Обратное титрование ртути

Совсем недавно разработан новый, ацидиметрический способ количественного определения серы в органических сульфидах и сульфониевых солях, пригодный и для анализа концентратов из тяжелых вакуумных дистиллятов и остатков нефти [206]. Он основан на обратном титровании хлорной кислотой соединения (1), образующегося в присутствии ацетата ртути [c.26]

Реакция между комплексоном П1 и ртутью широко используется для определения многих катионов, образующих с комплексоном III прочные комплексы, как прямым, так и обратным титрованием (по методу остатка). [c.205]

Метод обратного титрования комплексона III раствором нитрата ртути (II) в щелочной среде (pH 9,5) применен для суммарного определения элементов в смесях Оа — Си и Оа — Си — Нд [957]. [c.105]

Титрование может производиться как прямым, так и обратным методами. Прямое титрование раствором комплексона III применяется для определения ионов, которые при pH=9,5-i-11,5 не гидролизуются или удерживаются в растворе в присутствии некоторых добавок. Элементы, которые в этих условиях образуют осадки (торий, цирконий, ртуть, висмут), можно определить обратным титрованием. В этом случае х анализируемому подкислен- [c.108]

Мешающие вещества. Мешают определению сильные окислители, вступающие в реакцию с роданидом во время титрования. Их надо предварительно восстановить обработкой каким-нибудь восстановителем. Также реагируют с роданидом и низшие оксиды азота, их надо удалить кипячением раствора перед обратным титрованием. Мешают соли ртути, связывающие и роданид-, и хло рид-ионы. Ртуть удаляют сероводородом перед прибавлением нит рата серебра, а избыток сероводорода удаляют кипячением. [c.222]

Обратное титрование нитратом ртути(П) в щелочной среде. Определение малых количеств висмута и анализ его бинарных сплавов с другими металлами. [c.176]

Обратное титрование нитратом ртути в Щелочной среде. Микроопределение галлия и индия и анализ их смесей с некоторыми другими металлами. [c.176]

Обратное титрование нитратом ртути(П) в щелочной среде. Потенциометрическое определение алюминия и марганца. [c.176]

Обратное титрование нитратом ртути в щелочной среде. Определение малых количеств лантана и анализ его двойных смесей с некоторыми другими металлами. [c.176]

Обратное титрование нитратом ртути [c.176]

Хлорид ртути (II) мол<но титровать и прямо цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин, но хорошие результаты получаются только при титровании 0,5 н. или более концентрированных растворов. В растворах, содержаш,их большие количества хлоридов щелочных металлов, приведенная выше реакция не протекает количественно слева направо и переход окраски становится менее четким. Обратное титрование с метилоранжевым дает и в этом случае хорошие результаты. [c.246]

Происходящие небольшие отклонения от теоретических титров могут иметь своим источником побочные реакции, идущие как при титровании ртути роданидом, так и при обратном титровании Были обнаружены следы аммиака, образовавшегося в результате разложения роданида. Однако происходящие по этой причине ошибки ничтожно малы (порядка 0,05%). [c.422]

К анализируемому раствору, содержащему не более 50 мг ртути в 100 мл, прибавляют соответствующее количество комплексоната магния, нейтрализуют едким натром (по бумажке с метиловым красным), прибавляют 2 мл буферного раствора и титруют 0,01 М раствором комплексона до перехода окраски из красной в синюю. Можно определять ртуть и косвенным путем, т. е. обратным титрованием избыточного количества комплексона 0,01 М раствором сульфата магния или сульфата цинка. [c.306]

Комплексометрическое определение ртути, основанное на обратном титровании избытка комплексона раствором сульфата магния или сульфата цинка, значительно быстрее и экономичнее, [c.504]

В простейшем виде метод Кьельдаля [34] заключается в разложении образца кипячением с концентрированной серной кислотой, сопровождающемся переходом азота в сульфат аммония. Для повышения температуры кипения обычно добавляют сульфат калия, а для ускорения разложения органических веществ — оксид ртути или металлическую ртуть, селен или сульфат железа(П). Затем добавляют избыток едкого натра, отгоняют аммиак в стандартный раствор серной кислоты, взятый в избытке, и посредством обратного титрования определяют избыток кислоты. [c.131]

Перхлорат ртути(1) также может быть использован как восстановитель [98] в сочетании с гексацианоферратом (III) щелочного металла в качестве окислителя. Такие восстановители, как Сг", пероксид водорода, гидразин и арсенит, определяют путем добавления избытка стандартного раствора гексацианоферрата(1П) и обратного титрования. [c.412]

Определение хлоридов в воде меркуриметрическим методом можно производить как прямым титрованием раствором нитрата ртути (И), так и обратным титрованием раствором роданида аммония. При прямом титровании берут в коническую колбу 100 мл воды, прибавляют 10 жл 2 н. раствора азотной кислоты и 1 мл 2-процентного раствора дифенилкарбазона. Титрование заканчивают при появлении сине-фиолетового окрашивания. [c.377]

Эриохром черный Т дает нечеткий переход окраски, поэтому при применении данного индикатора рекомендуется обратное титрование избытка трилона Б раствором соли цинка и магния. Ксиленоловый оранжевый дает четкий переход окраски при прямом титровании ртути, но титрование затруднено в присутствии железа и алюминия. Мурексид пригоден лишь для косвенного определения ртути. [c.290]

Концентрацию амальгам щелочных металлов можно определять двумя способами. Первый заключается в титровании определенной навески амальгамы, разбавленной соляной кислотой. Обычно применяют обратное титрование. Вначале взятую для анализа порцию амальгамы растворяют в определенном объеме кислоты, а затем избыток кислоты оттитровывают щелочью, после чего отделяют, высушивают и взвешивают ртуть, выделившуюся при разложении амальгамы и рассчитывают ее концентрацию. [c.45]

Сульфидную серу (S - Hoh) определяют при помощи ацетата кадмия [31, 32], нитрата ртути (II) [33], сульфата цинка [34] и нитрата серебра [35], с которыми сульфид-ион образует малорастворимые осадки в нейтральных и щелочных растворах. Определение проводят или путем прямого титрования 5 -иона раствором соли металла [31, 33—35], или путем осаждения 5 -иона избытком титрованного раствора ацетата кадмия и обратного титрования его раствором ферроцианида калия [32]. Сульфидную серу можно окислять бромной водой до сульфат-иона и последний титровать раствором нитрата свинца [36]. Иодометрический метод определения сульфида применен для анализа малых количеств сероводорода в воздухе [37]. [c.251]

После охлаждения раствора железо(П) оттитровывают перманганатом. Не мешают соли аммония и небольшие количества хлорид-ионов. При обратном титровании избыток железа(1П) можно оттитровать нитратом ртути, используя роданид калия в качестве индикатора. [c.62]

Ртутный 0,75+0,058 lg[Hg2 ] Платиновая сетка, покрытая электролитической ртутью Применяется для реакции осан<дения и комплексообразования. Можно определять ноны С1, Вг, . Г, N NS ,Hg++ определяются методом ои-ратного титрования Методами обратного титрования могут определяться некото 1ые другие ионы [c.235]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

Дифенилкарбазид в кислой среде образует устойчивое синефиолетовое соединение, что может быть использовано при титровании солей ртути(П) хлоридами или бромидами. В работе [И46] описан метод определения сулемы и белого преципитата HgNHa l при добавлении известного избытка раствора иодида и обратного титрования его раствором 0, М Hg Ia- Конечная точка титрования определяется по исчезновению красного цвета иодида. [c.85]

Разработан метод [1181] определения Hg(II) в присутствии других катионов, основанный на обратном титровании избытка комплексона III раствором Pb(N0a)2, последующем избирательном разрушении комплексоната ртути тиомочевиной и титровании выделившегося комплексона III раствором РЬ(МОз)2- В качестве индикатора используют 0,1 %-ный раствор ксилеполового оранжевого и титруют до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. Можно использовать метилтимоловый синий в качестве индикатора. Мешают Мп +, Са +, Мо +. Влияние Са + и Аи + можно устранить контролем pH и температуры (pH 5,5 —15° С). Комплекс магния с ЭДТА использован в методе замещения для фотометрического титрования ртути [492]. В качестве индикатора использован эриохромчерный Т. При определении 16—32 мкг Hg стандартное отклонение равно 0,44 мкг. [c.95]

Определению галлия методом обратного титрования с пирокатехиновым фиолетовым мешают In, Fe, Bi, Th, V + не мешают небольшие количества Си, РЬ, Ni, Со, Са, Zn. Влияние железа и олова можно подавить только большим избытком фторида или фторбората, однако в этом случае точка эквивалентности при титровании галлия становится очень неотчетливой. Мешающее действие сульфата устраняют осаждением его раствором нитрата бария, а ртути — добавлением Na l. [c.96]

Перхлорат ртути (I) также может быть использован как восстановительв сочетании с гексацианоферратом (III) щелочного металла в качестве окислителя. Восстановители, такие, как Сг , перекись водорода, гидразин н арсенит, определяются путем добавления избытка стандартного раствора гексацианоферрата (III) и обратного титрования. [c.492]

Этим же методом можно определять двухвалентную ртуть в растворах ее солей, прибавляя в избытке титрованный раствор хлорида натрия и оттитровывая этот избыток обратно нитратом ртути (И). Предложен пнялоглчный метод для определения серебра, особенно в присутствии меди >. [c.419]

Определение цинка осаждением его в виде родано-меркуриата цинка и обратным титрованием избытка реактива. Роданид ртути (И) образует с избытком роданида щелочного металла комплексный роданомеркуриат, осаждающий цинк и некоторые другие металлы [c.425]

Соответствующую навеску указанной смеси растворяют в соляной кислоте и нейтрализуют раствором едкого натра. Добавляют в избыточном количестве 0,1 М раствор комплексона, буферный раствор и индикатор эриохром черный Т. Затем обратным титрованием солью магния определяют израсходованное количество комплексона, соответствующее суммарному содержанию ртути и цинка (величина А). К оттитрованному раствору добавляют затем 0,5 г йодида калия, который вытесняет ртуть из комплексоната с образованием очень прочного йодортутного комплекса. При этом выделяется эквивалентное содержанию ртути количество комплексона, и раствор, окрашенный в синестальной цвет, опять титруют солью магния до появления виннокрасного окрашивания (величина В). Израсходованное в этом титровании количество раствора комплексона отвечает содержанию амидохлорида ртути. Разность между израсходованными в обоих титрованиях количествами комплексона (А—В) соответствует содержанию окиси цинка. Этим же способом определяют указанные вещества в мазях. [c.506]

Рейли и Шмид [32] сделали очень важный вывод, что электрод ртуть — комплекс ртути(И) с ЭД"ГА можно использовать в качестве косвенного индикаторного электрода при определениях различных ионов металлов. Этот метод был применен для определения 29 различных ионов металлов либо путем прямого, либо путем обратного титрования [33]. В некоторых случаях, например при высокой концентрации буферного раствора, образование осадка ртути(I) или комплекса с ртутью(II) может привести к неправильному определению конечной точки титрования [34]. Если комплекс определяемого металла с ЭДТА нахо- [c.227]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Тетрафенилборат Ыа[В(СеН5)4] образует с калием труднорастворимые осадки. Известны методы обратного титрования избытка реагента солями серебра, ртути, таллия(I) с двумя платиновыми электродами или с одним ртутным капающим [1]. Практически гораздо удобнее и проще прямое титрование, известное [c.180]

Как было указано ранее, объемно-аналитические методы анализа отличаются простотой и скоростью, что имеет решающее значение в практике промышленных лабораторий. Но до введения комплексонов объемно-аналитическими методами можно было определять лишь ограниченное число металлов. Комплексоны же позволяют определять объемными методами почти все металлы. Только ЭДТА образует комплексы с 44 катионами, из которых только Ag+, Hg +, Ba + и катионы щелочных металлов обычно комплек-сонометрически не определяются (ртуть можно определять методом обратного титрования). [c.240]

Необычный метод обратного титрования предложили Бурриель и Пино-Перес [512]. Авторы обрабатывали нейтральный раствор палладия избытком стандартного раствора цианида калия. Затем добавляли окись ртути(П), которая реагировала с избытком цианида, и образующийся при этом гидроксил-ион быстро оттитровывали серной кислотой по фенолфталеину. [c.110]

Ртуть (П) образует с комплексоном Ш прочное комплексное соединение. До недавнего времени в связи с отсутствием подходящего индикатора ртуть ощ)вделяли исключительно косвенным путем, посредством обратного титрования прибавленного в избытке комплексона Ш раствором соли магния (цинка)с эриохромом черным Т (25,26) или соли меди с мурексидом (27). [c.12]