Растворы теплота растворения воды

Рис. 18. Зависимость теплоты растворения серной кислоты в воде от молярной доли раствора

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного %-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.]. [c.67]

Дифференциальная теплота растворения воды и жидкой трехокиси серы в растворах серной кислоты и олеума [c.98]

Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.66]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Г. Дифференциал ьная теплота растворения воды а жидкой трехокиси серы в растворах серной кислоты п в олеуме [c.552]

Х-17. Дифференциальная теплота растворения воды и жидкого 80, в водных растворах серной кислоты [c.217]

В табл. 2 приведены теплота растворения и теплота адсорбции воды. Экспериментальным путем не удалось определить теплоту растворения воды на неполярных фазах, так как вода растворяется в них слабо и удерживаемые объемы незначительны. Пики выходят несимметричными, по которым нельзя рассчитывать теплоту растворения на основе температурной зависимости удерживаемых объемов от обратной температуры, так как в этом случае удерживаемые объемы, зависят от величины дозы [5]. [c.30]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5%-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями [c.170]

Т аблица П-74. Дифференциальная теплота растворения воды и жидкой 80з (в ккал/моль НаО или ЗОз) в растворах серной кислоты [38] [c.125]

Пример 9.11. Газ, содержащий 41,6 % (объемн.) КНз при 20 °С, необходимо очистить водой для извлечения 99 % ЫНз. Если вода поступает при 20 °С и тепловыми потерями в абсорбере можно пренебречь, то какова будет минимальная скорость воды, выраженная в кг/кг обрабатываемой газовой смеси Найти также соответствующую максимально достижимую концентрацию раствора (Теплоты растворения приведены в справочных таблицах, т. 5, с. 213 [24. ) Необходимые для расчета данные приведены в таблице (ЛГ — адиабатическое изменение температуры). [c.511]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Вычислите теплоту образования 1 моль твердого раствора КВг-КС1 из индивидуальных веществ при 298 К. Состав твердого раствора 8 моль КС1 на 1 моль КВг. Теплота растворения 2 г твердого раствора в 100 мл воды 460,0 Дж, а теплота растворения 2 г механической смеси в 100 мл воды 466,0 Дж. [c.59]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты Рн,80 и воды (Зн.о для 84,5 %-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 298 К [c.179]

Строим график в координатах Щ + -- н.зо4 (рис. 18). Молярное соотношение 84,5 % -ного раствора г = 1 молярная доля J h,so4 = 0,5. В точке кривой, соответствующей абсциссе 0,5, проводим касательную. Точки пересечения касательной с осями ординат дают значения дифференциальных теплот растворения а—воды, f — серной кислоты A//h,so4 = 8,87 кДж/моль, АЯн.о = — 18,91 кДж/моль. [c.180]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

Парциальная молярная теплота растворения воды ДЯн,о = 196,6 Дж/иоль. Парциальная молярная теплота разбавления серной ислогы ДЛн,зо/= —2824,5 Дж/моль. Средний ионный коэффициент актив мости HaS04 = 0,138, давление пара воды над раствором iVo == 21 35 мм рт.ст. [c.309]

Учитывая, что предельная теплота растворения воды в бутиламине —10,5 кДж моль- (по данным [230]), и предполагая, что вся вода входит в состав комплексов 1 2 и 1 1 можно оценить соотношение между числом этих комплексов в сильно разбавленном растворе воды в амине. Оказывается, что 30% воды входит в комплексы 1 1 и 70%—в комплексы 1 2. Данная оценка очень приближенна, так как не учитывается вклад универсальных взаимодействий. Но, тем не менее можно утверждать, что большинство молекул воды в ее сильно разбавленном растворе в бутиламине связана в комплексы НгО 2ВиМНг. При увеличении концентрации воды, растворенной в амине, происходит уменьшение содержания комплексов 1 2 и возрастание числа комплексов 1 1. Начиная с некоторого момента должен начаться процесс образования смешанных ассоциатов вода—амин по типу замещения связи вода — вода на связь вода — амин при сохранении нетронутой второй связи вода — вода. Такой процесс приводит к выигрышу энергии 8,8 кДж моль-. Логично предположить, что в области составов atrnh2 упомянутый процесс преобла- [c.122]

Анализ интегральных кривых показывает, что они могут быть пред-ставлены зфавнением гиперболы у=, асимптота которой параллельна оси ОХи имеет координату Очевидно, что величина — является дифференциальной мольной теплотой растворения в бесконечно разбавленном растворе. Коэффициенты а и 6 найдены обычным выпрямлением гиперболы. Расчет полученной прямой по методу наименьших квадратов дал следующие значения— -Ь941 кал/люль - дифференциальная мольная теплота растворения воды в ИАС при 25°С (бесконечное разбавление) —2130 кал1моль — дифференциальная мольная теплота растворения ИАС в воде при 25°С (бесконечное разбавление). [c.10]

Дифференциальная теплота растворения жидкого растворителя Я — Я называется также дифференциальной теплотой разбавления и может быть величиной как положительной, так и отрицательной. По абсолютному значению дифференциальная теплота разбавления раствора тем меньше, чем меньше его концентрация. В достаточно разбавленных растворах дифференциальная теплота разбавления практически равна нулю. В более концентрированных растворах эта теплота хотя и отлична от нуля, однако по абсолютному значению в большинстве случаев значительно меньше скрытой теплоты плавления растворителя. Так, например, скрытая теплота плавления льда при 0°С равна 1433 кал1моль тогда как дифференциальная теплота растворения воды в насыщенном растворе хлористого натрия составляет только 11,5 кал моль при 25°С, в растворе хлористого водорода в воде (2,22 моль на 1 кг воды) — 16,3 кал моль при 25°С и в растворе серной кислоты- (2,92 моль на 1 кг воды) —43,7 кал/моль при 18°С. [c.144]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Известна формула Томсена для теплоты растворения СиС1а-2НгО в воде с образованием раствора, содержащего п молей воды на моль соли (СиС1,) [c.70]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Предположение о существовании в водных растворах 1Идретов было высказано и обосиог5ано в восьмидесятых годах XIX века Менделеевым, который считал, что растворение — не только физический, но и химический процесс, что вещества, растворяющиеся в воде, образуют с ней соединения. Об этом свидетельствует прежде все1 о изучение теплот растворения. [c.217]

VIk i и М <вг — молекулярные веса КС1 и КВг. 10. Рассчитать теплоту растворения механической смеси Qa+b иа основании справочных данных, учитывая состав смеси и концентрации раствора в воде. 11. Рассчитать теплоту образования твердого раствора Q, p ио уравнению (V,17). [c.139]

В результате реакции образующаяся СО2 растворяется в воде, что приводит к выделению дополнительной теплоты растворения. Однако прн интенсивном иеременшвании системы и низком парциальном давлении С0.2 в воздухе устанавливается равновесие раствора с газовой фазой, которое практически смещено вправо. Поэтому в пределах точности определений (1%), можно принять, что вся образующаяся СО2 будет находиться в газообразном состоянии. [c.143]

Если компонент не меняет своего фазового состояния при растворении (растворение жидкой воды в растворе), то Qi 0. Из этого следует, что ио теплотам растворения карбамида в воде и воды в растворе карбамида для двух-трех конце21траций можно установить идеальность раствора (Q oiNH,), = onst Qh o 0) и вычислить карбамида. [c.150]

Теплоты растворения электролитов в оэганических жидкостях более экзотермичны, чем в воде. Кроме того, экзо-термичность ЛЯрясто с температурой в неводных растворах падает в водных же растворах наблюдается обратное явление — нагревание приводит к более отрицательным значениям ЛЯрлста. [c.174]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

В большинстве систем при растворении газа происходит выделение теплоты и уменьшение объема, как и при конденсации пара. Поэтому, в соответствии с ур. (УП1, 8), с повышением температуры увеличивается давление газа над раствором, т. е. уменьшается растворимость газа. Суш,ествуют, однако и такие системы (как, например, растворы водорода в воде при высоких давлениях), в которых растворение газа сопровождается не выделением, а поглощением теплоты. В этом случае повышение температуры должно приводить к увеличевию растворимости газа. [c.326]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

Вычислите дифференциа льные теплохы. растворения серной кислоты С н,50, а воды ( н,о для 84,5%-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 29 К . [c.169]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

По интегральным теплотам растворения Na l в воде при 275 К рассчитайте количество теплоты, которое будет поглощено при этой температуре, если к 100 г 10%-ного раствора Na l прибавили 126 г HjO. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология