КСООХ, где К — неразветвленный (насыщенный или ненасыщенный) радикал, содержащий цепь из 8-21 углеродных атомов, а X — катион щелочного металла, аммония или органического основания. [c.9]

Рис. 22-6. Спектры, полученные с помощью масс-спектрометрии вторичных ионов, иллюстрирующие три различных процесса ионизации а) присоединение катиона серебра к молекуле, б) присоединение электрона с образованием отрицательного ион-радикала, в) потерю противоиона (иодид) с образованием иона четвертичного аммония. Символ Ag означает, что для ввода в спектрометр органическое вещество нанесено на серебряную подложку, а, в — масс-спектрометрия вторичных положительных ионов б — масс-спектрометрия вторичных отрицательных ионов. Присутствие Na+ (а) и С1- (б) обусловлено примесью Na l [4].

При облучении солей, имеющих многоатомные катионы, происходит разложение как анионов, так н катионов, о чем свидетельствуют спектры ЭПР этих веществ. Например, спектр ЭПР облученного NH4 I представляет собой наложение трех спектров одного анизотропного и двух, имеющих 12 и 9 компонентов СТС. Анизотропный спектр обусловлен, по-видимому, молекулярными ионами хлора, так как аналогичная линия наблюдается и в хлориде гидразония, но отсутствует в спектрах других солей аммония и гидразония. Основной спектр пз 12 линий СТС с расщеплением 21 1 з следует приписать ион-радикалу NHg. Таким образом, образование ион-радикала из иона NH под действием излучения на хлорид аммония происходит так же, как и образование радикала NHg из молекулы NHg. т. е. в результате отрыва атома водорода [c.289]

В табл. 18 показано, что соли аммония, в молекулах которых отсутствуют алкильные радикалы с восемью и более атомами углерода, проявляют умеренное и слабое антистатическое действие (р = 10 10 Ом). Замещение одной метильной или этильной группы в катионе на бутил или бензил повышает антистатический эффект (ps уменьшается от 10 —10 до 10 Ом), а замещение трех метильных групп на этанольные в молекуле хлорида тр1 метилбензиламмония — ослабляет (ps ПС и ПММА повышается с 10 до Ом). Антистатическая эффективность три- и диметильных солей аммония существенно возрастает при наличии в катионе хотя бы одного алкильного радикала с Са— i8 или нафтенильного радикала (остатка нафтеновых кислот). При нанесении этих солей на поверхность ПС и ПММА рх=10 ч-10 Ом. Усиление антистатического действия солей аммония с увеличением длины алкильного радикала может быть объяснено повышением асимметричности молекул, возрастанием вследствие этого их адсорбции на поверхности полимеров и образованием плотного адсорбционного слоя. [c.76]

Соли карбоновых кислот получаются при замещении атома водорода карбоксильной группы (-СООН) неорганическим катионом, например, натрием, калием, аммонием. Они могут быть представлены формулой (К.СО.ОМ), в которой "К." представляет собой алкильный, арильный или алкарильный радикал, а "М" представляет собой металлический или другой неорганический катион. [c.181]

В этих формулах R — алифатич. радикал о 12—18 атомами углерода, Rj, R3, R3 — алкильный остаток с 2—4 атомами углерода, X — —СОО— — ONH—, —О— и т. д.) Ме — катион (натрий, калий, аммоний), R(OH) — полиалкоголь, Ас — низкомолекулярный анион. [c.333]

Результаты изучения их влияния на скорость катодного выделения металлов на ртутном электроде представлены на рис. 3—5. На рис. 3 приведены полярографические волны выделения кадмия из растворов.с различными добавками. Как и следовало ожидать, по данным емкости и поверхностного натяжения замещенные аммония, содержащие два и три бензильных радикала, образуют отдельную группу веществ, крайне резко снижающих скорость катодного процесса. Возникающее при адсорбции таких катионов торможение выделения кадмия настолько велико, что полярографическая волна последнего полностью перекрывается токоК разряда водорода. [c.122]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония катион-радикал NHJ: [c.105] [c.105] [c.106] [c.310] [c.470] [c.82] [c.16] [c.361] [c.210] [c.477] [c.311] [c.79] [c.170] [c.100] [c.122] [c.123] [c.96] [c.100] [c.106] [c.13] [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология