Механизм тиосульфата натрия

Исследования по изучению скорости и механизма реакций окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия в водных растворах в присутствии активированного угля марки ВАУ и без него, по окислению сульфидов железа, меди, марганца, никеля и кобальта в растворах с различными значениями pH проводились в обычных условиях в лабораторной колонке барботажного типа. Воздух, предварительно очищенный от углекислоты, подавался снизу колонки через пористую пластинку с диаметром пор 20—25 мк со скоростью 0,016 м/сек. В окисленном растворе определялись сероводород, гидросульфид и сульфид, элементарная сера, тиосульфат, сульфит, сульфат и общая сера. Все продукты как в исходном, так и в окисленном растворах пересчитывались на серу. По разности между количеством общей серы в окисленном растворе и суммой серы в виде сероводорода, гидросульфида, сульфида, тиосульфата, сульфита и сульфата судили о количестве политионовых кислот, которые непосредственно в растворе не определялись [5]. [c.68]

Механизм образования тиосульфата натрия описан на стр. 262. [c.271]

Для того чтобы закрепить пленку и избежать восстановления непрореагировавшего галогенида серебра при последующем освещении, галогенид серебра удаляют растворением. С этой целью пленку обычно промывают раствором тиосульфата натрия, известного фотографам как гипосульфит этот раствор является одним из немногих, в которых растворяются галоге-ниды серебра. Механизм растворения определяется высокими значениями констант устойчивости комплексов серебра с тио- [c.305]

Кристаллизация пятиводного тиосульфата натрия. Пуск кристаллизатора в работу. Включают электромотор, приводящий кристаллизатор во вращение, и проверяют правильность работы всех обслуживающих механизмов. Затем заливают в кристаллизатор воду или маточный раствор, подогретый до 40—50°. Трубу, подающую концентрированный раствор на кристаллизацию, устанавливают так, чтобы раствор попадал в жидкость, а не на стенку кристаллизатора, и открывают кран на штуцере питательного бака. После того как раствор начнет поступать в кристаллизатор, включают вентилятор, подающий воздух для охлаждения раствора. [c.238]

Зависимость скорости процесса от корня квадратного из числа оборотов диска является, по-видимому, паи более надежным критерием, характеризующим механизм процесса и дополняемым характерными фигурами травления на поверхности диска. Вторым надежным критерием следует считать совпадение экспериментальной величины константы скорости реакции растворения с теоретической. Если рассчитать значение константы скорости реакции растворения хлорида серебра в предельно разбавленных растворах тиосульфата натрия, то она будет равна 8,8-10-7 а найденная экспериментально—5,15-10-7 л/(см -с об ), т. е. 58,5% от вычисленной. [c.195]

Что касается фотографического эффекта, то моншо наблюдать, как описано в работе [18], сенсибилизацию и десенсибилизацию, однако при этом качественно одинаковый эффект, оказывается, вовсе не является следствием одной и той же физико-химической причины. Так, ускорение химического созревания (сенсибилизации) под действием тиомочевины и ее производных обусловливается механизмом, отличающимся от аналогичного действия тиосульфата натрия, или сильная десенсибилизация, вызываемая при соответствующих условиях тиомочевиной и ее производными, имеет различный механизм в кислой и щелочной средах. [c.205]

В главе 1 говорилось, что фиксирование определяется в первую очередь растворением галогеиида серебра и наиболее подходящим фиксирующим веществом является тиосульфат натрия. Здесь мы рассмотрим некоторые особенности механизма процесса фиксирования и рекомендации по его осуществлению. [c.78]

Однако введение в исходную смесь тетратионата не повлияло на скорость реакции, а при добавлении другого продукта (ионов Ре " ) наблюдалось даже значительное замедление процесса. Трудно согласовать с приведенным механизмом реакции и ускоряющее действие некоторых веществ, например солей меди. Наконец, в сильнокислой среде, а также в присутствии фосфатов, при избытке тиосульфата или хлорида натрия самоускорение не наблюдается, а в некоторых случаях раствор даже перестает приобретать промежуточную фиолетовую окраску. Все это показывает, что истинный механизм реакции много сложнее и включает, вероятно, несколько дополнительных, еще не изученных стадий. [c.81]

Механизм процесса разложения сульфит-гидросульфитных растворов был подробно изучен на примере сульфит-гидросульфита натрия Ферстером с сотр. (1923, 1928 гг.), а кинетика разложения на примере растворов сульфит-гидросульфита аммония [4]. Механизм разложения этих растворов очень сложен вследствие протекания разнообразных побочных реакций и зависит от многих параметров. Для технологии сульфитов большое значение имеет наличие и состав примесей в диоксиде серы (например, S, Se, HjS и др.). Так, реакция, первая фаза которой заключается в диспропорционировании 28 до и каталитически ускоряется в присутствии серы и серосодержащих соединений, особенно тиосульфата. Каталитически действуют также 8е и I, причем действие серосодержащих примесей проявляется главным образом в растворах гидросульфита, селен эффективен при повьппенных pH, а иод-в сильнокислой среде. [c.12]

Кинетике образования и разложения дитионита цинка, а также механизму его разложения в водном растворе посвящен ряд работ [7.64, 7.65]. Сульфит, тиосульфат и гидросульфит цинка при взаимодействии со щелочью переходят в соответствующие соли натрия [c.116]

Для ускорения образования свободных радикалов в систему наряду с инициаторами вводят также активаторы. В качестве активаторов процесса полимеризации хлоропрена применяют сульфиты, бисульфиты, тиосульфаты, меркаптаны, гидроксиламины, аммониевые соединения, соли двухвалентного железа и других металлов переменной валентности и др. Механизм действия всех этих активаторов основан на реакции между окислителем (инициатор) и восстановителем (активатор). Для активации процесса используется энергия, выделяющаяся при взаимодействии окислителя и восстановителя. Этот процесс протекает через промежуточные стадии образования свободных радикалов. Наиболее эффективным активатором процесса эмульсионной полимеризации хлоропрена при применении канифольных мыл в качестве эмульгатора и персульфата калия в качестве инициатора является сульфит натрия. [c.342]

Тиопиранозы с атомами серы в цикле получены из тозилатов пиранозы взаимодействием (механизм 5г 2) с тиоцианатом калия в ацетоне [164], с тиосульфатом натрия в ДМФА или с тиолаце-татом калия в ДМФА [165]. [c.41]

На рис. 8, 9 и 10 показаны изображения, полученные в результате экспонирования и проявления кристаллов бромида серебра, сенсибилизированных к образованию скрытого поверхностного изображения путем созревания с желатиной, желатиной и тиосульфатом натрия и с желатиной и дироданоаураатом калия. Данные, полученные из опытов по сенсибилизации крупных кристаллов химическими методами, легли в основу следующей гипотезы о механизме процесса сенсибилизации. Предполагается, что восстановительная сенсибилизация обусловлена образованием атомов или групп [c.432]

Птицын Б. В. Потенциометрия комплексных соединений. [Объемно-аналитические методы]. Третье Совещание по химии комплексных соединений 13—18 ноября 1944 г. Программа и тезисы докладов. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1944, с. 25—26. 771 Птицын Б. В. О механизме взаимодействия тиосульфата натрия с галогеноиридатами и об окислительно-восстановительных потенциалах галогеноиридатов. ЖОХ, 1945, [c.36]

По Rupp y и Rupp и Lewyi 6 можно в одной навеске последовательно определить оба компонента следующим образом. Титруют раствор основной цианистой ртути после прибавления поваренной соли и метилоранжа 0,1 н. раствором соляной кислоты до оранжевой окраски, прибавляют затем тиосульфата натрия и титруют снова пожелтевший раствор 0,1 н. кислотой до новой перемены окраски. Механизм реакции этого простого способа определения следующий. Первое титрование связывает окись ртути согласно вышенаписанному уравнению реакции. После прибавления тиосульфата натрия хлорид и цианид сейчас же образуют комплексные соединения [c.349]

Из реакции (5) видно, что хотя рассматриваемый способ называется сульфидным, фактически в новых аппаратурных условиях образование тиосульфата идет, как в сульфгидратном способе. В этом способе образование тиосульфата натрия происходит в благоприятных условиях, создаваемых бисульфитом и сульфоидратом натрия. Эта реакция сложна. Механизм образования тиосульфата атрия становится понятным из схемы взаимодействия сульфгидрата с бисульфитом. Часть сульфгидрата и бисульфита натрия реагирует с образованием тиосуль-фита натрия по реакции [c.262]

Маточник в основном содержит только тиосульфат натрия, который выделяется упаркой и перекристаллизацией и используется как товарный продукт в фотографии. Механизм первой стадии процесса по а 1етоду А, Н. Шебуева предложен Н. С. Дроздовым (2). [c.327]

Четырехвалентная платина [Р1С1б] дает с раствором сернокислого таллина через 0,5 мин. зеленое окрашивание раствора. Окраска менее интенсивная, чем окраска от Ре +, Ag+ и трехвалентного золота. Кислоты понижают интенсивность окраски, щелочи придают раствору розовый оттенок. Металлически магний придает зеленому раствору красно-розовый оттенок. Кислый виннокислый калий и глицерин не мешают реакции, В присутствии гидразина сернокислый Таллин придает раствору оранн евый цвет. Тиосульфат натрия блокирует четырехвалентную платину. Чувствительность реакции такая же, как и для золота открываемый минимум—0,7 у в капле. Механизм реакции таллина с металлами сводится к образованию внутрикомплексных солей. [c.211]

Следует, кроме того, заметить, что тиосульфат натрия занимает среди химических сенсибилизаторов особое место, так как, во-первых, он входит в состав активных микрокомпонент натуральных желатин и, во-вторых, обладает выгодными особенностями своего действия на твердую фазу эмульсии. В разделе У.З показано, что наиболее типичная сторона механизма его действия во втором созревании заключается в травлении микрокристаллов и ускорении центрообразования за счет восстановительной функции желатины. Подобным же образом он действует, по всей вероятности, при введении в конце первого созревания в случае аммиачного метода. Под- [c.128]

Своеобразным и весьма характерным фотографическим эффектом является пикообразное повышение светочувствительности в момент введения тиомочевины и ее производных в реальную эмульсию в середине второго созревания. Если принять во внимание, что все перечисленные соединения способны химически связывать свободный бром, то можно предполагать следующий механизм описанного явления. В течение очень короткого промежутка времени после введения одного из указанных веществ в эмульсию на поверхности микрокристаллов (в воздушно-сухом слое) сохраняются адсорбированные молекулы, которые при экспонировании выполняют функцию акцепторов атомов брома ( положительных дырок ). В случае тиосульфата натрия также имеется аналогичная тенденция, которая на кинетической кривой обнаруживается в виде небольшой площадки. Нужно сказать, что дифенилтиомочевина при несколько большей концентрации по сравнению с приведенным выше опытом дала тот же результат, что и тиосульфат натрия. Приведенное объяснение наблюдавшегося явления находится в принципиальном согласии со взглядами Митчелла [19, 20] и еще раньше было высказано Хикманом [12]. Резкое падение светочувствительности, сопровождающееся более интенсивным ростом вуали, при продолжении созревания после скачка следует, по-видимому, объяснять ускорением химического созревания. [c.207]

После успешного объяснения механизма сульфитного разрушения моно-и днсульфоновых кислот сульфанов представляло интерес рассмотреть поведение в этих условиях простейшего вещества, содержащего связи 8 — 8,— элементарной серы. Давно известно, что элементарная сера растворяется в кипящем водном растворе сульфита натрия с образованием тиосульфата натрия и эта реакция используется даже для получения тиосульфата КагЗзОз. Однако механизм этой реакции в литературе не описан и обычно объясняется следующим образом [c.122]

Образование тиосульфата идет быстрее, чем сульфита, поэтому главным продуктом окисления является тиосульфат. Кроме того, продуктами окисления являются также сульфат и полисульфиды. Сульфид натрия окисляется медленнее гидросульфида механизм его окисления сложнее — помимо тиосульфата, сульфита и сульфата образуются политионовые кислоты, преимущественно тритио-новая (см. гл. XIV). При нагревании растворов NaHS переходит в NajS и выделяется сероводород [c.467]

Механизм реакции. Ионы сульфида, тиосульфата, роданида и большое число органических серусодфжащих соединений ускоряют реакцию взаимодействия азида натрия с иодом [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология