Серная кислота как окислитель

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Сульфат-ионы SO4- вследствие их симметричного строения (тетраэдрическая форма при sp -гибридизации атомных орбита-лей серы) в нейтральных и щелочных растиорах не проявляют окислительных свойств. В кислотной среде (разбавленная серная кислота) окислителем будут не сульфат-ионы, а катионы оксония. [c.218]

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

Сравнение окислительных свойств концентрированной и разбавленной серной кислот позволяет сделать вывод, что в концентрированной серной кислоте окислителем является сульфат-ион, а в разбавленной — ион водорода. [c.190]

Диеновый характер фурана проявляется в том, что он осмоляется под действием серной кислоты. Окислители (азотная кислота) превращают его в малеиновую кислоту. При гидрировании фурана получается сначала 2,5-дигидрофуран, а затем тетрагидрофуран—фуранидин, имеющий характер типичного эфира. [c.581]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций а) бериллия с раствором щелочи б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления). [c.68]

Конденсацию непредельных алифатических альдегидов с ароматическими аминами используют для синтеза хинолина и его производных — реакция Скраупа. При нагревании смеси глицерина, анилина, серной кислоты, окислителя (нитробензола) и сульфата железа (И) глицерин дегидратируется и превращается в непредельный альдегид — акролеин (I), к которому присоединяется [c.187]

При реакциях концентрированной серной кислоты окислителем является S " . Водород не выделяется. Железо окисляется до степени окисления 4-3. Реакция идет при сильном нагревании. На холоде происходит пассивация железа концентрированной серной кислотой [c.211]

По сравнению с другими органическими соединениями алканы проявляют относительно небольшую химическую активность. Отсюда и одно из их названий — парафины — рагит — лишенные сродства. Так, на них не действуют (по крайней мере при обычной температуре) концентрированные растворы щелочей, крепкая серная кислота, окислители (перманганат, бихромат). Малую [c.98]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н . При взаимодействии с восстановителями (металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода) он восстанавливается) до газообразного водорода по реакции, например [c.286]

В концентрированной серной кислоте окислителем является шестивалентная сера кислотного остатка, которая восстанавливается но одной из следующих схем [c.286]

Полиарилаты устойчивы к длительному воздействию минеральных и органических кислот (за исключением серной кислоты), окислителей, разбавленных щелочей, но недостаточно устойчивы к действию концентрированных растворов щелочи и аммиака [214]. [c.162]

Область потенциалов, в которой наблюдается межкристаллитная коррозия (если сталь склонна к ней), может быть достигнута не только посредством анодной поляризации, но и введением в серную кислоту окислителей, которые играют роль катодных деполяризаторов. Концентрация деполяризатора при этом зависит от скорости его восстановления, т. е. от хода поляризационной кривой. Поэтому необходимо изучить катодное восстановление деполяризаторов. [c.250]

Продукт конденсации теряет молекулу о-аминофенола и два атома водорода, происходит замыкание кольца, причем образуется 8-оксихинолин. Конденсирующим и водоотнимающим средством служит серная кислота, окислителем — о-нитрофенол [c.414]

Различия начинаются в реакциях с веществами, способными выступать в качестве восстановителя. В концентрированной серной кислоте окислителем является сера в степени окисления Ч-6, являющаяся сильным окислителем. В разбавленной — водород в степени окисления -Ы, окислительная способность которого значительно слабее. Поэтому разбавленная и концентрированная кислоты по-разному взаимодействуют [c.261]

В нашем примере цинк будет восстановителем, а ионы водорода серной кислоты — окислителем. Алгебраическая сумма количества принятых и отданных электронов равна нулю. [c.7]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

Концентрированная серная кислота — окислитель, при нагревании окисляет многие металлы и другие вещества. Чаще всего при этом она восстанавливается до сернистого ангидрида, например [c.215]

В концентрированной серной кислоте окислителем является сера, степ ь окисления которой -Ь6. Разбавленная серная кислота окисляет ионом водорода толысо металлы, которые стоят в ряду [c.119]

Следовательно, различие между двумя указанными случаями заключается в основном в том, что металл в первом примере окисляется (заряжается, давая ион) ионом водорода, во втором — кислотным остатком. Чем правее стоит растворяемый металл в электрохимическом ряду напряжений, тем более сильными окисляющими свойствами должна обладать кислота, применяемая для растворения. Так, цинк растворяется уже в разбавленной серной кислоте (окислитель — ион водорода), медь же — только в концентрированной серной кислоте или в азотной кислоте (окислитель в обоих случаях — кислотный остаток) и, наконец, золото растворяется только в царской водке (окислитель — хлор). [c.784]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н. При взаимодействии с восстановителями (металлами, располо- [c.265]

В первом примере атомы цинка будут восстановителем, а ионы водорода серной кислоты — окислителем. Во втором примере атомы лития будут восстановителем, а атомы серы хлористого тиони-ла—окислителем. Алгебраическая сумма количества принятых и отданных электронов равна 1нулю. [c.7]

В концентрированной серной кислоте окислителем является сера(VI). Концентрированная H2SO4 может окислять металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, темпера [c.384]

Хромоникелевые стали. Обычные хромоникелевые нержавеющие стали без присадки молибдена (типа Х18Н10Т) в чистых сернокислотных средах стойки в весьма ограниченных условиях при концентрации H2SO4 выше 65—70% и температуре до 40—50° С и при концентрации H2SO4 менее 5% и комнатной температуре. Однако присутствие в серной кислоте окислителей (например, примеси азотной кислоты или окислов азота), а также ионов трехвалентного железа, двухвалентной меди и других [c.170]

Диметилциклосилоксаны полимеризуются также в присутствии смесей серная кислота — окислитель [198—201], например перманганата калия. Полученные результаты рассмотрены в свете представлений об окислительно-восстановительном катализе. [c.242]

Чем чище применяемый амииоантрахинон, тем краситель прочнее к действию хлора. Можно также дополнительно очищать готовый краситель для этого его обрабатывают в концентрированной серной кислоте окислителем (например, двуокисью марганца) все примеси при этом разрушаются. Очищенные подобным образом марки поступают в продажу под названием индантреиа ярко-синего. Они немного ярче и прочнее по отношению к хлору, чем исходный краситель. Применение уксуснокислого калия было впервые предложено в германском патенте . В этом же патенте указывалось, что, кроме ацетата (или формиата), целесообразно прибавлять окислитель. Важно также вести плавление не слишком долго и при не слишком высокой температуре. На производстве поэтому плавят небольшие количества, например одновременно по 20 кг. Реакционный сосуд сдела]и из чистого никеля или нержавеющей стали. [c.288]

В технике пурпурин получают постепенным добавлением раствора двуокиси марганца в концентрирсванной серной кислоте к раствору ализарина в 93%-ной серной кислоте . Окислителем здесь, очевидно, является сульфат четырехвалентного марганца Mn(S04)2 [c.598]

На бор действуют лишь горячие концентрированные азотная и серная кислоты, а-также царская водка, переводя его в Н3ВО3. Щелочи при отсутствии окислителей на бор не действуют. [c.436]

Винипласт. Это термоплавкая пластмасса, которую выпускают в виде труб, стержней и листов толщиной до 20 мм. Он стоек к воздействию многих корродирующих сред, за исключением сильных окислителей и концентрированной серной кислоты. Температура его применения от —10 до +60°С. Механическая прочность невелика. Он хорошо поддается обработке — легко гнется и штампуется в горячем состоянии, обрабатывается на станках. Отдельные части соединяют склейкой или сваривают винипласто-вым прутком. Из винипласта изготовляют небольшие аппараты, электролизные ванны, трубопроводы, воздуховоды, отдельные детали аппаратов. Его недостатки—низкая механическая прочность, хрупкость и малые температурные пределы применения. [c.23]

Винипластовые трубы. Их изготовляют с виутреииим диаметром до 150 мм. Темие )атурные пределы их применения до 50°С. Эти трубы при незначительном нагреве хорошо гнутся и отбортовы-ваются. Винипластовые трубопроводы применяют для транспортирования различных кислот н пделочей, за исключением концентрированной серной кислоты п сильных окислителей. [c.256]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология