Упругость идеального газа

Г. Льюис и М. Рендалл для учета влияния отклонения реальных газов от равновесного состояния идеальных газов ввели понятие об эффективном давлении — летучести (фугитивности). Замена упругостей летучестью в уравнениях фазовых переходов несколько приближает расчетные данные к экспериментальным. [c.215]

В гидравлике — разделе прикладной механики, из> чающем законы равно весия и движения жидкостей, — под термином жидкость> понимают как собственно жидкости, так и газы. При рассмотрении ряда теоретических вопросов используется представление о гипотетической, так называемой идеальной жидкости — абсолютно несжимаемой под действием давления, не изменяющей своего объема с изменением температуры и не обладающей внутренним трением между частицами. Реальные жидкости, подразделяемые на капельные и упругие, в той или иной мере сжимаемы и обладают вязкостью. Капельные жидкости (собственно жидкости) почти полностью несжимаемы, коэффициент их температурного расширения мал. Упругие жидкости (газы) характеризуются значительной сжимаемостью и относительно большим коэффициентом температурного расширения. Необходимо отметить, что движение жидкостей и газов подчиняется одним и тем же законам лишь до тех пор, пока скорость газа меньше скорости звука.— Ярил. ред. [c.11]

Почему же каучук похож на идеальный газ Энтропийный характер упругости идеального газа означает, что при уменьшении объема газа возрастает число ударов молекул о стенки — упругая сила определяется тепловым движением молекул. Сжатие газа уменьшает его энтропию, так как газ переходит из более вероятного разреженного состояния в менее вероятное — сжатое. Поэтому модуль упругости идеального газа пропорционален абсолютной температуре [c.61]

Энтропийный характер упругости идеального газа означает, что при уменьшении объема газа возрастает число ударов молекул о стенки — упругая сила связана с тепловым движением молекул. Сжатие газа уменьшает его энтропию, так как газ переходит из более вероятного разреженного состояния в менее вероятное — сжатое. Очевидно, что сходный процесс происходит и в каучуке, т. е. каучук состоит из большого числа независимо перемещающихся элементов, и растяжение каучука означает переход от более вероятного их расположения к менее вероятному, т. е. уменьшение энтропии. Только в этом и заключается смысл аналогии между каучуком и идеальным газом. [c.121]

Модуль упругости, подобно модулю упругости идеального газа, равному р ЯТ/У, линейно зависит от температуры. На этом основана кинетическая теория каучука, впервые предложенная Куном. [c.128]

Давление, оказываемое идеальным газом, возникает в результате столкновений молекул со стенками сосуда. При равновесии эти столкновения должны в среднем быть совершенно упругими, так как газ не теряет энергию и не приобретает ее от сосуда. Это условие должно выполняться в среднем во времени нри большом числе столкновений, так как каждая отдельная молекула, сталкивающаяся со стенкой сосуда, может после столкновения иметь уже иную компоненту количества движения ти (г — ось, [c.134]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Таким образом, высокоэластические свойства каучука, подобно упругости идеального газа, обусловлены преимущественно энтропийным фактором и являются результатом теплового движения молекул. [c.203]

Примером второго вида упругости может служить упругость идеального газа. Рассмотрим цилиндр с поршнем, сжимающим газ в этом цилиндре. Если к поршню приложена внешняя сила /, то работа сжатия газа при перемещении поршня на расстояние сИ равна (11. Известно, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от его объема. Следовательно, в этом случае [c.252]

Таким образом, различные расстояния между концами цепной молекулы отличаются друг от друга только значениями энтропии, но не энергии. Следовательно, если провести аналогию между свойствами такой идеальной молекулы полимера и идеального газа , то мы видим, что упругость идеального газа и эластичность молекулы полимера аналогичны, так как причиной их возникновения является изменение энтропии при сжатии (расширении) газа и растяжении (сокра-шении) цепной молекулы. [c.16]

Упругость идеального газа [c.73]

Идеальным газом называют газ, состоящий из вполне упругих молекул, между которыми не действуют силы взаимного притяжения, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом пространства между молекулами. [c.21]

Применим соотношение (И1,27) к идеальному одноатомно-> му га 1у, в котором состояние каждой молекулы полностью ха- рактеризуется тремя пространственными координатами и тремя соответствующими импульсами. Полученные результаты будут относиться и к идеальному газу с молекулами любой сложности, если считать эти молекулы упругими шарами и учитывать энергию только поступательного движения. Так как 5 в данном случае равно трем, запишем [c.95]

Молекулярно-кинетическая теория газов позволяет успешно объяснить свойства идеального газа на основе минимального числа исходных предположений, а также дает возможность понять причину отклонений свойств реальных газов от идеального поведения. В своей простейшей форме молекулярно-кинетическая теория исходит из предположений, что газ состоит из невзаимодействующих молекул, которые могут рассматриваться как точечные массы и находятся в состоянии постоянного движения, прерываемого лишь упругими столкновениями друг с другом и со стенками сосуда. Когда мы хотим распространить эту теорию на реальные газы, приходится учитывать, что молекулы имеют конечный объем и что между ними действуют силы взаимного притяжения. [c.156]

Принято считать, что воображаемый идеальный газ состоит из молекул-" точек, которые движутся во всех направлениях и сталкиваются, обладая свойствами идеально упругих шаров. Размеры молекул бесконечно малы по сравнению с путем, проходимым за время между двумя столкновениями силы межмолекулярного взаимодействия в идеальных газах не учитываются. Реальный газ можно рассматривать как идеальный только в пределе прн бесконечно малом давлении (бесконечно большом объеме). — Прим, ред, [c.13]

Под идеальными газами понимают гипотетические газы, состоящие из вполне упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимного притяжения, и объемы которых исчезающе малы по сравнению с объемом межмолекулярного пространства, [c.79]

Уравнение (7.12) выведено для смеси идеальных газов, т. е. газового раствора, компоненты которого взаимодействуют между собой только в форме упругих молекулярных соударений. Однако можно предположить существование конденсированных систем, обладающих подобным характером взаимодействия между компонентами. Мы получим тогда максимально упрощенную модель многокомпонентных систем, получившую название идеального (простейшего, совершенного) раствора. [c.182]

I. Идеальный газ состоит из упругих, шарообразных частиц, не взаимодействующих между собой (кроме столкновений). [c.9]

В идеальном газовом растворе компоненты взаимодействуют между собой в форме упругих молекулярных соударений. Можно предположить, что имеют место конденсированные растворы, обладающие подобным характером взаимодействия. Будем считать, что в таких растворах химический потенциал -го вещества зависит от состава точно таким же образом, как и в смеси идеальных газов. В пользу этого соображения говорят и следующие термодинамические рассуждения. [c.301]

Идеальный газ. Модель идеального газа рассматривает молекулы как упругие шарики, между которыми отсутствуют силы притяжения и которые при столкновении ведут себя как идеально упругие тела (суммарная кинетическая энергия сталкивающихся молекул не меняется в результате столкновения). Занимаемый ими объем пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа. [c.56]

Идеальный газ. Модель идеального газа рассматривает реальный газ как большое число частиц, находящихся в непрерывном движении, для которых выполняются следующие условия 1) размеры частиц много меньше, чем среднее расстояние между молекулами, объем, занимаемый молекулами, пренебрежимо мал в сравнении с общим объемом газа (молекулы можно рассматривать как математические точки) 2) столкновения между частицами носят характер упругих столкновений, при [c.72]

Из всех химических систем газы являются простейшими, а идеальный газ — их простейшей моделью. Молекулы в этой модели представлены упругими шарами пренебрежимо малого объема, которые совершают беспорядочные движения, сталкиваются друг с другом, меняют направления перемещений и не обнаруживают каких-либо сил притяжения или отталкивания. Макроскопические параметры такого газа связаны уравнением состояния [c.233]

Идеальный газ состоит из частиц пренебрежимо малого объема, испытывающих упругие столкновения, связанные с обменом только кинетической энергией. Молекулы реальных газов при столкновениях могут обмениваться и другими видами энергии (т.е. кинетическая энергия может переходить во внутреннюю — колебательную, вращательную или электронную). [c.316]

Вышеприведенные законы газового состояния вполне точны для предельного состояния газов, когда их давление стремится к нулю. Такое предельное состояние названо идеальным состоянием-, идеальными газами называют воображаемые газы, которые при разных температурах и конечных давлениях строго подчиняются вышеприведенным законам. Вполне идеальным был бы гипотетический газ, состоящий из частиц, не имеющих объема — материальных точек, которые при столкновениях ведут себя, как абсолютно упругие шары. [c.150]

Так как молекулы реальных газов имеют собственный определенный объем и характер взаимодействия между ними более сложный, чем для упругих шаров, то реальные газы не могут точно следовать законам идеальных газов. Отклонения становятся тем больше, чем больше плотность газа (выше давление и ниже температура) и масса его частиц (сильнее проявляется взаимодействие между частицами газа). [c.35]

Следовательно, равновесная изотермическая высокоэластическая деформация эластомеров происходит без изменения внутренней энергии и связана только с изменением энтропии системы. В связи с этим вьгсокоэластическую деформацию называют часто энтропийной, упругость в высокоэластическом состоянии — энтропийной упругостью, аналогичной упругости идеального газа обе они не связаны с изменением внутренней энергии системы, а лишь с изменением энтропии. В обоих случаях повышение температуры ведет к увеличению сопротивления деформации, т. е. в случае эластомеров к росту модуля упругости, который растет линейно с абсолютной температурой. Энтропийный характер деформации подтверждается тем, что образец, растянутый под постоянной нагруз- [c.303]

Допуская далее, что внутренняя энергия сетки не изменяется при изотермической деформации, т. е. что вся работа внещних деформирующих сил превращается в теплоту, отдаваемую телом холодильнику, кинетическая теория высокоэла-стичности приходит к выводу, что высокоэластичность полимеров близка по своей природе к упругости идеального газа. [c.56]

Ясно, что упругость идеального газа со вершенно отлична по своей природе от упругости стальной пружины. Упругость газа определяется тепловым движением его молекул — увеличивающейся частотой ударов молекул о поршень. [c.174]

Фугитивность конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна фугитивности ее пара, и когда упругость пара так невелика, что могут применяться закопгл идеальных газов, то фугитивность жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного нара. [c.24]

IA. Идеальный газ. Согласно этой модели, молекула представляет собой точечную (безразмерную) частицу, имеющую массу, равную молекулярному весу такая частица не оказывает никакого воздействия на другие молекулы и способна к идеально упругим столкновениям со стенками сосуда, в котором заключен газ. Будет ли эта модель достаточно хоро1по oпи J.I-вать свойства вещества, зависит от выбранного свойства и экспериментальных условий. Так, модель достаточно хорошо передает связь между давлением, объемом и температурой газа в тех условиях, когда среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с их диаметрами и температура далека от точки конденсации. Но очевидно, что с помощью такой модели нельзя получить никаких сведений о деталях столкновени между молекулами. [c.126]

Межмолекулярные силы. Молекулы идеального газа мы представляем себе в виде материальных точек со свойствами идеально упругих шаров, не притягивающихся и не отталкивафщихся взаимно. Этих представлений, почерпнутых из элементарной физики, недостаточно для количественного описания таких явлений, как, например, вязкость или теплопроводность газов и жидкостей. Обычно необходимо учитывать межмолекулярные силы. [c.70]

Так, папрпмер, если еще можно согласиться, что пары изобутана (температура кипения при атмосферном давлении равна — 11,72° С) при вышеуказанном стандартном состоянии подчиняются закону идеального газа (РУ В 7) и действительно могут существовать при 25° С и атмосферном давлешш в виде газа, то пары бензола, упругость насыщенного пара которого при 25° С равна 42 мм, нельзя сжать до атмосферного давления при 25° С, так как при этом немпнуемо начнется конденсация (при I = 25° Си р = 42 мм). [c.72]

Реальная удельная теплоемкость одноатомных газов при температурах, существенно больших температуры насыщения, действитель]ю имеет значения, предсказываемые кинетической теорией газов. Двухатомные и многоатомные газы имеют, од]]ако, более высокие удельные теплоемкости вследствие упругих колеба] ий молекул, которыми пренебрегает эта теория. Такие колебания возбуждаются столк]]овениямн, которые передают минимальный квант энергии /ге (где к — постоян]1ая Планка, равная 6,6253 10- Дж-с, а Л) — частота колебаний молекулы как упругого вибратора, с ). С ростом температуры число столк1]овений, удовлетворяющих этому требованию, также растет, таким образом увеличивая вклад к0лебателы]0й энергии в полную энергию многоатомного (но по-прел<]1е-му идеального) газа. [c.155]

Плотность и у ельный вес капельных жидкостей значительно выше, чем соответстнующ-1е характеристики упругих жидкостей (газов) и сравнительно мало изменяются под действием давления или при изменении температуры. Плотность газов с большей или меньшей степенью точности может быть рассчитана на основе уравнения состояния для идеальных газов [c.24]

Это соотношение базировалось иа предноло-шении, что пар является идеальным газом, что упругость пара жидкости не зависит от общего давления и что обе фазы являются идеальными растворами. Чтобы установить значение упругости паров компонента при температурах выше критической, кривую давления паров экстраполировали в область температур, превосходящих критическую. [c.100]

Это уравнение перноначалыю получено путем обобщения опытных данных и позже выведено методами статистической физики для так называемого идеального газа — идеализированной системы, состоящей из частиц (молекул), собственный объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом всей системы, и которые находятся в непрерывном хаотическом движении, взаимодействуя между собой только путем абсолютно упругих соударений. Учитывая, что мольный объем определяется как отношение общего объема системы у к количеству (числу молей) находящегося в ней вещества /г, уравнение (0.1) часто используют в другом виде [c.15]

Однако уравнение Пу = Рх может быть сохранено, если вместо П ш Р внести исправляющие их значения fП и fP, являющиеся некоторой функцией состояния вещества и названные фугптнв-ностью. У идеальных газов фугитивность равна давлению паров. Фугитивность реальных паров и газов равна их упругости только при высоких степенях разрежения, когда еще соблюдаются законы для идеальных газов. [c.64]

С помощью выражения (1У,52) легко рассчитать давление идеального газа. Сила, с которой идеальный газ действует на стенку сосуда, определяется исключительно упругими ударами молекул газа о стенку, и эту силу можно приравнять изменению количества движения частиц в единицу времени (сила х время = изменение количества движения). Молекула, имеющая составляющую скорости у (полагаем, что стенка перпендикулярна оси х), при упругом ударе о стенку меняет знак этой составляющей на обратный и отдает стенке количество движения 2тОх. Сила, де 1ствующая на единицу поверхности стенки (давление), равна изменению количества движения стенки в единицу времени, отнесенному к единице поверхности. Число ударов с заданным значением составлющей за единицу времени о единицу поверхности определяется формулой (IV.52), так что [c.99]