Катионы открытие в присутствии анионов

Открытие катионов в присутствии аниона фосфорной кислоты [c.532]

ОТКРЫТИЕ КАТИОНОВ В ПРИСУТСТВИИ АНИОНА РО [c.537]

ОТКРЫТИЕ КАТИОНОВ в ПРИСУТСТВИИ АНИОНА Р0 -- [c.535]

ПЗ. ОТКРЫТИЕ КАТИОНОВ В ПРИСУТСТВИИ АНИОНА РО7--537 [c.537]

Смесь подвергают предварительным испытаниям, и затем испытуемый раствор делят на две порции, в одной из которых открывают катионы, а в другой, после соответствующей подготовки,— анионы. Открытие катионов предшествует исследованию анионов, так как подтверждение присутствия некоторых катионов исключает вероятность присутствия ряда анионов. [c.425]

Смесь подвергают предварительным испытаниям (см. 3, стр. 383) и затем делят на три порции, в одной из которых открывают катионы, в другой после соответствующей подготовки—анконы, а третью оставляют на случай дополнительной проверки. Открытие катионов предшествует исследованию анионов, так как в присутствии некоторых катионов в растворе не может присутствовать ряд анионов. [c.393]

Анализ рекомендуется начинать с открытия катиона, так как часто открытый катион исключает некоторые анионы, а иногда и целые их группы. Например, Ва или РЬ " в кислом растворе делает невозможным присутствие иона S0 . Если же ион Ва " найден в растворе, имеющем нейтральную или щелочную реакцию, в нем не могут присутствовать и все остальные анионы 1-й группы. [c.159]

Наконец, присутствие анионов S ", SO , SjO.T . С07" и N0 обычно устанавливают попутно с открытием катионов по выделению газов HjS, 50г, СО2 и NOj при подкислении раствора. [c.538]

В ТО же время при выпаривании с кислотой достигается удаление из раствора (вследствие улетучивания в виде соответствующих свободных кислот или окисления) большей части тех анионов, присутствие которых могло бы помешать открытию катионов. Не удаляются таким путем ионы РО , присутствие которых вредно в том отношении, что вызывает осаждение фосфатов катионов И группы и магния вместе с катионами III группы при осаждении их (NH4)2S. Ход анализа катионов в присутствии РОГ рассмотрен в 113 [c.528]

Наконец, присутствие анионов S SO3, S Og , OJ и NO2 обычно устанавливают попутно с открытием катионов по выделению газов H S, SOj, СО и NOj при подкислении анализируемого раствора. [c.542]

Катионы III, IV и V групп затрудняют открытие анионов и должны быть предварительно удалены. С этой целью около 0,5 мл водного раствора обработайте при нагревании 3 н. раствором соды до полного осаждения. Осадок отделите и отбросьте, а содовую вытяжку исследуйте на присутствие аниона по вышеописанному. [c.221]

Впервые явление люминесценции ураниловых соединений было отмечено Беккерелем [86] и Стоксом [127]. Свечение ураниловых соединений может быть зафиксировано только в твердой фазе. Поэтому в основных методах открытия и последующего определения урана имеют дело с кристаллическими веществами [93]. На характер люминесценции ураниловых соединений оказывает большое влияние природа анионов, катионов и присутствие молекул воды. Природные образования, содержащие в своем составе ура-нил-ион, люминесцируют по-разному (табл. 49). Гасят люминесценцию уранил-иона ионы серебра, меди, железа, никеля, кобальта, висмута и свинца. [c.324]

Далее проводят предварительные испытания на присутствие анионов летучих кислот (стр. 598), окислителей, восстановителей (стр. 601), групп, к которым принадлежат анионы и катионы исследуемого вещества (см. ниже), а затем приступают к систематическому открытию отдельных анионов (стр. 602 и далее). [c.622]

Предварительные испытания. Предварительные испытания да.ют возможность установить присутствие некоторых ионов, открытие которых затруднено при систематическом ходе анализа. Так, некоторые ионы не осаждаются полностью ни в одной группе, другие увлекаются в осадок в процессе осаждения отдельных катионов и анионов, некоторые разрушаются или претерпевают глубокие изменения при подкислении, нагревании и т. п. Наконец, ряд ионов приходится вводить в анализируемую смесь при систематическом анализе. Поэтому их предварительно открывают дробным методом в отдельных пробах исходного раствора. [c.443]

Анионы обнаруживают после открытия катионов. Действием групповых реактивов определяют, к какой группе относится анион, затем характерными реакциями обнаруживают анион по прописи анализа группы. Если было установлено, что реакция раствора нейтральна и обнаружены катионы К+ или Na+, то это значит, что в растворе могут присутствовать только анионы сильных кислот (С1 , 80 , ЫО идр.). [c.89]

Из результатов систематического хода анализа катионов можно также сделать некоторые заключения о возможном присутствии ряда анионов. Например, если в растворе найдены ионы Ag , а раствор слегка кислый и прозрачный, то, несомненно, отсутствуют анионы С -, Вг -, Л -, СЫЗ -, СЫ -, [Ре(СМ) в]з , [Ре (СМв) ] - и другие, дающие в этих условиях осадок серебряных солей. Если при осаждении сероводородом цвет раствора изменяется из желтооранжевого в зеленый, то в растворе присутствуют СгО - или СггО если цвет раствора меняется из фиолетового в бесцветный, то присутствуют ионы МпО . Ионы Р0 , АзО -, АзО -, СгО могут быть открыты по ходу анализа катионов. [c.296]

Если растворы содержат, наряд) с ионами водорода Н3О", только катионы натрия и калия (остальные кагионы отсутствуют), то их непосредственно анализируют на присутствие анионов. Если же в растворах присутствуют катионы II—VI аналитических групп, то нх обычно предварительно отделяют, так как они мотут помешать открытию некоторых анионов. Удаление катионов II—VI аналитических трупп можно осуще-512 [c.512]

Церий (IV). Наибольшую трудность представляет открытие этого катиона в присутствии хрома действительно, в большинстве случаев при окислении церия в четырехвалентное состояние происходит образование ио нов хромовой кислоты, реагирующих идентично с церием. Поэтому в присутствии хрома предпочтительно оставлять церий в трехвалентном состоянии, чтобы его можно было отделить вместе с группой редких земель и тогда три приведенные реакции становятся для него специфичными. Реакция А с антраниловой кислотой (стр. 120) и реакция В с л-фенетидином (стр. 122) применимы, если маскировать железо (Fe +) ионом фосфорной кислоты. Анион хромовой кислоты дает аналогичную реакцию. Открытию церия посредством реакции Б с о-толидином (стр. 121) мешают хром (VI) и таллий (III). [c.172]

В одной части раствора определяют катионы. Открытие катионов производят обычно раньше открытия анионов. Присутствие некоторых катионов указывает иногда, каких анионов не может быть в исследуемом веществе. Например, если открыт Ва", то, конечно, аниона SO не может быть в исследуемом веществе, так как BaS04 в кислоте не растворяется, и т. д. [c.118]

Закончив изучение реакций анионов, рассмотрим ход анализа смесей их. Как уже указывалось, при открытии анионов почти не приходится прибегать к систематическому ходу анализа в том смысле, как мы понимали это раньше. Чаш,е всего открытие это ведется прямо в отдельных порциях исследуемого раствора, и только в сравнительно редких случаях приходится прибегать к реакциям отделения. Следует иметь в виду, однако, что открытию анионов мешает присутствие катионов И—V групп, образующих со многими из них осадки труднорастворимых в воде солей. Все указанные катионы долж11ы быть поэтому удалены из раствора, прежде чем мы приступим к открытию в нем анионов. Соответствующая операция будет расс.мотрена в следующей главе. Здес же разберем лишь тот случай, когда в растворе из катионов могут присутствовать лишь ионы Na+, К+ и NHf. [c.228]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

Таким образом могуг быть получегш несколько растворов (водная вытяжка, растворы в разных кислотах), в которых предстоит открыть катионы и анионы. Это в целом облегчает ход анализа, так как уже на этапе растворения происходит частичное разделение некоторых катионов и анионов, которые могут мешать открытию друг друга, если они одновременно присутствуют в одном и том же растворе. [c.509]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Та-нанаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают реактивами (или смесями нескольких реактивов), устраняющими влияние иоетороииих ионов, которые мешают открытию искомых иоиов. Затем открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок открытия катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные спещ1фические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод пе требует много времени и дает возможность открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. [c.79]

Обнаружение анионов. Присутствие или отсутствие некоторых анионов устанавливают попутно с открытием катионов. Например, ион Р0, открывают перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Если в растворе отсутствует мышьяк, анионы АзОз и AsO присутствовать не могут. Анионы 50з , S2O3 , СОз , N0 обычно устанавливают попутно с открытием катионов по выделению газов при подкислении и в предварительных испытаниях. [c.136]

Об отсутствии или присутствии тех или иных анионов в исследуемом веществе можно судить по растворимости солей открытых уже катионов. Если в растворе присутствуют катионы тяжелых металлов, их необходимо удалить, чтобы они не мешали открытию анионов. Это достигается кипячением исследуемого вещества с раствором Ма2СОз. Прн этом анионы, входящие в состав неизвестного вещества, переходят в раствор в виде соответствующих солей натрия, катионы же остаются в осадке [c.136]

ЮТ рост ДЛИННЫХ полимерных молекул, а какие, вероятно, препятствуют ему. Пытаясь получить высшие олефины реакцией олефинов с гидридом алюминия или с алюминийалкилами, Циглер [90] нашел, что молекулярные веса продуктов изменялись и в целом были ниже, чем следовало ожидать. Открытие [91] того, что этилен в присутствии солей никеля можно почти количественно димеризо-вать в бутен-1, привело к исследованию влияния соединений других переходных металлов. Было установлено, что соединения металлов IV, V и VI групп с триэтилалюминием и диэтилхлоралюминнем дают высокий выход полиэтилена. Позднее Натта [92, 93] показал, что эти катализаторы дают пространственно различаюшиеся полимеры пропилена и других олефинов. Натта [92] предположил, что соединение переходного металла следует рассматривать как катализатор, а металлалкил — как сокатализатор. Он показал, что активность связана с низшим состоянием окисления катализатора, хотя са.м металл часто ведет к димеризации, а не к полимеризации,что и наблюдалось в случае Ni. Кроме того, для пространственного регулирования строения полимера, вероятно, необходимо наличие границы раздела жидкость — твердое тело. О механизме этих замечательных реакций сейчас известно достаточно много для его объяснения предлагались свободнорадикальные, катионные и анионные цепи со стадиями роста, стерически регулируемыми поверхностью или индивидуальными комплексными ионами. Мягкие условия полимеризации указывают на ионный механизм, однако ни одну из приведенных схем нельзя рассматривать как полностью удовлетворительную. [c.436]

Интересный метод дробного открытия олова в присутствии очень многих катионов и анионов онисан Михельсон [729]. Метод основан на образовании красного тройного комплекса олово(П) — железо (II) — диметилглиоксим, экстрагирующегося н. бутиловым спиртом при pH 1. На образовании тройного комплекса иного ха- [c.223]

Развитие теории и практики ионного обмена привело к его широкому распространению в качестве ценного метода исследования комплексных соединений. Интерес к этой области применения ионного обмена возник в связи с тем, что в природном катионите — минерале перму-тите, находившемся в равновесии с раствором хлорида меди(И),— было обнаружено ош,утимое количество иопов хлора [1]. Этот результат был объяснен поглош,ением катионных комплексов СиС . Потребовалось, однако некоторое время, прежде чем ионообменные системы смогли стать источником информации о природе комплексных частиц, поглощаемых ионитом 21. Первые работы [3, 4], посвященные количественному изучению комплексообразования в водных растворах методом ионного обмена с использованием закона действия масс, относятся к концу сороковых годов. В этих работах исследовался катионный обмен в системах, в которых присутствовали комплексные частицы лишь одного сорта, причем эти частицы не сорбировались ионитом. Впоследствии оба ограничения были сняты, ж в настоящее время катионный обмен используется как для непосредственного исследования комплексообразования, так и для проверки результатов, полученных другими методами. Открытие поглощения металлов анионитами [5] указало на возможность применения анионного обмена для общей характеристики [6], а затем [7, 8] и для количественного исследования процессов комплексообразования в растворах. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология