Соляная кислота, действие родий

Иридий химически устойчив не менее, чем родий. На него не действуют ни кислоты, ни царская водка, ни кислород воздуха при обычных условиях. Однако содержащая кислород соляная кислота разъедает его при нагревании в запаянной толстостенной стеклянной трубке. Нагретый на воздухе или в струе кислорода до температуры красного каления, порошок иридия окисляется в диоксид гОз, который, однако, при более высокой температуре вновь разлагается с выделением чистого иридия. При краснокалильном жаре хлор переводит иридий в хлорид (П1) 1гС1з. [c.370]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Фталоцианин меди. Этот пигмент известен под названиями фталоцианиновый синий и монастраль синий. Его состав может быть выражен формулой з2Hl6N8 u (мол. вес 575,73). Он обладает блестящим синим цветом, очень высокой укрывистостью, равной 4—5 г/м , и интенсивностью, примерно в 2—Зраза большей, чем у железной лазури. Его удельный вес 1,56 маслоемкость 1-го рода 55—70, 2-го рода 240—270 насыпной вес 200 г/л удельная поверхность 26 м /г средний размер частиц 0,15 г. Он нерастворим во всех обычных растворителях, очень стоек по отношению к свету, атмосферным воздействиям, нагреванию, действию кипящей соляной кислоты. К его недостаткам относится бронзовый [c.675]

Сравнимое падение анодного потенциала было обнаружено в 2 н. соляной кислоте. В щелочном растворе (н. раствор едкого калия и 2 и. раствор хлористого калия) деполяризующее действие было еще сильнее. Подобного рода результаты наблюдались также и на графитовых электродах. Эти измерения показали, что лигносульфоновая кислота очень энергично поглощает хлор. [c.338]

Совсем иной характер носит термохимическая обработка кварца при высоких температурах (7>830 К) водными растворами соляной кислоты. Проведенные исследования показали, что интенсивность ОН (А1)-полос, формирующихся при термохимической обработке (рис. 45), пропорциональна интенсивности исходной дымчатой окраски, т. е. концентрации алюминиево-щелочных центров. При этом, как и следовало ожидать, при такого рода замещениях обработанные кварцы теряют способность к окрашиванию под действием у- или рентгеновского излучений. Оказалось, что термохимическая обработка носит сложный диффузионный характер. Наряду с образованием внешней, полностью неокрашенной зоны, имеет место ослабление дымчатой окраски во внутренних зонах образцов — процесс, также существенно зависящий от температуры и времени. На основании температурной зависимости глубин очистки и ослабления окраски были рассчитаны энергии активации этих процессов, которые равны 0,7 и 0,2 эВ соответственно. [c.145]

На интенсивность излучения щелочных металлов меньше все- го влияет азотная, затем серная кислоты. Соляная кислота вызывает помехи уже при концентрации 0,1 М. При этом интенсивность излучения снижается для натрия на 15%, для калия — на 40%. Наиболее сильно влияет фосфорная кислота действие которой заметно уже при концентрации 0,01 н. На рис. 51 показана зависимость интенсивности резонансных линий калия, рубидия и цезия от концентрации различных кислот. Как видно из графиков, степень понижения интенсивности излучения зависит не только от рода кислоты и ее концентрации, но также и от рода щелочного металла. [c.98]

Соли драгоценных металлов. К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка. [c.34]

Грубе [29] отметил также образование основных хлоридов родия при действий на гидроокись соляной кислоты в количестве, меньшем рассчитанного, для превращения гидроокиси в трихлорид. При этом в результате длительного нагревания на водяной бане автор получал темно-красный осадок, содержащий на 1 атом родия 1,5 атома хлора. [c.33]

Электролиз. В последнее время Т. П. Юфа и М. А. Ченцова [8] предложили способ растворения пластинок металлического родия в 20%-ном растворе соляной кислоты под действием переменного электрического тока. Этот процесс сокращает технологический цикл (например, сравнительно с хлорированием) в 2—3 раза и выход продукта увеличивается на 25—30%. [c.213]

Палладий (У° = +0,987 в) применяется в сплавах с золотом, родием, платиной для электрических контактов, термопар, лабораторной посуды. Стоек на воздухе при содержании в нем даже сероводорода. Соляная кислота при обычных температурах не действует на палладий. Не стоек в концентрированных серной и азотной кислотах при нагревании. Сплавы на основе палладия с золотом или платиной имеют более высокую стойкость в этих средах. [c.62]

В эксперименте применяют ядовитые газы (НаЗ, НгЗе), поэтому работу нужно проводить только под хорошей тягой и в присутствии преподавателя. Серо-, се-леновод род можно получать при гидролизе солей АЬЗз, А128ез (методика получения описана во II части) илн действием соляной кислоты на соответствующие соли щелочных металлов. [c.48]

Гидроксид иридия (+4) почти нерастворим в щелочах, но легко растворяется в кислотах. Состаренный 1г(0Н)4 (потерявший избыточное количество воды) более устойчив к действию кислот. Так, он не растворяется в разбавленной НгЗО , а в соляной кислоте растворим за счет образования комплекса Н2[1гС1в1. В противоположность родию оксид 1гаОз менее стабилен. Его можно получать действием щелочи на Ыаа[1гС1в] только в инертной или восстанови- [c.420]

До сих пор мы рассматривали только каталитические эффекты, обусловленные действием ионов, являющихся составной частью растворителя. Поскольку в большинстве случаев речь шла о реакциях в водных растворах, в роли катализатора выступали ионы гидроксония и гидроксида. 11росгейшими примерами такого рода процессов являются реакции, катализируемые сильными кислотами и основаниями, такими, как, например, соляная кислота и гидроксид калия. [c.85]

Первым примером подобного рода реакций может служить конденсация моноз со спиртами, идущая при действии соляной кислоты. При этом глюкозидный гидроксил замещается алкоксилом и получающиеся продукты по своему строению вполне аналогичны природным глюкози-дам. Важнейшими представителями этого класса веществ являются открытые Э. Фишером метилглюкозиды виноградного сахара. Их известно три а- и (S-метилглюкозиды—стереоизомерные модификации с нор- [c.297]

Аминогруппа в 4-амино-2-этоксихинолине может быть замещена на хлор при диазотировании в концентрированной соляной кислоте [353]. Атомы галогенов в 2- и 4-положениях реакционноспособны в отношении нуклеофильных реагентов вследствие того, что они находятся у атомов углерода с пониженной электронной плотностью. Были осуществлены многие реакции замещения такого рода. В качестве примера можно привести превращения 4-хлор-хинолина в 4-алкиламиноалкиламинопроизводные (стр. 236) и в сульфокислоту при действии бисульфита натрия [354], замещение хлора в положении 4 на п-сульфамидоаминную группу [3546], на метоксигруппу [355] и замещение хлора в положении 2 под действием ряда нуклеофильных реагентов [356]. Реакция 2-хлорхинолина с тиомочевиной является удобным способом получения 2-меркаптохинолинов [357]. [c.89]

Как видно из приведенного обзора литературы, особая роль в образовании пористости силикагеля принадлежит реакции среды при коагуляции, длительности синерезиса, условиям промывки (температура промывной воды, наличие в ней электролитов и др.) и сушки (температура, присутствие паров органических веществ). Вместе с тем в большинстве цитированных работ отсутствуют надежные характеристики структуры силикагеля (величина поверхности и размеры пор), что не давало возможности составить достаточно полное представление об эффектах, вызываемых различными факторами. В ряде случаев высказывались противоречивые точки зрения по поводу объяснения этих эффектов. Так, Поляков считал, что увеличение пористости в случае гелей, обработанных растворами аммиака и соляной кислоты, объясняется разрыхлением структуры геля газами, выделяющимися в процессе сушки. Хармадарьян и Копелевич полагали, что при обработке электролитами происходит пептизация кремнекислоты с последующим ее вымыванием, из-за чего увеличивается объем пор. Окатов, Боресков и Киселев связывали такого рода активирующее действие электролитов с их дегидратирующей способностью. [c.17]

Хлористый аммоний и водный раствор аммиака [25]. В случае действия хлористого аммония и концентрированного раствора аммиака на раствор комплексного хлорида родия вначале образуется соль состава (МН4)з [НЬСЦ], которая затем взаимодействует с аммиаком, образуя хлористый хлоропентаммин родия КЬ(МНз)5С1]С12. Это соединение выделяется из раствора в виде светло-желтого осадка, нерастворимого в холодной воде и соляной кислоте. Присутствие в растворе платины и иридия в четырехвалентном состоянии мешает определению, так как оба металла образуют малорастворимые соли состава (ЫН4)2[МеСУ. [c.79]

Гидрат трихлорида родия НЬСЦ лНаО [25]. Его можно получить действием соляной кислоты на гидрат окиси родия. Он образуется также при прибавлении к концентрированной соляной кислоте водного раствора Ыаз НЬС1в]12Н20 и выдерживании реакционной смеси на холоду в течение 24 час. Раствор декантируют от выпавших кристаллов хлористого натрия и медленно выпаривают на водяной бане, а потом в вакууме досуха. После выпаривания осадок следует нагреть при 130° С до полного удаления соляной кислоты [25]. [c.31]

Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на нее серной кислотой. Этот так называемый сульфатный способ производства соляной кислоты долгое время был единственным. Затем стали по-лучать синтетический хлорис- s тый водород из хлора и водо-рода. В настоящее время оба эти способа утрачивают свое Н значение, так как большие ко- личества хлористого водорода J получаются в качестве побоч- < ного продукта при хлорирова- [c.363]

Фильтрат от первого осаждения диметилглиоксимом подкисляют соляной кислотой, разрушают осадитель, прибавляя хлорноватокислого натрия, удаляют хлор кипячением, прибавляют 50 мл соляной кислоты и 50 г чистых цинковых стружек, дают действовать в течение 5—6 часов и отфильтровывают металлическую губку, избегая при этом окисления воздухом. Металлическую губку отмывают горячей подкисленной водой, сильно прокаливают в течение 2 — 3 часов и растирают в стеклянной ступке. Обрабатывая азотной кислотой (плотн. 1,2), извлекают медь и отфильтровывают осанок, состоящий из родия и следов иридия и платины. Фильтрат выпаривают несколько раз с соляной кислотой для удаления азотной кислоты и после прибавления сернистой кислоты осаждают медь из нейтрального раствора в виде роданистой меди (см. примечание на стр. 332). Осадок отфильтровывают в фильтровальном тигле и сушат при 110°. [c.331]

Второй тип взаимодействия наблюдается тогда, когда реагирующее вещество проникает внутрь агрегата и реагирует с отдельными цепями главных валентностей — молекулами. При таком взаимодействии расположение цепей, как правило, изменяется. В указанном выше случае взаимодействия целлюлозы с едким натром мы имеем пример такой реакции при концентрации NaOH больше 4%. На указанной реакции можно очень наглядно наблюдать переход одного типа взаимодействия в другой кривая взаимодействия сопровождается резким изломом. К такого же рода пермутоидным реакциям мы otho im взаимодействие коллагена и желатины с соляной кислотой. В огромно.м большинстве случаев эти реакции идут, подчиняясь закону действующих масс гомогенных реакций, хотя сложное течение их, сопровождающееся обильным поглощением растворителя, иногда [c.265]

Гексахлорородиат (1П) бария Ваз[НЬС1е]2. Соединение получают при пропускании тока хлора над смесью тонко измельченного родия и хлористого бария при 650° С [39] или путем действия соляной кислоты на раствор Ваз [Rh(N02)e]2 [19]. [c.35]

Родийтриоксид (трехокись родия). Изучена мало и сведения о ней противоречивы. Клаус [13] считал, что она содержится в растворе, который получают при окислении хлором солей родия(П1). В результате реакции образуются соединения высших валентностей родия Me2Rh04. При нейтрализации этого раствора Клаус получал осадок синих хлопьев, который он считал окисью родия(У1). Осадок обладает сильными окислительными свойствами при действии на него соляной кислоты он растворяется с выделением хлора. [c.48]

Иергенсен получал это соединение, действуя большим избытком пиридина на КЬС1з (20 г-молей Ру на 1 г-атом НЬ) в водном растворе при нагревании на водяной бане. Красный хлористый родий при этом делался желтым после нагревания в течение 2 час. раствор охлаждали и из него выпадал обильный осадок из желтых блестящих призм. Прибавление концентрированной соляной кислоты к маточному раствору вызывало новое выпадение вещества. Осадок отфильтровывали и промывали разбавленной соляной кислотой, потом водой, перекристаллизовали из кипящей воды и сушили при 100°С. Выход продукта достигал 90% теоретически вычисленного количества. [c.109]

Родийдифосфид RhPg [104]. Получают при очень продолжительном (150 час.) нагревании родия и фосфора в весовых отношениях 1 2 в запаянной трубке при 750—950°С. Представляет собой серый порошок. Плотность = 5,88 г/см , молекулярный объем V = 28,15 сл . Горячая соляная кислота и щелочи не действуют на дифосфид. Лучше всего он растворяется в горячей серной кислоте и царской водке. [c.165]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота, действие родий: [c.114] [c.85] [c.190] [c.556] [c.272] [c.272] [c.96] [c.15] [c.1134] [c.38] [c.42] [c.442] [c.255] [c.241] [c.455] [c.191] [c.30] [c.55] [c.93] [c.230] [c.610]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология