Весовые отношения в химических реакциях

Химия всё ещё переживала смутное время даже основные понятия этой науки не были уточнены, и разные учёные вкладывали в них разный смысл. Одни под эквивалентом понимали количества тел, замещающих друг друга, без изменения основных свойств другие считали эквивалента.ми самые паи, т. е. весовые отношения химически соединяющихся тел наконец, третьи находили, что последовательное проведение понятия об эквивалентах вовсе невозможно, что оно ведёт непременно к разноречиям. Одни для определения частиц каждого тела хотели признать только. химические признаки, т. е. реакции, другие [c.23]

Каждое химическое уравнение содержит точные данные о весовых отношениях между реагирующими и получающимися в результате реакции веществами. Если в реакции участвуют газы или пары, то химическое уравнение показывает также и их объемные отношения. [c.67]

В странах, в которых ресурсы парафиновых углеводородов природного газа недостаточны или отсутствуют, приходится использовать в качестве сырья для пиролиза более транспортабельные жидкие нефтепродукты. Пиролиз этих продуктов проводят при более мягком режиме, чем пиролиз пропана и этана температура процесса обычно равняется 700—725°, но весовой выход этилена составляет всего 15%. Чтобы повысить этот выход и как можно больше увеличить отношение этилена к этану в продуктах реакции, английский химический концерн Империал кемикл индастриз разработал и внедрил на заводе в г. Уилтон высокотемпературный пиролиз с водяным паром. Характерной чертой этого процесса является то, что пиролиз проводят при 920° в присутствии избытка водяного пара [9]. Пар перегревают, чтобы таким образом обеспечивать предварительный подогрев сырья и поставлять тепло для реакции пиролиза. Пары газойля подогревают до 680° и смешивают с избытком перегретого до 930° водяного пара. Выход этилена из газойля составляет 22,5 вес.%. В восьмой графе [c.121]

Атомы слишком малы, чтобы их можно было наблюдать или взвешивать поодиночке, но изучение весовых отношений для большого числа химических превращений позволило установить систему относительных атомных весов. Предположим, например, что элемент А, реагируя с элементом В, образует соединение АВ и что расходуемые при этом весовые количества элементов А и В находятся в отношении 2 1. Разумно предположить, что атом А весит вдвое больше атома В. Однако, чтобы приписать элементам на этом основании относительные веса, необходимо знать формулу продукта. Так, если продукт реакции элементов А и В имеет формулу А2В, то на каждый атом В расходуется по два атома А и, следовательно, весовое соотношение 2 1 указывает, что атомы А и В имеют одинаковые веса. [c.42]

Представляют определенный интерес некоторые упрощенные методы физического моделирования хемосорбционных процессов. Н. А. Гольдбергом и В. А. Кучерявым [216] предложен метод моделирования хемосорбционных насадочных колонн, основанный на выполнении следующих условий для объекта и модели 1) идентичность химических реакций 2) одинаковая степень приближения к предельному гидродинамическому режиму 3) равенство температур, давлений, начальных концентраций и степеней поглощения (превращения) передаваемого компонента и хемосорбента и, следовательно, равенство отношения весовых потоков газа и жидкости 4) между степенью поглощения при хемосорбции ф [c.165]

Весовой дозатор подает порошковую известь в смесительную камеру, где ее разбавляют водой, чтобы добиться желаемой концентрации известкового молока (рис. 7.17). В гаситель известь подают пропорционально количеству воды (для поддержания должной концентрации). В процессе дозирования контролируют значение pH (чтобы в случае необходимости можно было менять дозировку для компенсации отклонений в составе воды и чистоте извести). Отношение воды к извести составляет примерно 5 1, а процесс гашения продолжается 30 мин. Для предохранения от действия повышенной температуры, возникающей в результате химической реакции, предусмотрены регуляторы и сигнальные устройства. Автоматический решетчатый сепаратор удаляет грубозернистый инертный материал из извести перед ее подачей. Известь нагнетается из бака в дозатор, регулируемый системой автоматического контроля pH и расхода воды. [c.189]

Все весовые отношения в химических реакциях зависят от величин атомных весов элементов. Эти веса (или массы), называемые атомными весами, очень важны при изучении химии и при практической работе в области химии. [c.81]

Весовые отношения в химических реакциях [c.124]

Для приготовления механической смеси составные части (например, порошки серы и железа) можно брать в любых количественных соотношениях. Для того чтобы произвести химическую реакцию и чтобы при этом ни одно из веществ не оставалось в избытке, исходные вещества необходимо брать лишь в строго определенных весовых отношениях. [c.14]

Каждое химическое уравнение содержит точные указания о тех весовых отношениях, которые существуют между реагирующими и образующимися веществами. Пользуясь химическими уравнениями, можно производить вычисления, имеющие большое значение в лабораторной практике и на производстве. На основе уравнений реакций можно вычислять вес реагирующих или полученных веществ. [c.65]

Вычисления в весовом анализе основаны на применении закона постоянства состава. Этот закон гласит, что весовое соотношение элементов, образующих данное чистое химическое соединение, всегда одинаково. Кроме этого, весовой анализ основан на законе постоянства весовых отношений, по которому массы элементов, участвующих в данной химической реакции, всегда сохраняют постоянное и неизменное соотношение. [c.347]

Этот общий закон был впервые открыт немецким химиком И. Рихтером. Сохранение нейтральности при двойном разложении двух средних солей привело Рихтера к мысли, что вещества и в реакцию вступают в определенных количествах. Изучение взаимодействия кислот с основаниями показало, что для нейтрализации каждой кислоты (или основания) требуется вполне определенное количество того или иного основания (или кислоты). Полученные при этом относительные числа и есть паи, или эквиваленты, кислот и оснований, которые показывают, при каких весовых отношениях тех и других происходит реакция с образованием средней соли. Позднее было установлено, что паи для каждого элемента и химического соединения строго определенны. [c.53]

Вычисления результатов весового анализа проводятся на основании закона постоянства количественных отношений при химических реакциях, согласно которому веса участвующих в реакции или системе реакций веществ относятся друг к другу, как произведения молекулярных весов этих веществ на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции или стехиометрической схеме. Согласно этому [c.474]

На рис. 101 показана зависимость мгновенного выхода гексогена ф от весового отношения уротропина к азотной кислоте р при постоянных значениях температуры и начальной концентрации кислоты. С возрастанием р, т. е. увеличением разбавления кислоты, значение р вначале несколько возрастает, а затем резко падает. Подобное явление было замечено при исследовании кинетики быстрых химических реакций по скорости тепловыделения [116]. [c.529]

По мере того как мы углубляемся в изучение химии, все более отчетливо вырисовывается необходимость сокращенного обозначения химических реакций. Для этой цели обычно прибегают к химическим уравнениям. Сейчас нам важно только научиться читать и понимать их. В гл. 4 мы рассмотрим весовые отношения в химических реакциях. Тогда мы разберем, как пишутся и уравниваются химические реакции. [c.60]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (весовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 17) называются ст е х и о м ет р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро (см. 8). Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.22]

Примененным в настоящей работе принципом изоморфного замещения, оказывается, пользовались уже первые основатели научной химии, хотя об этом нигде и не сказано замещение химических символов атомов элементов в стехиометрическом уравнении величинами атомных весов (в то время — паев) при решении вопроса о весовых отношениях. В новейшее время закон сохранения массы, как известно, претерпел изменения, с чем приходится особенно считаться для реакций атомных ядер, но зато здесь тот же принцип был распространен на заряды ядер атомов. [c.282]

Известно, что еще в самом конце ХУП в. немецкий химик И. В. Рихтер (1762—1807), применивший физико-химический метод для исследования химического взаимодействия веществ, доказал, что кислоты и основания реагируют только в определенных пропорциях. Рихтер исследовал весовые отношения кислот и оснований при реакции нейтрализации в водных растворах и открыл существование закона постоянных и пай-ных отношений (эквивалентности). Он полагал, что между количествами кислот и оснований, вступающих в соединения, существуют правильные арифметические отношения. [c.24]

Выражение химических превращений через паи представляет огромное преимущество перед их абстрактными выражениями в весовых или объемных процентах. Переход от процентов к паям соответствовал переходу химии от изучения состава отдельных веществ к изучению соотношений. между рядом веществ, вступающих в однотипные реакции. Понятие пая родилось, таким образом, при переходе к изучению отношений между реагирующими веществами. Это понятие выразило в совершенно определенной форме прерывистость химических отношений, которая здесь выступила как прерывистость целых чисел, поскольку каждая химическая реакция могла быть представлена как реакция между целыми числами паев веществ . [c.157]

Известно, что круг вопросов по анализу в этой области весьма обширен — от выделения и анализа рзэ в облученных материалах, в осколочных продуктах с различным временем выдержки и в материалах, бомбардированных частицами высоких и сверхвысоких энергий, до анализа радиоактивных рзэ в органических материалах, водах, атмосфере и т. д. Соответствующие аналитические методики и рекомендации обслуживают не только производство ядерного горючего и, особенно, его реконверсию, но и ряд исследовательских направлений, например химию ядерных реакций, общую радиохимию, применение радиоактивных индикаторов в изучении биологических и медицинских проблем, развитие радиологической службы на местности и возникающие в связи с этим вопросы санитарии. Аналитический контроль необходим также для решения некоторых прикладных задач, как, например, для приготовления радиоактивных индикаторов достаточной радиохимической чистоты без носителя или с носителем, предназначенных для химической работы или для специальных целей. Специфика работы с радиоактивными веществами по отношению к разрабатываемым аналитическим способам проявляется в нескольких направлениях. Прежде всего работа с высокими уровнями активности требует защиты, что затрудняет проведение химических операций или даже заставляет пользоваться дистанционным и автоматическим управлением. При работе с короткоживущими радиоизотопами особые требования предъявляются к методической части, и, наконец, в радиохимической практике очень часто встречаются резкие несоответствия весовых количеств элементов и их активности, которые ответственны за появление новых свойств, например в растворах. Все это объясняет, почему в ряде случаев классические способы разделения ока- [c.256]

Рациональный выбор ядерной реакции для производства того или иного изотопа определяется возможностью достижения достаточно большого выхода этого изотопа при его высокой удельной активности и максимальной радиохимической чистоте. Необходимо отметить, что радиохимические загрязнения, могут проявиться в большей степени, чем соответствующие химические. Например, при облучении потоком нейтронов (Ю з нейтр см сек) алюминия, содержащего в виде примесей 0,001% меди и 0,001% цинка, отношение активностей, обусловленных изотопами основного элемента и примесей, не соответствует их весовым соотношениям к тому же отношение это изменяется по мере выдерживания препарата после облучения (табл. 2). [c.22]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются весовые и объемные отношения между реагирующими веществами. В переводе с греческого это слово имеет смысл составная часть и измеряю . Термин стехиометрические количества означает количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле. Стехиометрические расчеты — это расчеты по химическим формулам и уравнениям, а также вывод формул веществ и уравнений реакций. [c.12]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т. е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и другими), столько глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам сте-хиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX ст. Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят [c.78]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Кетон и катализатор в весовом отношении 1 1 загружались в автоклав, в котором поддерживалось давление, равное давлению паров реагентов при температуре 220—250° Сив отдельных опытах при 300° С. Из охлажденного автоклава при комнатной температуре газ собирался и замерялся в газометре и анализировался на приборе ВТИ сернокислотным способом по А. Ф. Доб-рянскому. Жидкие продукты реакции отгонялись с водяным паром и фракционировались на лабораторной колонке. Узкие фракции, достаточно крупные по количеству, характеризовались физическими и химическими константами. Неотгоняемая с водяным паром часть продуктов реакции снималась с катализатора растворителем в экстракционном аппарате, замерялась и анализировалась. [c.276]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

Эта закономерность аналогична той закономерности, какую Дальтон установил в отношении весовых количеств вступающих в соединение элементов. Учеными того времени было высказано предположение, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число атомов. Однако это предположение оказалось в противоречии с фактами. Приведем пример. Опыт показывает, что водород, и хлор вступают в химическое соединение в одинаковых объемах при этом образуется новое газообразное вещество — хлористый водород. Мельчайшими частицами водорода и хлора, как и других простых газов, в то время считались свободные атомы. Согласно вышеуказанному предположению, в одинаковых объемах водорода и хлора долншо содержаться по одинаковому числу атомов водорода и хлора. Предположим, что взятые объемы газов содержат по 1 ООО атомов. Хлористый водород есть вещество сложное, оно состоит из сложных атомов (по терминологии Дальтона). Каждый такой сложный атом должен содержать по меньшей мере один атом водорода и один атом хлора. Следовательно, при соединении 1 ООО атомов водорода с 1 ООО атомами хлора может образоваться не больше 1 ООО атомов хлористого водорода. Из этого вытекает, что если водорода и хлора взято по одному объему (например по 1 л), то и хлористого водорода должен получиться один объем (т. е. i л). Однако опыт показывает, что при химическом взаимодействии одного объема водорода и одного объема хлора образуется не один, а два объема хлористого водорода. Разрешение вопроса было найдено итальянским ученым Авогадро. Авогадро высказал предположение, что мельча11шими частичками простых газов являются не свободные атомы, как полагал Дальтон, а м о-л е к у л ы, состоящие из нескольки одинаковых атомов. Всякое вещество, сложное или простое, состоит из молекул — мельчайших частичек, способных к самостоятельному существованию. Молекулы сложных, а также и простых веществ- при химических реакциях могут разлагаться на отдельные составляющие их атомы. [c.25]

Количественное изучение состава химических соединений привело и к другой важной закономерности, суш,ность которой состоит в следуюш,ем . Опыт показывает, что для каждого элемента можно указать такое его весовое количество, с которым он вступает в соединение с другими элементами. Эти количества называют соединительными, или пайными весами элементов. Поясним понятие пайного веса на примерах из данных химического анализа легко вычислить, что в хлористых соединениях с одним и тем же количеством хлора, например со 100 вес. ч. соединяется 34,2 вес. ч. магния, 25,35 вес. ч. алюминия, 64,8 вес. ч. натрия. 29,14 вес. ч. фосфора, 167,37 вес. ч. олова, 22,5 вес. ч. кислорода. По определению, указанные весовые количества и есть пайные веса этих элементов. Действительно, если реакция между указанными элементами возможна, то она осуществляется как раз в приведенных весовых отношениях. Например, 34,2 вес. ч. магния как раз без остатка соединяются с 22,5 вес. ч. кислорода, образуя окись магния. То же количество магния реагирует с 29,14 вес. ч. фосфора, образуя фосфид магния МдзРг и т. д. [c.24]

Применяемые в количественном химическом анализе методы обычно основаны на вполне определенных химических реакциях. В весовых методах продукт реакции отделяется и взвешивается. В объемных методах конечная реакция определения производится добавлением отмериваемого объема раствора с известным содержанием в нем реагирующего вещества. Некоторые аналитические методы основаны на измерении количественных характеристик определенных физических свойств, например отношения растворов к свету интенсивности их окраски, опалесценции, флуоресценции, преломляющей способности, вращения плоскоссти [c.23]

Атомная теория как следствие закона постоянства состава и закона кратных отношений. Тот факт, что элементы содержатся в химических соединениях в постоянных весовых отношениях, привел Дальтона в 1805 г. к формулированию атомной хеории. Действительно, простейшее объяснение, почему в сульфиде железа(П) 4 г серы соединены с 7 г железа, состоит в том, что число атомов серы в 4 г серы равно числу атомов железа в 7 г железа. В ходе реакции каждый атом серы соединяется с одним атомом железа. [c.30]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Вода является наиболее широко распространенным веществом в живой природе, и ее весовое содержание в большинстве живых организмов составляет 70% и более. Кроме того, как мы уже говорили, первые живые организмы возникли, вероятно, в первичном океане, так что вода-это по существу прародительница всего живого. Вода заполняет все составные части каждой живой клетки, и именно она представляет собой ту среду, в которой осуществляются транспорт питательньк веществ, катализируемые ферментами метаболические реакции и перенос химической энергии. Поэтому все структурные элементы живой клетки и их функции обязательно должны быть приспособлены в отношении физических и химических свойств воды. Более того, как мы узнаем дальше, клетки научились использовать уникальные свойства воды для реализации некоторых процессов их жизнедеятельности. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология