Перекись водорода формальдегидом

Среди продуктов окисления каучуков обнаружены как летучие, так и нелетучие вещества. В числе летучих продуктов окисления натурального каучука найдены углекислота, вода, перекись водорода, формальдегид, водород. В летучих продуктах окисления дивинилового каучука установлено наличие воды, формальдегида, муравьиной кислоты . [c.61]

Явление, аналогичное предпламенному окислению, изучалось исследованием продуктов, выбрасываемых из автомобильного двигателя, не имеюш,его зажигания [116, 131, 132]. Если повысить жесткость режима за счет увеличения степени сжатия, то можно получить перекиси, альдегиды и кетоны при максимальной температуре рабочего цикла 340° С, перекись водорода и формальдегид — при температурах на несколько градусов выше, а холодное пламя — при еще более высокой температуре. Предполагают, что важную роль в детонации играет перекись водорода, потому что двигатель, использующий в качестве топлива водород, детонирует [115, 146]. [c.408]

Началом цепи является активное соударение молекул метана и кислорода, в результате которого образуются два радикала СНз и Нб>. В последующих стадиях принимают участие радикалы типа ОН и НСО и относительно стабильные промежуточные продукты — формальдегид и перекись водорода. [c.54]

Коллоидные растворы можно получить путем восстановления металлов из их соединений. В качестве восстановителей чаще всего используют формальдегид, этиловый спирт, перекись водорода, танин, гидрохинон и др. [c.212]

При хранении кристаллы эргокальциферола постепенно разрушаются под влиянием кислорода воздуха, влаги и света под вакуумом в ампулах из оранжевого стекла на холоду в течение 9 месяцев не было заметно признаков разложения [15]. Масляные эмульсии и водно-коллоидные растворы эргокальциферола нестойки [16]. В нейтральной и щелочной среде витамин О2 стоек к нагреванию в кислой среде разрушается [17] при омылении жиров не разрушается.-Перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин О2 [18]. Сложные эфиры эргокальциферола не обладают антирахитической активностью. [c.298]

Покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ароматическими диаминами, обладают высокой стойкостью в газообразных и жидких агрессивных средах. Так, в покрытиях по бетону образцы не изменили внешнего вида после выдержки в течение 180 сут в парах азотной, соляной, серной и уксусной кислот [5, 14]. В покрытиях по металлу образцы показали высокую стойкость в агрессивных средах, но только при комнатной температуре. Это связано, по-видимому, с ухудшением адгезии покрытия к металлу при повышении температуры [25, 26] и значительным увеличением скорости диффузии агрессивных сред (в особенности воды) при повышенной температуре. Тем не менее, при 20 °С покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ароматическими диаминами, стойки в таких средах, как 20%-ные соляная и азотная кислоты, 80%-ная и 60%-ная серная кислота, 30%-ная перекись водорода, 40%-ная плавиковая кислота, 85%-ная фосфорная кислота, 40%-ный и 10%-ный раствор едкого натра, насыщенный раствор перманганата калия, изопропиловый спирт, 10%-ная уксусная кислота и 37%-ный формальдегид [26]. Покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ж-фенилендиамином, обладают хорошей атмосферостойкостью, превосходя в этом отношении другие композиции на основе ХСПЭ. [c.166]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

В пользу этого заключения говорит также то, что, согласно данным А. М. Маркевича [182], при окислении паров формальдегида в качестве первичного продукта окисления образуется перекись водорода, количество которой достигает 30% от окислившегося формальдегида, [c.382]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Пейн и Фостер [398] исследовали действие перекиси водорода и осмия на ряд типичных углеводов. Продуктами реакции оказались кислород, водород, двуокись углерода, окись углерода, муравьиная и другие кислоты и альдегиды. Характерным продуктом является водород, происходящий от формальдегида. Перекись водорода вызывает разложение пектиновых веществ, других полисахаридов и глюкозидов [399]. На эти процессы влияет наличие щелочи [400], железа и меди [401] и аскорбиновой кислоты [402]. Изучение [403] различных сахаров в качестве питательных веществ для бактерий показывает, что они неодинаково влияют на образование перекиси водорода. Родственные вещества, рибофлавин [404] и стрептомицин [405], также влияют па образование перекиси водорода или сами подвергаются ее действию. [c.354]

При радиолизе уксусной кислоты [24] присутствие Оз не влияет на радиационно-химический выход суммы продуктов, 6 = 6. Однако в присутствии Оа меняется состав продуктов кроме ацетона и углекислого газа появляются формальдегид, гидроперекись, перекись, перекись водорода и надуксусная кислота. Образование этих продуктов легко объяснить, если допустить образование радикалов СНдСО, СНд, ОН и СООН и учесть реакции их взаимодействия с Оз и друг с другом. [c.198]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

В отличие от РЬ304 и РЬО, РЬОа не растворяется в водно-аммиачном растворе сульфата аммония и не реагирует с серной кислотой с образованием РЬ504 до тех пор пока она не восстановлена до РЬО. Некоторое количество восстанавливается металлическим свинцом, присутствующим в пасте, однако количество РЬ (производимого отрицательными пластинами аккумулятора) меньше, чем РЬОг (производимой положительными пластинами аккумулятора). Вследствие этого для восстановления избытка РЬОг приходится проводить дополнительную обработку, например путем кальцинирования или добавки восстановителей, таки.х как перекись водорода, формальдегид, РЬ и т. п. В случае необходимости восстановитель можно вводить в реактор сульфатирования 8 по линии 8а или можно добавлять его позднее, на стадии вторичного извлечения. В любом случае перед добавлением восстановителя пасту желательно измельчать, поскольку присутствие РЬ504 и РЬО затрудняет восстановление РЬОг- [c.241]

Минеральные и карбоновые кислоты, окислители (озоп, окислы азота, перекись водорода), формальдегид и ацетальдегид не по-глощают ультрафиолетового излучения с длиной волны 235 ммк и не мешают определению. [c.74]

В водных растворах этилен, помимо полимера, дает некоторые альдегиды [С90]. В присутствии кислорода выход альдегидов увеличивается в несколько раз. Главными продуктами (все они образуются с G 2,5) являются ацетальдегид, гликольальдегид и перекись водорода. Формальдегид и органические гидроперекиси образуются с меньшими выходами. Прибавление сульфата закиси железа перед облучением увеличивает выход формальдегида. Имеются указания, что при высоких давлениях этилена и кислорода идет цепная реакция, дающая в первую очередь ацетальдегид с G 200 [Н66, Н67], однако существование цепной реакции при давлениях ниже Шаг является сомнительным[С90]. [c.106]

Перекись водорода от формальдегида, ацетальдегида и пролионо-вого альдегида можно отделить тремя способами, из которых наиболее удовлетворительным оказался способ выделения гидроперекисей в виде перекиси кальция. [c.442]

Как установлено, обслуживающим персоналом было принято решение закачать в сборник формалин, которого оставалось в сборнике всего 400 л. Около цеха на поддонах стояло 18 баллонов с формалином с бирками о проведенном анализе. На четырех баллонах красной масляной краской было написано Н2О2 (пергидроль), а сверху над этой надписью приклеены этикетки с надписью Формалин . После того как в сборник насосом было загружено содержимое девяти баллонов, произошел взрыв с выбросом реакционной массы в производственное по.мещение. Лабораторный анализ показал, что в четырех баллонах находилась все-таки перекись водорода. Взаимодействие перекиси водорода с формалином и привело к взрыву. Авария произошла вследствие нарушений правил приемки и хранения сырья. Лабораторией цеха не проводился анализ всего поступающего в цех сырья, не проводилась проверка сырья и на идентичность. Формалин проверяли только на процентное содержание формальдегида. В сопроводительных документах на сырье не были указаны партия, номер анализа и дата его проведения, масса и др. Баллоны с расфасованными реактивами не были опломбированы. Степень чистоты оборотной тары, поступающей от предприятия на базу, не проверялась оборотная тара поступала неопломбирован-ной, без документа, гарантирующего чистоту тары. На базе не была разработана инструкция по проверке чистоты тары. [c.142]

Фуджимото [19] получил, пропуская смесь двух частей метана с ОДНОЙ частью кислорода через кистевой искровой разряд, кроме формальдегида и метанола, перекись водорода. Одновременно были также получены значительные количества водорода, поэтому невозможно определить является ли перекись первичным продуктом окисления метана или она образовалась при окислении молекулярного водорода. Перекись водорода была выделена в виде продукта присоединения ее к формальдегиду — перекиси диоксидиметила. Последняя разлагается при нагревании на муравьиную кислоту и водород. [c.324]

Образование этой перекиси, однако, происходит, по мнению авторов, не в зоне реакции, а уже при выбросе смеси из реакционного сосуда (или в конденсате) взаимодействием формальдегида с перекисью водорода. Основанием для такого заключения явился тот факт, что содержание водорода в реакционном газе не увеличивается при выпуске последнего из сосуда через трубки из натриевого стекла, хотя в этом случае диоксидиметилперекись должна была бы разлояшться с образованием водорода. В общем, авторы приходят к выводу, что в ходе изученного газофазного окисления пропана в зоне реакции образуется перекись водорода и, может быть, в незначительном количестве перекись ацетила. Никаких доказательств образования алкилгидроперекисей найдено не было. [c.143]

В случае формальдегида расиад нерекисного радикала НСООО дол-жег1 привести к возникновению либо СОд и (ЗН, либо СО и НО2. Нахождение среди иродуктов окисленпя формальдегида перекиси водорода, образующейся из НО2, могло бы явиться подтверждением такого распада. Насколько нам известно, перекись водорода, однако, никогда не упомн-наецся в числе веществ, получающихся при окислении формальдегида. [c.251]

Такое сходство в поведении анализируемой иерекиси с диоксиметил-перекисью приводит авторов к окончательному выводу о том, что последняя является единственной органической перекисью, содержащейся в незначительных количествах в продуктах окисления пропана. Так как эта перекись легко образуется в растворе копдепсацией формальдегида с перекисью водорода [101] и так как выше 190 она подвергается распаду [102], то естественнее всего предположить, что в зоне реакции окпсле-нпя пропана возникает только перекись водорода, а диоксиметилиерекись образуется взаимодействием перекиси водорода с формальдегидом после выпуска продуктов из реакционного сосуда. [c.263]

Далее, вызывает возражения и тримолекулярная реакция Т. Дело в том, что из-за значительно большей концентрации углеводорода и кислорода по сравнению с альдегидом гораздо более вероятна реакция 8, приводящая к образованию радикала НОа- При высоких температурах окисления метана радикал НО2 будет реагировать с метаном и формальдегидом. Это, как мы видим, совершенно пе учтено в схеме, хотя в продуктах окисленпя метана перекись водорода действительно обнаружена. Реакция 7 мало вероятна еще и потому, что она слишком сложна, чтобы протекать в один элементарный акт (рвутся четыре связи, образуются 3 связи и кроме того углеродный атом переходит из 4-х в 2-валеитпое состояние). [c.280]

Формальдегид окисляется далее по цепному механизму с участием радикала НО2. Перекись водорода образуется, вероятно, при реакции НОо с этиденом. Взаимодействие перекиси водорода с формальдегидом приводит к образованию диоксиметилперекисп [c.369]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Перекись амина, СбН5Ы(СНз)СН2—О—О—С(СНз)з, при нагревании с минеральной кислотой медленно превращается в N-монометиланилина аналогичная симметричная перекись R R"N H2—О—О— H2NR R" (где R = алкил, а R" = арил) быстро разлагается кислотами уже на холоду на вторичные амн-ны, формальдегид и перекись водорода, из которых она была синтезирована [c.267]

Витамин D2 устойчив к щелочам и не разрушается при омылении жиров Минеральные кислоты, перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин D2 Сложные эфиры кальциферола, малеиновой, фталиевой и уксусной кислот не обладают активностью, но в результате их омыления получается витамиин D2 с неизменной активностью [c.211]

Формальдегид Перекись водорода Полимер Р а 3 J Продукты разложения Хелатное соединение кадмия или цинка в среде алкилидендиацетатов, 10—80° С [711] 1 0 ж е н и е Катализатор тот же [712] [c.669]

По мнению Эльбе [568], замедление реакции к концу стадии холодного пламени и последующее ускорение,, приводящее к горячему воспламенению, обусловлены следующими процессами. Образующиеся в ходе реакции легко распадающиеся активные перекиси постепенно заменяются более прочными. Так как по мере окислительного превращения углеводорода высшие альдегиды заменяются формальдегидом НСНО, то среди перекисей начинают преобладать сравнительно прочные надмуравьиная кислота НСОООН или перекись водорода Н2О2 (образующаяся из НСОООН посредством отщепления СО). [c.584]

Для фотометрического определения двуокиси азота в атмосферном воздухе можно применять реагент, состоящий из сульфаниловой кислоты, солянокислого М-(1-наф-тил)-этилендиамина и уксусной кислоты. При введении 10 мл этого реагента в маленький барботер с пластинкой из пористого стекла, через который пропускают анализируемый воздух со скоростью 0,4 л/мин, через 10 мин достигается чувствительность в несколько микрограмм на литр. При этом возникает устойчивая красно-фиолетовая окраска, интенсивность которой можно измерить визуально или фотометрически. Озон в пятикратных количествах немного мешает, двуокись серы в десятикратных количествах не влияет на результаты определения. Другие окислы азота и сероводород влияют незначительно. Хлор частично обесцвечивает и меняет окраску на оранжевую. Перекись водорода слегка увеличивает интенсивность окраски. Формальдегид вызывает исчезновение окраски при стоянии в течение более 2 час. [c.136]

Вполне удовлетворительное отделение никеля диметилглиоксимом от больших количеств кобальта может быть также достигнуто, если до прибавления диметилглиоксима окислить кобальт до трехвалентного состояния. Для этого к аммиачному анализируемуму раствору прибавляют перекись водорода или персульфат аммония и кипятят для разрушения избытка этих реактивов и удаления большей части аммиака. Еще один метод основан па прибавлении к аммиачному анализируемому раствору цианида калия в избытке, окислении перекисью водорода, добавлении твердого диаметил-глиоксима и обработке формальдегидом [F. F е i g 1, Н. J. К а р и 1 i t z а s, Z. anal. hem., 82, 417 (1930)]. [c.457]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]

Задача анализа осложняется также последующими реакциям , про. екаю-щими между веществами, содержащимися в конденсированной фазе, получаемой путем охлаждения продуктов окисления углеводородов. Например, перекись водорода и альдегиды реагируют с образованием перекисей оксиалкилов типа R H(OH)OOH и R H(OH)OO H(OH)R [155, 156]. Недавно исследована проблема анализа водных растворов, содержащих смеси перекиси водорода, ацетальдегида и формальдегида, на отдельные составные части [157]. [c.77]

Добавка гидрата окиси кальция или гидроокисей других щелочноземельных металлов к смеси вызывает выпадение перекиси кальция, которую затем можно превратить в перекись водорода путем обработки кислотой или двуокисью углерода. В последнем случае образующийся углекислый кальций можно подвергнуть обжигу до окиси кальция, чтобы последнюю затем вновь использовать в процессе. Кук [172] сообщает, что при быстром проведении операции при температурах около 0° 96,8% всей перекиси, содержащейся в водной смеси в виде эквимолекулярных количеств формальдегида и перекиси водорода, можно превратить в перекись кальция. Последуюидая обработка углекислым газом дает возможность выделить перекись водорода в количестве 89,8% от начального содержания перекиси в продуктах реакции. В контакте с известковым шламом смеси формальдегида и перекиси водорода более нестойки, чем [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология