Кривая газовой фазы

При сжатии газовой фазы, обладающей постоянным составом, лежащим между точками Ь и кривая газовой фазы пересекается дважды в первый раз между точками Ь а R, где происходит выделение первых следов жидкой фазы, во второй раз между точками и л, где исчезают последние следы жидкой фазы. В этом промежутке между появлением и исчезновением жидкой фазы количество ее при повышении давления должно сначала увеличиваться, а затем, пройдя через максимум, убывать. Явление это получило название обратной конденсации (первого рода) 37, — обратной в отличие от нормальной конденсации при низких давлениях, когда при уве-личении давления количество жидкой фазы непрерывно растет за счет газовой фазы. SШ [c.115]

Бинодаль для систем с отрицательным азеотропом должна иметь, как указывалось, максимум на кривой газовой фазы. Уже при рассмотрении Т—Л г-диаграммы [c.82]

Обозначим какую-нибудь из концентраций ху или Жг через X, а газообразную и жидкую фазы будем отмечать соответственно индексами ж I. Кривые газовой фазы Xg Т) и жидкой Х1 (Т) определяются условиями [c.279]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

Гомогенный раствор существует при данной температуре лишь при давлениях и концентрациях, которым на рис. V, 7 отвечают области, расположенные ниже соответствующей изотермы. При давлениях и концентрациях, которым отвечает область, лежащая внутри кривой, смесь газов распадается (расслаивается на две газовые фазы, находящиеся в равновесии). Состав этих фаз определяется точками пересечения соответствующей горизонтали с обеими ветвями изотермы (например, точками а и 6 при температуре 100 °С и давлении 5000 атм). [c.184]

Если реакция происходит в газовой фазе, на кривую Р см ожет оказывать влияние молекулярная диффузия. Для жидкостей это обстоятельство играет менее важную роль. [c.32]

На рис. 24 даны кривые зависимости констант фазового равновесия н-декана от соотношения содержаний азота и метана в газовой фазе тройной системы п-Сю — С —N2. [c.48]

Интересно было проследить деформацию кривых отклика системы при вариации различных коэффициентов обмена замкнутой обменной цепи. Оказалось, что с ростом коэффициента массообмена ку между газовой фазой и проточными зонами жидкости объект становится менее инерционным возрастает коэффициент усиления и уменьшается постоянная времени системы. Аналогичный характер носит деформация функций отклика при изменении коэффициента обмена к между газовой фазой и застойными зонами жидкости. Напротив, с ростом к объект становится [c.424]

Из рис. 3.38 видно, что кривые Q t) тз. Р () смещены по фазе на 180° (это согласуется с физическим смыслом исследуемого явления). Форма кривых Ру (г) и Уз ) обусловлена сложением пульсаций скоростей масс материала зоп ядра и кольца с пульсациями скоростей давления в тех же зонах. В данном случае частоты и амплитуды пульсаций материала и газа существенно отличаются. Это следствие того, что скорость газовой фазы превышает скорость движения материала. Кривые иу ( ) и 2 ( ) также смещены по фазе на 180°, что объясняется противофазным движением материала в слое. [c.262]

Когда основными окислителями в системе становятся двуокись углерода и вода, растворение углерода в газовой фазе сопровождается понижением температуры (этому соответствует передвижение по температурной кривой на рис. 3 влево от максимума). [c.49]

Рис. Х1И-3. Графическое представление трех предельных случаев протекания процесса, когда его общая скорость и вид уравнения скорости определяются скоростями химического взаимодействия и диффузии компонентов. На графиках показаны кривые изменения концентрации компонента Л, диффундирующего из газовой фазы и взаимодействующего с компонентом В в жидкой фазе. При этом предполагается, что концентрация Св достаточно высока, остается неизменной в течение процесса и что компонент В не растворим в газовой фазе

Как следует из общей теории массообменных процессов, абсорбция может осуществляться в том случае, если рабочая концентрация компонента в газовой фазе больше равновесной. Поэтому на диаграмме Х—У рабочая линия процесса абсорбции должна располагаться выше равновесной кривой (см. рис. У1-5). [c.200]

На рис. 38 кривая газовой фазы на участке А В идет на сближение с кривой жидкой фазы. Но дальнейшее П01вышение давления прекращает это сближение. Такой ход кривых равновесия жидкость — газ наблюдается далеко не всегда. В той же системе двуокись серы — азот, но при более высоких температурах, кривая газовой фазы (после ее поворота) и кривая жидкой фазы непрерывно сближаются и сливаются (не пересекаются) в точке К. Точка К (рис. 39) носит название критической точки. При повышении температуры, т. е. при приближении к критической температуре двуокиси серы, петля равновесной кривой жидкость — газ все более стягивается и при критической температуре двуокиси серы исчезает, превращаясь в точку. [c.114]

При исследовании поведения в присутствии Pt-черни н-гексана и 2-метилпентана в токе смесей гелия и водорода Паал и Тетени показали [114, 115], что скорость реакций Сз-дегидроциклизации — изомеризации при добавлении водорода к гелию сначала увеличивается, а затем, пройдя через максимум, уменьшается (рис. 43). Та же закономерность наблюдается при преврашении н-гексана в бензол. Рост активности катализатора при добавлении водорода в газ-носитель объясняется [114, 115] замедлением дезактивации катализатора за счет удаления с поверхности последнего необратимо адсорбированных образований , являющихся предшественниками углистых слоев на металле. При дальнейшем увеличении концентрации водорода в газовой фазе происходит частичное вытеснение углеводорода с поверхности металла, так как водород расщепляет поверхностные связи С—М, что в свою очередь приводит к уменьшению обшей степени превращения. Таким образом объясняется появление максимумов на кривых конверсия углеводорода — содержание Из в газе-носителе. [c.226]

В отечественной промышленности нашел применение разработанный в СССР порошкообразный катализатор К-5 [15]. Он наряду с высокой активностью и избирательностью действия отличается хорошей стабильностью каталитических свойств при длительной работе в условиях высоких переменных температур, а также обладает достаточной механической прочностью на истирание. В СССР разработан промышленный способ получения порошкообразного катализатора К-5 путем распыления суспензии в газовую фазу [16, 17]. Оптимальное содержание твердой фазы (рис. 1) в суспензиях для формования мелкозернистого катализатора рекомендуется устанавливать по пересечению касательных к нижней и верхней ветвям кривых, характеризующих прочность структуры при различном содержании твердой фазы в суспензии [4, 18]. Проведено моделирование промышленных установок большой мощности и построены номограммы для расчета агрегатов (рис. 2). Для производства порошкообразного катализатора целесообразно использовать противоточпые системы, в которых предельная скорость газового потока зависит от заданного среднего размера частиц катализатора. Изучение закономерностей [c.653]

Для реакции ( ) указанная зависимость при разных давлениях изобразится крир.ыми 1а (Р—10 атл1), /(5(Р - 1 апш) и 1в (Р=0,1 атм.). Из сравнения кривых видно, что с умен1,шением давления (например, при разбавлении газовой фазы азотом) равновесие реакции (1) сме[цается вправо (растет концентрация СО). [c.313]

Если исследовать зависимость величины Q при равных значениях активности газа (Р/Ру = onst), то ход кривых Q = = f /T) при Р/Ру = onst сохраняет единообразие — с ростом температуры увеличиваются нормированные значения проницаемости. На рис. 3.9 эти кривые показаны пунктирной линией. Заметим, что критическая температура диоксида серы (t = = 158°С) значительно выше температуры процесса и приведенное значение температуры (Tr = TIT < ) соответствует области, где коэффициент летучести газовой фазы SO2 отличен от 1 (см. рис. 3.12). С ростом давления этот эффект будет возрастать. [c.91]

Рис. 4.27 дает представление о характере изменения коэффициента извлечения /Си с ростом давления в напорном канале, при этом имеется возможность сравнить процессы при одностороннем и двустороннем проницании, при вынужденном и смешанноконвективном движении газа с моделью идеального вытеснения (кривая 1). Видно, что внешнедиффузионное сопротивление резко снижает массообменную эффективность мембранного разделения, причем наблюдается максимум зависимости К = Р ). Положение максимума смещается в сторону больших давлений при интенсификации процесса массообмена в результате свободной конвекции, а также при двустороннем расположении мембраны в канале. С ростом коэффициента деления 0 смещение максимума зависимости Ka f Pf) имеет более сложный характер при увеличении 0 от О до 0,5 оптимум смещается в сторону более низких давлений — это область нарастания внешнедиффузионных сопротивлений (см. рис. 4.26). Далее, с ростом 0, оптимальное значение давления Р смещается в сторону больших значений — здесь влияние массообмена в газовой фазе падает вследствие истощения смеси. В гл. 7 дан анализ влияния массообменных процессов в каналах на энергетику мембранного разделения газов, который, позволит дать рекомендации по выбору оптимального давления в аппаратах. [c.156]

Вид функции т]мд = т)(0) при Р/ = соп5( определяется одновременным воздействием двух факторов — снижением относительной доли потерь в процессе проницания за счет смещения усредненного значения состава газовой фазы на мембране в сторону максимума "Ппр и нарастанием потерь эксергии в диссипативных процессах в напорном и дренажном каналах. Для равнения заметим, что при фиксированном значении Рр эксергетический к.п.д. процесса разделения слабо меняется с ростом доли проникшего потока — обе тенденции компенсированы (кривые 36 и 46 на рис. 7.15). [c.265]

Предположим, мы имеем слой цеолита высотой Н. В момент времени х, +8, где 8 — О, на выходе из слоя начался проскок. В это время кривая фронта концентраций (рис. 5.11) займет положение 1. На рис. 5.10 это будет соответствовать началу криволинейных участков (точки 1). Если продолжать пропускать газ сквозь слой, то в момент времени т, 4- Дх левая граница профиля концентраций А попадает в точ1ку А (рис. 5.11). Во всем реакторе установится концентрация и. парафина в газовой фазе С и твердой фазе (Зр. [c.115]

Для характеристики условий полного перехода различных газонефтяных смесей в газовую фазу при разных температурах приведены кривые зависимости давления схождения этих смесей (Рсу) от температуры (рис. 19). Под давлением схождения в нефтяной литературе понимают то давление при данной тем1пературе системы, при котором константы фазового равновесия всех ее компонентов становятся равными единице. В. термодинамике это давление называют критическим давлением системы при дайной температуре. Оно отличается от истинного критического давления, характерного для системы при ее,критической температуре. Кривые (см. рис. 19) построены по материалам, полученным при изучении фазового равновесия ряда систем, состоящих из широких нефтяных фракций и газа, при пх весовом соотношении 1 1 и при температурах 60, 100, 130 и 160° С. На основе этих данных были рассчитаны константы фазового равновесия (/( УВ нефти и экстраполированы до [c.39]

Рис. 30. Кривые давления насыщенного пара в трехфазной системе твердая соль— водный раствор — газовая фаза [Кееу N. В., 1942 г.]

Кинетика образования отдельных продуктов окисления при выжиге кокса с цеолитсодержащего катализатора крекинга подробно изучена в работах [22, 87]. На кривых изменения скоростей выделения оксидов углерода по мере выжига кокса можно вьщелить три участка (рис. 2.11, а). На первом наблюдается уменьшение скоростей, что связано преимущественно с окислением оставшейся после стабилизации легкогорючей составляющей кокса. Затем скорости возрастают и по достижении максимума (второй участок) вновь падают (третий участок). При повышении температуры с 490 до 560 °С легкогорючая составляющая окисляется в первые секунды регенерации, когда анализ состава газовой фазы затруднен, в связи с чем на кривых выделения продуктов окисления первый участок, отражающий ее горение, отсутствует (рис. 2.11,6). При более высоких температурах возрастание скоростей образования оксидов углерода до максимальных значений с последующим их уменьшением наблюдается все более четко. Максимальная скорость образования диоксида углерода достигается на более ранних стадиях выжига, чем для монооксида (см. рис. 2.11). Кроме того, при повышении температуры скорость образования СО увеличивается в большей степени, чем [c.29]

Уравнения для газовой фазы. Обычно использование кривой равновесной конденсации ис очеш точно, если имеются большие различия в относительных молекулярных массах неконденсирующегося газа и пара. Кроме того, надо интегрировать уравнения теплового и массового баланса в газовой фазе по пути движения пара. Из баланса теплоты и массы находим соответстЕенно [c.353]

Число теоретических тарелок в абсорбере моисет быть определено графическим построением ступенчатой линии между равновесной кривой ОС и оперативной линией АВ, так же как это выполпялось раньше при расчете ректификационных колопн. На рис. 8. 2 приведено это построение. Точка В, лежащая на оперативной прямой, соответствует неравновесному состоянию газовой и жидкой фаз под нижней тарелкой абсорбера. Очевидно, что в результате контакта лшдкости с газом па нижней (первой) тарелке состав газа определится ординатой точки 1, лежащей на кривой разиювесия фаз. [c.227]

Каждой из приведенных выше реакций соответствует равновесный состав газовой фазы, характеризуемый отношением СО/СОг и зависящий от природы оксида железа (его термической стабильности) и температуры. На рис. 4.8 предствшлены кривые равновесного состава газовой фазы над твердой фазой в функции температуры для реакций (а), (б) и (в). Так как реакция (а) практически необратима, кривая для нее приближается к оси абсцисс следовательно, даже небольшой концентрации оксида углерода (II) в газовой фазе достаточно для восстановления РегОз до Рез04. Реакция (в) является экзотермической, поэтому равновесная концентрация СО для нее возрастает при повышении температуры, в то время как для эндотермической реакции (б) она падает. Из рис. 4.8 следует, что если оксиды железа находятся в равновесии с газовой фазой, содержащей СО и СОа, то в поле диаграммы ниже кривой 1 устойчив оксид РеаОз в поле между кри- [c.63]

От типа связей в боковых цепях кристаллитов (по В. И. Каса-точкииу) зависит степень подвижности кристаллитов при высокотемпературной обработке, обусловливая одно- или двухстадии-ность (с участием газовой фазы) процесса графитации. В соответствии с этими взглядами, наличие перелома иа кривой графитации [c.197]

Ассоциат и пузырек газовой фазы — лабильные образования, состав и размеры которых изменяются обратимо под воздействием внешних факторов. При смешении чистых компонентов происходит распад ассоциатов, характерных для данных компонентов (или компонента), и образование новых, свойственных уже данной смеси. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при формировании многих систем наблюдается расширение (Ли > 0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, расходуется на подобные преобразования ассоциатов. Следствием образования ассоциатов различных размеров и состава являются отклонения в поведении систем от законов Рауля. Анализ изобар (Р = onst) бинарных систем показывает возможность существования следующих типов температурных кривых кипения 1) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси без образования азеотроп-ной точки (как известно, состав пара и жидкости азеотропной смеси одинаков) 2) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси с образованием азеотропа. [c.30]

В гигрометрах, основанных на емкостном сопротивлении, используется известная зависимость диэлектрической постоянной газов от содержания в них влаги при постоянной температуре. В качестве чувствительного элемента применяют датчики из окиси алюминия или хлорида лития, помещаемые между двумя электродами, на которые подается ток высокой частоты. Шкала тарируется на точку росы илп на прямое влагосодержание, а также на пробы, которые позволяют проверять как жидкую, так и газовую фазы СНГ. Недостаток метода — старение сенсоров, т. е. искажение во времени тарпровочной кривой. [c.94]

Полученные значения / резко различаются между собой. Причиной этого является неправомерность принятия допущения о линейности равновесной кривой. Это допущение приводит к занижению средней движущей силы, отнесенной к жидкой фазе (см. рис. Х-4), и, следовательно, к завышению поверхности насадки для газовой фазы это допущение приводит к занижению поверхности насадки. Однако для расчетов следует все же предпочесть коэффициент массопередачи, отнесенный к газовой фазе, так как в этом случае используется меньнгнй отрезок линии равновесия, что приводит к уменьшению погрешности. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология