Кадмия перекись

Написать формулу следующих соединений а) трехокись молибдена б) перекись стронция в) силан г) четыреххлористый титан д) шестифтористый вольфрам е) сернистый кобальт (II) ж) теллуристый кадмий. [c.11]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Обычно на аноде образуется перекись висмута, которую редко удается восстановить полностью. Бауман разделял ртуть и висмут, серебро и висмут, кадмий и висмут. [c.312]

Предложено применять для разрушения также азотную кислоту [545], смесь азотной и серной кислот [545], азотной кислоты с перманганатом калия [1110], перекись водорода в присутствии солей железа и хрома в качестве катализаторов [975], кипящую серную кислоту [777]. Описаны методики, предусматривающие выделение ртути (после обработки пробы азотной кислотой) цементацией медью [671] или фильтрацией раствора через сульфид кадмия. В большинстве случаев определяют ртуть колориметрически с дитизоном [458, 733, 777, 923, 1027, 1110, 1266], ди-2-нафтилтиокарбазоном [672, 739, 901, 990], реже с иодидом [75, 347] и другими реагентами [545]. [c.176]

Эписульфиды насыщенных углеводородов, эписульфиды ненасыщенных углеводородов Сополимер Сульфид или перекись кадмия 20° С [104] [c.662]

Возможность отделения алюминия от других элементов обусловлена тем, что он осаждается оксихинолином из растворов, содержащих а) уксусную I кислоту и ацетат аммония, б) аммиак, в) аммиак и перекись водорода и г) карбонат аммония. В первом случае алюминий отделяется от таких элементов, как магний и бериллий во втором — от фосфатов, арсенатов, бора и фтора в третьем — от молибдена, ванадия, титана, ниобия и тантала и, наконец, в четвертом — от урана. Отделение ряда элементов от алюминия может быть выполнено благодаря тому, ч го алюминий не осаждается оксихинолином из растворов, содержащих тартрат натрия и умеренные количества едкого натра, тогда как медь, кадмий, цинк и магний в этих условиях образуют нерастворимые оксихиноляты [c.149]

Металлический цинк может быть превращен в окись цинка действием перекиси водорода. Сообщается также [225], что перекись водорода вызывает растворение цинка в щелочных спиртовых растворах. Стоун [151] открыл еще одно необычное явление, что добавка перекиси водорода к серной кислоте, из которой амальгамированный цинк выделяет водород, вызывает, прекращение выделения газа позже выделение водорода начинается вновь. Двухвалентный цинк легко образует перекись, причем по одному из старых сообщений эта реакция с карбонатом цинка происходит взрывоподобно. Металлическая ртуть растворяется в подкисленной перекиси водорода, при повышении pH образуются окислы ртути. О реакции кадмия с перекисью водорода, по-видимому, нет никаких сообщений. [c.337]

Цинк обладает необычными свойствами он может функционировать и как катализатор и как стабилизатор. Как указывается на стр. 451, цинк в растворе 90%-ной перекиси водорода обладает стабилизирующим действием. Сделано наблюдение 1153], что при снижении концентрации перекиси водорода это действие ослабевает и что в растворах с содержанием ниже 40 вес. % перекиси водорода цинк действует уже как катализатор разложения. Это каталитическое действие обнаружено также [154] в смесях с другими катализаторами. Вейс 156] показал, что металлический цинк разлагает перекись водорода с выделением водорода и кислорода. До сих пор не предложено механизма, которым можно было бы объяснить это двоякое действие цинка. Влияние кадмия изучено лишь в слабых растворах, причем ему приписываются либо слабые каталитические свойства [134, 154], либо он считается совсем неэффективным [155 . [c.402]

К этому классу относятся, например, перекисные соединения элементов II группы периодической системы (перекиси бария, кадмия, магния или цинка) [520—522]. Эти продукты имеют второстепенное практическое значение и лишь в отдельных случаях применяются совместно с кремнийорганическими перекисями для сшивания силоксановых каучуков. В этом случае может использоваться также перекись свинца, однако она не является истинной перекисью, так как ее окислительное действие следует отнести только за счет высокого окислительно-восстановительного потенциала металла. При применении неорганических перекисей в силоксановых каучуках может быть уменьшена остаточная деформация вулканизатов и улучшена их стойкость в среде горячего воздуха и в отношении гидролиза. Действие, подобное действию перекисных соединений, проявляют часто соответствующие окиси и карбонаты. [c.249]

Реактивы. Июд-азидный раствор (приготовление ом. стр. 276) Калий, металлический Уксуснокислый кадмий, 20%-ный раствор Уксусная кислота, 20%-ный раствор Перекись водорода, 3%-ный раствор Серная кислота, концентрированная Виннокаменная кислота, 30%-ный раствор [c.353]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА-ГИДРАТ ОКИСИ КАДМИЯ-ВОДА [c.117]

Осаждение хромата таллия (1). В виде хромата таллий (I) осаждают в аммиачном растворе, отделяя его от цинка, никеля, кобальта и селена (IV). В цианидной среде таллий отделяется этим способом от кадмия, меди, ртути (II) и серебра в среде, содержащей аммиак и перекись водорода, — от мышьяка (III) и сурьмы (III). [c.1022]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

При обработке диметилкадмия эфирным раствором перекиси водорода происходит выделение метана, однако никто не пытался выделить образующуюся при этом перекись, вероятно, имеющую строение СНзСс —О—О—Сс1СНз . Аналогичная реакция с диэтил- и дибутилкадмием дает продукты, по-видимому, содержащие органические перекиси, а также двуокись кадмия. [c.252]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Формальдегид Перекись водорода Полимер Р а 3 J Продукты разложения Хелатное соединение кадмия или цинка в среде алкилидендиацетатов, 10—80° С [711] 1 0 ж е н и е Катализатор тот же [712] [c.669]

Разложение перекиси водорода Ион иода, иодистый кадмий и HJз влияют на разложение перекиси водорода, в то время как ион кадмия и иодистый кадмий не действуют IJ разлагает перекись водорода быстрее, чем ион иода 1508 [c.78]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

Указывается [7], что значительное влияние на наводороживание стали при кадмировании могут оказывать окислители. Любой окислитель, который будет восстанавливаться одновременно с кадмием в начальные моменты электролиза, будет приводить к уменьшению наводороживания стали при условии, что восстановление окислителя будет происходить кинетически легче, чем восстановление воды. Примером такого окислителя может быть перекись водорода, которая в щелочных электролитах восстанавливается на катоде предпочтительнее по сравнению с водой при любых катодных потенциалах. Авторы отмечают, что использование окислителей в частности, Н2О2) в промышленных ваннах затруднено из-за непрерывного расхода окислителя, его нестабильности в щелочных растворах, понижения выхода по току металла и т. д. [c.203]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

H2SO4, содержащего несколько капель азотной кислоты. Раствор упаривают до появления белых паров, отфильтровывают сульфат свинца, немного разбавляют водой, осаждают сероводородом медь, сурьму, мыщьяк и больщую часть кадмия. К фильтрату прибавляют бромную воду или перекись водорода (избыток окислителя удаляют кипячением) и осаждают индий небольшим избытком раствора аммиака. Осадок тщательно промывают 1 % раствором NH4OH, растворяют в соляной кислоте, прибавляют уксусную кислоту и осаждают индий сероводородом. Сульфид индия растворяют в соляной кислоте и вновь осаждают раствором аммиака. Полученную таким образом гидроокись индия переводят в хлорид (прибавляя ацетат и хлорид натрия до pH 5), затем вводят 1 мл 0,1 %-ного раствора морина в 96%-ном этаноле н 2 мл раствора NaF и титруют в ультрафиолетовых лучах раствором комплексона П1 до исчезновения люминесценции. [c.289]

В случае химического концентрирования кадмий, свинец и медь экстрагируют четыреххлористым углеродом в виде дитизо-натов. Экстракт упаривают, прибавляют концентрированную соляную кислоту и перекись водорода до обесцвечивания раствора, снова упаривают. Остаток растворяют в 0,5 N соляной кислоте. Проводят электролиз раствора в течение 3 мин. и регистрируют поляризационную кривую (рис. 1, кривая 1). Во втором случае пробу упаривают и остаток обрабатывают так же, как и экстракт. Чувствительность определения для кадмия и меди составляет 1-10 г-ион/л, для свинца — 1-10 " г-ион/л. [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмия перекись: [c.507] [c.23] [c.317] [c.330] [c.20] [c.107] [c.252] [c.664] [c.7] [c.40] [c.235] [c.114] [c.15] [c.130] [c.512] [c.544] [c.544] [c.83] [c.476] [c.130] [c.130] [c.338] [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология