Группа аммонийная

Почему катионы третьей аналитической группы осаждают групповым реагентом в присутствии аммонийной буферной смеси [c.24]

Межфазный катализ включает образование ионных пар, в которых анион и катион довольно тесно связаны. Возможно, поэтому ассиметричное влияние хирального катиона катализатора на реакции анионов приводит к частичному разделению рацематов, т. е. к оптической индукции. Необходимым условием такого эффекта является достаточно тесное взаимодействие аниона и катиона и только в одном из нескольких возможных положений и конформаций. Высокая подвижность аниона по отношению к катиону препятствует этому эффекту. Использование с этой целью четвертичных аммониевых солей с хиральным центром в углеродном скелете, по-видимому, малоперспективно, если только анион-катионное взаимодействие не усиливается дополнительной полярной группой (например, группой ОН, способной образовывать водородную связь). Лучшими катализаторами могут быть соединения с хиральным аммонийным азотом, который с трех сторон стерически экранирован [1173, 1601]. [c.102]

Вернемся еще раз к свойствам аминогруппы глицина она проявляет более сильные основные свойства (более высокое значение рКа), чем обычный органический амин. Можно ожидать, что единичный отрицательный заряд карбоксильной группы приведет к повышению электронной плотности на аминогруппе и что электростатическое притяжение (эффект ноля) между аммоний-катионом и карбоксилат-апионом затруднит отрыв протона от аммонийной группы. Это действительно так, и оба эффекта играют важную роль. Тем не менее рКа аминогруппы глицина равен 9,60, тогда как у метиламина 10,64 (табл. 2.1). Это происходит потому, что наиболее важным, или определяющим, эффектом является оттягивание электронов карбоксильной (карбонильной) группой. Так, если нейтрализовать весь заряд карбоксильной группы путем превращения ее в амид, то рКа аминогруппы глициламида равен 8,0, а для глицилглицина 8,13. При этом не возможны ни повышение электронной плотности карбоксилат-ани-оном, ни эффект поля (электростатическое влияние) единственным эффектом остается оттягивание электронов амидной карбонильной группой. Отметим, что этерификация аспарагиновой и глутаминовой кислот аналогичным образом влияет на свойства полученных соединений (табл. 2.1). Аминогруппы диэтиловых эфиров обладают кислыми свойствами. [c.40]

Сравним глицин и уксусную кислоту первая кислота более чем в сто раз сильнее второй (табл. 2.1), несмотря па сходство их строения. Таким образом, наличие аминогруппы сильно влияет па свойства карбоксильной группы. Ацетилирование аминогруппы (устранение положительного заряда) понижает кислотность глицина примерно в десять раз, но тем не менее карбоксильная группа ацетилированиого глицина проявляет свойства значительно более сильной кислоты, чем уксусная кислота. Более высокая кнслотиость глицина по сравнению с уксусной кислотой объясняется двумя факторами. Индуктивный эффект положительно заряженной аммонийной группы н ацетнлированиой аминогруппы понижает электронную плотность на карбоксиле, так что протон диссоциирует гораздо легче. Это влияние еще более усиливается при наличии протонированной аминогруппы вследствие непосред- [c.38]

Получение нитропроизводных ароматических аминов имеет ряд особенностей. В нитрующей смеси амины превращаются в аммо нийные соли. Поскольку аммонийная группа является электроноакцепторным заместителем, она, во-первых, затрудняет нитрование, а, во-вторых, в результате нитрования образуется л -изомер [c.171]

Амино- и карбоксильные группы больщинства аминокислот, растворенных в жидкостях организма животных или растений (а эти жидкости обычно имеют pH 7), внутренне ионизированы так, что группы аммонийного и карбоксильного ионов образуются в одной и той же молекуле. [c.385]

Концевыми группами П., как правило, являются аминные и карбоксильные групны. П., содержащие свободные СООН-группы, способны образовывать соли металлов, а П., содержащие концевые NH2-группы,— аммонийные соли, что обусловливает сно- [c.64]

В присутствии специальных катализаторов, содержащих фосфониевые соли 1519], несколько гидроксильных групп [905, 1519], две аммонийных группы [905], частично защищенные моносахариды [1201] и хиральные краун-зфиры (максимальный оптический выход 8%) [1344] также могут образовывать оптически активные продукты. [c.107]

Наличие двух аммонийных групп делает молекулу достаточно водорастворимой, чтобы ингибировать мицеллообразование в условиях проведения эксперимента. Напомним, что желчные кислоты растворимы в воде, однако образуют мицеллы, [c.313]

Персульфат аммония — это аммонийная соль надсерной кислоты. Степень окисления элементов в соединениях такого типа может быть выше, чем номер группы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, в которой находится данный элемент. Это объясняется тем, что в состав молекул входят пероксидные группы. Надкис-лоты и их соли обладают окислительными свойствами в кислой среде. [c.23]

Ш, Какие новые функциональные группы образуются при гидролизе пантотеновой кислоты в 1) щелочной среде, 2) кислой ореде а. Первичная аминогруппа б. Вторичная аминогруппа в. Третичная аминогруппа г. Аммонийная д. Карбоксильная е. Карбоксилат-анион [c.267]

Ш. Какие новые функциональные групш образуются при 1) гидратации апоатропина, 2) гидролизе апоатропина в кислой среде а. Первичная ОН-группа б. Вторичная ОН-груша в. Третичная ОН-группа г. Карбоксильная д. Карбоксилат-анион е. Аммонийная [c.282]

У анионитов функциональные группы при диссоциации посылают в раствор анионы, а на ионите остаются положительно заряженные ионы. Функциональными группами у анионитов обычно служат аминогруппы —мНа, =ЫН, =Ы и четвертичные аммонийные основания —ЫН. При диссоциации этих групп ионит заряжается положительно, а раствор около ионита — отрицательно. Анионит после диссоциации функциональных групп можно обозначить формулой Я" пА", а анионный обмен представить уравнением [c.348]

У анионитов активными группами являются основные группы —NH2, =NH, sN, четвертичные аммонийные и пиридиниевые группы. [c.285]

Неорганические иониты. Природными катионитами являются силикаты (например, цеолиты), в решетке которых часть атомов кремния 3102-решетки заменена атомами алюминия. Каждый встроенный атом алюминия обусловливает возникновение отрицательного заряда, который компенсируется катионами. Представителями этой группы являются также глауконит, бентонит и глинистые минералы. В качестве анионитов применяют апатит. Силикаты, обладающие ионообменными свойствами, получают также синтетическим путем (плавленый пермутит, осажденный пермутит). Для специальных разделений, например для разделения щелочных и щелочноземельных металлов, а также для разделения радиоактивных веществ применяют, например, гидратированные окислы циркония и олова [39], аммонийные соли гетерополикислот [40, 41] и гексацианоферраты [42]. С недостатками неорганических ионитов приходится мириться, используя такие их достоинства, как низкая чувствительность к действию температуры, твердость и однородность структуры и нечувствительность к действию радиоактивного излучения. [c.371]

Следует обратить внимание, что групповой реагент отделяет данную группу ионов от всех других только при определенных условиях. Например, карбонат аммония может быть групповым реагентом на вторую группу катионов в сероводородном методе анализа только в присутствии аммонийного буфера при pH 9,25. В других условиях в осадок вместе с катионами Са +, Sf2+ и Ва + перейдет также и ион Mg +. [c.200]

Центрифугат 1 подкисляют H I, выпаривают досуха. Прокаливают до полного удаления аммонийных солей (проба на аммиак). Растворяют сухой остаток в дистиллированной воде, подкисленной несколькими каплями соляной кислоты Дистиллированная вода и НС1 Раствор 1 исследуют на катионы 2-й и 1-й групп (см. табл. 30, пп. 2—20) [c.228]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Наряду с катализом за счет свободной энергии сорбции (см. 1—4 этой главы) ферментативные реакции находят источник ускорения в том, что молекула субстрата подвергается химической атаке не одной каталитической группой (как это происходит в гомогенно-каталитических реакциях второго порядка), а сразу несколькими. Это связано с тем, что третичная структура белка позволяет сосредоточить в активном центре фермента значительное число электрофильных и нуклеофильных групп, таких как имидазольная, карбоксильная, сульфгид-рильная, аммонийная, фенольная и др. (см. гл. I), которые, как известно из гомогенного катализа, представляют собой общекислотные и общеосновные катализаторы. Именно поэтому в промежуточных фермент-субстратных комплексах в принципе возможна атака сорбированной субстратной молекулы по механизмам общего кислотноосновного катализа. [c.61]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил- и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего, в снижении суммарного положительного заряда гоповы катиона, росте структуры и повышении энергий гранич-Hbix орбиталей, так и аыяаляют существенные различия, связанные с оолее сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионов с четвертичными аммонийными катионами. [c.158]

Можно предполагать, что эти реакции протекают с промежуточным образованием биполярного интермедиата. Поскольку протоны аммонийной группы обладают значительной кислотностью (для -NHs Hs рК.1= 10,62), можно утверждать, что [c.47]

Ш. Какие новые функциональные группы образуются в продуктах гидролиза хлормицетина в 1) кислой среде, 2) щелочной среде а. Аминогруппа б. Аммонийная в. Альдегидная г. Кетонная д. Карбоксильная е. Карбоксилат-анион [c.254]

Сорбционные методы можно применять также для концентрирования, разделения и определения благородных металлов (серебра, золота, металлов платиновой группы — рутения, осмия, родия, иридия, палладия, платины), содержащихся в малых количествах в природных водах и в различных растворах. При этом происходит концентрирование определяемого металла из большого объема раствора в небольшой массе сорбента за счет сорбции соединений этого металла на сорбенте. Сорбентами служат органические полимеры, силикагели, химически модифицированные ионообменными или комгаексообразующими группами (четвертичными аммонийными и фосфониевыми основаниями, производными тиомочевины), привитыми на поверхности силикагеля. [c.236]

У. Какие новые функциональные группы образуются при взаимодействии пиридонсина с водным раствором щелочи а. Первичная аминогруппе б. Вторичная аминогруппа в. Третичная аминогруппа г. Четвертичное аммонийное основание д. Алкоголят е. Фенолят [c.305]

У. Какие новые функциональные группы образуются при взаимодействии фанодрома с водой в кислой среде по механизму электрофильного присоединения а. OH-rpyuua первичная б. ОН-группа вторичная в. ОН-группа третичная г. Карбоксильная д. Аминогруппа е. Аммонийная [c.317]

Развитию этой теории послужили работы Гофмана. Последний предложил рассматривать металламмиачные соединения как аммонийные соли, в которых водород аммония замещен металлом или аммонийной группой. В частности строение [Со(ЫНз)б]С1з согласно его концепции представляется та [c.18]

Приготовьте аммонийно-аммиачный буферный раствор с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л (на малук> группу при пользовании универсальным индикатором будет достаточно 100 мл раствора). [c.199]

Функциональными группами анионитов являются аминогруппы = ЫК (зторичные) и (третичные), четвертичные аммонийные [c.70]

Рассмотренный выше адсорбционный способ иммобилизации добавленного в элюент компонента, вступающего в адсорбированном состоянии во взаимодействие с дозируемыми веществами, используется и в так называемой ион-парной хроматографии. В таких случаях на гидрофобизированной поверхности адсорбцией из элюента иммобилизуют, например, ион алкиламмония с достаточно сильно адсорбирующимися на такой поверхности алкильными группами. При дозировании смеси органических кислот они, во-первых, могут образовывать с находящимися в элюенте алкилам-монийными ионами нейтральные молекулы, по-разному адсорбирующиеся на модифицированной поверхности адсорбента, и, во-вторых, могут образовывать такие молекулы с иммобилизованными алкиламмонийными ионами. У разных кислот устойчивость комплексов с аммонийными ионами будет различна и благодаря этому произойдет их разделение. [c.331]

Для иона Hg характерно образование так называемых мер-кураммониевых соединений (например, HgNH2 l или NHg2NOз НаО), которые следует рассматривать как продукты замещения ионов водорода в аммонийной группе на Hg". [c.214]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния (или его основная соль) и гидроксид магния не осаждаются. Ион магния остается в растворе (отличие от катионов И группы). Это легко объяснить с помощью понятия произведения растворимости (ПР). ПР основной соли определяется концентрациями ионов [Mg +], [ОН ] и [СОз ]. В присутствии аммонийных солей ионы NH 4 связывают ионы ОН в малодиссоциирующие молекулы ЫН ОН, в результате чего раствор основной соли не достигает насыщения и осадок не выпадает, т. е. [Mg +] [OH-И Oз ]< <ПР(МйОньсОз- По этой причине ион магния обычно относят к [c.276]

Образование амидов и нитрилов кислот. При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются амиды кислот, представляющие собой произродные кислот, в которых гидроксильная группа замещена на аминогруппу [c.145]