Серебро стандартные потенциалы

Сам электрод представляет собой серебряную проволочку, погруженную в раствор соляной кислоты, в котором взвешен осадок труднорастворимого хлорида серебра. Стандартный потенциал этого электрода равен [c.263]

Определить координационное число п и концентрационную константу нестойкости /( аммиакатного комплекса серебра А (МНз) потенциометрическим методом. Стандартный потенциал электрода Ag А вц = 0,799 В. [c.92]

Т. е. потенциал хлор-серебряного электрода определяется активной концентрацией ионов хлора. Стандартный потенциал хлор-серебря-, ного электрода при разных [c.298]

Можно ли, зная стандартный потенциал серебра Ag+ (р) -f е- = Ag (к) > = -f 0,80 В [c.287]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

С помощью этой таблицы можно также определить стандартный потенциал окислительно-восстановительной реакции с участием того или иного элемента, например элемента Со/Со +//Ад" /Ад. Кобальт — более сильный восстановитель, чем серебро, так как в таблице он расположен над ним следовательно, кобальт отдает электроны. Приведем уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих самопроизвольно [c.296]

Стандартный потенциал восстановления окиси двухвалентного серебра + 0,57 В. Процесс восстановления окиси одновалентного серебра [c.275]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро при 25° [c.314]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в интервале температур от О до 60° [c.314]

Не так давно стандартный потенциал электрода серебро-бромистое серебро был определен с помощью трех независимых способов [c.347]

Значения стандартного потенциала электрода серебро-бромистое серебро, определенные с помощью трех методов [c.348]

В первом выражении — Е° представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении [c.480]

Наиболее удовлетворительный способ исключения влияния жидкостных соединений заключается в экстраполяции к предельному состоянию, в котором оба контактирующих раствора одинаковы. Этот метод применим к определению произведения растворимости хлорида серебра [21] и стандартного потенциала серебряного электрода [15], [c.29]

Индикаторные электроды для потенциометрического титрования могут быть изготовлены из металла, катион которого входит в состав осадка. Наряду с этим часто используют мембранные электроды, которые чувствительны к соответствующему иону. В некоторых случаях индикаторным электродом может быть такой электрод, на потенциал которого оказывает влияние анион осадка. Например, можно следить за процессом титрования хлорид-иона стандартным раствором нитрата серебра, изменяя потенциал серебряного индикаторного электрода относительно насыщенного каломельного электрода сравнения. На рис. 11-9 показаны вид установки для титрования и гальванический элемент [c.393]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Поэтому если бы константа равновесия реакции, идущей в цепи, могла быть определена путем химического анализа, то значение ре ,Ре + могло бы быть вычислено, поскольку стандартный потенциал серебра известен (см. табл. 49). [c.370]

Согласно принятой системе знаков, чем отрицательнее потенциал, тем более положительна работа перехода восстановленной формы в окисленную. Так, например, высокий отрицательный стандартный потенциал лития ( ро = —3,02 в) означает, что этот металл в стандартных условиях должен окисляться катионами водорода. Меньще по абсолютной величине, но тоже положительна работа окисления цинка ионами водорода (фо = —0,762 в). Высокий положительный. потенциал серебра (<ро =+0,7995 в) означает, что в стандартных условиях серебро не может окисляться ионами водорода — работа этого процесса отрицательна. Наоборот, ионы серебра должны восстанавливаться до металла за счет окисления водорода. Следовательно, например, для цинка и серебра термодинамически возможны процессы [c.252]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Рс1 Рс1+++2е равен +0,987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой группы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Палладий имеет равновесный потенциал менее положительный, чем золото и платина, но роложительнее, чем серебро. Стандартный потенциал процесса Pd — Pd+ + + 2 равен +0,987 в. [c.577]

Чтобы выяснить физический смысл стандартного потенциала хлор-серебряного электрода 9Ag i,Ag, i. необходимо рассмотреть этот электрод второго рода как электрод первого рода, обратимый относительно катионов, т. е. как серебряный электрод, обратимый относительно ионов серебра. В этом случае П 05QI [c.178]

Стандартный потенциал системы (Ag++ = Ag) равен 0,8 В. Однако в 1 М растворе хлороводородной кислоты он снижается до 0,22 В, Это вызвано тем, что концентрация ионов серебра из-за образования осадка Ag l снижается и определяется уже произведением растворимости последнего. В данном случае значение этого потенциала может быть найдено простым расчетом, подобно тому, как это было сделано ранее при оценке направления реакции между ионами водорода и металлической ртутью в растворе иодово-дородной кислоты. [c.386]

Стандартный потенциал серебра +0,8 В положительнее потенциалов большинства металлов, поэтому покрытия серебром являются для них катодными и не защищают в условиях электрохимической коррозии. Серебряные покрытия не должны сопрягаться с углеродистой сталью, цинком, кадмием, магнием, оксндироваипым и неоксидированным алюминием ввиду значительной коррозии в этих соединениях 13, 23, 31, 37, 44]. [c.124]

Серебро относится к благородным металлам — стандартный потенциал его имеет положительное значение (-1-0,81 В). Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. Возможно также непосредственное серебрение медных деталей в разбавленном по серебру цианидном электролите с высоким содержанием свободного цианида, т. е. в условиях, когда потенциал серебра имеет более электроотрицательные значения, чем потенциал меди. [c.321]

Серебряно-кадмиевые аккумуляторы имеют ряд эксплуатационных преимуществ перед серебряно-цинковыми источниками энергии, но отстают от них по удельным электрическим характеристикам. Это вызвано тем, что потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительнее потенциалов цинкового и водородного электродов, стандартный потенциал кадмия в щелочи <рс 1-с<1(он), =0,81 В. В результате э.д.с. системы Ад201К0Н1С(1 ниже, чем у системы Ад20 К0Н 2п. Кроме того, объем активной массы на 1 А-ч у кадмиевого электрода больше, чем у цинкового. [c.406]

Определение в форме металла после выделения электролиаом. Вследствие высокого положительного стандартного потенциала серебро легко и количественно осаждается электролизом на платиновом катоде при постоянной силе тока до начала выделения водорода. Выделение серебра электролизом является настолько хорошо воспроизводимым процессом, что его часто используют для первичной калибровки. Металл можно удовлетворительно выделять электролизом из азотнокислых [1077, 1100, 1151], сернокислых [662], цианидных [914, 1099, 1151], аммиачных [913, 10941 и других растворов. В качестве примера приводим метод определения серебра из цианидных растворов, содержаш их комплексные ионы Ag( N)2. [c.68]

На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

Эти обстоятельства, а также устойчивость иодидов в щелочных растворах ПОЗВОЛЯЮТ значительно легче определить стандартный потенциал электрода серебро-иодистое серебро [32] в буферных растворах борной кислоты, чем по измерениям электродвижущей силы элементов, содержащих разбавленные растворы иодистоводородной кислоты. Оказалось, что применение буферных растворов имеет значительные преимущества также при определении других стандартных потенциалов [33, 34] (см. гл. XII, 2). [c.466]

Насколько же сильно повлияет на результат определения активности частиц методом прямой потеициометрии погрешность измерения потенциала индикаторного электрода или суммарной э. д. с. гальванического элемента в 1 мВ Чтобы ответить на этот вопрос, проведем два расчета. Допустим, что истинный потенциал серебряного индикаторного электрода, погруженного в раствор ионов серебра, при 25 °С равен +0,592 В относительно НВЭ. Принимая стандартный потенциал полуреакции ион серебра — металлическое серебро, равным +0,800 В относительно НВЭ, можно записать [c.370]

Стандартный потенциал серебра, меди и ртути находится между значением +0,8 В и нулем. Следовательно, эти металлы не будут растворяться вследствие водородной деполяризации (в неокислительных кислотах), но могут корродировать в результате кислородной деполяризации, т. е. при наличии кислорода и влаги. Эти металлы относятся к полублагородным металлам. Тем не менее, серебро по [c.317]

Благодаря низкой растворимости галогеиидов серебра электроды типа серебро—галогенид серебра являются электродами второго рода. Из них наиболее употребителен хлорсеребряный электрод (Ag/Ag l(тв.)/ l ), обратимый по иону хлора. Связь его стандартного потенциала со стандартным потенциалом серебряного электрода и с произведением растворимости хлорида серебра рассматривалась в задаче 2-13. [c.139]

Серебряный электрод, покрытый хлористым серебром. Для точных измерений в последнее время часто применяется серебряный электрод, покрытый хлористым серебром. Особенно часто им пользуются для измерения стандартных потенциалов с помощью цепей, содержащих хлориды, так как при применении этого электрода в таких цепях отсутствуют диффузионные скачки потенциалов. Стандартный потенциал электрода Ag, Ag l (тв.), СГ определяется следующим образом э. д. с. цепи [c.322]

Метод, применяемый в этих случаях, может быть проиллюстрирован на примере определения стандартного потенциала серебра, для которого единственной солью, удобной для экспериментальных целей, яв.11яется азотнокислая. Так как наиболее надежные электроды сравнения содержат растворы галоидных соединений, то между растворами цепи необходимо поместить солевой мостик [c.327]

Стандартный потенциал серебра равен +0,799 в. Стационар ный потенциал в растворах, содержащих труднорастворимьк соли серебра, значительно менее благороден. Так, в аэриро ванном 1% растворе Na l устанавливается неизменный noTeHnnaj + 0,260 в [14]. [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология