Гидратация молекул

В кинетической области протекают главным образом процессы на малоактивных катализаторах мелкого зернения с крупными порами при турбулентном течении потока реагентов, а также при низких температурах, близких к температуре зажигания катализатора. Однако для реакций в жидкостях переход в кинетическую область сопровождается понижением вязкости, а известно, что вязкость уменьшается с ростом температуры. С повышением температуры уменьшается также степень ассоциации, сольватации, гидратации молекул реагентов в растворах, что приводит к росту коэффициентов диффузии и соответственно к переходу из диффузионной области в кинетическую. Для реакций, общий порядок которых выше единицы, характерен переход из диффузионной области в кинетическую при значительном понижении концентрации исходных реагентов. [c.30]

В производстве катализаторов аппараты для выпаривания применяют, в основном, для концентрирования используемых в процессе водных растворов солей (например, прн приготовлении пропиточных растворов), а также в установках для переработки и обезвреживания сточных вод. При выпаривании в ряде случаев происходит разложение солей слабых кислот с выделением газов, а также изменение степени гидратации молекул и ионов, диссоциация ассоциированных молекул и другие химические реакции. [c.206]

Другой путь возможен, например, если происходит проникновение воды в решетку исходного кристалла с непосредственным превращением его в новый продукт гидратации. Это, по-видимому, может происходить в тех случаях, когда исходные кристаллы получаются достаточно умеренным нагревом такого же гидратированного кристалла или дегидратацией его без нагрева. При последующей гидратации молекулы воды вновь занимают места, освободившиеся ранее при дегидратации. Так, в некоторых кристаллах, обладающих слоистой структурой, например в кристаллах монтмориллонита, молекулы воды могут входить в промежуток между слоями, связываясь с содержащимися в них гидроксильными группами или с катионами. Это сопровождается увеличением расстояния между слоями (см. рис. 40). В этом случае содержание воды в гидратированном кристалле может изменяться непрерывно, т, е. не будет отвечать простым соотношениям, что характерно для кристаллогидратов. Такая вода называется не кристаллизационной, а цеолитной, так как это явление свойственно минералам группы цеолитов. [c.20]

Процесс выравнивания концентрации воды по всей системе протекает как бы под определенным напором, который и обусловливает возникновение своеобразного давления, названного осмотическим. Этот же напор заставляет жидкость подниматься вертикально вверх, как это показано на рисунке VH-5, ///. Известную роль в осмотических процессах играет также гидратация молекул растворенного вещества, например сахара (вероятно, в том смысле, что она еще уменьшает концентрацию свободного растворителя в растворе). [c.176]

Далее, гидратация молекул НГ приводит к их разрыву, причем образуются свободные гидратированные катионы Н и анионы Г (процесс ионизации) НГ Н +- Г. Поэтому водные растворы галогеноводородов обладают кислотными свойствами НС1, НВг и HJ — сильные кислоты, а HF — кислота средней силы. [c.520]

Совокупность взаимодействий, приводящих к образованию гидрата, составляет первичную гидратацию. Молекулы воды, связанные с ионом в гидрат, образуют первую гидратную сферу (рис. VII. 8). Электростатическое поле иона действует и на более отдаленные от него молекулы воды, которые входят в ее квазикристаллическую структуру или являются свободными. Возникающее ион-дипольное взаимодействие способно только ориентировать молекулы воды. Эта ориентация может нарушаться под воздействием полей других ионов. Область частичной ориентации воды в поле иона составляет его вторую гидратную сферу, а само взаимодействие иона с полярными молекулами воды во второй гидратной сфере относят к вторичной гидратации. Иногда также говорят об области неориентированной воды, на которую не распространяется влияние ионов. [c.415]

Растворы ВМС, образующиеся с понижением свободной энергии и находящиеся в равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Их устойчивость главным образом определяется растворимостью данного ВМС в растворителе, а другие факторы, которые играют основную роль в устойчивости лиофобных коллоидов, например заряд частицы и сольватирующая способность, практически не влияют на устойчивость. Так, известно, что белки устойчивы в изоэлектрической точке, где дзета-потенциал равен нулю. Поэтому теории, которые объясняют агрегативную устойчивость растворов ВМС действием электрического заряда либо сольватацией, в настоящее время надо признать устаревшими. Заряд и сольватация, конечно, играют роль, но только в той степени, в которой они влияют на растворимость ВМС. Так, растворимость белков зависит от pH она минимальна в изоэлектрической точке. При смещении от изоэлектрической точки увеличение заряда и гидратация молекул белка повышают растворимость его в воде, и поэтому увеличивается устойчивость раствора ВМС. [c.368]

Пектин, содержащийся в зрелых плодах и ягодах, образует достаточно прочный студень только в присутствии кислоты и сахара. Это объясняется следующим. В макромолекулу пектина входят карбоксильные группы, в воде они диссоциируют и макромолекула пектина превращается в отрицательно заряженный макроион. Для ослабления сил электростатического отталкивания необходима кислая среда, препятствующая диссоциации пектина. Сахар уменьшает гидратацию молекул пектина, что также способствует их соединению друг с другом при образовании трехмерной структуры студня. [c.270]

Легко видеть, что растворение такого газа, как ЗОа, может контролироваться сопротивлением как наружного, так и внутреннего пограничного слоя в зависимости от содержания в водной фазе ионов водорода. Если в чистой воде (или имеющей pH > 7) происходят гидратация молекул этого газа и диссоциация НаЗОз, то по мере уменьшения pH диссоциация будет подавляться. При pH <3,5 диоксид серы практически полностью будет присутствовать в молекулярной форме и сопротивление г, резко возрастет. [c.214]

Практически все реакции в биологических и технологических системах, в которых участвуют углеводы, протекают в водных растворах. Поэтому ключевым вопросом химии растворов углеводов является установление природы гидратации молекул и роли растворителя (воды) в биохимической активности, структуре и состоянии упомянутых веществ. [c.61]

Общепризнано, что роль мочевины как разрушителя структуры воды с повышением температуры утрачивается. Однако в литературе до сих пор нет единого мнения о температурных границах эффекта отрицательной гидратации молекул (КН2)2СО. Впрочем, как и о характере Н-связывания (прочности Н-связей) в образующемся гидратном комплексе мочевина-вода и отдельных его фрагментах. [c.125]

Помимо результатов исследования объемных свойств водных растворов мочевины, факт существования предельной температуры отрицательной гидратации молекул (КН2)2СО экспериментально обнаружен в работах [45, 68] из данных по вискозиметрии исследуемой системы (Тц = 333 К), а также на основании изотопных эффектов в энтальпийных характеристиках растворения Н/В-изотопомеров мочевины в обычной и тяжелой воде (Г/, , = 323 К) [76,91]. [c.145]

Значения термодинамических характеристик можно объяснить, принимая во внимание гидратацию молекул "хозяина", "гостя" и комплекса. В ряде случаев обнаружено, что энтальпия комплексообразования линейно зависит от энтальпии гидратации аминокислоты (АК) (рис. 4.9). Анализ зависимости = /(Д , (АК)) показывает, что при увеличении энтальпии гидратации аминокислоты ком-208 [c.208]

Как указывалось выше, скорость абсорбции двуокиси углерода водой и разбавленными щелочными растворами лимитируется медленно протекающей химической реакцией, в ходе которой молекулы растворенной двуокиси углерода превращаются в более реакционноспособные ионы. Фактически абсорбция молекул двуокиси углерода обусловлена физической растворимостью (которая невелика), и пока некоторое количество молекул не будет удалено в результате протекания гидратации, дополнительные молекулы не могут абсорбироваться. Поэтому эффективность абсорбции двуокиси углерода можно повысить увеличением турбулентности режима в жидкостной пленке (которая способствует диффузии непрореагировавших молекул в основное ядро н идкости), а также увеличением продолжительности пребывания жидкости в абсорбционной зоне (что обеспечивает более полное протекание реакции гидратации молекул СО 2, проникающих в жидкую фазу). Такие условия можно создать в высокой насадочной колонне, работающей при относительно большом расходе жидкости, или в колонне, заполненной слоем жидкости, через который барботируют пузырьки газа. [c.72]

Гидратация молекул спирта [c.39]

Различают гидратацию твердых веществ с образованием гидратов, гидратацию оксидов, гидратацию электролитов в растворах, гидратацию молекул в растворах, а также гидратацию органических и высокомолекулярных соединений. Гидратация характеризуется теплотой гидратации. [c.174]

При рассмотрении механизма экстракции следует учитывать, что в растворе 86%-й серной кислоты находятся ионные пары, образующиеся при диссоциации-гидратации молекул кислоты [c.741]

На рис. 1 приведена типичная кривая набухания изученных образцов, на которой можно выделить ряд моментов. Начало процесса набухания, в основе которого лен. ит адсорбция растворителя и гидратация молекул полимера. На этом участке кривая характеризуется крутым подъемом и описывается следующим уравнением [c.106]

Поскольку благодаря гидратации молекулы удерживаются в растворе, следует ожидать, что уменьшение гидратации вследствие ассоциации молекул органического компонента в растворе приведет к увеличению энергии адсорбции. С другой стороны, чем меньше гидратация молекул, тем в меньшей степени растворение органического компонента нарушает структуру жидкой воды и ассоциация молекул растворенного вещества должна, по-видимому, приближать состояние воды к стандартному. Чем больше полярность молекул растворенных веществ, тем сильнее они ориентируют диполи воды и, следовательно, тем сильнее нарушают ее структуру. Однако степень нарушения структуры при растворении молекул, которые не содержат групп, способных к образованию водородной связи с молекулами воды (см. раздел I), намного меньше, чем в тех случаях, когда образование Н-связей приводит к [c.131]

При использовании 86 %-й серной кислоты в растворе находятся ионные пары, образующиеся при диссоциации — гидратации молекул кислоты [c.177]

Распределение воды в объеме геля определено на основании данных по кинетике сушки пластин геля. Общая влага, входящая в состав адсорбционной оболочки, образует с ПАВ насыщенную структуру, соответствующую полной гидратации молекулы ПАВ в ассоциате. Нулевая скорость сушки достигается при образовании в адсорбционном слое структуры насыщенного кристаллогидрата. [c.458]

Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

Однако следует учитывать, что при использовании 86 %-ной серной кислоты, в растворе находятся ионные пары, образующиеся при диссоциации — гидратациии молекул кислоты [c.251]

Гидратация молекул оксиэтилированных ПАВ сильно повышается в кислой среце. В этом случае молекулы воды, связанные с этиленгликолевыми остатками, захватывают протон из окружающей среды и образуют ион гидроксония. Благодаря этому молекула ПАВ приобретает положительный электрический заряд , локализованный на оксонирован- [c.154]

В водном растворе уксусной кислоты следует учесть, что наличие карбоксильной группы в молекуле СН3СООН (способной к образованию водородных связей с молекулами воды) приводит к тому, что гидратация молекул СН3СООН (I стадия) и диссоциация ионных пар (III стадия) очень велики. Однако, [c.180]

Этот тип упаковки дает в результате гексагональные кольца молекул НаО, которые подобны гексагональным кольцам кислородов в вершинах 8102-тетраэдров (рис. 37, а, Ь, с, й, е, /). Укладка в такой конфигурации будет Рыхлой—на элементарную ячейку слоя приходится только 4 молекулы воды для отдельного слоя молекул воды увеличение меж-плоскостного расстояния составляет 1,78 А. При высоких состояниях гидратации молекулы НзО в монтмориллоните и вермикулите имеют тенденцию образовывать гексагональные кольца, которые подобны гексагональным кольцам кислородов в основаниях связанных SiO. -тетраэдров (рис. 37 1, 2, 3, 4, 5, 6). В этой конфигурации укладка более плотная. На элементарную ячейку каждого слоя молекул приходится 6 молекул водьь Увеличение высоты для отдельного слоя воды составляет уже 2,76 А, так как молекулы воды непосредственно накладываются на атомы кислорода. При более высоких степенях гидратации молекулы воды занимают даже центры гексагональных колец воды и гексагональных колец поверхностных кислородов, которые не заняты обменными катионами. Последние лишь воздействуют на меж-слоевые силы притяжения и таким образом регулируют организацию одного или двух молекулярных слоев воды при низких относительных давлениях и дальнейшее их возрастание при повышении р/рз. [c.101]

Нередко проявляется поляризующее действие молекул воды на молекулы соли гидратация молекул соли сопровождается усилением полярности связи в ней. Например, безводный AI I3 не со- [c.21]

Из соединений серы со степенью окисления +6 наибольшее значение имеет серная кислота Нг504 — водный раствор тетра-оксосульфата водорода. Серная кислота принадлежит к числу сильных двухосновных кислот ( д, = 10 А д.11= 1,2-10 ). Гидратация молекул сопровождается выделением большого количества теплоты за счет образования гидратов. В технике используют 98 %-ный раствор Н2504. [c.282]

Растворимость НПАВ в воде обусловлена гидратацией окси-этиленовой цепи, так как между молекулами воды и эфирным кислородом оксиэтиленовой цепи возникает водородная связь. Чем больше число оксизтиленовых групп, тем выше гидратация молекул НПАВ и тем больше их растворимость в воде. В значительной степени на растворимость НПАВ в воде влияет температура. Так как анергия 1 одородной связи сравнительно мала, то при нагревании происходит дегидратация молекул НПАВ и неионогенное вещ ество теряет способность растворяться в воде, при этом раствор НПАВ мутнеет. Для ка кдого неионогенного эмульгатора характерна определепная телшсратура (точка) помутнения, которую можно рассматривать как меру растворимости НПАВ в воде. Добавление к раствору НПАВ большинства электролитов приводит к значительному понижению растворимости и температуры помутнения, поскольку под влиянием электролита разрушаются водородные связи между оксиэтиленовой цепью и молекулами воды. [c.113]

В частности, изучена адсорбция бензойной кислоты на гранулированном и волокнистом адсорбентах из 20% водного раствора тетрагидрофуру-на (ТГФ). Наблюдается увеличение сорбируемости бензойной кислоты из водно-органического раствора в сравнении с сорбцией из водного раствора. Это объясняется уменьшением эффекта гидратации молекул бензойной кислоты в водно-органической среде. Получены поляризационные характеристики гранулированного и волокнистого адсорбентов. Установлено, что в водно-ацетонитрильных средах и водно-тетрагидрофурановых растворах необходимо определение равномерности заряжения пористых систем. [c.5]

Наблюдаемый эффект можно объяснить тем, что структура воды не может не сказаться на вероятностях излучательных и безызлучательных переходов красителей в водных растворах. В том случае, когда структура воды под воздействием ионов разупорядочивается и, следовательно, создаются условия для более сильного взаимодействия между возбужденной молекулой и средой вследствие ослабления жесткости ее окружения (возможно, с увеличением гидратации молекулы), увеличивается вероятность отвода энергии от возбужденной молекулы (с синглетно-возбужденного и триплетного уровней). Это приводит к тушению флуоресценции как при комнатной, так и при низких температурах. [c.107]

Сильная и ярко выраженная стереоспецифичность гидратации молекул простых углеводов не может не отразиться на состоянии молекул этих веществ в растворе. Одним из последствий предпочтительной гидратации экваториальных ОН-групп является зависимость конформационного равновесия от состояния структуры воды. Имеются все основания полагать, что, по крайней мере в области не очень высоких температур (< ЗООК 320К), аномерное равновесие будет смещаться в сторону образования конформера, стерические параметры которого наиболее соответствуют структурному окружению и способствуют образованию наибольшего числа водородных связей с молекулами воды [50]. Если вновь обратиться к данным табл. 2.5, то можно увидеть, что из всех возможных форм в большинстве случаев преобладающей является пиранозная форма в р-состоянии. Однако относительно [c.80]

Учитывая вышеизложенное, можно констатировать, что в водном растворе мочевины с ростом температуры происходит усиление про-тоноакцепторности растворенного вещества и протонодонорности растворителя (вследствие разрушения его статистически упорядоченной структуры, возрастания подвижности молекул и их способности ориентироваться в направлении электронодонорных центров молекул мочевины, т.е. наиболее прочного Н-связывания). Этому способствуют уменьшение роли стереоэлектронных эффектов в области ближней гидратации молекул мочевины и усиления (по термохимическим данным [29]) межмолекулярного взаимодействия растворенное вещество-растворитель. [c.144]

В 80-х гг. одной из главных тем исследований Д. И. Менделеева ша тема, посвященная изучению свойств растворов. Эта работа увенчалась появлением обширной монографии Исследование водных растворов по удельному весу . Здесь приведен огромный экспериментальный материал, дана сводка определений плотности растворов при различных концентрациях для 230 веществ. Д. И. Менделеев придерживался химической трактовки процесса растворення и гидратации молекул растворенных веществ. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева получила большое значение при разработке новейших учений о растворах. [c.154]

Основными причинами отклонения растворов от стандартного состояния, выбранного для рассмотрения адсорбционного равновесия, являются усиление взаимодействия (притяжения или отталкивания) молекул растворенного вещества между собой с ростом концентрации раствора и влияние концентрации растворенного вещества на структуру, которой обладает чистый растворитель в виде однокомпонентной жидкости. Поскольку в этой книге рассматривается лишь адсорбция органических веществ углеродными материалами из водных растворов, следует учитывать изменения структуры воды, вызванные повышением концентрации раствора. Рост концентрации раствора может сопровождаться ассоциацией молекул растворенного вещества. В этом случае неизбежно наблюдается уменьшение связи с водой части молекул, входящих в ассоциаты, т. е. уменьшение гидратации молекул. [c.131]

Если ограниченно растворимое в воде вещество обладает в растворе свойствами слабого электролита (частично ионизировано), то на его адсорбцию существенно влияет различие в энергии взаимодействия с водой неионизированных и ионизированных молекул. Электрическое ноле органического иона является причиной ориентации диполей воды и, следовательно, усиления энергии гидратации в расчете на 1 з-ион вещества. Поскольку гидратация молекул усиливает их связь с растворителем, адсорбция более сильно гидратированных ионов сопрял ена с выполнен11ем добавочной работы, и — адсорбции ионов, как было показано выше, меньше, чем — А/ адсорбции неионизированных молекул. Таким образом, частичная ионизация слабых электролитов в растворах приводит к неодинаковым условиям адсорбции ионизированных и неионизированных молекул, причем из-за более слабой гидратации должны адсорбироваться преимущественно [c.133]

Метод центрифугирования использовали для дифференциации различных типов связанной воды во влажных волокнистых материалах. Престон, Нимкар и Гундавда [232] установили, что в пучках волокон удерживается большая часть воды а) вследствие гидратации молекул волокна, б) из-за набухания аморфных участков волокна, в) в капиллярах между волокнами и на поверхности волокна. [c.293]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.426 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.61 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.62 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.62 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология