Реакции воды с газообразной

При действии воды на карбид кальция происходит экзотермическая реакция образования газообразного ацетилена и гидрата окиси кальция [c.34]

Метод 1. Иодистый водород получают из иода и водорода по способу, описанному для бромистого водорода. Маленькую перегонную колбочку закрывают корковой пробкой, через которую пропущена стеклянная трубка, достигающая почти дна колбы. Второй конец трубки соединяют через две промывалки, заполненные концентрированной серной кислотой, с источником водорода (газометром или аппаратом Киппа). В колбочку помещают необходимое количество иода. Отводную трубку колбочки соединяют с трубкой из тугоплавкого стекла диаметром 20 мм и длиной около 70 см. Трубку до половины заполняют платинированным асбестом и второй конец ее присоединяют к U-образной трубке, свободно заполненной слоями асбеста вперемежку с кусками красного фосфора, смоченного водой. Ко второму отводу U-образной трубки присоединяют трубку, отводящую газ в реакционный сосуд. Вначале через аппарат пропускают водород до полного вытеснения воздуха, затем трубку с асбестом подогревают широким пламенем горелки (с насадкой ласточкин хвост ), Колбу с иодом подогревают на водяной бане. Непрореагировавший иод осаждается, в холодной части трубки, заполненной платинированным асбестом, а остатки его—в U-образной трубке. Выделяющийся иодистый водород можно поглощать водой или вводить его в реакцию в газообразном состоянии. [c.164]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

В качестве реакторов непрерывного действия используют также вертикальные колонные аппараты различных типов колпачковые [168, 169], насадочные [146, 170], а также со специальной конструкцией тарелок [70, 85, 165, 166]. Процесс этерификации осуществляется по принципу прямотока или противотока. При противотоке реагент с более низкой температурой кипения (обычно спирт) испаряется и вводится в нижнюю часть колонны. Его пары, поднимаясь вверх по колонне, реагируют с кислотой, моноэфиром или соединением фосфора, например РОСЬ, образуя соответствующий эфир. Газообразные побочные продукты реакции (вода, низший спирт, хлористый водород) выводятся вместе с парами спирта сверху колонны. Температура в реакторе поддерживается выше температуры кипения низкокипящего реагента. Для облегчения испарения спирта через колонну можно пропускать с небольшой скоростью инертный газ. [c.49]

Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода (см. стр. 117), но учтя, что продукт реакции получается не в растворенном, а в твердом (кристаллическом) состоянии. [c.120]

Вычислите изменение энтальпии в реакции взаимодействия газообразных сероводорода и диоксида серы с образованием кристаллической серы и жидкой воды, если Д// др HjS, SO, и HjO равны соответственно -20,9, -296,9 и -241,7 кДж/моль. [c.94]

Следовательно, в начале процесса в реакционной массе не содержится необходимого количества воды для обеспечения гидролиза имеющаяся вода удерживается газообразным хлористым водородом, растворенным в спирте. Для этерификации же в начале процесса имеются соответствующие условия, так как выделяемая при этой реакции вода удерживается хлористым водородом. По мере снижения концентрации хлористого водорода в резуль- [c.281]

Удаление газообразных примесей. Очистка от газообразных примесей более сложна, чем очистка от влаги и масла. Для удаления кислорода из водорода часто используют химический метод, основанный на реакции между На и Оа, приводящей к образованию воды. Эта реакция интенсивно протекает лишь в присутствии катализаторов. Очень эффективным является палладиевый катализатор, применение которого позволяет проводить реакцию при комнатной температуре. Однако небольшие примеси углеводородов и СО приводят к потере каталитических свойств, что требует регенерации катализатора. Хорошими свойствами обладает никелевый катализатор, не подвергающийся отравлению примесями. Его недостатком является необходимость вести процесс при 300" С. При использовании каталитической очистки от катализатор должен иметь сильно развитую поверхность. Образующаяся при реакции вода удаляется обычными методами. [c.203]

Ранее мы отмечали, что скорость реакции между газообразными водородом и кислородом, а также время, необходимое для установления равновесия, в значительной степени зависят от присутствия катализатора. Еще один пример катализа — реакция изотопного обмена в паровой фазе между водой и молекулами дейтерия [c.84]

Реакционные газы промывали водой, при этом улавливали растворимые продукты реакции, а газообразные (углеводороды С4, кислород, азот, окись и двуокись углерода) выводили через газовые часы. Периодически газообразные продукты реакции направляли в дозатор хроматографа. [c.216]

Ряд термохимических процессов основывается на реакции взаимодействия газообразного хлора и водяного пара с образованием хлорида водорода (кислоты) и кислорода. Они образуют особую группу термохимических циклов разложения воды, в основе которых лежат процессы, основанные на обратной реакции Дикона [c.377]

При таком обозначении, например, реакция взаимодействия газообразных водорода и кислорода с образонаипем жидкой воды записывается следующим образом [c.49]

В промышленности в качестве теплоносителей наиболее распространены водяной пар, горячая вода, газообразные продукты сгорания топлива и химических реакции. В ряде случаев применяют также горячие масла, высокотемпературные органические и кремний-органические соединения, расплавленные соли и жидкие металлы. В качестве охлаждающих агентов наиболее часто используют воду, воздух п водные растворы некоторых солей (МаС1, СаС1г и др.). [c.129]

И ПОД давлением 20—50 ата к продуктам реакции добавляли затем воду, чтобы выделить кислоту в свободном виде [11]. В дальнейшем было установлено, что окись углерода может присоединяться к олефинам в присутствии воды, спиртов, аминов и других соединений, образуя соответственно кислоты, стожные эфиры и амиды. Источником окиси углерода служат карбонилы металлов, выделяющие ее в присутствии кислот мож1ю также проводить каталитическую реакцию с газообразной окисью углерода, используя соль металла, способную в условиях процесса образовывать карбонил [12]. Больше всего внимания уделялось синтезу кислот в присутствии карбонила никеля процесс проводили при 200—300° и 150 ат. Этим способом можно превратить этилен в пропионовую кислоту или ее ангидрид. [c.197]

Ввиду специфичности и некоторых других особенностей реакции выделения газообразных веществ имеют большое значение и в количественном анализе. Содержание воды в разнообразных продуктах обычно определяют путем удаления Н О в виде газообразной фазы. Количество воды рассчитывают на основании потери в весе иногда выделяющуюся воду поглоп ают каким-либо подходящим веществом, и количество воды определяют по увеличению веса этого вещества. Реакции образования газообразных продуктов применяют в анализе карбонатных пород, определении углерода в стали, определении аммиака в удобрениях, аминных групп в белковых веществах и в ряде других важных определений (см. 25). [c.31]

Ежегодно во всем мире получают более 2,3 10 кг брома, главным образом из морской воды. Из табл. 17.1 видно, что концентрация бромид-иона в морской воде составляег всего 8,3-10 М. На первой стадии извлечения брома из морской воды к ней добавляют серную кислоту, что снижает pH до 3,5. Затем через подкисленную воду продувают газообразный хлор в некотором избытке по сравнению с содержащимся в ней бромом. Между растворенным в воде газообразным хлором и бромид-ионом протекает окислительно-восстановительная реакция [c.149]

При растворении в воде газообразных продуктов реакции (НС1 и I2) образуется раствор 1,5 моля НС1 и 0,5 моля НСЮ (уравнения 3 и 4), на нейтрализацию которого потребуется 2 моля NaOH (уравне- [c.192]

О направленности реакции можно судить по растворимости малорастворимого соединения, константе диссоциации образующегося малодиссоциирозанного соединения, летучести или растворимости в воде газообразного продукта. Например, иодид серебра менее растворим, чем хлорид серебра. Поэтому можно утверждать, что при прочих равных условиях реакция образования иодида серебра в большей степени идет до конца , чем реакция образования хлорида серебра. [c.101]

При действии иода на крепкий раствор NH3 выделяется темно-коричневый осадок так называемого иодистого азота, представляющий собой в действительностй соединение NI3 с переменным количеством аммиака (или продукт неполного замещения водородов последнего на иод). Медно-красные игольчатые кристаллы состава NIj-NHs были выделены и в индивидуальном состоянии. Они взрываются уже прн нагревании выше 26 °С. Содержащее азот и иод в атомном соотношении 1 3 вещество может быть, по-видимому, получено действием газообразного NH3 на двойное соединение КВг-Шг по уравнению З(КВг-Шг) + 4NH3 = ЗКВг + ЗЫН Вг + NI3. После промывания продуктов реакции водой остается черный осадок NI3. Иодистый азот крайне неустойчив и в сухом виде взрывается от малейшего прикосновения. [c.401]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Общая методика получения енаминов (табл. 95). Смесь 1 моля карбонильногог-соединения, 1,2 моля амина и 0,2 г л-толуолсульфокислоты (в случае р-дикар-бонильных соединений в качестве катализатора можно добавить 1 мл 85%-ной муравьиной кислоты) в 200 мл толуола кипятят с обратным холодильником и водоотделителем. При проведении реакции с газообразными аминами используют эффективный холодильник, а амии вводят через боковой тубус колбы. Кипячение заканчивают, когда прекратится выделение воды. После охлаждения то-луольный раствор для удаления толуолсульфоюислоты дважды встряхивают с небольшим количеством воды, сушат сульфатом магния, отгоняют растворитель, и фракционируют в вакууме. [c.59]

Изобутанол дегидратируют на каталитической установке (рис. 2). Реакцию проводят в проточной системе в кварцевой трубке длиной 50-60 см, диаметром 2 см, помещенной в трубчатую печь. Температуру в зоне реакции измеряют хромель-алюмелевой термопарой. Равномерную подачу вещества осуществляют с помощью поршневого прибора, откалиброванного на нужную скорость подачи. Транспортирующий газ - азот, его предварительно очищают от следов кислорода, сушат (примечание 1) и подают в реактор через реометр со скоростью 20—25 мл/мин. Жидкие продукты реакции собирают в приемник, охлаждаемый проточной водой, газообразные — в газометр (примечание 2). Перед началом синтеза систему продувают азотом 2 ч при температуре реакции до прекращения выделения паров воды, а после окончания синтеза — 1—1,5 ч для полного вытеснения продуктов реакции. 59 г (0,8 моля) изобутанола пропускают над 20 мл промышленной -АЦОз с размером зерен 6-8 меш (3-4 мм). Изобутилен собирают в градуированный газометр над насыщенным раствором КаС1. Получают 44,1 г (17,6 л при 20°С/758 мм), выход 99%. Перед употреблением изобутнлен сушат, пропуская через две колонки с прокаленным СаОг, помещенные перед реактором. [c.161]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Указанное количество кислоты содержит всю необходимую для проведения реакции воду. После прибавления кислоты наблюдается сильное разогревание реакцпонноп смеси, сопровождающееся выделением газообразного водорода. Когда реакция замедлится, колбу закрывают резиновой пробкой <, двумя отверстиями. Через одно из них проходит газоподводящая труб-ла, доходящая до дна колбы через другое — газоотводная трубка. Затем через колбу пропускают при комнатной температуре чистый сухой хлороводород. Содержимое колбы слегка взбалтывают, чтобы увеличить поглощение газа. После насыщения (привес около 8 г) подачу газа прекращают. Реакционную смесь охлаждают, погружая колбу в холодную воду. Вскоре из раствора начинают выделяться кристаллы, и через некоторое Бремя все содержимое колбы затвердевает с образованием слоистой бес-(Цветной массы. При использовании чистых исходных материалов продукт реакции получается также достаточно чистым. Далее его можно разделить на фракции различной степени чистоты. Для этого продукт расплавляют, а затем охлаждают до неполного затвердевания. Незастывшую часть сливают. Выход почти количественный. [c.822]

При пропускании в воду газообразного диоксида серы 802 образуется кислотный раствор. Раньше полагали, что в воде образуется сернистая кислота состава НзЗОд в соответствии с реакцией [c.16]

Разберем по порядку все наблюдения. Взаимодействие натрия с водой сопровождается значительным выделением теплоты, от этого он плавится и превращается в шарик. Плотность расплавленного натрия меньше плотности воды, поэтому он и плавает на поверхности воды, а не тонет. Продуктами реакции являются газообразный водород Н2, пузырьки которого подталкивают шарик и заставляют его бегать по поверхности воды, и гидроксид натрия NaOH. Гидроксид натрия создает за двигающимся натрием щелочную среду, от которой фенолфталеин приобретает красно-малиновый цвет, образующий дорожку за шариком. Уравнение протекающей реакции довольно простое [c.347]

Амиров и Телешова [15] определяли малые концентрации влаги в воздухе путем измерения количества водорода, выделяющегося при реакции воды с гидридом кальция. Компоненты пробы разделяли на колонке с цеолитом СаА при 25 °С. При анализе газообразных углеводородов перед разделительной колонкой устанавливали колонку с цеолитом, селективно удерживающую углеводороды. Кришнан и Нагвенкар [172] показали возможность применения реакции с гидридом кальция для анализа других газов. [c.301]

Ввиду малой растворимости в воде газообразных углеводородов, азота и окиси углерода учитывается только растворимость аммиака, углемвслоты и сероводорода. Расчет ведется на I т гидрогенизата, что позволяет представить результаты в наиболее наглядной форме с последующим пересчетом на действительные расходы. В соответствии с этим компоненты газов и расход водорода на реакцию также пересчитываются на 1 г гидрогенизата. Результаты такого пересчета приведены в табл. 47, в которой одновременно даны результаты поправки на растворимость в воде, учитывая, что в воде растворяется 100% NH3, 90% СОа и 7% H2S, а также сделан пересчет из весовых единиц в объемные. [c.177]

Сырье — этилен, чистотой не менее 97%, свободный от пропилена и ацетилена, реагирует с мягкой водой, газообразным хлором и с известковым молоком. Сюда же подается антипенистое вещество для того, чтобы помешать уносу газами реакции солей кальция в реактор гидролиза. Избыток этилена составляет 30—40% мол. и выбирается с таким расчетом, чтобы весь хлор вступил в реакцию. [c.380]

При гидратации в жидкой фазе олефин компримируется, например до 100 аг и проводится через водный раствор катализирующей соли, к которой прибавлено необходимое количество фосфорной кислоты для подавления гидролиза. При проведении процесса в паровой фазе лучше брать большой избыток этилена по сравнению с парами воды газообразные продукты реакции охлаждают для отделения водного раствора спирта, а избыточный этилен пускают вновь в реакцию. Этот способ поясняется в нижеследующем прИ1мере. Катализатор был приготовлен нагреванием водного раствора 1 моля окиси кадмия и 1,5 молей фосфорной кислоты и выпариванием этогО раствора досуха при температуре ниже 130° полученный продукт формо вался в виде мелких шариков. Над этим катализатором проводилась смесь этилена и пара под общим давлением 100 аг при 290° и при времени контакта около 1 минуты парциальные давления пара и этилена составляли соответственно 30 и 70 ат. Получаемый по истечении каждого часа конденсат содержал 243 г этилового спирта, 1,0 / этилового эфира и 6,9 г маслообразных продуктов полимеризации. Выход спирта, считая на взятый этилен, составлял 95%, при превращении, в результате каждого пропускания, 3,36% от теории. [c.336]