Никель кислотно-основные свойства

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Изучение состава азотсодержащих веществ различных нефтей показало, что азот находится в них в виде соединений, обладающих основным, нейтральным или кислым характером. К числу азотистых соединений основного характера относятся пиперидин, пиридин и хинолин к нейтральным — бензпиррол, или индол, и карбазол 1 кислотным — пиррол и др. Реагируя со щелочными металлами, азотистые соединения образуют соответствующие соли. Особое место среди азотистых соединений нефтей занимают порфирины. Это комплексы из соединений азота с высокомолекулярными углеводородами, включающие металлы — ванадий и никель. Доказано наличие в нефтях кислых и основных порфиринов. В числе прочих азотистых соединений нефтей следует назвать аминокислоты и аммонийные соли. Они интересны как добавки, способные повышать адгезионные свойства битумов. [c.30]

Элемент 4-го периода и УП1Б-группы Периодической системы, порядковый номер 26, вместе с кобальтом и никелем образует семейство железа. Электронная формула атома [,8Аг]Зй 45 , характерные степени окисления +П, -1-И1 и +У1, наиболее устойчивым является состояние Ее ". По электроотрицательности занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают над неметаллическими (кислотными). В соединениях может находиться в составе катиона (чаще) и аниона (реже). [c.140]

Формула катализатора для риформинга нафты усложняется большой склонностью высших углеводородов к образованию углерода. Термодинамика реакций образования углерода обсуждалась на стр. 89—91. Углерод может образовываться различными путями — либо гомогенно при крекинге углеводородов, либо каталитически на активной поверхности никеля или на носителе катализатора. Каталитическое действие на крекинг углеводородов таких кислотных окислов, как алюмосиликаты, хорошо известно в нефтяной промышленности. Подобный эффект получается для амфотерных окислов, а также для некоторых компонентов, обычно обладающих основными свойствами, но при высоких температурах и парциальных давлениях, пара приобретающих некоторые кислотные характеристики. [c.99]

Опыт 8. Гидроксид никеля (II). Получите гидроксид никеля (II). Исследуйте его кислотно-основные свойства, отношение к аммиачной воде и кислороду воздуха. [c.162]

Для спая керамики с металлом взаимодействие лучще в том случае, когда контактирующие фазы содержат окислы, сильно отличающиеся по своим кислотно-основным свойствам. Смачивание керамики сплавом титана и никеля при температуре около 1000 °С в зависимости от природы окисла, входящего в керамику, характеризуется следующими данными [c.256]

Метод основан на использовании окислительно-восстановительных или, что значительно реже, кислотно-основных свойств продуктов гидролиза диметилдиоксимата никеля. [c.95]

Некоторые продукты конденсации кислотно-основных индикаторов с другими аминокислотами оказываются селективными по отношению к некоторым металлам (медь, никель) [32]. Изучение групп модельных веществ, несомненно, приведет к ценным выводам о связи между строением и металлохромными свойствами. [c.12]

Превышение допустимого верхнего предела pH, величина которого зависит также от температуры и плотности тока, может привести к образованию гидроксида и основных солей никеля, что вызывает резкое обеднение прикатодного слоя ионами никеля и снижение выхода по току, при этом ухудшается качество никелевого покрытия. Поэтому кислотность никелевых электролитов устанавливается в зависимости от выбранного режима электролиза и поддерживается при этом режиме постоянной. Для этой цели в электролит, работаюш,ий при невысокой температуре (до 40—50°С), добавляют слабо диссоциированные кислоты, сообщающие ему буферные свойства. [c.309]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

В первом горизонтальном ряду стоят только два элемента водород в начале ряда и гелий в конце. Промежуточные члены отсутствуют. Второй ряд составляют 8 элементов литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и инертный газ неон. Третий период также содержит 8 элементов начиная с натрия и заканчиваясь инертным газом аргоном. Четвертый ряд начинается со щелочного металла калия и содержит 10 элементов, но, что всего замечательнее, не заканчивается инертным газом. На седьмом месте в этом ряду стоит марганец — металл переходного характера, обладающий как основными, так и кислотными свойствами его высший окисел МпаО аналогичен окислу хлора С Оу. После марганца в том же ряду стоят металлы железо, кобальт и никель, сходные по своим свойствам. [c.485]

В настоящее время существует много электролитов для никелирования, различных как по составу компонентов, так и по их концентрации. Наибольшее распространение получили сернокислые электролиты, основной составной частью которых является сернокислый никель. Кроме того, для улучшения свойств электролитов в них вводятся сернокислые соли натрия или магния, борная кислота и хлориды. Добавление сернокислого натрия или магния увеличивает электропроводность растворов, введение хлоридов предотвращает пассивирование анодов в процессе электролиза. Борная кислота служит в качестве вещества, препятствующего быстрому изменению кислотности электролита. [c.75]

Для процесса гидрокрекиага в качестве катализатора может быть использован бифункциональный катализатор, применяемый для гидроочистки нефтяных фракций. Основными гидрирующими компонентами катализатора являются сульфиды никеля, кобальта, вольфрама и другие, а также благородные металлы (палладий, платина и др.). Основными крекирующими компонентами являются кислотная форма цеолитов типа У, синтетические аморфные алюмосиликаты или синтетические магнийсили-катные катализаторы [4]. Цеолитные катализаторы отличаются очень высокой крекирующей активностью за счет высокой кислотности и внутренней поверхности носителя катализатора. Это свойство обеспечивает не только высокую удельную производительность по сырью (реакторы меньшего объема), но и работу катализатора при наличии некоторых соединений азота в сырье. [c.12]

На рис. 11.1 [70, с. 336] показана связь предельной плотности тока со значением pH и температурой сульфатного электролита. Понижение pH и повышение температуры раствора позволяет увеличить предельную рабочую плотность тока. Однако при режиме, превышающем границу для данного значения pH в сторону большей кислотности, качество покрытий ухудшается. Кислотность оказывает заметное влияние на твердость и пластичность покрытий, что связано с сопутствующим процессу осаждения никеля разрядом ионов водорода. Водород, включающийся в осадок никеля в виде адсорбированных гидроксидов основных солей или молекул органических соединений, приводит к повышению внутренних напряжений, твердости и снижению пластичности металла, в то время как водород, оказывающийся в покрытии в молекулярной форме, не влияет на его механические свойства. Наибольшая концентрация сорбированного водорода выявлена в покрытиях малой толщины. Наряду с этим, в работе [114] указано, что водородная хрупкость никеля может быть связана и с молекулярным водородом, способным привести к разрушению по границам зерен. Наводороживание никеля 168 [c.168]

Кислотно-основные свойства. Соли двухвалентного никеля содержат кристаллизационную воду, например NiSOi-THjO. Водные их растворы имеют светло-зеленый цвет, который обусловливается цветом гидратированных ионов никеля tNi(H30)g]2+. Безводные соли имеют большей частью другие окраски. [c.367]

В современных процессах гидрокрекинга наиболее распространены бифункциональные гидрокрекирующие катализаторы — активные металлы на кислотном носителе. В качестве металлов в основном используется платина, реже — никель, палладий, молибден и др. Носителем являются различного типа алюмосиликаты. Активный металл обладает гидрирующими свойствами, а кислотный носитель — расщепляющими и изомеризирующими. По данным некоторых исследователей , гидрокрекирующая активность носителя не зависит непосредственно от числа кислотных центров на его поверхности. На сырье в осковком воздействуют кислотные центры, которые находятся вблизи кристаллитов металла и в процессе гидрокрекинга не подвергаются закоксовыванию. Это подтверждается данными [c.269]

Оксиды типа MeOj и высшей ступени окисления обладают уже кислотными свойствами. Есть основания полагать, что оксид никеля NiOa имеет слабо выраженные кислые свойства. По-видимому, он способен вступать в соединения с сильно основными окислами, образуя так называемые нике-латы. Дюфо удалось путем сплавления в дуговой электрической печи оксида никеля (1П) с оксидом бария получить никелат бария ВаО - NiOj в виде коричнево-зеленых кристаллов. [c.388]

Железо, кобальт и никель, имеющие атомные номера 26, 27 и 28, занимают центральную часть первого большого периода и вместе с родственными им платиновыми металлами составляют VIII группу периодической таблицы. По химическим свойствам они являются переходными от металлов хрома и марганца, характеризующихся несколькими состояниями окисления и кислотными свойствами высших окислов, к более основным и не отличающимся столь многообразными свойствами металлам — меди и цинку. [c.430]