Основные хлориды родия

Хлорирование в настоящее время широко используют в технологии редких металлов для перевода рудных концентратов и некоторых промежуточных продуктов технологии в хлориды, удобные для последующего разделения, очистки и получения металлов. Хлорирование является основным методом, используемым в технологии титана. Хлорируется значительная доля рудных концентратов циркония и гафния, тантала и ниобия, редкоземельных элементов и др. Фторирование применяют в-значительно меньшем масштабе, главным образом для получения фторидов редких металлов из окислов или вторичных металлов с целью их металлотермического или электрохимического восстановления. Хлорирование и фторирование широко используют при переработке комплексных руд и различного рода сложных композиций окислов или металлов, так как различие в температуре плавления и температуре кипения хлоридов и фторидов редких металлов позволяет успешно разделять их и осуществлять их тонкую очистку. На основе процессов хлорирования и фторирования созданы короткие, изящные технологические схемы. Благодаря высокой реакционной способности хлора и фтора процессы хлорирования и фторирования практически осуществляются нацело, и степень перевода исходных материалов в хлориды и фториды колеблется между 98 и 100%. Их огромным преимуществом перед другими методами вскрытия и переработки рудных концентратов и других соединений редких металлов является отсутствие сточных вод и сброса в атмосферу. Создание технологических схем без водных и атмосферных сбросов является эффективной мерой по охране природы. [c.65]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

Натурные исследования показывают, что основными загрязняющими компонентами подземных вод селитебных зон являются нитраты и ионы аммония, свинец, отдельные углеводороды моторных топлив, периодически - хлориды, натрий, кальций, отдельные органические соединения, применяемые при химическом закреплении грунтов, их метаболиты и разного рода бактерии. Нитраты и ионы аммония поступают из утечек хозбытовой канализации и культурного слоя. Поэтому их содержание определяется возрастом городской застройки, плотностью и состоянием канализационной сети. Наибольшие концентрации нитратов и ионов аммония отмечаются в подземных водах старой городской застройки, для которой характерно наличие культурного слоя и плохое состояние канализации. В районах новой жилой застройки наблюдается загрязнение грунтовых вод нитратами, если она охватывает территорию ранних поселений, где сформировался культурный спой. В табл. 44 приведены данные Т.К. Федоровой [218], показывающие влияние возраста жилой застройки на химический состав грунтовых вод одного из крупных городов. Из таблицы однозначно следует, что концентрация нитратов в грунтовых водах территории старой жилой застройки в среднем в 8,4 раза превышает таковую для района новой жилой за- [c.233]

ОСНОВНЫЕ ХЛОРИДЫ РОДИЯ (III) [c.32]

Грубе [29] отметил также образование основных хлоридов родия при действий на гидроокись соляной кислоты в количестве, меньшем рассчитанного, для превращения гидроокиси в трихлорид. При этом в результате длительного нагревания на водяной бане автор получал темно-красный осадок, содержащий на 1 атом родия 1,5 атома хлора. [c.33]

Мы подробно рассмотрели взаимодействие металлических катионов с водой или ионом гидроксила. Этот простейший случай осуществляется для большинства металлов только в разбавленных перхлоратных растворах и, в меньшей степени, в растворах нитратов и сульфатов. Все другие анионы способны образовывать с металлическими катионами комплексы (обычно растворимые) различной стабильности или слабо растворимые продукты, содержащие основные соли. Кроме того, многие нейтральные молекулы, особенно аммиак или замещенные аммиаки, часто дают растворимые комплексы, более устойчивые, чем комплексы с водой. Итак, во многих анодных процессах образуются растворимые комплексы или слабо растворимые продукты, не являющиеся гидратированными катионами, окислами или оксианионами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, то для графического изображения такого рода процессов и в этом случае можно пользоваться диаграммами зависимости между равновесным потенциалом и pH [45] правда, такие диаграммы имеют значительно более сложную форму. Можно также строить аналогичные диаграммы зависимости между потенциалом и рС (где рС — отрицательный логарифм активности комплексанта) и диаграммы, иллюстрирующие устойчивость слаборастворимых карбонатов, фосфатов, основных хлоридов и т. д. Никаких новых положений здесь не вводится. Общие анодные процессы, подобные реакциям (1) — (5) (см. выше), в которых, однако, участвуют комплексанты или осаждающие анионы, могут быть обоснованы, исходя из термодинамических данных. Таким же образом из данных о переносе можно оценить их изменение при пропускании заряда. Впрочем, количественное рассмотрение сопряжено с рядом сложностей и трудностей. [c.290]

Успех хроматографического разделения палладия (II) и родия (III) определяется в основном тем, в какой мере предварительная подготовка растворов обеспечивает получение стабильных форм комплексных соединений одного состава. Для этого необходимо выполнить ряд условий раствор смеси солей перед хроматографированием следует обработать в тигле концентрированной хлороводородной кислотой применять бумагу, предварительно обработанную 6%-ным раствором хлорида лития, который играет роль высаливателя и поставщика хлорид-ионов добавить в подвижный растворитель хлороводородную кислоту. [c.213]

Водородный электрод нельзя считать универсальным при использовании в органических растворителях, так как его воспроизводимость низка в результате отравления поверхности платины. Поэтому наиболее щирокое распространение получили электроды, состоящие из серебра и растворимой соли серебра (например, нитрат серебра) или нерастворимой соли серебра (хлорид или хромат серебра). В апротонных растворителях, устойчивых по отнощению к литию, используется литиевый электрод сравнения, потенциал которого даже при наличии окисной пленки хорошо воспроизводим, так как токи обмена на щелочных металлах имеют высокое значение. Большую группу электродов сравнения составляют амальгамные электроды из щелочных, щелочноземельных и других металлов Ыа, К. Са, 2п, Сё, Ре и другие, которые в основном используются для термодинамических измерений. Использование амальгамных и металлических электродов как электродов второго рода в органических растворителях ограничено, так как покрывающая соль металла часто оказывается растворимой в присутствии одноименного аниона. [c.9]

Из сказанного следует, что прибегать к перегонке можно, только составив полное представление о при- роде возможных примесей и их относительной летучести. Во многих случаях вещество может быть получено с меньшими затратами труда и в более чистом виде, если перегонку совместить с другими методами очистки. Например, технический этилацетат в качестве основных примёсей содержит этиловый спирт, уксусную кислоту и воду. В соответствии с этим один из возможных методов его очистки включает в себя обработку хлоридом кальция для поглощения спирта и большей части воды, обработку безводным поташом для удаления следов кислоты и дальнейшей сушки, выдержку над цеолитами для окончательной сушки и, наконец, перегонку для освобождения от возможных нелетучих примесей. [c.129]

В фильтрующий тигель сначала сливают отстоявшуюся жидкость,, а затем переносят осадок. Ополаскивают стакан и промывают осадок горячим 1 %-ным раствором хлорида натрия, нейтральным по крезоловому красному или ксиленоловому синему (pH около 8). Содержащие платину фильтрат и промывную жидкость сохраняют. Тигель с осадком, а также стеклянную палочку помещают в стакан, в котором проводилось осаждение. Небольшое количество осадка, в процессе фильтрования приставшее к краю стакана, лучше снять влажными кристаллами хлорида натрия, положенными палец, чем бумагой или резинкой. Стакан накрывают часовым стеклом и вводят 10—20 мл соляной кислоты, наливая большую часть ее в тигель. Закрытый стакан ставят на водяную баню. Соединения родия и палладия растворяются быстро, а двуокись иридия — значительно медленнее. Осторожно поднимают тигель стеклянной палочкой, обмывают его водой и помещают в стакан емкостью 250 мл. Наливают в тигель 5 мл соляной кислоты, накрывают стакан часовым стеклом и ставят на водяную баню. Этой обработкой обычно выщелачивают небольшие количества хлоридов из пор дна тигля. Для полного извлечения операцию повторяют со свежей порцией кислоты. Соединяют эту жидкость с основным раствором, добавляют 2 г хлорида натрия и выпаривают на водяной бане досуха. Остаток обрабатывают 2 мл соляной кислоты, разбавляют раствор до 300 мл и повторяют осаждение гидроокисей. Двукратного осаждения обычно бывает достаточно для полного отделения платины от палладия, родия и иридия. Снова растворяют осадок, как было указано выше, и сохраняют раствор для отделения палладия. [c.429]

Относительно низкие температуры, при которых работает оборудование установок НТС (не выше 50 °С), исключают протекание хлоридного коррозионного растрескивания. Поэтому несмотря на высокую концентрацию хлоридов (до 50—100 г/л) основным веществом, вызывающим коррозионное растрескивание нержавеющих сталей в такого рода средах, является сероводород. Однако присутствие столь большого количества хлоридов, а также двуокиси угле- [c.274]

Добавка А1Е1С12 к хлориду родия в значительной степени увеличивает скорость реакции. Как было показано [123], селективность димеризации возрастает при добавлении таких лигандов, как трифенилвисмут. Таким способом пропилен, который оказался одним из наименее активных олефинов, можно димеризовать-с селективностью 75% до смеси, содержащей в основном 4-метилпентены-1 и -2 и 15% н-гексенов. Активацию катализатора кислотами Льюиса можно объяснить так же, как и в случае соединений никеля. [c.213]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Основное различие между комплексами этих двух металлов проявляется в их поведении по отношению к акрилатам и особенно к акрилонитрилу. Димеризация метилакрилата в диметиловый эфир а,р-дигидромуконовой кислоты на хлориде родия — медленная реакция (34 ммоль мономера на 1г КиСЬ-ЗНгО при 140°С за 10ч). Хлорид рутения дает тот же продукт со значительно большим выходом, особенно в присутствии этилена (при этом одновременно происходит содимеризация этилена с метилакрилатом с образованием метилового эфира пентен-З-овой кислоты) (800 ммоль мономера на 1 г КиСЬпри 150° за 16 ч) [119]. [c.216]

Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с С10Г"-ионом во внещней сфере. По-видимому, это многоядерные соединения типа [М"-1-(Н20),у] (С104) х или [c.51]

В результате продолжительного нагревания раствор должен приобрести окраску комплексного хлорида родия или иридия. Нерастворимый остаток отфильтровывают, вновь опекают с ВаОг, спек растворяют и присоединяют к основному раствору. Раствор выпаривают для удаления избытка НС1 и выделения кр ем некислоты. [c.97]

Rh ls. С повышением температуры наблюдалось увеличение содержания катионных форм. Итак все авторы, рассматривающие вопрос старения растворов хлорида родия, объясняют его как замещение ионов хлора во внутренней координационной сфере молекулами воды. Однако остается неясным вид исходного комплекса, образующегося при растворении кристаллического RI1 I3 и подвергающегося в дальнейп1ем активации. Также не исследовалась зависимость скорости старения от концентрации Rh (III) и состава среды, а это очень важно, так как достижение равновесного состояния раствора—основное условие возможности его дальнейшего изучения и получения воспроизводимых результатов. [c.128]

При использовании метода электрофореза видны различия в составе свежих и старых растворов хлорида родия в воде и в 0,1 Af H l. На форе-граммах свежих растворов наряду с основными зонами распознаются и промежуточные зоны, которые, по-видимому, представляют собой неустойчивые гидроксокомплексы или высокоагрегированные ионы. Спустя несколько дней старения при 40° С достигается устойчивое равновесие 18]. В старых растворах основные зоны видны весьма отчетливо. Изучение зависимости старения Rh le в 1 Af H l показало, что при стоянии в течение 3 месяцев количество и расположение зон не изменяется, поэтому [c.283]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Подобная информация необходима для направленного регулирования изолирующих свойств фильтрата. Проблема оптимизации рецептуры растворов осложняется тем, что содержание основных компонентов задается гидравлической программой и их вариация допустима лишь в достаточно ограниченном диапазоне. Рассматриваемые безглинистые буровые растворы представляют собой сложные дисперсные системы, состоящие из низко- и высокомолекулярных полиэлектролитов (минерализованная вода, полигликоли, хлориды калия и магния, крахмал и полимеры) и ПАВ (поверхностно-активные компоненты смазочных составов и гидрофобизаторов). Устойчивость таких систем по П.А. Ребиндеру определяется электростатическим и гидрофобным взаимодействием, поэтому любое изменение долевого состава и ионного числа раствора вследствие адсорбции, по-лиминеральной агрессии пластовых вод или нарушений технологии должно приводить к нарушению баланса действующих сил и его дисперсного состояния. Подобные системы сейчас интенсивно изучаются, поскольку они находят применение не только в добыче нефти, но и в производстве красок и смазок, биотехнологиях (Н.В.Чураев, K.Kogej, К.Уо8Ы(1а, Л.П. Вахрушев и др.). Однако в большинстве работ такого рода не учитывается влияние адгезионного и стерического факторов, оказывающих существенное влияние на дисперсное состояние при кон- [c.18]

Неудивительно, что полярные апротонные растворители являются лучшей средой для анионной полимеризации. Они не могут быть донорами протонов исходные и образующиеся соединения растворимы в них, стадия роста цепи протекает быстро карбанионы слабо сольватированы, не находятся в ионной паре, и поэтому высоко реакционноспособны обычные инициаторы [хлорид- и цианид-ионы (В )] в таких растворителях обладают основными и нуклеофильными свойствами. К числу хорошо известных примеров такого рода [144] относятся получение орлона из акрилонитрила в диметилформамиде, сульфолане или а-метокси-Ы,К-диметилацетамидес цианид-ионом в качестве инициатора и получение продукта сополимериза-ции хлористого винила и акрилонитрила в ацетоне в присутствии хлорида или цианида в качестве инициатора. [c.36]

Растворитель может оказывать очень сильное влияние на константы скорости реакций между ионами и органическими молекулами, будь то нуклеофилы или основания. Например,, при переходе от воды к ацетону константа скорости второго порядка реакции между хлорид-ионом и метилиодидом возрастает приблизительно в 10 раз. Другой пример — рацемизация оптически активного 2-метил-З-фенилпропионитрила под действием метоксид-иона. Скорость этой реакции в диметилсульфоксиде в 10 раз больше, чем в метаноле [8]. Эти эффекты ускорения могут быть отчасти обусловлены влиянием диэлектрической проницаемости среды, однако в основном они определяются специфическим действием растворителя. Как указывалось выше, наибольшие различия замечены между протонными и апротонными растворителями. Переход от протонного растворителя к апротонному может приводить к последствиям двоякого рода с одной стороны, к смещению равновесия между ионными парами и свободными ионами, а с другой — к изменению специфической сольватации ионов, которая обычно является более сильной в среде протонного растворителя. Важнуку роль процесса ассоциации ионов в определении кажущейся нуклеофильности можно проиллюстрировать на примере галогенидов лития и тетра- -бутиламмония. В реакции с -бутил-п-бромбензолсульфонатом в ацетоновом растворе эти соли соотносятся по реакционной способности следующим образом (все соли берутся в концентрации 0,04 моль/л) [c.49]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

После отделения палладия раствор кипятят 10 мин., охлаждают и экстрагируют платину. Родий не экстрагируется даже в тех случаях, когда его содержание в 15 раз превышает содержание платины. Экстракт выпаривают досуха, добавляют 5 мл концентрированной H2SO4, нагревают до паров SO3 и выдерживают при этой температуре до тех пор, пока основная масса органических веществ не разложится. Охлаждают, добавляют HNO3, выпаривают почти досуха, после чего переводят платиновые металлы в хлориды и определяют их колориметрическими методами. [c.238]

Для определений по методу осаждения возможно применение индикаторов с окрашенными ионадш. любого знака, например катиона дифениламинового синего при титровании аниона хлора [2]. Сорбция окрашенных ионов этого основного красителя наступает еще вначале осаждения, когда вследствие присутствия избытка хлорида поверхность сорбента заряжена отрицательно. Так как признаком конца титрования в данном случае является десорбция ионов красителя под влиянием избытка одноименно заряженных ионов серебра, индикаторы подобного рода мы будем называть десорбционными , выделяя их в особую группу. Десорбционные индикаторы отличаются от индикаторов адсорбционного типа пе только по механизму действия, но и по условиям применения. Например, использованию адсорбционных индикаторов часто препятствует повышенная кислотность, ибо она содействует коагуляции золя галогенида серебра или другого имеющегося продукта, адсорбирующего ионы индикатора. Наоборот, при работе с десорбционными индикаторами коагуляция золя является желательным [c.113]

Существуют два способа избежать такого рода осложнений. Во-первых, нужно выбирать буфер с таким анионом, который имеет небольшой коэффициент селективности. В этом отношении очень хороши буферные растворы на основе ацетат-иона. Во-вторых, концентрация буфера должна быть мала по сравнению с концентрацией основного иона в промывном растворе. С другой стороны, при слабо забуференном растворе возможны недопустимо большие изменения pH в растворе между зернами сорбента. Например [31, при промывании хроматографической колонки, содержащей трифосфат-ион, раствором хлорида калия, слабо забуференного до pH 8,00, pH фильтрата был вначале 8,00, затем возрос до 8,27, после этого упал до 7,88 и снова возрос до 7,97. При pH промывного раствора трифосфат существует в виде ионов НРзО 1о и РзОш. Так как смола сорбирует ион НРзО о сильнее, чем ион Р3О10, равновесие реакции [c.137]

КЬС12 — черное гигроскопичное вещество. В воде гидролизуется, давая основную соль оранжевого цвета. Окислители НаО и КМПО4 очень быстро окисляют Rh l2 до соединений трехвалентного родия. Азотная кислота окисляет его при нагревании. Согласно Велеру и Мюллеру [13], дихлорид родия, так же как и остальные хлориды, не растворяется в кислотах. [c.30]

Для оценки своего рода неидеальности состояния примеси в твердом растворе, образованном основным компонентом, нами проведен расчет энергетического возмущения кристаллической решетки основного компонента при введении в нее ряда примесей по схеме замещения на примере модельных систем хлорид алюминия — примесь. Схема образования твердых растворов по типу замещения обладает большой долей вероятности с точки зрения относительных размеров пустот и замещающихся единиц. В качестве примесей рассмотрены Mg, Сг, Си, 2п, Со, Ре, Мп. Модель связана с введением в решетку основного компонента до 0,5 мольн. доли второго компонента. Расчет энергетического возмущения кристаллической решетки хлорида алюминия проведен в варианте атом-атом-ного приближения [3]. За межслоевую энергию принимали энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия элементарной ячейки исходного слоя структуры со всеми элементарными [c.240]

При этом образуется только метоксипроизводное (т. е. фенол не включается в стехиометрическое уравнение реакции). Очевидно, в этом случае метанол, как более основный реагент, взаимодействует с реакционным центром, а фенол, как более кислотный, — способствует отщеплению хлорид-иона. Таким образом, реакция осуществляется за счет совместного действия двух реагентов, один из которых оттягивает уходящую группу, а второй — выталкивает ее за счет взаимодействия с реакционным центром. Такого рода процессы были названы пуш-пульными (от push — толкать, pull — тянуть). Свеном было высказано предположение, что пуш-пульный механизм является общим. [c.331]

Конкретные программы разработаны для автоматического определения платины, палладия и родия в серебре. Предварительными исследованиями было показано, что в случае серебряных сплавов оптимальной формой основы, удобной для термической отгонки является Ag l, который испаряется при нагревании без разложения. Температура его отгонки в электротермическом атомизаторе на несколько сот градусов ниже температуры испарения в тех же условиях основной массы платиновых металлов. Испарение же основы в виде металла (серебра) происходит при температуре, близкой к температуре испарения платины, палладия и родия, в электротермическом атомизаторе, что приводит к потерям п.чатиповых металлов, а также не позволяет применять при анализе жидкие стандартные растворы. Процесс превращения серебра в Ag l не вызывает особых затруднений 1 мг серебра может быть переведен в хлорид последовательной обработкой "НКОз и НС1 в течение 1—2 мин. В результате такой обработки и последующей сушки образец переводится в состояние мелкодисперсного порошка. Этим достигаются унификация проб, независимость от первоначальной формы и структуры образца. Платиновые металлы, находящиеся в сплаве, под действием кислот частично переходят в раствор, однако полнота растворения при нашем способе роли не играет, так как после стадии термического разложения в атомизаторе снова имеем металл. Это позволяет применить растворы хлоридов платиновых металлов в качестве стандартов. [c.118]

Изучено изменение коэффициента распределения для индикаторных количеств индия (П1), распределяющегося между кислородсодержащим органическим растворителем и водными растворами соляной кислоты. Концентрацию соляной кислоты изменяли, а начальную ионную силу поддерживали постоянной путем введения в раствор различных хлоридов . Такая система была выбрана в качестве модельной для изучения экстракционного поведения ионных форм при этих условиях. Экстракция кислотных форм играет несколько особую роль, которая объясняется особой склонностью иона гидроксония образовывать водородные связи с молекулами воды в первом сольватном слое и координироваться затем с молекулами растворителя. В экстракции такого рода главную роль играет координационная способность органического растворителя, определяемая его основностью и стерической доступностью атома-донора, но не диэлектрическая проницаемость растворителя. Напротив, экстракция крупных, слабее гидратированных солевых форм, например N (СгНз) In U. в первую очередь зависит от диэлектрической проницаемости растворителя, но не от его координационной способности. При использовании растворителей, имеющих больщую диэлектрическую проницаемость, таких, как нитробензол, экстракция ионных форм возрастает с увеличением размера ионов. Наоборот, при использовании растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью, но с хорощо выраженной способностью [c.294]