Двуокись серы органических растворителях

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

При взаимодействии бутадиена с двуокисью серы-образуются как мономерные, так и полимерные сульфоны бутадиена. Аналогичным образом ведут себя изопрен и диметилбутадиен [246—248]. Мономерный сульфон бутадиена, который может рассматриваться как сульфон 2,5-дигидротиофена, при 120— 130° количественно разлагается на бутадиен и двуокись серы [246]. Он растворим в воде и органических растворителях, однако обеспечивает перманганат и бром только в водном растворе [246], При окислении перманганатом он превращается в сульфон тиодигликолевой кислоты (тио-быс-уксусная кислота), а затем в диметилсульфон [246] [c.192]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических и неорганических веществах, смешиваемых с органическим растворителем. В состав реактива входят четыре компонента иод, метанол, пиридин и двуокись серы [c.53]

Основными агрессивными средами в химической промышленности являются минеральные и органические кислоты, щелочи, растворы солей, растворители и другие химические продукты, периодически или постоянно воздействующие на конструкции в оборудование при нормальной или повышенной температурах. В воздушном бассейне химических предприятий содержатся различные агрессивные газы и пары (двуокись серы, серный ангидрид, окислы азота, хлористый водород, пары кислот, растворителей и др.). [c.34]

Двуокись серы растворяется в воде, серной кислоте и олеуме. Растворимость ЗОг в серной кислоте меньше, чем в воде. При повышении концентрации серной кислоты растворимость ЗОг вначале уменьшается, достигает минимума при 85% Н2504, а затем вновь увеличивается. Двуокись серы хорошо растворяется в спирте, камфоре, ацетоне и других органических растворителях. [c.7]

Мелко раздробленные металлы, например цинковая пыль, в водной среде ил1 в среде органического растворителя присоединяют двуокись серы, образуя соли серноватистой, или гидросернистой, кислоты [c.28]

Двуокись серы является ионизирующим растворителем, ее можно использовать и без органических растворителей. Однако элемент при этом должен находиться при повышенном давлении, это создает некоторые сложности. Как следует из табл. 4, имеются жидкие окислители, устойчивые при комнатной температуре и являющиеся ионизирующими растворителями. Примерами таких окислителей могут быть оксихлориды. [c.61]

Эти вещества являются солями сульфокислот с ОН-группой в а-положении. Благодаря наличию этой группы соответствуюш ие свободные кислоты неустойчивы и распадаются на альдегид или кетон, двуокись серы и воду. Бисульфитные соединения служат для выделения альдегидов или кетонов из смеси с другими веществами бисульфитное соединение промывают органическими растворителями (в которых оно не растворимо, так как это соль) и разлагают затем нагреванием с разбавленными кислотами или углекислым натрием, причем образуется чистое карбонильное соединение. [c.642]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Получение значительных количеств сульфонов и их дисульфокислот— недостаток сульфирования с помощью 50з. Хотя сульфирование в этом случае менее обратимо и обеспечивается вы- сокая степень превращения, приходится считаться с опасностью окисления органических веществ под действием ЗОз, сильным нагревом реакционной массы и другими явлениями, осложняющими технологический процесс. Тем не менее способ несомненно интересен, так как в близкой перспективе производство 50з значительно увеличится, а цена ее соответственно уменьшится. Поэтому уделялось и уделяется значительное внимание разным средам, в которых возможно проводить сульфирование этим агентом. Такими средами могут быть различные органические растворители, жидкая двуокись серы [24—26] наконец, имеются работы по сульфированию комплексами трехокиси серы [27, 28]. Эти комплексы пригодны для получения со значительными выходами сульфокислот многих легко окисляющихся и нестабильных веществ. Для сульфирования ароматических углеводородов этот [c.132]

Ряд соединений, таких, как четырехокиси рутения и осмия, двуокись серы, 8-оксихинолин, галогены и т. д., обычно хорошо растворимы во многих органических растворителях экстракция таких соединений основана на простом физическом растворении в органической фазе. Распределение ковалентных соединений между двумя почти не смешивающимися растворителями описывается простым законом распределения Сх1С2—р, где р — константа распределения. [c.501]

SOa la — хлористый сульфурил, бесцветная, резко пахнущая жидкость с температурой кипения +69,3° С. Образуется при непосредственном соединении сернистого газа с хлором на солнечном свету. Водой гидролизуется. При длительном стоянии разлагается на двуокись серы и хлор. Является хорошим хлорирующим агентом и растворителем для многих органических и неорганических веществ. [c.513]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Система Ы — 5 Ог. По этой системе имеется несколько патентов [54, 55]. Растворителем может быть сама двуокись серы в жидком состоянии или органический растворитель,, насыщенный 50г. На основе системы Ь1—50г был предложен элемент без разделения анодного и катодного пространств специальным сепаратором, несмотря на то, что деполяризатор в этой системе растворим в электролите. Литиевый анод при контакте с раствором 50г покрывается пассивирующей пленкой нерастворимого соединения Ыг5204, которая играет роль полупроницаемой мембраны. Элемент с литиевым анодом, катодом из керамического пористого никеля и 1 М раствором (СгН5)4МВг в диметилсульфите в качестве электролита, насыщенном 50г, имеет э. д. с. 2,6 в, разрядное напряжение при плотности тока 10 ма см 2,2 в и при 22 ма см — [c.146]

Были описаны некоторые активные катионные катализаторы, которые, насколько известно, не применяли в исследованиях полимеризации. Френсис [44] показал, что растворы хлористого алюминия в некоторых органических растворителях имели необычно высокую активность при алкилировании и изомеризации в сравнительно мягких условиях, когда А1С1з присутствовал в молярном избытке. В качестве растворителей использовали ацетон, двуокись серы, этилацетат, этиловый эфир, нитробензол, бензофенон, изопропилацетат и изопропиловый эфир, В присутствии системы фтористый алкил — фтористый бор протекала реакция перехода водорода при само-алкилировании изобутилена при—80° [45]. Мак-Коли и Лайен [46] вызывали диспропорционирование алкилбензолов действием НР — ВРз и нашли, что ароматические комплексы получались также в присутствии фтористого водорода из других фторидов металлов Т1р4, ЫЬРб, ТаРб [47. Все эти каталитические системы в соответствующих условиях должны проявлять активность в полимеризации. [c.196]

Наиболее многочисленны данные зарубежной литературы о роли различных производственных раздражителей в этиологии профессиональных дерматозов. При постановке кожных проб у больных профессиональной экземой Orbel обнаружил следующие раздражители (в нисходящем порядке частоты) скипидар, растворители и клеи с содержанием скипидара, различные средства для мытья и очистки кожи, соли хрома, цемент и резиновые части рабочей одежды. Nett путем кожных проб выявил у больных профессиональными дерматозами следующие производственные раздражители различные мыла—63 случая, смазочные масла — 59, щелочи — 58, хром — 52, красители — 46, скипидар — 37, известь и гипс — 29, цемент — 28, органические растворители — 23, мука и тесто — 22, лаки—19, протравы—13, детергенты — 9, кожа — 9, формалин — 8, смолы и клеи — 8 случаев. Среди раздражителей, вызывающих профессиональные дерматиты и экземы, Pirila па первое место ставит щелочи (17%), далее скипидар (14%), цемент (12%), смолы, формалин. В результате обследования 5000 больных профессиональными дерматозами Тага выявил следующие причины их возникновения цемент—20,8%, нефтепродукты—19,3%, щелочи— 12,8%, хром 5,2%, кислоты — 4,I%, растворители— 2,2%. стрептомицин—1,6%, пенициллин, сульфаниламиды, лаки и антраценовые масла — по 1,3%, скипидар — 1,2%, смолы—1,1%. По данным Key, причиной профессиональных аллергических дерматитов и экзем являются соли металлов (хром, никель, кобальт), красители, полимеры, инсектициды, пенициллин и другие антибиотики и медикаменты, алифатические полиамины, формальдегид, аммоний, двуокись серы, фтор. [c.23]

Сама двуокись серы растворучется в спирте (216,5 объемов 80а на 1 объем спирта при 0°). При этой же температуре в камфоре растворяется свыше 300, в муравьиной кислоте — 351, в ацетоне — 589 объемов ЗОа на 1 объем растворителя. Растворимость ЗОг в воде значительно меньше, чем в указанных органических растворителях. [c.210]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]