Ионы единица подвижности

Движущую силу — напряженность поля // при вычислении абсолютных подвижностей принимаем равной единице. Следовательно, скорость движения ионов обратно пропорциональна их радиусу. Рассмотрим ряд Ы+, На+, К" . Так как в указанном ряду истинные радиусы ионов увеличиваются, то подвижности должны уменьшаться в той же последовательности. Однако в действительности это не так. Как видно из табл. ХУП, 2, подвижности увеличиваются при переходе от к К" почти в два раза. Из этого можно сделать заключение, что в растворе и в ионной решетке ионы обладают разными радиусами. При этом чем меньше истинный радиус иона, тем больше его эффективный радиус в электролите. Это явление можно объяснить тем что в растворе ионы не свободны, а гидратированы или, в общем случае, сольватированы. Тогда эффективный радиус [c.430]

Скорости движения ионов при градиенте потенциала 1 В/см называют абсолютными скоростями (о+, V- — абсолютные скорости катиона и аниона). Абсолютные скорости имеют значения 5 . 10- см/В с. Для оценки способности ионов к перемещению под действием внешнего поля пользуются также подвижностями ионов (Иг). Подвижности ионов — это абсолютные их скорости движения, выраженные в единицах проводимости [c.87]

Подвижности Я+ и к- пропорциональны абсолютным скоростям движения ионов и+ и и . -Можно сказать, что подвижности ионов представляют собой абсолютные скорости движения последних, выраженные в единицах электропроводности, т. е. [c.409]

В объеме раствора АВСО (рис. 90, а), в котором ионы сохраняют подвижность при наложении электрического поля, концентрация катионов больше, чем анионов, вследствие того, что в этот объем входят избыточные ионы одного знака диффузного слоя. Этот объем Всегда, можно рассматривать как сумму объемов центральной части капилляра вне пределов двойного слоя с радиусом Я—б, где Я — радиус капилляра и б—толщина двойного слоя и объема цилиндрической оболочки с площадью сечения —6)2 на единицу длины. [c.145]

Электрическая проводимость. Электрическая проводимость — свойство веществ проводить электрический ток. Она обусловлена наличием в веществе подвижных электрических зарядов (свободных электронов или ионов), которые после наложения электрического поля перемещаются, создавая электрический ток. За единицу электрической проводимости принят Сименс (См.). Так как электрическая проводимость реактивных топлив [c.85]

Эти слагаемые называются подвижностями ионов. Таким образом, предельная эквивалентная электропроводность равна сумме подвижностей ионов. Значениями подвижностей ионов приходится пользоваться очень часто при расчетах электропроводности разбавленных растворов. Ниже приведены значения подвижностей различных ионов при 18 °С, которые измеряют в тех же единицах, что и эквивалентную электропроводность [c.349]

Ионы 2п++ и 50г" диффундируют через границу раздела. Скорости движения катиона и аниона не одинаковы, следовательно, и диффузия ионов и протекает с различной скоростью. Скорость диффузии можно считать пропорциональной подвижности ионов. Ион цинка обладает меньшей подвижностью, чем ион 504 " (подвижность иона цинка равна 46, а иона ЗОг 67,9). Поэтому через поверхность раздела растворов проходит в единицу времени по направлению к раствору с меньшей концентрацией больше ионов 304 , чем ионов В растворе с меньшей концентрацией появляется избыток анионов, раствор заряжается отрицательно. Более концентрированный [c.298]

Взвешенная в газе микрочастица заряжается не мгновенно, а за некоторый промежуток времени т [уравнение (35)], обратно пропорциональный концентрации ионов, бомбардирующих частицу, и подвижности ионов К . Подвижность ионов в электростатических единицах выражается отношением (36) скорости ПОНОВ (в см сек) к напряженности поля Е (в в см) [c.121]

Отсюда следует, что Пк численно равна средней скорости, приобретаемой частицей под действием силы, равной единице. Подвижности Пк является более универсальной характеристикой, нежели и она определяет скорость частицы в любом поле, которое может действовать на частицу с некоторой силой Р. Кроме того, в разделе 6.4 будет показано, что подвижность не зависит от заряда частицы. Поэтому она может относиться как к заряженным частицам (ионам и электронам), так и к нейтральным атомам. Ее обычно используют в теории диффузии (см. раздел 6.5), в то время как подвижность ы используется преимущественно в теории электропроводности (см. разделы 6.3, 6.4). [c.170]

Ионы 2п++ и 80 диффундируют через границу раздела. Скорости движения катиона и аниона не одинаковы, следовательно, и диффузия ионов 2п++ и 80 " протекает с различной скоростью. Скорость диффузии можно считать пропорциональной подвижности ионов. Ион цинка обладает меньшей подвижностью, чем ион 80 (подвижность иона цинка равна 46, а иона 80 67,9). Поэтому через поверхность раздела растворов проходит в единицу времени по направлению к раствору с меньшей концентрацией больше ионов 80 , чем ионов 2п++. В растворе с меньшей концентрацией появляется избыток анионов, раствор заряжается отрицательно. Более концентрированный раствор приобретает положительный заряд. Вообще при возникновении диффузионного потенциала более разбавленный рас- [c.324]

Т — повышение температуры у поверхности жидкости, град Тл, Т— повышение температуры вследствие абсорбции и реакции соответственно, град и—фиктивная линейная скорость газа, равная его объемному расходу через единицу поперечного сечения аппарата, см сек и , и — подвижности ионов, см вольт-сек) [c.14]

Понятно, что подвижность влаги в водонасыщенных торфяных системах в первую очередь определяется их структурой, а также электрокинетическими явлениями на границе раздела фаз. Ионогенные функциональные группы торфа, главным образом карбоксильные, диссоциируют в полярной дисперсионной среде (воде) с отщеплением катиона, вследствие чего частицы торфа приобретают отрицательный заряд [221]. Заряд частиц формируется из дискретных элементарных зарядов как вне, так и внутри надмолекулярных ассоциатов торфа [214, 222]. Диффузия полярных молекул внутрь частиц торфа вызывает увеличение диэлектрической проницаемости всего ассоциата, степени диссоциации функциональных групп [223]. В свою очередь, рост плотности заряда структурных единиц торфа интенсифицирует связь воды с торфом по механизму ион-дипольного взаимодействия между ионизованными функциональными группами торфа и молекулами воды. В результате содержание связанной воды в материале увеличивается. Особенно четко это проявляется при повышении pH торфяных систем (см. табл. 4.1) [224]. [c.69]

Необходимо отметить, что при очень больших концентрациях некоторых электролитов f вновь начинает расти, что объясняется недостатком молекул воды для гидратации всех ионов. Ионы, частично или полностью лишенные гидратной оболочки, особенно легко подвижны. Активность в подобных случаях оказывается выше действительной концентрации частиц, а коэффициент активности / становится больше единицы. [c.117]

Электропроводность раствора зависит помимо числа находящих между электродами ионов еще и от суммы их подвижностей. Если взя разбавленные эквивалентные растворы бинарных нейтральных сол й и сильных кислот и оснований, которые ввиду практически полной дисс циации содержат одинаковое количество ионов, то их эквивалентн электропроводности относятся как суммы подмижностей обоих ионе Гак как ионы свободно подвижны, то отдельные подвижности являют постоянными величинами, не зависящими от природы других ионе находящихся в растворе, и мы можем написать Л =/СС/ -4 где К фактор пропорциональности, зависящий от выбранных единиц, а и — введенные уже ранее (стр. 60) подвижности грамм-эквивалент положи ельных и отрицательных ионов. Это уравнение выражает зак Кольрауша. Следует подчеркнуть, что оно деиствительно независимо валентности аниона и катиона, если только мы имеем дело лишь с дву видами ионов. [c.78]

Если для тонкой пленки из полупроводника я-типа — число ионов в междоузлиях на единицу объема окисла, находящегося в равновесии с металлом, а — их подвижность, то из равенства [c.52]

Составляющие и называются ионными электропроводностями или подвижностями ионов . Они выражаются в тех же единицах, что и А, [в см /(ом г-экв)], т. е. относятся к I г-экв данных ионов. Значения их для некоторых ионов приведены в табл. 45. [c.409]

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Так как при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, приближаясь к единице, а подвижность ионов практически не меняется, то возрастает и эквивалентная электропроводность, достигая предельного значения в бесконечно разбавленном растворе Хоо, поэтому = / + /а и = аХ ,, откуда [c.71]

При допущении, что подвижность ионов слабого электролита не зависит от концентрации, следует учесть влияние степени диссоциации, которая увеличивается при разбавлении раствора. У сильных электролитов, которые можно считать всегда диссоциированными нацело, при разбавлении увеличиваются расстояния между ионами, уменьщаются силы взаимодействия и взаимное торможение ионов, отражаемые коэффициентом электрической проводимости /х- С ростом разбавления раствора и степень диссоциации слабого электролита, и коэффициент электрической проводимости сильного электролита возрастают до единицы при бесконечном разбавлении, что приводит к увеличению молярной (и эквивалентной) электрической проводимости до величины Х.°, хотя и вследствие различных причин [уравнения (11.34) и (11.35)]. Этим закономерностям отвечает характер кривых Я, изображенных на рис. 11.2. [c.221]

А Б В Г будут преобладать ионы двойного слоя и поэтому числа переноса в этом случае будут определяться подвижностью и количеством ионов в двойном электрическом слое. При отрицательно заряженной стенке капилляра в объеме А Б ВТ число переноса катиона будет приближаться к единице, тогда как число переноса аниона будет близко к нулю. [c.206]

В значительном числе случаев катионы, имеющие сравнительно небольшие размеры, отличаются большой подвижностью. В водных растворах особенно велика подвижность ионов водорода (НзО ). В расплавленных силикатах, а также фосфатах числа переноса катионов близки к единице. Экспериментальные определения чисел переноса основываются на том, что при электролизе вследствие разной подвижности катионов и анионов происходят неодинаковые изменения концентрации электролита вблизи катода и анода. Если, например, катионы двигаются быстрее, чем анионы, то в анодном пространстве (анолите) вследствие этого будет наблюдаться большая убыль концентрации, чем в катодном пространстве (католите), разумеется, при отсут- [c.149]

Обычно это выражение пишется в несколько преобразованном виде. Вместо удельной электропроводности в физической химии растворов электролитов используют эквивалентную электропроводность, представляющую собой отношение удельной электропроводности к числу грамм-эквивалентов электролита в единице объема X = /Сэ. Вместо подвижностей пользуются величинами ионных электропроводностей, которые получаются умножением подвижности ионов на число Фарадея [c.126]

Скорости движения ионов, отнесенные к градиенту потенциала 1 В/см, называются абсолютными скоростями движения ионов. Их величины во много раз меньше скорости движения молекул в газах и не превышают 10 см /(с-В) (исключая и ОН ионы). Поэтому абсолютная скорость иона обычно умножается на число Фарадея Р (96487 Кл). В таком случае она называется подвижностью иона I и выражается в единицах электропроводности (см -Ом -г-экв ), т. е.. к = к К = Например, в бесконечно разбавленных растворах при 25°С подвижности ионов и равны соответственно 38,6 и 77,2. Эти различия обусловлены уменьшением радиуса гидратированного иона при переходе от к Сз . Подвижность иона зависит также и от его заряда. Так, для ионов Ка" , Mg и подвижности соответствуют величинам 50,1 53,0 63,0. [c.223]

Скорость иона при градиенте потенциала, равном единице, принято называть абсолютной подвижностью [c.30]

Вследствие разности концентраций ионы Н+ и С1 будут перемещаться в этом случае от первого раствора ко второму. Но ионы Н+ и С1 двигаются с различными скоростями (подвижность ионов Н+ примерно в 5 раз больше подвижности ионов С1 ). Поэтому за единицу времени через границу соприкосновения растворов пройдет больше Н+-ионов, чем С1 -ионов. Это ведет к заряжению одного раствора относительно другого, т. е. к возникновению двойного электрического слоя на жидкостной границе и появлению скачка потенциала. [c.175]

Ионы быстрые могут за единицу времени перенести больше электричества, чем медленные . Под числом переноса данного иона понимает- Q 2 2 отношение его подвижности к сумме подвижно- [c.210]

Прочность связи иона с его окружением в мембране оказьшает прямо противоположное влияние на юзнстанту обмена и на величину подвижности. Если из двух участвующих в обмене ионов и первый связан прочнее, чем второй, то константа обмена Мл—будет больше единицы, но подвижность М1" меньше, чем М. Так, например, константа обмена иона Ыа+ на ион К+ для типичного К+-селективного стекла и сост.авляет примерно 100, а фактический коэффициент селективности не превышает 10, т. е. подвижность ионов К+ в мембране н 10 раз меньше подвижности ионов N3+. [c.177]

Так как сульфат бария принадлежит к труднорастворимым солям, главная масса его перейдет в осадок. Над осадком в насыщенном растворе будет находиться очень незначительное количество Ва304, полностью диссоциированного на ионы. Устанавливается подвижное равновесие между ионами, находящимися в растворе, и твердой фазой. Это значит, что в единицу времени в раствор будет переходить с поверхности кристаллов в воду столько ионов и 50 ", сколько их будет осаждаться на поверхности кристаллов. При данной температуре насыщенный раствор ВаЗО имеет определенную и постоянную концентрацию, обусловленную величиной его растворимости. [c.180]

По Мюллеру [92] наиболее вероятной причиной уменьшения кислотности и щелочности является диффузия ионов водорода и гидроксила с электрода вследствие того, что оба иона обладают подвижностями значительно большими, чем у всех остальных ионов. На основании этqй гипотезы разность, найденная для анодных волн, должна быть примерно вдвое больше, чем для катодных волн, в то время как в действительности наблюдается обратная картина. Однако причина этих отклонений все е це не была ясна до тех пор, пока Кольтгоф и Орлеман [93] окончательно не доказали, что вышеупомянутая гипотеза правильна (по крайней мере, в отношении окисления гидрохинона). Принимая. во внимание коэффициент диффузии ионов водорода, эти авторы смогли рассчитать количественно разницу, равную 0,5 единицы pH, найденную для потенциала полуволны при окислении гидрохинона в небуферном растворе (табл. 34). Но до сих пор не найдено объяснения ненормально большой разнице в случае катодных волн. [c.518]

В качестве примера неоднородной системы приведем здесь-с.хему, описанную Орнштейном [942] и Дэвисом [281]. Поскольку подв ижности сывороточных белков при pH 8,0 лежат в пределах 0,6-10- —8 10- см -В- -с- , желательно, чтобы подвижность замыкающего иона была ниже 0,6-10 см -В - С . Подвижность иона глицината в свободном растворе равна — 15 единицам подвижности (1 единица подвижности соответствует 10 см2-В- -с- ). Чтобы в буфере подвижность этого иона составила —0,6 единицы, степень ионизации глицина не должна превышать /зо- Согласно уравнению Гендерсона — Гассельбаха, такая степень ионизации получается при pH 8,3. Хорошей буферной емкостью при этом pH обладает трис. Ведущим ионом является С1-. В процессе изотахофореза белки концентрируются и входят в разделяющий гель, где скорость их движения замедляется вследствие эффекта молекулярного-сита. С другой стороны, из-за зменения pH при входе в разделяющий гель (pH 9,5) подвижность глицината становится равной 5 единицам, в результате чего этот ион перегоняет вег-сывороточные белки. (Движение глицината не тормозится гелем, поэтому для того, чтобы он достиг более высокой скорости, чем любой компонент белковой смеси, даже и не требуется изменения pH.) [c.87]

Необходимого эффекта удалось добиться при повышении ионной силы подвижных фаз до 0.1 (рисунок, кривая 4). Протяженный начальный участок практически исчез, а снижение pH от 7.5 до 4.5 стало гораздо более плавным, протяженным в единицах объема эффлюента. При высокой ионной силе элюента большая концентрация ионов Na" приводит к уменьшению сорбции Полибуфера за счет конкуренции в ионном обмене. Кроме того, в присутствии сильного электролита макромолекулы Полибуфера приобретают свернутую конформацию, что также снижает их способность сорбироваться на карбоксильных группах катионообменника. В результате функциональные группы сорбента практически не экранированы и сохраняют свои буферные свойства, что хорошо согласуется с формой градиента. [c.139]

Подвижность ионов / — это скорость, которую ионы получают в элекприч ском поле при иапряжепиости поля, равной единице. [c.20]

В соответствии с первым законом диффузии Фика (1885 г.) количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности, пропорционально градиенту концентрации г = —0 -дС 1дх, где О,-— коэффициент диффузии ионов 1. Из сравнения двух последних уравнений для /,- видно, что /),= В то же время движение ионов со скоростью гу в электрическом поле с напряженностью Е определяется подвижностью ионов иг = Ш 1Е. Таким образом, движущая сила I для 1 моля ПОПОВ с зарядом 2, в поле Е равна 1 = 2гРЕ. Отсюда х0 ггРЕ=щ1г Р. Сравнение этих выражений показывает, что Ь1 = иг1ггР, т. е. между подвижностью и коэффициентом диффузии существует следующее соотнощение (В. Нернст, 1888 г.) [c.329]

Скорость и подвижность ионов. Электропроводность растворов электролитов зависит от количества ионов, нроходян их в единицу времени через любое сечение, перпендикулярное силовым линиям внешнего электрического поля и скорости передвижения ионов. Когда внешнее электрическое поле отсутствует, ионы в растворе находятся в хаотическом тепловом движении. При наложении внешнего электрического поля хаотическое тепловое движение ионов сохраняется, но на него накладывается ориентированное поступа- [c.87]

Обмен ионов между ионитом и раствором происходит путем проникновения ионов из раствора в зерна сорбентов, при этом идет и обратный процесс — диффузия подвижных ионов из зерен в раствор. Если скорость диффузии в глубь зерна и обратно одинакова, то процесс ионообмена, происходящий в единице объема, может быть описан уравнением диффузии для шарообразной частицы [13, 14] [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология