Азот критические параметры

Таблица -50 Параметры критических кривых системы аммиак—метан—азот

Г.С. Степановой, например, предложен следующий способ оценки параметров в критической точке многокомпонентных систем. Сложная углеводородная смесь условно приводится к бинарной системе, одним из компонентов которой является метан, а вторым - все остальные компоненты (С2+). Далее для определения критических параметров этой условной бинарной системы используются известные свойства истинных бинарных смесей метана с индивидуальными парафиновыми углеводородами. На рис. 63 и 64 приведены критические кривые (геометрическое место или траектории критических точек) бинарных смесей метана с парафиновыми и другими углеводородами и азотом, а также бинарной смеси азот-этан. [c.132]

Сравнение наб.тиодаемых и рассчитанных давлений насыщенного пара и критических параметров для азота [c.94]

В чистом виде четырехокись азота существует только при очень низких температурах. Ее температура кипения при атмосферном давлении равна 21,5° С, критические параметры составляют 158,2° С и 99 ат. Молекулярный вес 92,02, плотность при 0°С—1,49 г/сж скрытая теплота испарения при 21° С — 99 ккал кг. [c.210]

На фиг. 18 приведены зависимости коэффициента (х т> учитывающего термическую расширяемость газов от давления и те.мпературы, отнесенных к соответствующим критическим параметрам. Этими данными можно пользоваться для воздуха, азота, кислорода и неона [4]. [c.24]

Критические параметры азота [c.211]

Водород, кислород и азот долгое время не удавалось превратить в жидкое состояние, так как их критические температуры лежат ниже тех температур, которые можно было получить в лабораториях. Ниже приведены критические параметры некоторых газов [c.113]

Описанным компрессором можно сжимать азот, метан, водород, окись углерода и другие так называемые постоянные, не конденсирующиеся в условиях сжатия газы. Углеводороды (даже если их критические параметры допускают компримирование или если принимаются специальные меры для предотвращения конденса- [c.63]

Па и температуре 150 К, если известно, что при р=10 Па и Г=250 К = = 2,21-10-2 Вт/(м-К) [88]. Критические параметры азота ркр=3,29 МПа, 7 кр = = 126,2 К. [c.38]

Температура кипения, тройная точка и критические параметры азота [c.316]

Область применимости вириального разложения определяется сходимостью ряда. Показано, что в критической точке и для жидкости вириальное разложение расходится. Наиболее полезным оказывается вириальное уравнение при рассмотрении свойств газов малой и умеренной плотности, когда величина 1/У является малым параметром и члены разложения быстро убывают. При обычных давлениях часто можно ограничиться лишь членом со вторым вириальным коэффициентом . В качестве иллюстрации того, как с изменением давления изменяется вклад в величину pV/RT, обусловленный различными членами разложения, приведем следующие данные для азота (t = 0° С) [c.293]

Создание сверхпроводящих материалов с критической температурой выше точки кипения жидкого азота (77 К=-196"С) произвело бы настоящую революцию в технике. Поскольку современные сверхпроводники из сплава олова с ниобием, позволяющие без потерь передавать энергию на любые расстояния, необходимо охлаждать жидким гелием. А жидкий азот в этом отношении - в сотни раз дешевле. Однако важен еще один параметр сверхпроводника - величина критического тока. К сожалению, этот показатель пока еще недостаточно высок. [c.153]

Параметры критических кривых в системах гелий—ацетилен, гелий—этан и гелий—закись азота (см. также рис I 12) [c.28]

Параметры критической кривой в системе аммиак—азот [c.31]

Параметры критической кривой системы вода—азот [c.36]

Уравнением (1-20) можно пользоваться для определений параметров и калорических величин для многих газов (водорода, азота, кислорода, воздуха и др.) при давлениях ниже критического в широком диапазоне температур. [c.18]

Получение углеродных адсорбентов из каменных углей в промышленных условиях возможно. Опубликованы сведения об использовании таких адсорбентов для разделения воздуха при обычной температуре в одноступенчатой адсорбционно-десорбционной установке производительностью 168 нм /ч 80%-ного кислорода и получением азота с концентрацией не менее 99% [1]. Однако получение адсорбентов с выраженными молекулярноситовыми свойствами в условиях промышленного производства ограничено рядом технологических трудностей, связанных с большим содержанием золы в карбонизованных углях, изменением их реакционных свойств в процессе активирования и узким критическим пределом изменения параметров процесса активирования, обеспечивающих заданные величины объемов микропор и линейных размеров входов в них. Кроме того, необходимо модифицировать пористую структуру таких углей полимерными материалами. [c.22]

Сраиненле наблюдаемых и рассчитанных давленпп насыщенного пара н критических параметров для азота [c.94]

Описанным компрессором можно сжимать азот, метан, водород, окись углерода и другие так называемые постоянные, не конденсирующиеся в условиях сжатия газы. Углеводороды (даже если их критические параметры допускают комйримирова ние или если принимаются специальные меры для предотвращения конденсации) сжимать таким компрессором трудно, так как смазочное масло вследствие большой растворимости в углеводородах почти целиком уносится ими. [c.81]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Конструктивно устройство конденсационного термолтетра мало отличается от устройства газового термометра резервуар его имеет значительно меньший объем и должен вместить в жидком виде весь закачанный в термометр водород. В качестве указывающего прибора для конденсационного термометра используется образцовый манометр со шкалой 30 ат. Заполнение термометра водородом производится при комнатной температуре до давления около 20 ати. Водород, предназначенный для заполнения, должен быть особо чистым лучше всего пропустить его через активированный уголь, охлажденный жидким азотом. Рабочая шкала термометра лежит в интервале от критических параметров водорода (давление 12,8 ата, температура 33,2° К) до параметров, соответствующих кипению при атмосферном давлении (при 1 ата температура 20,38° К), и строится по графику зависимости давления насыщенного пара водорода от температуры. Точность измерения конденсационным термометром в интервале температур 30—20°К —0,1°. [c.137]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Пределы применения графиков Р — Г — ТУ те же, что и графиков фирмы Келлог [7]. Графики Р — Т — N могут применяться для сп-стем, содержащих неуглеводородные, но в то же время неполярные компоненты, как например, азот и углекислоту диаграммы неприменимы, если в какой-либо фазе содержится более 30% полярных компонентов. Графики менее надежны для систем, содержащих ароматические и нафтеновые углеводороды. Соломон [36] предложил метод корректировки значений К, определяемых по графикам фирмы Келлог, для непарафиновых углеводородов этот метод применим также к графикам Р — Т — N. Значения, найденные по графикам Р — Т — Л, менее надежны вблизи критической точки, вследствие того, что параметр состава —средне-мольная температура кипения не точно корректирует влияние состава в критической области. Обычно получаются хорошие результаты, за исключением области давлений, отличающихся от критического давления системы менее чем на [c.133]

Сравнительное изучение связи АН...В, где В — атом азота вторичных и третичных аминов, открывает возмол ность критической оценки двух параметров, часто используемых при построении корреляционных зависимостей между спектроскопическими или энергетическими характеристиками комплексов с водородной связью и характеристиками протоноакцепторной способности молекул, образующих этот комплекс — ионизационным потенциалом и константой основности аминов. Так как из экспериментальных данных известно, что при ионизации аминов удаляются в первую очередь электроны неподеленной пары атома азота, принимающие участие и в образовании водородной связи, то первый ионизационный потенциал молекулы может служить параметром для оценки протоноакцепторной способности. В ряде работ [1—3] было найдено, что низкочастотный сдвиг полос поглощения в колебательном спектре, обусловленный образованием комплекса со стандартным донором протона АН, систематически возрастает с уменьшением величины ионизационного потенциала, определяюш.его энергию отрыва я- или я-электрона, участвующего в водородной связи. В [4] показано существование приближенной линейной зависимости между потенциалом ионизации алкилпроизводных бензола и свободной энергией образования комплексов с фенолом. Наличие такого рода корреляционных зависимостей служит согласно [5] доводом в пользу донорноак-цепторного механизма взаимодействия в комплексах с водородной связью. [c.30]

Из рассмотренных работ следует, что электродные процессы на литиевом электроде в органическом электролите протекают не так быстро, как этого можно было ожидать, исходя из кинетики литиевого электрода в водных растворах и в расплавах. На основании имеющихся данных нельзя с определенностью указать на причину этой аномалии. Освобождение электролита от воды, как мы видели, существенно улучшает кинетические параметры литиевого электрода, но и самые лучшие измерения были выполнены далеко не в идеальных условиях. Расчет, проделанный Ясинским [13], показал, что содержание таких примесей, как вода, кислород и азот, с которыми литий быстро взаимодействует с образованием пленок гидроокиси, окиси или нитрида, должно быть снижено еще на несколько порядков для того, чтобы получить по-настоящему чистую поверхность. Так как радиус атома лития равен 1,56 А, то на 1 см (10 А ) их будет 10 /я(1,56)2= = 1,35-10 5 или 1,35-10 5 6,023-1023=2,26-10-9 оля. Поэтому ДЛЯ образования монослоя ЫОН нужно 2,26 I0 моля воды. Если 1 см поверхности лития соприкасается с 1 см электролита, то критическая концентрация воды будет равна 2,26- 10"9 10-3=2,26-10-5 моль1л или 18,2-26-10-в = 4,06-10-5 г/л или 4,06-10 %. Аналогичный расчет показал, что одного литра газа, содержащего 10" % кислорода, достаточно для образования монослоя окиси лития на 1 см поверхности литиевого электрода. [c.93]

Для приближенной предварительной оценки прочности никель-хромового катализатора нами были выбраны параметры количество унесенной из слоя мелочи и изменение критической скорости псевдоожижения. Изучалось истирание узкой фракции депирофоризи-рованного катализатора с размером частиц 0,2—0,25 мм в токе азота при ] = 3—3,5. Опыт проводили в течение 100 ч по методике Исследования показали, что в течение опыта критическая скорость псевдоожижепия практически не изменилась и колебалась, [c.44]

Между тем, для большинства газов критический коэффициент составляет 3,75, для кислорода 3,419, азота 3,412, неона 3,605, гелия 3,13, водорода 3,03, для водяных паров 4,46, углекислоты 3,486. Следовательно, ура1внение Ван-дер-Ваальса не дает. правильного соотношения между параметрами р, V и Т, характеризующими состояние газа. [c.17]

Критическая концентрация ингибитора сильно зависит от структуры использованного соединения, в частности, от строения хелатного узла. Хелатные соединения меди, содержащие атом серы в халатном узле, обеспечивают более резкие переходы от автоускоренного режима к стационарному, чем хелаты, содержащие в составе хелатного узла атом азота и.пи кислорода [29]. Зависимость от природы катализатора может быть обусловлена изменением как константы кт, так и параметра б (доли молекулярного распада КООН). В случае различных азотсодержащих хелатпых соединений мели можно полагать, что изменение критической концентрации связано только с изменением к и поскольку стр5жтура лиганда в этом случае не влияет на скорость распада КООН, а следовательно, вероятнее всего и на величину 6. [c.132]

Способ получения аморфных пленок на различных подложках (металлических и неметаллических) в результате реакций в газовой фазе металлоорганических соединений типа Й М или (КО) М, где Н — С2Н5, С3Н7 и т. д. с активными газами, генерируемыми в СВЧ-разряде, описан в [83]. При использовании кислородной плазмы получены пленки окислов кремния, германия, бора, олова, титана. Подложки помещали вне зоны разряда. В случае их подогрева выше некоторой критической температуры, значение которой определяется скоростью потока реагентов и условиями разряда, в пленках отсутствуют примеси других продуктов разложения реагента. Изучено влияние температуры подложки, давления, скорости потока и электрических параметров плазмы на скорость роста пленок. Для получения нитридных или оксинитридных пленок предложено использовать плазму азота или окиси азота. [c.426]